高中化学-试题列表-第298页

1、蓝色晶体二草酸合铜(Ⅱ)酸钾

K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]

是一种常用化工原料。回答下列问题：

(1)、对于

Cu (g) \overset{Δ E_{1}}{\to} {Cu}^{+} (g) \overset{Δ E_{2}}{\to} {Cu}^{2 +} (g)

中的能量变化

Δ E_{1}

(选填“>”、“<”)

Δ E_{2}

。

K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]

中四种元素电负性由大到小顺序为。

(2)、

H_{2} C_{2} O_{4}

分子结构为平面形状，如下图所示。其中

σ

和

π

键数目之比为。a处氧原子的杂化轨道类型为。在

H_{2} C_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O

晶体中，每个草酸分子周围通过作用与6个

H_{2} O

分子相连，每个

H_{2} O

分子则与3个草酸分子相连，则x=。

(3)、乙酸铜溶于

{KHC}_{2} O_{4} - K_{2} C_{2} O_{4}

混合溶液可形成配合物

K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]

。这说明配位能力：草酸根(选填“>”、“<”)乙酸根。

K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]

的晶体类型属于。

(4)、一种

Cu

的氧化物属于立方晶系，其晶胞沿c轴不同位置的投影(ab平面)如下图，黑球为

Cu

、灰球为

O

。该晶体化学式为。已知立方晶胞参数为ynm，则

Cu (1)

与

Cu (2)

之间距离为

nm

。

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2、硫酸镍(NiSO₄)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，从该矿渣中回收NiSO₄的工艺流程如下：

(1)“焙烧”时发生多个反应，其中NiFe₂O₄生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃ ，发生该反应的化学方程式为。

(2)“浸泡”时用“95℃热水”的目的是， “浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为。

(3)“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe³^＋，可选用的化学试剂是。

(4)“萃取"过程中发生反应Fe²^＋(水相)＋2RH(有机相) $⇌$ FeR(有机相)＋2H^＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²^＋、Fe²^＋的萃取率影响如下图所示，V₀/V_A的最佳取值为；在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

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3、饱和

{FeCl}_{3}

溶液与

H_{2} O

反应制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是

A、反应的离子方程式为

{Fe}^{3+} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Fe(OH)}_{3} (胶 体 {)+3H}^{+}

B、

{FeCl}_{3}

溶液能使血液凝聚，是因为

{FeCl}_{3}

溶液是电解质，血液是胶体 C、由图可知，

{Fe(OH)}_{3}

胶体带正电，在盛有

{Fe(OH)}_{3}

胶体的U形管中插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 D、

{Fe(OH)}_{3}

受热分解可得一种碱性氧化物——

{Fe}_{3} O_{4}

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4、科学家开发出一种新型电池，该电池使用血红蛋白

(Hb)

作为电化学反应的催化剂，工作原理如图所示。放电时，

Zn \to {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

。下列叙述正确的是

A、电势：a电极＜b电极 B、b极反应式为

{Zn+4OH}^{-} {-2e}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2-}

C、温度越高，该电池放电效率越大 D、

2.24 {L O}_{2}

发生还原反应时有0.4mol质子由交换膜右侧向左侧迁移

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5、在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]充入H₂和CO₂ ，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）

⇌_{}^{}

C₂H₄（g） + 4H₂O（g） ΔH。CO₂的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是（）

A、该反应的ΔH>0 B、氢碳比：①＜② C、在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆

） D、若起始时，CO₂、H₂浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

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6、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

{Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓

B、

{SO}_{2}

通入酸性高锰酸钾溶液中：

{5SO}_{2} {+2H}_{2} {O+2MnO}_{4}^{-} {=5SO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {+2Mn}^{2+}

C、用醋酸处理水垢中的碳酸钙：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O + {Ca}^{2 +}

D、氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：

{Al}^{3+} {+4OH}^{-} {=AlO}_{2}^{-} {+2H}_{2} O

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7、1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是

A、“瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料 B、“金银同辉”属于合金材料 C、“吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物 D、“玉意嘉祥”属于硅酸盐材料

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8、山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是

A、既能发生取代反应，又能发生加成反应 B、分子中含有三种官能团 C、该物质呈酸性 D、1mol该物质与足量 Na反应生成3molH₂

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9、粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为

A、过滤洗涤 B、加热蒸馏 C、萃取分液 D、蒸发结晶

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10、2021年9月Science报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列说法正确的是

A、淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体 B、淀粉、棉花、亚麻、蚕丝等都属于天然高分子 C、可以利用丁达尔效应区分淀粉溶液和稀豆浆 D、可以利用淀粉溶液检验食盐中的碘元素

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11、甲烷干重整(DRM)以温室气体CH₄和CO₂为原料在催化条件下生成合成气CO和H₂。体系中发生的反应有

ⅰ. ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 247 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅲ. ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 74.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅳ. $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{4}$

(1)、

Δ H_{4} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、(填“高温”或“低温”)有利于反应ⅰ自发进行。

(3)、起始投入CH₄和CO₂各1kmol，DRM反应过程中所有物质在100kPa下的热力学平衡数据如图所示。

①950℃时，向反应器中充入N₂作为稀释气，CH₄的平衡转化率(填“升高”、“不变”或“降低”)，理由是。

②625℃时，起始投入CH₄、CO₂、H₂、CO、H₂O各0.5kmol，此时反应ⅱ的 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“=”或“<”)。

③625℃时，反应体系经过t min达到平衡状态，测得甲烷的平衡转化率为 $α$ 。0~t min生成CO的平均速率为 $kmol \cdot \min^{- 1}$ ；用物质的量分数表示反应i的平衡常数 $K_{x} =$ (用含 $α$ 的表达式表示，列计算式即可)。

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12、氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1)、一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用CO(g)在Co*的催化作用下还原N₂O(g)以除去污染，反应的化学方程式为CO(g)+N₂O(g)

⇌_{}^{C o^{*}}

CO₂(g)+N₂(g)，其反应历程和能量变化如图所示(逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去)。

该反应分两步进行：

第一步：Co^*(s)+N₂O(g) $⇌_{}^{}$ CoO^*(s)+N₂(g) ΔH=+15.9kJ/mol；

第二步：(填写第二步反应的热化学方程式)。

(2)、汽车尾气中的NO可以和CO在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)

⇌

N₂(g)+2CO₂(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是(填序号)。

a.2v_正(NO)=v_逆(N₂)

b．体系中混合气体密度不再改变

c．CO与NO转化率的比值不再改变

d．该温度下， $\frac{{c(N}_{2}) \cdot c^{2} {(CO}_{2})}{c^{2} (CO) \cdot c^{2} (NO)}$ 的值不再改变

(3)、某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①250℃脱氮率较好的催化剂是(填“Cat-1”或“Cat-2”)。

②催化剂在Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。

(4)、用H₂也可还原NO气体，其反应为2H₂(g)+2NO(g)

⇌_{}^{}

N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-752kJ/mol。

为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T₁、T₂、T₃从低到高的关系为﹔判断理由是。

②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到6min时达平衡，0～6min内N₂的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1 ，该反应的平衡常数Kp=(写出计算表达式)。

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13、在NO的催化下，丙烷(C₃H₈)催化氧化制丙烯(C₃H₆)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、含N分子参与的反应不一定有电子转移 B、增大NO的量，C₃H₈的平衡转化率增大 C、由•C₃H₇生成丙烯的历程有2种 D、当存在反应NO+NO₂+H₂O=2HONO时，最终生成的水减少

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14、已知：常温下

Ksp (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}

；

{Ag}^{+} + 2 {SO}_{3}^{2 -} ⇌ {[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

，

K_{1} = 1.0 \times 10^{8.68}

，某实验小组利用

AgCl

与

{Na}_{2} {SO}_{3}

反应生成

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

来“分银”，“分银”时，

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

的浓度与溶液pH的关系如图1；

{SO}_{3}^{2 -}

及其与

H^{+}

形成的微粒的浓度分数

α

随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是

A、

AgCl

与

{Na}_{2} {SO}_{3}

反应生成

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

，该反应的平衡常数

K = 1.8 \times 10^{- 1.32}

B、“分银”时，pH需控制的范围大约是

8 \sim 9

C、“分银”溶液中存在

c ({Na}^{+}) =2 [c ({HSO}_{3}^{-}) +c ({SO}_{3}^{2-}) +c (H_{2} {SO}_{3})]

D、在

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

中的

∠ O - S - O

大于

{SO}_{3}^{2 -}

中的

∠ O - S - O

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15、常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10moL/L的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是

A、Ka(HA)的数量级为10^-5 B、M点：c(Na⁺)-c(A^-)=

\frac{K_{w}}{1 \times 10^{-4 .74}}

C、当滴定至溶液呈中性时，c(A^-)>c(HA) D、P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大

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16、一种高性能电池的电解质由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z、M组成，W为一种常用于制造电池的金属元素且R、W同主族，化学式为

{({YR}_{4})}_{2} {XZ}_{3}

的物质是离子化合物，

{MZ}_{4}^{-}

的结构如图所示。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Y<Z<M B、W和Z可以形成多种原子个数比为1：1的化合物 C、氢化物的沸点：X<Y D、Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

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17、利用下列两个反应可实现资源综合利用

已知：Ⅰ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1

Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-165.0kJ·mol^-1

在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO₂和H₂混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，CO₂转化率和CH₄选择性随温度变化关系如图所示。

CH₄选择性= $\frac{{CH}_{4} 的物质的量}{发生反应的 {CO}_{2} 的物质的量}$ ×100%，下列说法正确的是

A、反应Ⅰ：2E(C=O)+E(H-H)<E(C-O)+2E(H-O)(E表示键能) B、240℃时，其他条件不变，增大压强将减小CO₂的转化率 C、在260~300℃间，其他条件不变，升高温度CH₄的产率增大 D、320℃时CO₂的转化率最大，说明反应Ⅰ和反应Ⅱ一定都达到了平衡状态

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18、常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、YCl₃(可溶性盐)和ZCl₃(可溶性盐)三种溶液。

- lgM

[M表示

\frac{c (HX)}{c (X^{-})} 、 c (Y^{3 +}) 、 c (Z^{3 +})

]随溶液

pH

的变化如图所示，已知：

K_{sp} [Y {(OH)}_{3}] < K_{sp} [Z {(OH)}_{3}]

。下列说法错误的是

A、曲线I代表

- \lg c (Y^{3 +})

随溶液

pH

的变化关系 B、

K_{a} (HX)

的数量级是

10^{- 6}

C、

1 molZ {(OH)}_{3}

固体能完全溶解在

2 L 1.5 mol \cdot L^{- 1} HX

溶液中 D、滴定HX溶液至

c (X^{-}) = 10 c (HX)

时，溶液中，

2 c ({Na}^{+}) > c (X^{-}) + 10 c (HX)

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19、下列离子方程式书写正确的是

A、Na₂O₂溶于水：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ B、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO

_{3}^{-}

：IO

_{3}^{-}

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O C、向Na₂SO₃溶液中滴加稀HNO₃溶液：SO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=SO₂↑+H₂O D、硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH

_{4}^{+}

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20、最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是

A、铝电极电势高于多孔碳电极 B、用该电源电解饱和食盐水，理论上，每消耗1mol二氧化碳可收集到标准状况下 11.2L 氢气 C、若生成0.5 mol 草酸铝，有3mol电子通过电解质溶液 D、正极的电极反应式为

O_{2} {+2H}_{2} {O+4e}^{-} {=4OH}^{-}

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