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相关试卷

1、实验室分离提纯甲苯、苯胺与苯甲酸的混合物的方案如下。

(1)、写出水洗操作中用到最主要的玻璃仪器名称：；苯胺沸点高于甲苯沸点的原因是。

(2)、步骤①加入盐酸发生反应的化学方程式为。

(3)、步骤②利用强酸制弱酸得到的产物固体 $I$ 的主要成分为苯甲酸，为进一步分离提纯固体 $I$ ，下列操作步骤正确的排序为(填序号)。
a．趁热过滤 b．冷却结晶 c．加热溶解 d．常温过滤 e．洗涤、干燥

(4)、当 $\frac{c ({PhCOO}^{-})}{c (PhCOOH)} = 0 .01 (- Ph代表苯基)$ 时，认为苯甲酸沉淀完全，则苯甲酸恰好沉淀完全时，溶液的 $pH =$ (已知：苯甲酸的 $K_{a} = 10^{- 4.12}$ )。

(5)、粗品有机相Ⅲ需要通过水蒸气蒸馏进一步提纯，该方法是将水蒸气通入有机物中，使该有机物在低于100℃的温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来，从而保证有机物不被破坏。装置如图所示(夹持装置已略去)。
①装置中长玻璃管A的作用是。
②实验结束后，锥形瓶中的现象为。

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2、Al元素具有很广泛的应用。

(1)、请写出基态Al原子价层电子的电子排布图。

(2)、与Al同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表。

A、a为I₁、b为I₂、c为I₃ B、a为I₂、b为I₃、c为I₁ C、a为I₃、b为I₂、c为I₁ D、a为I₁、b为I₃、c为I₂

(3)、已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影(隐去阴离子)均如图2所示，晶胞参数为apm。
该物质的化学式为， K⁺的配位数(紧邻的阴离子数)为。

(4)、聚合氯化铝 ${[{Al}_{2} {(OH)}_{a} {Cl}_{b}]}_{m}$ 是一种介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的水溶性无机高分子聚合物，兴趣小组以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，还含有少量Fe₂O₃和SiO₂)为主要原料制备聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。
已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。
①下列说法正确的是。
A．“碱溶”时，所用NaOH溶液不能更换为氨水“碱溶”
B．滤液a中的溶质主要成分为NaOH、Na[Al(OH)₄]、Na₂SiO₃
C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解
D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成
②若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO₂不利于减少生成沉淀中的杂质，原因是。

(5)、比较四羟基合铝酸根和硼酸根的碱性强弱[Al(OH)₄]^-[B(OH)₄]^-(填“>”、“<”)；并从两者化学键的角度说明理由。

(6)、无水氯化铝常用熔融盐电镀铝工艺中，在熔融的AlCl₃、NaCl、KCl盐中存在着AlCl $_{4}^{-}$ 、Al₂Cl $_{7}^{-}$ 、Na^＋、K^＋和Cl^-离子，写出Al₂Cl $_{7}^{-}$ 的结构式：。

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3、以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、MnO₂、Fe₂O₃）原料制备的流程如图所示，已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为可溶性的[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺。下列说法正确的是

A、H-N-H的键角：[Cu(NH₃)₄]²⁺<NH₃ B、滤渣②的主要成分为Fe₂O₃、Cu和Zn C、“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得MnO₂ D、“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率

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4、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c²(M⁺)随c(H⁺)而变化，已知M⁺不发生水解。实验发现，298K时c²(M⁺)—c(H⁺)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述正确的是

A、溶液pH=4时，c(A^-)=1.0×10^-4mol·L^-1 B、HA的电离常数Ka≈2.0×10^-5 C、 $c^{2} (M^{+}) = K_{s p} (M A) + \frac{K_{s p} (M A) c (H^{+})}{K_{a} (H A)}$ D、溶液pH=7时，c(M⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

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5、氮氧化物(NO_x)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是

A、过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B、过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子 C、脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 D、图1总反应的化学方程式为4NO+4NH₃+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ 4N₂+6H₂O

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6、工业上以氨基丙醇（H₂NCH₂CH₂CH₂OH）和乙二酸为原料电解，制备氨基丙酸和乙醛酸（HOOC-CHO）。装置如图所示，两级室之间以能透过H⁺的阳离子交换膜隔开。电解过程中温度保持不变。下列说法不正确的是

A、Pb电极为阴极，H⁺通过离子交换膜从左室迁移至右室 B、反应过程中两室pH均变小 C、若将两电极材料互换，会使两种产品产量下降 D、PbO₂电极上的电极反应：H₂NCH₂CH₂CH₂OH + H₂O -4e^-= H₂NCH₂CH₂COOH + 4H⁺

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7、硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，图(b)硼氢化钠晶胞结构。下列说法正确的是

A、图a中多硼酸根的化学式为 [BO₃] $_{n}^{n-}$ B、硼氢化钠晶体中BH $_{4}^{-}$ 周围紧邻且等距的Na⁺数为4 C、图(a)中O-B-O的键角大于BH $_{4}^{-}$ 中的H-B-H的键角 D、硼氢化钠晶体属于混合晶体，有较强的还原性

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8、工业通过高温煅烧焦炭与SrSO₄(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)：
反应一：SrSO₄(s) + 2C(s) $⇌$ 2CO₂(g) + SrS(s)     ΔH₁
反应二：SrSO₄(s) + 4CO(g) $⇌$ 4CO₂(g) + SrS(s)     ΔH₂ = -118.8kJ·mol⁻¹
已知：CO₂(g) + C(s) = 2CO(g)     ΔH₃ = +172.5kJ·mol⁻¹
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)     ΔH₄ = -393.5kJ·mol⁻¹
随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：
下列说法正确的是

A、ΔH₁ = -226.2kJ·mol⁻¹ B、800℃时，反应二的平衡常数K<1 C、当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO₄(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s) D、通入空气的作用是只是利用CO和O₂反应放出的热量为制备过程供能

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9、有机物P是一种治疗心律失常的药物，其部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。
下列说法中错误的是

A、M→N为取代反应 B、M与溴水反应最多消耗 $2 {mol Br}_{2}$ C、P完全氢化后有4个手性碳 D、P不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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10、下列离子方程式书写正确的是

A、烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO₂＋OH^-=HSO $_{3}^{-}$ B、草酸(H₂C₂O₄)与酸性KMnO₄溶液反应：5C₂O $_{4}^{2 -}$ ＋2MnO $_{4}^{-}$ ＋16H^＋=10CO₂↑＋2Mn²^＋＋8H₂O C、向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：Mg²^＋＋2HCO $_{3}^{-}$ ＋4OH^-=Mg(OH)₂↓＋2CO $_{3}^{2 -}$ ＋2H₂O D、CO₂通入足量的NaClO溶液中：CO₂＋2ClO^-＋H₂O=2HClO＋CO $_{3}^{2 -}$

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11、关于反应2MnSO₄+5Na₂S₂O₈+8H₂O=2NaMnO₄+4Na₂SO₄+8H₂SO₄ ，下列说法正确的是

A、MnSO₄是氧化剂 B、Na₂S₂O₈中S元素化合价为+7价 C、生成284 g NaMnO₄时转移10 mol电子 D、Mn位于第四周期VIB族

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12、结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

A、植物油可通过催化加氢提高饱和度，可制取肥皂 B、乙醇极性较小，可将95%乙醇加入[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中析出深蓝色晶体 C、维生素C具有强还原性，可做水果罐头中常用的抗氧化剂 D、石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料

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13、下列有关实验的说法中不正确的是

A、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B、发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 C、实验室中未用完的白磷：放回原试剂瓶 D、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗

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14、下列性质的比较正确的是

A、酸性：硬脂酸>CH₃COOH B、化合物中键的极性：NCl₃>NF₃ C、原子半径：Mg>Si>O D、第一电离能： Li<Na<K

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15、下列描述原子结构的化学用语正确的是

A、氨基的电子式： B、乙烯分子的结构简式为 ${CH}_{2}$ C、基态铜原子的价层电子排布式：3d⁹4s² D、H₂O的VSEPR模型：

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16、下列分子属于非极性分子的是

A、CH₂Cl₂ B、CS₂ C、NCl₃ D、H₂S

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17、叶酸作为水溶性维生素B族中的一种，是人类不可缺少的营养素。在实验室可利用如下合成路线制备叶酸。
回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为；

(2)、化合物G的名称为；化合物J中含氧官能团的名称为；

(3)、D+H→I的化学方程式为；

(4)、F的同分异构体中含-NH₂ ，且直接与苯环相连的有种；其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1的结构简式为；

(5)、TAHP()是一种碱性有机化合物，将下列化合物按碱性由强到弱排序：(填字母)(已知：孤电子对所占s轨道成分越少，越易给出电子，碱性越强)。
a． b．c． NH₃

(6)、结合上述合成路线，设计以乙醛为原料合成化合物M()的合成路线(无机试剂任选)，已知CH₃CHO $\to_{{NH}_{3}}^{HCN}$ 。

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18、采用热分解法去除沼气中的H₂S过程中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 　 $Δ H_{1} = + 169.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) = {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 　 $Δ H_{2} = + 63.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
回答下列问题：

(1)、写出 ${CH}_{4}$ (g)吸收H₂S(g)生成CS₂(g)和H₂(g)的热化学方程式：。

(2)、保持100kPa不变，将 $H_{2} S$ 与 ${CH}_{4}$ 按体积比2∶1投入密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ，并通入一定量的 $N_{2}$ 稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得 $H_{2}$ 、 $S_{2}$ 与 ${CS}_{2}$ 的体积分数如图所示。
①1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有(填标号)。
A．容器的体积保持不变
B．容器内气体密度保持不变
C．v(CH₄) = v(CS₂)
D．S₂和H₂的物质的量之比为1∶2
②X所在曲线代表的是(填化学式)的体积分数。
③Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是。
④1000℃达到平衡时，H₂S的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后H₂S的去除率为(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。

(3)、催化剂 ${CeO}_{2} - MgO$ 对反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} S (g) = CO (g) + H_{2} O (g) + \frac{1}{2} S (g)$ 有高选择性，理论计算得到反应主要路径如图所示，表示状态2的为(填选项)。
A． B． C．

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19、软锰矿的主要成分为MnO₂ ，含少量Al₂O₃和SiO_2.闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下：
已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液 $A$ 中均以离子形式存在。
Ⅱ．常温下各种金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表：

${Zn}^{2 +}$
${Mn}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
开始沉淀
$5.7$
$7.9$
$7.2$
$2.3$
$3.3$
完全沉淀
$8.4$
$10.1$
$9.3$
$3.7$
$4.9$
回答下列问题：

(1)、为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有。

(2)、步骤①中发生多个反应，其中 ${MnO}_{2}$ 、 $FeS$ 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出 ${MnO}_{2}$ 、 $FeS$ 与硫酸共热发生反应的离子方程式：。

(3)、步骤②中Zn的作用是。

(4)、步骤③中物质X用于调节溶液的 $pH$ ， X可选用的是。
A． NaOH B． Ca(OH)₂ C． ZnO D． Zn(OH)₂
调节pH的范围是。

(5)、步骤④结合流程图分析用惰性电极进行电解时阳极的电极反应式为。

(6)、锰的某种氧化物MnO_x的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，当MnO_x晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。

(7)、MnO_x可作 $HMF$ 转化为 $FDCA$ 的催化剂(见下图)。 $FDCA$ 的熔点远大于 $HMF$ ，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。

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20、[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ ( $M =250 .5g \cdot {mol}^{-1}$ )是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的CoCl₂·6H₂O (M=238g·mol^-1)，得到[Co(NH₃)₆]Cl₂沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30% H₂O₂溶液，得到[Co(NH₃)₅ H₂O]Cl₃溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。
已知：a． Co(OH)₂ 是不溶于水的沉淀；b． H₂O₂参与反应时，明显放热。回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是。仪器d中的药品为。

(2)、步骤Ⅰ中，如果不加NH₄Cl固体，对制备过程的不利影响是。

(3)、步骤Ⅱ中滴加H₂O₂时应选择___________(填序号)。

A、冷水浴 B、温水浴(约为60℃) C、沸水浴 D、酒精灯直接加热

(4)、制备[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的总反应化学方程式为。

(5)、步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、(填试剂名称)洗涤晶体。

(6)、本实验的产率为(保留两位小数)。

(7)、已知： ${Co}^{2+} {+6NH}_{3} = {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ $K = 10^{5.11}$ ； ${Co}^{3+} {+6NH}_{3} = {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3+}$ $K = 10^{35.2}$ 。则在水溶液中的稳定性： ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3+}$ (填“大于”或“小于”)。

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