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相关试卷

1、某有机物的结构简式如下图，则下列说法错误的是

A、该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ B、1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH₂ C、分子式为C₁₂H₁₀O₄ D、该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应

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2、在25℃和101kPa条件下，断开1molH₂(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl₂(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是

A、断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量 B、2 mol H(g)比1molH₂(g)具有的能量高 C、1molH₂(g)与 1 molCl₂(g)反应生成 2molHCl(l)释放183kJ的能量 D、在H₂和Cl₂的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

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3、为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是

A、25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 $0.030 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ B、对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C、对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D、对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

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4、下列说法正确的是

A、鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu(OH)₂悬浊液 B、一氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体的结构 C、乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同 D、用氢气可除去乙烷中的乙烯

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5、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是

A、在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 B、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C、牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体

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6、下列五种烷烃：① ${CH}_{3} {CH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}$ ② ${CH}_{3} {CH}_{2} C {({CH}_{3})}_{3}$ ③ ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ ④ ${CH}_{3} {CH}_{3}$ ⑤CH₃(CH₂)₄CH₃ ，下列说法错误的是

A、其沸点按由高到低的顺序排列②⑤①③④ B、相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④ C、一氯代物数量最多的是① D、⑤中碳原子不在同一直线上

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7、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂ $⇌_{}^{}$ 2NH₃ 下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是

A、反应物和生成物的浓度不变 B、混合气体的密度不变 C、容器内气体的压强不变 D、混合气体的平均摩尔质量不变

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8、下列说法不正确的是

A、与互为同分异构体 B、 ${}_{35}C l$ 和 ${}_{37}C l$ 互为同位素 C、乙酸与硬脂酸互为同系物 D、碳纳米管与石墨烯互为同素异形体

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9、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A、Ba(OH)₂∙8H₂O与NH₄Cl的反应 B、铝片与稀盐酸的反应 C、灼热的炭与二氧化碳的反应 D、碳酸氢钠溶液与盐酸的反应

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10、

${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业。

$I ： {(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 的制备原理为 $H_{2} O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} + 2 N H_{3} = {(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8} + 2 H_{2} O ，$ 实验装置如图所示：

（1）仪器a的名称是，试剂X是。

（2）支管b的作用是，烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是。

$I I ： {(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 能氧化 Mn²⁺ ，反应后溶液变为紫红色，还原产物为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下：

序号	0.1mol/L MnSO₄溶液/mL	0.1mol/L(NH₄)₂S₂O₈溶液/mL	水/mL	温度/℃	加入 Ag₂SO₄/g	溶液开始变紫红色所用时间/min
①	10.00	25.00	0	30	0	t₁
②	10.00	20.00	V	30	0	t₂
③	10.00	25.00	0	30	1.00	t₃
④	10.00	25.00	0	40	0	t₄
⑤	10.00	15.00	10.00	35	0	t₅

（3）写出MnSO₄和(NH₄)₂S₂O₈溶液反应的离子方程式：。

（4）V=。

（5）实验测得： t₃<t₁ ， Ag₂SO₄的作用可能是。

（6）实验测得：t₁>t₄ ，由此可得出的实验结论是。

（7）定量探究 $2 I^{-} + S_{2} O_{8}^{2 -} = I_{2} + 2 S O_{4}^{2 -}$ 的反应速率与反应物浓度的关系。

查阅资料：该反应速率与 $c (S_{2} O_{8}^{2 -})$ 和c(I^-)的关系为 $v = k \cdot c^{m} (S_{2} O_{8}^{2 -}) \cdot c^{n} (I^{-}) ，$ k为常数。

实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。测得浓度与速率关系如下：

实验	c( $S_{2} O_{8}^{2 -}$ )/ mol·L^-1	c(I^-)/ mol·L^-1	v/ mol·L^-1. s^-1
a	0.038	0.060	1.4×10^-5
b	0.076	0.060	2.8×10^-5
c	0.076	0.030	1.4×10^-5

根据实验数据确定m、n的值。其中 n=。

11、工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( ${CuSO}_{4}$ 等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示：

(1)、“焙烧”在 $600^{\circ} C$ 时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式：。

(2)、“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有(写出一条即可)。

(3)、“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为(填化学式)。

(4)、“淘洗”所用的溶液 A 可以是(填字母)。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸

(5)、“反应”一步所用的试剂是20%HNO₃和 $10 {%H}_{2} O_{2} ，$ 发生反应 $Cu + H_{2} O_{2} + 2 {HNO}_{3} = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 H_{2} O$ ，若不加10%的H₂O₂溶液，只用浓的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为。

(6)、某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备( $Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ，假设原料无损失，理论上得到 $Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ 的质量为kg。

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12、
烷烃、烯烃是有机合成的重要母体，在工业和生产中有着重要作用。
I．回答下列问题：
（1）相同物质的量的①C₂H₄②C₂H₆O完全充分燃烧，消耗氧气的物质的量①②(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）在C₅H₁₂的同分异构体中，一氯代物只有一种的烷烃是(写结构简式)，用系统命名法命名该有机物，其名称为：。
Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯( $(C H_{2} = C H_{2}) ，$ 有关乙烯的部分转化关系如图：
（3）写出 A 的结构简式：。
（4）②的反应类型为。
（5）类似于反应③，丙烯也可以在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为。
（6）已知反应④的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%，则其化学方程式为。

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13、一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为 $3 A (g) + B (g) = 3 C (g)$ B、2s内用气体A表示的化学反应速率为 $0.06 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D、4s时正反应速率等于逆反应速率

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14、实验小组探究SO₂与 ${Na}_{2} O_{2}$ 的反应。在一定条件下，向盛有 ${SO}_{2}$ 的烧瓶中加入 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体，用传感器测得反应体系中( $O_{2}$ 含量的变化如图。
下列说法错误的是

A、有 $O_{2}$ 生成推测发生了反应： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {SO}_{2} = 2 {Na}_{2} {SO}_{3} + O_{2}$ B、bc段 $O_{2}$ 含量下降与反应 $O_{2} + 2 {Na}_{2} {SO}_{3} = 2 {Na}_{2} {SO}_{4}$ 有关 C、产物 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 也可能是 ${SO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 直接化合生成的 D、可用 ${HNO}_{3}$ 酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液检验b点固体中是否含有 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

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15、一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A、电池工作时，化学能完全转化为电能 B、电池工作时， ${CO}_{3}^{2-}$ 向电极B移动 C、电极B上发生的电极反应为 $O_{2} {-4e}^{-} {=2O}^{2-}$ D、 $H_{2}$ 参与的电极反应为 $H_{2} {+CO}_{3}^{2-} {-2e}^{-} {=H}_{2} {O+CO}_{2}$

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16、某蛇纹石的组成如下：SiO₂、MgO、Na₂O、K₂O、Fe₂O₃ ，通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。以下说法正确的是

A、步骤①中涉及SiO₂反应的离子方程式为 ${SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、滤渣A的成分有K₂O、Na₂O、MgO和Fe₂O₃ C、检验步骤②中沉淀是否洗净的方法是向洗涤液中滴加酚酞看是否变色 D、实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架

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17、Fe和Mg与H₂SO₄反应的实验记录如下：
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生少量气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
关于上述实验说法不合理的是

A、Ⅰ中产生气体的原因是： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ B、取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO₄溶液立即析出亮红色固体 C、取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO₄溶液立即析出亮红色固体 D、Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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18、利用CeO₂脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
已知①中有一部分Ce⁴⁺转化成Ce³⁺。

A、该反应的催化剂为CeO₂ B、大力推广该技术可减少酸雨的发生 C、过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子 D、当x=0.2时， $C e O_{(2 - x)}$ 中 $n (C e^{3 +}) ： n (C e^{4 +}) = 3 ： 2$

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19、下列方案设计、现象和结论均正确的一组是

	实验设计	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	向品红溶液中通入某气体	品红褪色	气体一定是SO₂
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体	溶液变浑浊	碳的非金属性比硅强
D	向某盐溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	无明显现象	原溶液中不含有 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

20、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A、过量铁粉加入稀硝酸中： $F e + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ B、氯化铜溶液中通入硫化氢： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ C、用足量的氨水溶液吸收SO₂尾气： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O + 2 N H_{4}^{+}$ D、向NaClO溶液中通入过量 $S O_{2} ： S O_{2} + C l O^{-} + H_{2} O = H S O_{3}^{-} + H C l O$

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