高中化学-试题列表-第302页

1、下面是碳元素的价类二维图，有关说法错误的是

A、a是天然气的主要成分 B、将氨气和e通入饱和食盐水中可得到

{NaHCO}_{3}

C、d与血红蛋白结合的能力比O₂强 D、过量b在高温下被

{SiO}_{2}

氧化成e

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2、N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3N_A B、标准状况下， 11.2LSO₃所含的分子个数为0.5N_A C、密闭容器中， 2mol SO₂和1mol O₂充分反应后分子总数大于2N_A D、1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为N_A

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3、下列离子组在强酸性溶液中能大量共存的是

A、Na⁺、K⁺、S^2-、

{NO}_{3}^{-}

B、

{Al}^{3 +} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

C、

K^{+} 、 {Ba}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

D、

K^{+} 、 {Na}^{+} 、 S_{2} O_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

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4、化学是一门以实验为基础的学科。下列叙述与其图像相符的是(夹持装置已略去)


A．配溶液时，定容后摇匀	B．实验室制备SO₂

C．研究不同催化剂对反应速率的影响	D．实验室制取氨气

A、A B、B C、C D、D

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5、下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是

A、明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B、浓硫酸有脱水性，可干燥某些气体 C、KIO₃受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D、NH₃极易溶于水，可做喷泉实验

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6、下列有关有机物的说法正确的是

A、CH₃Cl的电子式：

B、

和

互为同分异构体 C、CCl₄分子的空间填充模型：

D、C₂H₆和C₄H₁₀互为同系物

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7、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A、葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 B、“自热饭”、“自嗨锅”是利用了发热包发生化学反应产生的热能 C、植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 D、合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了使氨的产率较高

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8、我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是

A、制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B、新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料 C、DeepSeek 正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 SiO₂ D、“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C₇H₅NS₂)属于有机高分子化合物

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9、

有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。

I．实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气(1：1混合)光照下反应的实验。

（1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是_______。

A.

B.

C.

D.

（2）用饱和食盐水而不用水的原因是________。

（3）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：________。

II．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还可用作催熟剂，A可发生如图所示的一系列化学反应：

已知：D是高分子化合物。请回答下列问题：

（4）写出反应②的化学方程式________；该反应的反应类型为________反应。

（5）写出反应⑦的化学方程式________。

（6）物质G的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质G可通过反应③和反应⑤制得，其中最好的方法是反应③，理由是________。

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10、研究

{NO}_{x}

、

{SO}_{2}

、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。

(1)、已知反应

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

中相关的化学键键能数据如表：

化学键	H-H	C-O	C≡O(CO)	H-O	C-H
E(kJ·mol $^{- 1}$ )	436	343	1073	465	413

①若有1mol ${CH}_{3} OH$ 生成，该反应(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol $H_{2}$ 发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是(填序号)。

A．反应过程中 $n (CO) : n (H_{2})$ 不变

B．升高温度，正反应速率减小

C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快

D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡

(2)、利用反应

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。

①X代表的物质是；a点正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

②从反应开始到达到平衡， $v (NO) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ；该条件下，CO的平衡转化率为。

(3)、可用电化学原理处理

{SO}_{2}

制备硫酸，装置图如图所示，电极为多孔材料。电极M为极；写出N极的电极方程式：。

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11、硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿(FeS₂)为原料制备绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

的工艺流程如下图所示：(已知炉渣中主要含有

{Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}

和极少量：

{SiO}_{2}

)

(1)、黄铁矿中S元素的化合价是，在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是。

(2)、写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式。

(3)、流程中的物质甲可以是。

①铁粉 ②铜粉 ③硫化钠 ④氨水 ⑤氯气

(4)、由溶液B得到绿矾的系列操作为，，过滤，洗涤，干燥。

(5)、工业制备出的硫酸中还含有少量

{SO}_{2}

尾气，为防止污染需净化尾气。已知我国

{SO}_{2}

排放标准限值为100mg/m³ ，工业常用氨水接触法吸收

{SO}_{2}

生成一种酸式盐，若尾气中

{SO}_{2}

的含量为xmg/m³(x>100)，则处理每立方米尾气至少需要

ymol / L

的氨水L。

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12、下列叙述正确的是

A、1 mol CH₂=CH₂先与HCl发生加成反应，再与Cl₂发生取代反应，最多消耗4mol Cl₂ B、乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、丙烯与溴发生加成反应的产物是

{CH}_{2} Br - {CH}_{2} - {CH}_{2} Br

D、有机物(CH₃)₃C-CH=CHCH₃的分子中，所有碳原子不可能共平面

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13、图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：

下列说法正确的是

①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式

②可通过加氧化剂将e转化为f

③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应

④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应

⑤将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现

⑥h可与f反应生成i

A、①③⑤⑥ B、②③④ C、①③⑥ D、①④⑤

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14、下列各实验的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
C	用玻璃棒蘸取浓HNO₃点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	浓HNO₃具有酸性和强氧化性
D	向BaCl₂溶液中先通入SO₂ ，再滴加H₂O₂溶液	无明显现象，滴加H₂O₂溶液后产生白色沉淀，且有气体生成	体现H₂O₂的氧化性