高中化学-试题列表-第305页

1、下列有关生物有机分子说法错误的是

A、核糖和脱氧核糖都是戊糖 B、淀粉和纤维素均不能发生银镜反应 C、酶分子通过折叠、螺旋或缠绕形成活性空间 D、由

2 \sim 10

个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖

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2、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是

A、碳化硅是传统无机非金属材料 B、航天飞行材料硬铝属于合金 C、冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物 D、宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物

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3、化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是

A、

B、

C、

D、

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4、A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、③的反应类型为， E中的官能团名称是。

(3)、高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为。

(4)、

B \to X

的化学方程式为。

(5)、写出反应②的化学方程式：。

(6)、

12.4 g Y

与足量的金属

Na

完全反应，生成标准状况下氢气的体积为

L

。

(7)、写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：。

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5、在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题：

(1)、在

2 L

恒容密闭容器内，800℃时仅发生反应

2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

，体系中开始仅含有

NO

和

O_{2}

，

n (NO)

随时间的变化如下表所示：

时间 $/ s$	0	1	2	3	4	5
$n (NO) / mol$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①3s时，正、逆反应速率大小： $v_{正}$ （填“>”“=”或“<”） $v_{逆}$ ；若升高温度，则 $v_{逆}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。

② $2 s$ 时，生成 ${NO}_{2}$ 的物质的量为 $mol$ ，在第 $4 s$ 时， $NO$ 的转化率为。

③已知图中曲线分别代表 $NO$ 、 $O_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 浓度变化，则无关曲线为（填字母）。

④下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。

a．容器内同时存在 $NO$ 、 $O_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ b．混合气体颜色不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变

(2)、氮氧化物

({NO}_{x})

能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（

NO

），其原理如图所示。

①在电池工作时，电子流入电极（填“A”或“B”）。

②电极B的电极方程式：。

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6、四氧化三锰（

Mn ​_{3} O_{4}

）广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿（含

{MnCO}_{3}

、

{Mn}_{2} O_{3}

及少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

）为原料生产

{Mn}_{3} O_{4}

的工艺流程如下：

该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	7.2	2.2	3.8	8.8
完全沉淀的 $pH$	9.5	3.2	5.0	10.4

回答以下问题：

(1)、元素

Si

在周期表的位置为。

(2)、为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是（回答一种措施）。不采取“升温”措施的原因是。

(3)、“溶浸”过程

{Mn}_{2} O_{3}

转化为

{Mn}^{2 +}

的离子方程式为。

(4)、“滤渣2”主要成分的化学式为；“调

pH = 5

”工艺中，以下的（填序号）最适宜选作物质A来添加。

① ${MnO}_{2}$ ② $Mn {(OH)}_{2}$ ③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$

(5)、写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式：。

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7、下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题：

(1)、试管①中发生反应的化学方程式为；该反应体现的硫酸的性质为。

(2)、一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤中的现象为，体现了

{SO}_{2}

水溶液的性，⑥中溶液褪色，发生反应的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是（填字母）。

a．上下移动铜丝可控制反应的发生与停止

b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染环境

c．实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认试管①中产物有 ${Cu}^{2 +}$ ，可立刻向试管①中加水，观察颜色

(4)、充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中

n ({Cu}^{2 +})

变大的是（填字母）。

a． $HCl$ b． ${Fe}_{2} O_{3}$ c． ${KNO}_{3}$

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8、酸性

{KMnO}_{4}

溶液与

H_{2} C_{2} O_{4}

（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含

Mn

粒子的浓度随时间变化如下图所示。

下列说法不正确的是

A、由图可知，

Mn (III)

能够氧化

H_{2} C_{2} O_{4}

B、

0 \sim 13 min

，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C、

0 \sim 13 min

内的平均反应速率：

v ({MnO}_{4}^{-}) = 7.7 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、总反应为

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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9、由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为 ${Fe}^{3 +}$
B	向 ${Co}_{2} O_{3}$ 中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性： ${Cl}_{2} < {Co}_{2} O_{3}$
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟	X可能是浓盐酸
D	将 ${SO}_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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10、下列离子方程式正确的是

A、氯化铁溶液溶解铜片：

{Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

B、用醋酸溶液除水垢中的

{CaCO}_{3}

：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、少量

{SO}_{2}

通入

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中：

{SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO

D、金属钠与水反应：

2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 mol

甲基中含电子数为

9 N_{A}

B、标准状况下

4.48 {LCH}_{3} {CH}_{2} OH

所含的氧原子数为

0.2 N_{A}

C、

2.8 g

聚乙烯中含碳碳双键数目为

0.1 N_{A}

D、在锌铜原电池中，负极减少

65 g

时理论上转移电子数为

N_{A}

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12、图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A、装置甲可用于验证反应是否有

{CO}_{2}

生成 B、装置乙可以完成“喷泉”实验 C、装置丙可除去甲烷中的乙烯 D、装置丁可用于制备乙酸乙酯

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13、有机物

X

的结构如图所示，下列说法正确的是

A、

X

分子中含有4种官能团 B、

1 molX

最多能消耗

2 {molH}_{2}

C、

X

的分子式为

C_{16} H_{20} O_{3}

D、X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应

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14、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A、该电池的正极材料为锌 B、该电池反应中二氧化锰发生氧化反应 C、电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnO(OH)+OH^- D、当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×10²³

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15、信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：

则下列说法正确的是

A、工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为

{SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑

B、光导纤维的成分为高纯硅 C、上述流程②③需在无氧条件下进行 D、上述流程中能循环利用的物质只有

H_{2}

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16、下列化学用语表示正确的是

A、甲烷分子的空间填充模型：

B、HF的电子式：

C、二氧化碳的结构式：

O=C=O

D、硫原子结构示意图：

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17、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A、电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 B、铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烷 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

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18、一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有

{MnO}_{2}

、

MnOOH

、

{NH}_{4} Cl

、

{ZnCl}_{2}

、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

），用黑色物质A制备高纯

{MnCO}_{3}

的流程如图：

(1)、第I步操作是为了除去可溶性的（填化学式）。

(2)、第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为

{MnO}_{2}

，另一个是。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为。

(3)、第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有（任写一条）。

(4)、已知：

{MnCO}_{3}

难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；

{Mn}^{2 +}

在pH大于7.7时，开始转化为

Mn {(OH)}_{2}

沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：

①操作V加入 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液调节溶液pH的过程中有 ${CO}_{2}$ 产生，则 ${MnSO}_{4}$ 溶液与 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液反应的离子方程式为；

②操作VI中需要的玻璃仪器有；

③你认为操作VII中检测的方法及现象是时可继续进行操作VIII；

④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是。

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19、许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅的主要工艺流程图：

已知： ${SiHCl}_{3}$ 沸点 $31.5 ℃$ ，且能与 $H_{2} O$ 剧烈反应，并在空气中易自燃。

回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，硅与碳同主族。可用下图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。

供选试剂有：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④ ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液。

试剂A为（填序号，下同），试剂C为。

(2)、该工艺流程中反应①的化学方程式为。

(3)、在实验室中模拟该工艺流程的反应④，其装置如图（热源及夹持装置已略去）。

①装置B中的试剂是，装置C温度保持在 $40 ℃$ 左右，采用的加热方式是。

②实验中先打开A中活塞，反应一段时间，收集尾气验纯后，再加热D处石英管。目的是。

(4)、整个流程中能循环利用的物质有。

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20、氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，回答下列问题：

(1)、液氨可作制冷剂的原因是。

(2)、氧化炉中NH₃被氧化的化学方程式为。

(3)、向吸收塔中通入A的作用是。

(4)、汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成的

{NO}_{x}

等造成大气污染，其中生成NO的能量变化如图所示，则生成1 molNO时(填“吸收”或”放出“)热量为。

(5)、NH₃催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。

若反应的NO和NO₂物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程为。

(6)、利用NO₂与NH₃反应构成如图所示的电池，也可用于上述硝酸生产的尾气处理。

①B的电极反应式为。

②当有4.8molOH⁻通过阴离子交换膜时，理论上生成N₂的物质的量为。

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