高中化学-试题列表-第300页

$0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $/ mL$

蒸馏水 $/ mL$

$0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 $/ mL$

$10 s$ 后浑浊不再增多

1、从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：

下列说法中不正确的是

A、碘元素在海带中以游离态存在 B、使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取 C、用

H_{2} O_{2}

代替

{Cl}_{2}

不会产生额外污染 D、碘单质容易升华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质

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2、下列有关滴定实验的叙述正确的是

A、滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为

2 ~ 3 mL

B、滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化 C、用

25mL

滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为

21 .7mL

D、用含有

NaOH

杂质的

KOH

固体配制成的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏高

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3、为探究反应

{Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

的速率影响因素，某同学设计了以下实验：

下列说法正确的是

A、该反应可用S的浓度变化来表示化学反应速率 B、3号瓶中前

10 s

内

v ({Na}_{2} S_{2} O_{3})

为

0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D、由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快

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4、下列不能说明反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)

已达到平衡状态的是

A、反应速率：

2 v {({NO}_{2})}_{逆} = v {(N_{2} O_{4})}_{正}

B、温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C、一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

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5、高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H⁺转移给溶剂分子，如HCl+H₂O= H₃O⁺ +Cl^- )的电离平衡常数：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
电离平衡常数	K_a=1.6×10^-5	K_a1=6.3×10^-9	K_a=1.6×10^-9	K_a=4.2×10^-10

根据表格信息判断下列说法正确的是

A、冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+

{S O}_{4}^{2 -}

B、这四种酸在冰醋酸中都能完全电离 C、在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸 D、冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱

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6、下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是

A、

N_{2} \to_{放 电}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、

{SO}_{2} \overset{H_{2} S}{\to} S \to_{Δ}^{Cu} CuS

C、

S \to_{点 燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、

{NH}_{4} Cl \to_{Δ}^{{Ca(OH)}_{2}} {NH}_{3} \to_{Δ}^{{Pt,O}_{2}} NO

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7、白磷

(P_{4})

和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成

1 {molP}_{4} O_{10}

的能量变化如图。下列说法正确的是

A、白磷比红磷稳定 B、白磷燃烧是吸热反应 C、红磷转变为白磷是放热反应 D、

31 g

固态红磷完全燃烧生成

P_{4} O_{10} (s)

放出

\frac{1}{4} (E_{2} - E_{3}) kJ

热量

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8、下列分子式表示的物质一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A、

C_{6} H_{12}

B、

C_{2} H_{4}

C、

C_{5} H_{10}

D、

C_{2} H_{6}

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9、已知在不同条件下测得反应

A (g) + 3 B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) + 2 D (g)

的反应速率如下，反应进行得最快的是

A、

v (A) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

v (B) = 0.60 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

v (C) = 0.45 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、

v (D) = 0.42 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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10、将孔雀石【主要成分为

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

】与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于

A、电解冶炼法 B、热还原法 C、热分解法 D、物理分离法

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11、铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe₃O₄发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：

下列说法不正确的是

A、反应①产生的气体是H₂ B、反应②为：Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O C、反应③的白色沉淀是Al(OH)₃ D、黑色固体中不含Al和Fe₃O₄

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12、某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。

已知： $\overset{H_{2} O}{\to}$ −CH=N−

请回答下列问题：

(1)、化合物G的官能团名称是。

(2)、下列说法不正确的是______。

A、化合物A能与

{FeCl}_{3}

发生显色反应 B、A→B的转变也可用

{KMnO}_{4}

在酸性条件下氧化来实现 C、在B+C→D的反应中，

K_{2} {CO}_{3}

作催化剂 D、依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应

(3)、化合物C的结构简式是。

(4)、已知D→E的转变经历了加成和消去的过程，请写出总的化学方程式。(无需标明反应条件)

(5)、研究小组在实验室用苯甲醇为原料合成

。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出任意一种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环

②¹H−NMR谱和 $IR$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。

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13、我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。

请回答下列问题：

(1)、乳酸的分子式为：， 0.05mol乳酸与足量Na反应，产生标况下L氢气。

(2)、MMA中含有的官能团名称为：；该转化路线中，第二步的反应类型为：。

(3)、MP的化学名称是。

(4)、MP的同分异构体中，能发生银镜反应的有种。

(5)、MMA可在一定条件下，生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为：。

(6)、对甲基苯酚与HCHO可以在一定条件下合成线型的酚醛树脂，写出该反应的化学方程式：。

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14、第四周期过渡金属及其化合物在生活、生产、科学研究中有广泛应用。回答下列问题：

(1)、在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的最高化合价为。该元素正三价简单基态离子的价层电子排布式为。

(2)、绿矾(FeSO₄·7H₂O)是重要的化工原料，其结构如图所示。

该结构中键角1、2、3由大到小的顺序是(填序号)。

(3)、实验室常用镍试剂检验Ni²⁺ ，可观察到鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。

①该沉淀中存在的化学键类型有(填字母)。

A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．共价键 E．π键

②碳氮双键中的σ键是由轨道重叠而成的(填字母)。

A．sp²和sp² B．sp和sp² C．sp和2p D.2p和2p E．sp²和2p

(4)、由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。

①该超导材料的化学式是。

②该晶胞参数分别为a nm、c nm ，该晶体密度 $ρ =$ $g / {cm}^{3} 。$ ( 用N_A表示阿伏加德罗常数 )

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15、肉桂酸(结构简式：

)是合成香料、化妆品、医药和感光树脂等的重要原料。实验室可用下列反应制取肉桂酸，反应原理如下：

+(乙酸酐) $⇌_{150 \sim 170 ℃}^{无水 {CH}_{3} COONa}$ +CH₃COOH

已知：部分试剂相关数据如下

名称	相对分子质量	密度(g/cm³)	熔点℃	沸点℃	溶解度
苯甲醛	106	1.044	-26	179	微溶于水
乙酸酐	102	1.082	-73	140	与水缓慢反应生成乙酸
肉桂酸	148	1.248	135	300	难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇