高中化学-试题列表-第45页

1、以柏林绿

Fe [Fe {(CN)}_{6}]

为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A、充电时，

{Na}^{+}

通过交换膜从左室移向右室 B、充电时，Mo箔外接电源的正极 C、放电时，外电路中通过0.2mol电子时，负极区电解质质量增加了2.4g D、放电时，Mo箔上发生反应为

Fe [Fe {(CN)}_{6}] + 2 e^{-} + 2 {Na}^{+} = {Na}_{2} Fe [Fe {(CN)}_{6}]

查看解析

2、反应X(g)

⇌_{}^{}

Y(g)的能量变化与反应历程关系如图所示，其中曲线①和②分别为无催化剂和有催化剂

M

时的情况。下列说法正确的是

A、相同条件下，稳定性：X>Y B、升高温度，达到新平衡时减

\frac{n(X)}{n(Y)}

小 C、达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，K增大 D、使用催化剂后，反应历程中的决速步为

X \cdot M = Y \cdot M

查看解析

3、氮元素的“价-类”二维图如图所示：下列有关说法正确的是

A、工业制备e的路线是b→d→e B、实现e→d的转化一定要添加还原剂 C、c→d的转化中一定有颜色变化 D、a和e的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟

查看解析

4、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	水加热到很高的温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	硫酸工业中使用催化剂调控反应	催化剂能提高SO₂的平衡转化率
C	通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料	煤的干馏属于化学变化
D	Na₂S除去废水中的Cu²⁺、Hg²⁺	Na₂S具有还原性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

A、

{YZ}_{3}^{-}

和EZ₂的空间结构均为平面三角形 B、W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C、第一电离能：Z>Y>E D、简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E

查看解析

6、利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，M为直流电源。闭合

K_{1}

，一段时间后a处布条褪色，下列说法正确的是

A、a处布条褪色，说明

{Cl}_{2}

具有漂白性 B、b处溶液变蓝色，主要发生的反应是ClO^-+2I^-+ 2H⁺= Cl^-+ I₂+ H₂O C、c处可以使用浸有饱和NaCl溶液的棉花吸收尾气 D、一段时间后断开K₁ ，立刻闭合

K_{2}

，电流表发生偏转

查看解析

7、耗资近500亿的深中通道于2024年6月30日正式开通。这个工程中使用的钢壳沉管，进行了两种防腐处理，第一种是在表面形成一层特殊的防腐漆，第二种是在沉管的外表面铺设锌块，以利用电化学原理延缓其被腐蚀；进而实现“百年不腐”。下列有关说法正确的是

A、钢壳为正极 B、镶嵌的锌块可以永久使用 C、第一种处理方法属于表面电镀法 D、锌发生的反应：

{Zn}^{2 +} + 2 e^{-} = Zn

查看解析

8、实验室制备SO₂时，下列装置能达到相应实验目的的是

A、

生成SO₂ B、

干燥SO₂ C、

收集SO₂ D、

吸收SO₂尾气

查看解析

9、化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是

A、Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B、在酸性条件下，M可发生水解 C、K中氮原子的杂化方式为sp² D、形成M时，氮原子与L中碳原子a成键

查看解析

10、对下列现象进行的相关阐述不正确的是

选项	现象	相关阐述
A	放电影时，放映机到银幕间有一条光柱	光的散射形成丁达尔效应
B	豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑	豆浆发生了胶体的聚沉
C	黑色CuO溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液	溶解过程发生了复分解反应
D	向苯酚稀溶液中滴加浓溴水，出现白色沉淀	苯酚发生了氧化反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、2024年11月30号，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是

A、硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大 B、煤油和液氧作火箭的发射推进剂，液氧的电子式是

C、航天飞船的太阳能电池板的主要材料是Si D、酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子

查看解析

12、泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。文物筑牢文明之基，国务院设立每年6月的第二个星期六为文化和自然遗产日，国家文物局将今年的活动主题定为“保护文物传承文明”。下列文物的材质属于无机非金属材料的是


A．铜奔马	B．汉竹简	C．莲花形玻璃托盏	D．垂鳞纹秦公铜鼎

A、A B、B C、C D、D

查看解析

13、化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成：

(1)、化合物A的分子式为，名称为(系统命名法)。

(2)、化合物C中官能团的名称是。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为

6 : 3 : 2 : 1

，能与新制

Cu {(OH)}_{2}

反应生成砖红色沉淀，其结构简式为(写一种)。

(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物D和E不能通过红外光谱鉴别 B、C→D的转化为取代反应，试剂X为HBr C、化合物C中，碳原子的杂化轨道类型为

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

杂化 D、化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键

(4)、对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新物质	反应类型
①
②			消去反应

(5)、已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即

R － CH = CHOH \to R － {CH}_{2} CHO

。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备

{HOCH}_{2} {CH}_{2} CHO

。该反应中

①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为(写出一种结构简式)。

②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为(写结构简式)。

(6)、以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸(

)。基于设计的合成路线，回答下列问题：

已知： $R － CN \to_{Δ}^{H_{2} O, H^{+}} R － COOH$

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②最后一步反应的化学方程式为。

查看解析

14、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有

H_{2} S

，需要回收处理并加以利用。

(1)、根据文献，对

H_{2} S

的处理主要有两种方法。

①克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使 $H_{2} S$ 转化为 $S_{2}$ ：

反应I： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 1036 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II： $4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 94 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

写出该工艺总反应的热化学方程式。

②分解法。反应III： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 170 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应能自发进行的条件是。

③相比克劳斯工艺，分解法处理 $H_{2} S$ 的优点是。

(2)、消除天然气中

H_{2} S

是能源领域的研究热点，利用

{CuFe}_{2} O_{4}

表面吸附

H_{2} S

时，研究表明有两种机理途径，如下图所示。

下列说法中，正确的有___________。

A、

H_{2} S^{*} = {HS}^{*} + H^{*}

的速率：途径1

>

途径2 B、途径2历程中最大能垒为

135.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

{CuFe}_{2} O_{4}

在吸附过程中提供了O原子 D、吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量

(3)、科研人员把铁的配合物

{Fe}^{3 +} L

(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体

H_{2} S

转化为单质硫。该工艺包含两个阶段：①

H_{2} S

的吸收氧化；②

{Fe}^{3 +} L

的再生。反应原理如下：

i． $H_{2} S (g) + 2 {Fe}^{3 +} L (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) = S (s) + 2 {Fe}^{2 +} L (aq) + 2 H_{2} O (l)$

ii． $4 {Fe}^{2 +} L (aq) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 4 {Fe}^{3 +} L (aq) + 4 {OH}^{-} (aq)$

①25℃时， $H_{2} S$ 溶液中 $H_{2} S$ 、 ${HS}^{-}$ 和 $S^{2 -}$ 在含硫粒子总浓度中所占分数 $δ$ 随溶液pH的变化关系如下图，由图计算， $H_{2} S$ 的 $K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} =$ ，则 ${HS}^{-}$ 的电离程度比水解程度(填“大”或“小”)。

②再生反应在常温下进行， ${Fe}^{2 +} L$ 解离出的 ${Fe}^{2 +}$ 易与溶液中的 $S^{2 -}$ 形成沉淀。若溶液中的 $c ({Fe}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ， $c (H_{2} S) = 6.0 \times 10^{- 9} mol \cdot L^{- 1}$ ，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于(写出计算过程。已知25℃时， $K_{sp} (FeS) = 6.0 \times 10^{- 18}$ )。

查看解析

15、五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为：

V_{2} O_{5}

、

{VOSO}_{4}

、

K_{2} {SO}_{4}

、

{SiO}_{2}

和

{Fe}_{2} O_{3}

等)中回收

V_{2} O_{5}

的一种生产工艺流程如下图所示：

已知： $+ 5$ 价钒在溶液中主要以 ${VO}_{2}^{+}$ 和 ${VO}_{3}^{-}$ 的形式存在，两者转化关系为 ${VO}_{2}^{+} + H_{2} O ⇌ {VO}_{3}^{-} + 2 H^{+}$ 。

(1)、写出基态钒原子的价层电子排布式。

(2)、“废渣I”的主要成分为。“还原”后的溶液中含有阳离子

{VO}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

K^{+}

、

H^{+}

， “还原”过程中

V_{2} O_{5}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为(下式中的R表示

{VO}^{2 +}

或

{Fe}^{2 +}

， HA表示有机萃取剂的主要成分)：

{RSO}_{4} (水 层) + 2 HA (有 机 层) ⇌ 2 {RA}_{2} (有 机 层) + H_{2} {SO}_{4} (水 层)

。工艺流程中可循环使用的试剂有(写化学式)。

(4)、“氧化”时欲使3mol的

{VO}^{2 +}

变为

{VO}_{2}^{+}

，需要氧化剂

{KClO}_{3}

至少为mol。

(5)、“调pH”中加入KOH有两个目的，分别为、。

(6)、钒的某种氧化物的立方晶胞结构如下图，晶胞参数为apm。晶胞中V的配位数与O的配位数之比为；已知

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为

{g/cm}^{3}

(列出计算式即可)。

查看解析

16、配合物在生产、生活中应用广泛。例如：

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

(铁氰化钾)用于检验

{Fe}^{2 +}

。回答下列问题：

(1)、

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

的配位数为，

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

中配位原子是(填元素符号)。

(2)、配位体

{CN}^{-}

电子式为，对应氢化物HCN分子中

σ

键与

π

键数目之比为。

(3)、工业上，以石墨为电极，电解

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

(亚铁氰化钾)溶液可以制备

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

，阳极的电极反应式为。

(4)、探究

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

的性质。查阅资料，提出猜想：

猜想1： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中存在电离平衡 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} ⇌ {Fe}^{3 +} + 6 {CN}^{-}$ ；

猜想2： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 具有氧化性。

【设计实验】

序号	实验操作	实验现象
I	在10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸	滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后，_____i______
II	在10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 的混合溶液中插入一根无锈铁丝	$A_{1} min$ 产生蓝色沉淀
III	在10mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中插入一根无锈铁丝(与II中相同)	$A_{2} min$ 产生蓝色沉淀

【结果分析】

①实验I证明猜想1成立，实验现象i是。

②已知：常温下， ${Fe}^{3 +} + 6 {CN}^{-} ⇌ {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ $K_{稳 1} = 10^{43.6}$ ； ${Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}$ ， $K_{稳 2} = 1.0 \times 10^{2.95}$ ， $K_{稳}$ 又称配离子稳定常数。用必要的文字、离子方程式与数据说明实验I滴入KSCN溶液时无明显现象的原因。

③实验III产生蓝色沉淀是因为产生了 ${Fe}^{2 +}$ ，生成的 ${Fe}^{2 +}$ 与未反应的 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 生成了蓝色沉淀，说明猜想2成立。另设计实验证明 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的氧化性(要求写出实验操作与预期现象，限选试剂：NaOH溶液、淀粉溶液、KI溶液和饱和 ${Na}_{2} S$ 溶液)。