高中化学-试题列表-第303页

1、中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是


A.西周青铜器	B.北海宋碑石

C.商朝龟甲	D.秦代竹简

A、A B、B C、C D、D

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2、某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利(Abemaciclib)；

已知：

① ②

(1)、化合物A的分子式为；化合物C中官能团名称是。

(2)、A→B的反应类型为；化合物H的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是_____。

A、化合物B的碱性比苯胺(

)的强 B、D→E的反应类型为消去反应 C、化合物E和F可通过红外光谱区别 D、化合物

与足量

H_{2}

加成后的产物中有3个手性碳原子

(4)、写出B→D的化学方程式。

(5)、满足下列条件D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连；

② ${}_{1}H -NMR$ 谱和IR谱分析表明：有3种不同化学环境的氢原子，存在氮氮双键结构。

(6)、请利用以上相关信息，以

和

{({CH}_{3})}_{2} CHMgBr

为原料，合成

的流程图如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。

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3、硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：

(1)、基态硼原子的电子排布式为：。

(2)、硼的化合物

{NaBH}_{4}

中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。

{NaBH}_{4}

中所含元素电负性由大到小的顺序为：。

(3)、

{NH}_{3}

与

{BF}_{3}

可以通过配位键形成

{NH}_{3} \cdot {BF}_{3}

。

① ${BF}_{3}$ 的空间构型为：， ${NH}_{3} \cdot {BF}_{3}$ 中硼原子的杂化方式为。

② ${BF}_{3}$ 的键角 ${NF}_{3}$ 的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)、硼酸

(H_{3} {BO}_{3})

晶体中单元结构如图1所示。各单元中的氧原子通过氢键连结成层状结构如图2所示，层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为。

②1mol硼酸中含有氢键的数目为。

③ $H_{3} {BO}_{3}$ 在加热过程中会形成链状多硼酸根，其结构如图3所示。已知链状多硼酸根所有氧原子都达到8电子稳定结构，则含n个硼原子的多硼酸根可表示为。

(5)、科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。

①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有个面。

②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 、a的式子表示，写出表达式即可)。

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4、二氧化铈

(C e O_{2})

是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含(

C e F C O_{3})

为原料制备

C e O_{2}

的一种工艺流程如图所示：

已知：①Ce $_{}^{4 +}$ 能与F $_{}^{-}$ 结合成 ${[C e F x]}^{(4 - x) +} ，$ 也能与 $S O_{4}^{2 -}$ 结合成 ${[C e S O_{4}]}^{2 +} ；$

②在硫酸体系中Ce $_{}^{4 +}$ 能被萃取剂 $[{(H A)}_{2}]$ 萃取，而Ce $_{}^{3 +}$ 不能。

回答下列问题：

(1)、氧化焙烧中氧化的目的是。

(2)、“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下Ce

_{}^{4 +}

转化为

C e^{3 +}

，反应的离子方程式为：。

(3)、向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于时，(

C e^{3 +}

完全生成

C e {(O H)}_{3}

沉淀。[已知

K s p C e {(O H)}_{3} = 1.0 \times 10^{- 20}

，当

C (C e^{3 +}) < 1 \times 10^{- 5}

时，认为

C e^{3 +}

沉淀完全。]

(4)、“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(5)、氧化铈

(C e O_{2})

常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂

Y_{2} O_{3}

，

Y^{3 +}

占据原来(

C e^{4 +}

的位置，可以得到更稳定的结构，如下图所示。(已知：O

_{}^{2 -}

的空缺率

= \frac{氧 空 位 数}{氧 空 位 数 + O^{2 -} 数} \times 100 %)

①已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为。

② $C e O_{2}$ 晶胞中与 $C e^{4 +}$ 距离最近的Ce $_{}^{4 +}$ 的个数为。

③若掺杂 $Y_{2} O_{3}$ 后得到 $n (C e O_{2}) : n (Y_{2} O_{3}) = 0.6 : 0.2$ 的晶体，则此晶体中 $O^{2 -}$ 的空缺率为。

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5、

某学习小组欲探究苯酚的化学性质。

回答下列问题：

Ⅰ．探究苯酚的酸性。

小组分别进行了下列实验：

实验编号	实验内容	实验现象
实验1	向盛有苯酚溶液的试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡	无明显现象
实验2	向盛有苯酚浊液的试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡	溶液变澄清
实验3	向盛有苯酚溶液的试管中加入几滴紫色石蕊溶液	无明显现象

（1）实验（填编号）的对比现象能说明苯酚的酸性较弱。

（2）为进一步探究苯酚的酸性，学习小组采用电位滴定法进行测定。分别取20mL浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四个50mL的烧杯中，用电导率传感器测定其电导率，用数据采集器和计算机进行分析，数据结果如图所示：

①苯酚溶液的电导率曲线为（填图中字母）。

②推测、、的酸性强弱：（用结构简式表示）。

Ⅱ．探究苯酚与溴水的反应。

设计实验相关量如表所示，分别向蒸馏水和苯酚溶液中逐滴滴入浓溴水，同时进行磁力搅拌，观察并记录电导率的变化，电导率随时间的变化曲线如图所示：

物质	溶液浓度 $/ mol \cdot L^{- 1}$	溶液体积 $V / mL$	加入浓溴水滴数 $/ d$
蒸馏水	0	30	10
苯酚溶液	0.1	$x$	$y$

（3）根据实验信息推测，

x =

，

y =

。

（4）苯酚溶液与浓溴水反应的电导率曲线为（填图中字母）；根据曲线信息推断该反应为（填“取代”或“加成”）反应；结合化学反应方程式和必要的文字说明推断理由：。

（5）实验采用的苯酚溶液为稀溶液，溴水为浓溶液，若两者的浓度关系相反，则产生的后果是。

（6）写出苯酚在生产生活中的一种用途：。

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6、某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中 W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W 是有机分子的骨架元素。下列说法不正确的是

A、元素最高价氧化物的水合物的酸性：X>W B、简单离子半径：M>Y>Z C、分子极性：

W Y_{2} > M Y_{2}

D、简单氢化物的沸点：X>M

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7、酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图所示，其中酞菁分子中所有原子共平面。下列说法不正确的是

A、元素的第一电离能：N>C B、在酞菁分子中，标注③的N原子 p轨道能提供1个电子 C、在酞菁钴分子中，钴元素的化合价为正二价 D、在一定条件下，酞菁钴分子能发生加成反应

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8、下列实验操作不能达到实验目的是

选项	A	B	C	D
目的	检验1-氯丁烷中氯元素	检验 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是否沉淀完全	制备检验醛基用的 $Cu {(OH)}_{2}$	制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$
操作

A、A B、B C、C D、D

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9、过渡金属氧化物离子(以MO

_{}^{+}

表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。 MO

_{}^{+}

与

C H_{4}

反应的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应速率：步骤I<步骤Ⅱ B、CH₃OH在一定条件下能发生催化氧化反应 C、若 MO

_{}^{+}

与CH₃D反应，生成的氘代甲醇有2种 D、

C H_{4} (g) + M O^{+} (g) = C H_{3} O H (g) + M^{+} (g)

ΔH =

E_{2} + E_{4} - E_{1} - E_{3}

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10、下列说法正确的是

A、O₃分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性 B、NH₃、NH

_{4}^{+}

、H₂O、SCN^-都可以作配合物的配位体 C、离子晶体中一定有离子键，分子晶体中一定有共价键 D、由丙烯腈

(C H_{2} = C H C N)

电解合成己二腈

[N C {(C H_{2})}_{4} C N]

时，丙烯腈在阳极发生了氧化反应

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} [C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}

溶液中所含Cu

_{}^{2 +}

数目为0.01N_A B、12g石墨晶体中含有碳碳单键数目为3N_A C、0.1mol环氧乙烷

中所含σ键数目为0.3N_A D、常温常压下，4.6g乙醇中所含sp

_{}^{3}

杂化的原子数目为0.3N_A

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12、下列除杂方案不正确的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	C₂H₅OH	H₂O	生石灰	蒸馏
B	乙炔	H₂S	CuSO₄溶液	洗气
C	苯	甲苯	饱和溴水	过滤
D	乙酸乙酯	乙酸	饱和碳酸钠溶液	分液

A、A B、B C、C D、D

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13、有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、化合物X属于芳香烃 B、化合物 X 最多能与2mol NaOH 反应 C、化合物 X 的分子式为 C₁₅H₁₂O₄ D、化合物 X 分子中所有碳原子可能共平面

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14、下列说法正确的是

A、聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚丙烯是乙烯的同系物 B、通过 X射线衍射实验确定苯分子内含有碳碳双键 C、质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C₅H₁₂ D、采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质

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15、下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向澄清的苯酚钠溶液中通入少量 CO₂	出现浑浊	K_a1(H₂CO₃)>K_a(苯酚)
B	向CuSO₄溶液中通入H₂S气体	出现黑色沉淀(CuS)	酸性： H₂S<H₂SO₄
C	乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	乙烯发生了加成反应
D	向 CuSO₄溶液中滴加过量氨水	出现蓝色沉淀	Cu $_{}^{2 +}$ 在碱性条件下生成 Cu(OH)₂沉淀

A、A B、B C、C D、D

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16、C₆₀在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法不正确的是

A、具有自范性 B、与石墨互为同素异形体 C、化学性质与金刚石相似 D、足球烯(C₆₀)的沸点可达 500℃左右，足球烯为分子晶体

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17、元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A、Mn 可形成Mn

_{}^{2 +}

和Mn

_{}^{3 +}

两种简单离子，稳定性：Mn

_{}^{2 +}

<Mn

_{}^{3 +}

B、基态 Ti 原子核外电子的空间运动状态有22种 C、Cu 元素位于元素周期表 d区，IB族 D、基态Fe

_{}^{2 +}

与Fe

_{}^{3 +}

中未成对的电子数之比为4：5

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18、作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是

A、NaCl的电子式：

B、基态Cr原子的价电子轨道表示式

C、苯分子中的大π键：

D、冠醚与K

_{}^{+}

结合形成的超分子：

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19、中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是

A	B	C	D

蜀绣(三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫)	火锅所用牛油(重庆美食)	解放碑(重庆抗战胜利纪功碑暨人民解放纪念碑)	长江索道所用钢缆(出行工具)