高中化学-试题列表-第306页

1、某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

苯氧乙酸的结构可表示为：

M的合成路线如下：

已知：；

回答下列问题：

(1)、5.8gA完全燃烧可产生0.3mol

{CO}_{2}

和0.3mol

H_{2} O

， A的蒸气对氢气的相对密度是29，A分子中不含甲基，且为链状结构，则A的结构简式为，所含的含氧官能团的名称为。

(2)、试剂X可选用的是______。

A、

NaOH

溶液 B、

{CH}_{3} COONa

溶液 C、

{NaHCO}_{3}

溶液 D、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

(3)、C的结构简式是，反应②的反应类型是。

(4)、苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体，请写出能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式。

(5)、写出反应④的化学方程式。

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2、下图为

{Li}_{2} S

晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于

{Li}_{2} S

晶胞的描述错误的是

A、每个晶胞中含有的

S^{2 -}

数目为4 B、与

{Li}^{+}

距离最近且相等的

S^{2 -}

有4个 C、与

{Li}^{+}

距离最近且相等的

{Li}^{+}

有12个 D、该晶胞中两个距离最近的

{Li}^{+}

和

S^{2 -}

的核间距的计算表达式为

\frac{\sqrt{3}}{4} d

pm

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3、研究者利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、石墨烯属于烯烃，可发生加成反应 B、石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp² C、二维晶体的化学式为CaCl₂ D、二维晶体中Ca和Cl的配位数均为6

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4、以下实验操作、现象均正确，且根据操作和现象所得结论也正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶解有 $I_{2}$ 的紫红色 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入浓 $KI$ 水溶液，振荡试管	${CCl}_{4}$ 层紫色变浅	这是由于在水溶液中发生反应： $I^{-} + I_{2} ⇌ I_{3}^{-}$
B	少量1-溴丁烷与足量 $NaOH$ 溶液加热反应后，加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液	生成沉淀	能证明1-溴丁烷中有溴元素
C	苯和液溴在 ${FeBr}_{3}$ 的催化下产生的混合气体通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中	有淡黄色沉淀生成	证明苯和液溴在 ${FeBr}_{3}$ 的催化下发生了取代反应
D	向鸡蛋清溶液中加入饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液，有沉淀析出，将沉淀转移至蒸馏水中	沉淀溶解	鸡蛋清在 ${CuSO}_{4}$ 溶液作用下发生盐析

A、A B、B C、C D、D

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5、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是

+H₂O+CO₂

A、阿魏酸分子式为C₁₀H₁₀O₄ B、阿魏酸存在顺反异构 C、方程式中三种有机物均可与NaOH、Na₂CO₃反应 D、可用酸性KMnO₄溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

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6、图为冠醚分子结构，形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别

K^{+}

，其合成方法如下：

下列说法不正确的是

A、c的核磁共振氢谱有4组峰 B、a、b均可与

NaOH

溶液反应 C、该冠醚能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D、冠醚络合哪种阳离子取决于氧原子与阳离子的配位能力

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7、Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是

A、X和Y互为同系物 B、X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应 C、X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种 D、Z中所有原子可共平面，Z与H₂完全加成后分子中存在2个手性碳原子

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8、下列关于物质的聚集状态的叙述，不正确的是

A、固态物质由离子构成，气态和液态物质都由分子构成 B、液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向异性 C、等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D、离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液态物质，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质

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9、绿原酸（结构如图）是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是

A、能与氨基酸中的氨基反应 B、能发生加成、取代和氧化反应 C、能使溴水和酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 D、1mol绿原酸最多能与8mol

NaOH

完全反应

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10、中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据，下列有关氢键说法中不正确的是

A、由于氢键的存在，沸点：

HF > HI > HBr > HCl

B、由于氢键的存在，

HF

的稳定性强于

H_{2} S

C、氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因 D、使得接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18

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11、有机物X、Y、Z的分子式均为

C_{7} H_{8}

，键线式如图所示。下列说法正确的是

A、X、Y、Z均能与溴水发生加成反应 B、X、Y、Z分子中碳原子均处在同一平面上 C、X、Y、Z三种分子中π键电子数目都一样 D、X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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12、下列有关实验的说法不正确的是

A、作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响很大 B、在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 C、在重结晶的实验中，使用漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 D、用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物

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13、根据物质的组成和结构的变化可推测其性能的变化，下列推测不合理的是

选项	物质	劳动项目	化学原理或用途
A	合成橡胶	将天然橡胶硫化成网状结构	增强橡胶的强度与弹性
B	铅晶体	将晶体颗粒粉碎至小于200纳米	熔点变高
C	布洛芬	将分子结构进行成酯修饰	减少药物对胃黏膜、肠道的刺激
D	植物油	催化加氢	抗氧化性增强，便于储运

A、A B、B C、C D、D

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14、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

{CH}_{3}^{+}

的电子式：

B、

{SO}_{3}

的VSEPR模型：

C、金刚石的晶体结构：

D、邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

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15、价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A、

{CF}_{4}

和

{SF}_{4}

均为非极性分子 B、

{PCl}_{3}

的键角大于

{NCl}_{3}

的键角 C、

{CH}_{4}

和

H_{2} O

的VSEPR模型均为四面体 D、

{SO}_{3}^{2 -}

和

{CO}_{3}^{2 -}

的空间构型均为平面三角形

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16、下列说法不正确的是

A、利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛 B、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛溶液 C、护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用 D、为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在较低压强和温度下进行加聚反应

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17、下列广东工艺品不是由有机高分子材料制成的是

选项	A	B	C	D
工艺品
名称	高州牛角雕刻	广州玉雕	佛山丝绸“香云纱”	茂名剪纸

A、A B、B C、C D、D

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18、美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为：

已知：① ②

(1)、化合物A中的官能团名称是。

(2)、C的结构简式为。

(3)、下列说法不正确的是______。

A、A→E的过程中，采取了保护氨基的方法 B、化合物B中加入

{AgNO}_{3}

溶液产生白色沉淀 C、化合物G可在酸性或碱性条件下发生水解反应 D、化合物C→D的反应类型为取代反应

(4)、由F生成G的化学方程式为。

(5)、写出4种满足下列条件的化合物B的同分异构体结构简式。

①含有苯环，能发生银镜反应。

② $^{1} H - NMR$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。

(6)、设计以

和乙醛为原料，制备

的合成路线(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。

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19、实验室以2-丁醇(

{CH}_{3} {CHOHCH}_{2} {CH}_{3}

)为原料制备2-氯丁烷(

{CH}_{3} {CHClCH}_{2} {CH}_{3}

)，实验装置如图所示(夹持、加热装置已略去)：

已知：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/( $g \cdot {cm}^{- 3}$ )	其他
2-丁醇	-114.7	99.5	0.81	与水互溶
2-氯丁烷	-131.3	68.2	0.87	微溶于水，不溶于酸

实验步骤如下：

步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入少量 ${ZnCl}_{2}$ 和100mL 12 $mol \cdot L^{- 1}$ 浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入45.68mL 2-丁醇，加热一段时间；

步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分；

步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤；

步骤4：滤液经进一步精制得产品。

回答下列问题：

(1)、Ⅰ中缺少的仪器名称为。

(2)、步骤1中加入少量

{ZnCl}_{2}

的作用是。

(3)、判断步骤1反应发生的现象。

(4)、步骤3进行如下系列操作，则顺序依次为③→→→(填标号，可重复使用)

①10% ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗涤 ②加入无水 ${CaCl}_{2}$ 固体 ③蒸馏水洗涤

(5)、下列说法正确的是______。

A、甲装置应选择容积为150mL的圆底烧瓶 B、甲中烧杯所盛液体可能是NaOH溶液 C、该实验操作时动作要尽量快，以减少挥发造成的损失 D、步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是重结晶

(6)、测定2-氯丁烷的产率：将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，滴入硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银溶液，得到43.05g沉淀，则2-氯丁烷的产率是。

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20、实现碳中和已经成为全球广泛共识，化学学科在此过程中发挥着至关重要作用

(1)、

{CO}_{2}

加氢可制备甲酸(HCOOH)。

①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ 的焓变 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②温度为 $T_{1}$ ℃时，将物质的量均为1mol的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ $K = 2$ ，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率为。已知： $v_{正} = k_{正} \cdot c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (HCOOH)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数。 $T_{2}$ ℃达到平衡时 $k_{正} = 1.9 k_{逆}$ ，则 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(2)、二甲醚(DME)是一种重要的化工原料，可以通过

{CO}_{2}

制备得到。方法如下：

Ⅰ． ${2CO}_{2} (g) + {6H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {3H}_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 122.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

伴随副反应：

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

恒压条件下，在密闭容器中制备二甲醚。按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和CO、 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性随温度变化如图所示。

$CO 的选择性 = \frac{CO 的物质的量}{参加反应的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$

${CH}_{3} {OCH}_{3} 的选择性 = \frac{2 \times {CH}_{3} {OCH}_{3} 的物质的量}{参加反应的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$

①下列说法正确的是。

A．当反应达到平衡时， $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$

B．曲线①表示二甲醚的选择性

C．温度越低越有利于工业生产二甲醚

D．工业上引入催化剂是为了降低反应Ⅰ的 $Δ H_{1}$ 从而加快反应速率

②在200~350℃的范围内， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率出现如图所示变化的原因：。

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