高中化学-试题列表-第43页

1、

{CO}_{2}

低压合成甲醇反应为

{CO}_{2} + 3 H_{2} = {CH}_{3} OH + H_{2} O

，反应涉及的4种物质沸点最高的是

A、

{CO}_{2}

B、

H_{2}

C、

{CH}_{3} OH

D、

H_{2} O

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2、下列化学用语或图示正确的是

A、

2 p_{z}

电子云图：

B、

P_{4}

的球棍模型：

C、

的命名：顺-3-氯-3-己烯 D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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3、汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢”。下列说法正确的是

A、钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B、炼铁常用的焦炉气可通过煤的气化获得 C、铁比铜活泼，铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D、铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁

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4、

以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：

（1）CO(g)与H₂O(g)在恒容密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g)

⇌_{}^{}

CO₂(g)+H₂(g)。

①该反应的氧化剂是(填化学式)。

②下列说法正确的是(填字母)。

A．升高反应温度，可使CO完全转化

B．充入He，可加快反应速率

C．反应达到平衡后，反应速率为零

D．使用合适催化剂可以加快反应速率

③下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是。

A．CO、H₂和CO₂三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2molH₂的同时消耗2molCO

（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH₃OH)/mol	0	0.50	a	0.75	0.75
n(CO₂)/mol	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①3~6min内，v(H₂)=。

②第3min时 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ 第9min时 $v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ (填“>”、“<”或“=”)，第12min时， $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ $v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ (填“>”、“<”或“=”)

③求12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数。(写出计算过程，要求列出三段式)【已知：B的物质的量分数= $\frac{B 的物质的量}{混合气体的总物质的量} \times 100 %$ 】

（3）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^﹣﹣6e^﹣=

{CO}_{3}^{2-}

+6H₂O。则下列说法正确的是(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

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5、信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线。

(1)、步骤①中Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。

(2)、步骤①中能否用稀盐酸代替稀硫酸？(填“能”或“否”)。

(3)、步骤②加入H₂O₂的作用是。

(4)、从滤液2获得硫酸铜晶体的方法是蒸发浓缩、。该过程可能会用到以下实验仪器中的：。(写名称)

(5)、已知滤渣2的主要成分为Fe(OH)₃和Al(OH)₃ ，由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，方案不可行，原因是。

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6、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，部分转化过程如图所示。回答下面问题：

(1)、关于硅及其相关化合物的叙述正确的是(填字母)。

A．碳元素和硅元素都位于周期表的IVA族，非金属性较强的是碳元素

B．自然界中存在天然游离的硅单质

C．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

D．SiO₂既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

E．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具弱导电性，一般可用作半导体材料

(2)、光导纤维是一种良好的通讯材料，其成分是(填化学式，下同)，高纯硅是制造半导体芯片的基础原材料，由SiO₂制备高纯度硅的工业流程如上图所示，可以循环使用的物质为和，写出第①步的化学方程式。

(3)、生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO₂反应，其化学反应方程式为。

(4)、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。

①根据氮和硅的原子结构示意图、元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式。

②根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：(填字母)。

a．制作坩埚　　b．用作建筑陶瓷　　c．制作耐高温轴承　　d．制作切削刀具

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7、某学习小组为了验证SO₂的还原性并测定产生SO₂的质量，组装了图装置。回答下列问题：

(1)C中发生反应的化学方程式是。

(2)G装置的目的是。

(3)关于该套装置说法正确的是 (填标号)。

A．组装仪器、加入药品后检查气密性

B．实验开始和最后时均需要通入空气

C．利用A、B装置是为了减小实验误差

D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl₂

(4)甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是用离子方程式表示)。

(5)乙同学查阅资料发现反应分为两步：

第一步：Fe³⁺+SO₂+H₂O=Fe(HSO₃)²⁺(棕红色)+H⁺(快反应)

第二步：Fe³⁺+Fe(HSO₃)²⁺+H₂O=SO $_{4}^{2-}$ +2Fe²⁺+3H⁺(慢反应)

由此乙同学预测实验现象是。

(6)学习小组通过实验前后D和F装置中的数据来计算SO₂的质量。实验后在D中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为m₁g；同时测得实验前后F的质量差为m₂g，则C中产生SO₂的体积(标准状况下)为L。

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8、N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程如下图所示，用

、

分别表示N₂、H₂、NH_3.已知：

N_{2} (g) ＋ {3H}_{2} (g) \overset{}{⇌} {2NH}_{3} (g)

，该反应属于放热反应。下列说法正确的是

A、②→③过程，是放热过程 B、③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃ C、NH₃属于共价化合物 D、合成氨反应中，生成44.8LNH₃ ，转移电子数为6N_A

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9、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	室温下，向等体积的4%和12%的H₂O₂溶液中分别滴入2滴1 mol∙L^-1的FeCl₃溶液	12%的H₂O₂溶液产生气泡的速率更快	增大反应物浓度可加快反应速率
B	向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀	待测液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向Na₂SiO₃溶液中通CO₂气体	产生白色沉淀	非金属性：Si＞C
D	向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化	先变橙色，后变蓝色	氧化性： Cl₂＞Br₂＞I₂

A、A B、B C、C D、D

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10、如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是

A、化合物a的水溶液能导电，证明a是电解质 B、若g为盐酸盐，则g与

Ba {(OH)}_{2}

反应能放出大量的热 C、d能与水反应生成e，该反应中d既是氧化剂又是还原剂 D、两支玻璃棒分别蘸取f的浓溶液与e的浓溶液，靠近后会产生白雾

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11、化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的离子方程式正确的是

A、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO₄+2OH^﹣=Cu(OH)₂↓+

{SO}_{4}^{2-}

B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O

C、氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ D、过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：

Fe + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

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12、一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应

{CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是

A、H₂的质量保持不变 B、CH₄的含量保持不变 C、正反应和逆反应的速率相等 D、CH₄、CO₂、CO和H₂的物质的量之比为1：1：2：2

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13、在一恒温恒容密闭容器中发生

X

、

Y

两种气体间的转化反应，

X

、

Y

物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为

2 X (g) ⇌ 5 Y (g)

B、

t_{1}

时，该反应的

v_{正} = v_{逆}

C、

4 min

时反应达到化学平衡，反应停止 D、若其他条件不变，减小容器体积，

Y

的反应速度增大

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14、下列关于合金、金属及其化合物的说法中，正确的是

A、在我国使用最早的合金是钢 B、合金的熔点一定比各成分金属的低 C、常温下，铝不与氧气反应，不与酸、碱反应 D、铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜

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15、中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将CO₂和H₂O转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示，下列说法错误的是

A、CO₂属于共价化合物 B、该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能 C、太阳能属于不可再生能源 D、液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案

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16、凝聚态电池与全固态电池相比，能量密度明显提高，其中一种装置如下图所示。下列说法错误的是

A、锂电极发生氧化反应 B、锂离子向正极移动 C、电流的方向为正极→凝聚态电解质→锂电极 D、相比于全固态电解质，凝聚态电解质中锂离子的传输效率更高

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17、下列化学用语正确的是

A、一氯甲烷的电子式：

B、正丁烷的结构简式：

C、硫离子的结构示意图：

D、丙烷分子的空间填充模型：

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18、化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草括性。其合成路线设计如下图。

已知反应： $R - Cl \to_{乙醚}^{Mg} RMgCl$ 。

回答下列问题：

(1)、F中的含氧官能团名称为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式：。

(5)、每个F分子中手性碳原子数为。

(6)、H是

的一种同分异构体，满足下列条件的H有(不考虑立体异构)种。

①与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；②苯环上只有两个取代基。

(7)、结合题中信息，以

为有机原料，设计合成

的路线：。

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19、先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氯制备乙醇，反应原理如下：

主反应： ${CH}_{3} COOH (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$ ；

副反应： ${CH}_{3} COOH (g) + {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

回答下列问题：

(1)、如下表所示，一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，反应平衡时，热量的变化情况。已知副反应热效应小，可忽略，则该温度下主反应的

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

实验编号	反应物投入量				平衡时，热量变化
实验编号	${CH}_{3} COOH (g)$	$H_{2} (g)$	${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$	$H_{2} O (g)$	平衡时，热量变化
Ⅰ	0.5mol	1mol	0	0	放热x kJ
Ⅱ	0	0	1mol	1mol	吸热y kJ

(2)、250℃下，恒压密闭容器中充入一定量

H_{2} (g)

和

{CH}_{3} COOH (g)

，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。(填选项标号)

A、混合气体的密度保持不变 B、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

的体积分数不变 C、

n (H_{2}) : n ({CH}_{3} COOH) = 2 : 1

D、反应体系的热效应为0

(3)、S表示选择性。在

n (H_{2}) : n ({CH}_{3} COOH) = 10

时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如右图所示：

已知： $S (乙醇) = \frac{n (乙醇)}{n (乙醇) + 2 n (乙酸乙酯)} \times 100 %$ 。

①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是。

②曲线b变化的原因是。

③150℃时，在催化剂作用下 $H_{2} (g)$ 和 ${CH}_{3} COOH (g)$ 反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，—定能提高乙醇选择性的措施(填一条)。

(4)、一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2mol

H_{2} (g)

和1mol

{CH}_{3} COOH (g)

，同时发生主反应和副反应，测得平衡时

n [H_{2} O (g)] = 0.8 mol

，体积减小20%，则平衡时，

c (H_{2}) =

，该温度下主反应的平衡常数

K =

。

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20、从失活催化剂(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、NiO、V₂O₅)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。

已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子轨道表示式为。

(2)、工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为。

(3)、常温下，五价钒在酸浸液中以

{VO}_{2}^{+}

形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以

{VO}_{3}^{-}

形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为， “调节pH”的范围是。

(4)、常温下，Fe(OH)₃的K_sp=。

(5)、实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有。

(6)、若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为。

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