高中化学-试题列表-第248页

1、下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A、H₂O B、MgCl₂ C、KOH D、CO₂

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2、从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是

A、煤 B、汽油 C、天然气 D、氢气

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3、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

(1)、检验W溶液中金属阳离子所用试剂为(填化学式)。

(2)、H在潮湿空气中变成M的现象是，发生反应的化学方程式为。

(3)、A和水反应生成B和C的离子方程式为。

(4)、D中加入盐酸发生反应的离子方程式为。

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4、某化学兴趣小组对有关SO₂性质进行如下探究活动。

(1)、实验室通常利用Na₂SO₃固体与70%的H₂SO₄溶液反应制取SO₂气体，图中a仪器的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、①B中品红溶液褪色，是因为SO₂具有(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO₄溶液褪色，表明SO₂具有性。

②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是。

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5、随原子序数递增，八种原子序数小于20的元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

回答下列问题：

(1)、用于文物年代测定的元素，其核素符号为。e和h形成化合物的电子式为。

(2)、元素d、e、f、g简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(3)、元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。

(4)、元素h的单质的氧化性强于元素g的单质的氧化性的事实是(用离子方程式表示)。

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6、从下列六种有机物中选择合适的物质，按要求作答(填标号)。

A.苯 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸 E.油脂 F.淀粉

(1)、属于酯类的是。

(2)、水溶液呈酸性的是。

(3)、常温下遇碘变蓝的是。

(4)、分子中含有碳碳双键的烃是。

(5)、在一定条件下，乙酸乙酯水解能生成乙酸和。

(6)、分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是。

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7、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 C、Fe₃O₄俗称铁红，常做红色油漆和涂料 D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

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8、标准状况下，下列物质中体积最大的是（）

A、

44.8 {LH}_{2} O

B、

3.01 \times 10^{23} ↑ {CO}_{2}

C、

0.6 {molCH}_{4}

D、

6 {g H}_{2}

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9、为了除去SO₂中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)

A、溴水 B、NaHSO₃饱和溶液 C、NaOH溶液 D、NaHCO₃饱和溶液

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10、下列化学用语使用正确的是

A、中子数为8的氮原子：

{}_{7}^{8}

N B、NH₃分子的电子式：

C、乙酸分子的比例模型：

D、Cl^－的结构示意图：

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11、下列图示能正确表示磷的离子结构的是（）

A、

B、

C、

D、

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12、氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al₂O₃＋N₂＋3C

\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}

2AlN＋3CO。下列叙述正确的是

A、AlN中Al元素的化合价为-3价 B、Al₂O₃发生氧化反应 C、N₂发生还原反应 D、上述反应的本质是化合价的变化

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13、在0.5molNa₂CO₃中含有Na⁺的数目是

A、3.01×10²³ B、6.02×10²³ C、0.5 D、1

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14、下列说法正确的是（）

A、H₂与D₂互为同位素 B、甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC-COOH)互为同系物 C、有机物CH₃-CH₂-NO₂和H₂N-CH₂-COOH是同分异构体 D、(CH₃)₂CHCH₂CH₃的名称为异丁烷

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15、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子

C_{60}

制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个

C_{60}

分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是

A、用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B、人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 C、

C_{60}

是一种新型的化合物 D、

C_{60}

与石墨不是同素异形体

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16、在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应2NO₂

N₂O₄(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是(　　)

A、可逆反应停止 B、N₂O₄浓度不再变化 C、NO₂浓度不再变化 D、混合气体颜色不再变化

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17、下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是

A、HF B、Ba( OH)₂ C、NaCl D、Cl₂

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18、三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[

x = \frac{n (C O)}{n (N O)}

]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、投料比：x₁>x₂ B、反应速率：v_b_正>v_c_逆 C、点a、b、c对应平衡常数：K_a>K_b=K_c D、反应温度为T₁时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化

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19、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

(1)、用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且，停止滴定

(2)、下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是____(填标号)。

A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、读取盐酸体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面

(3)、若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸的体积为mL

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20、25 ℃时，某小组同学分别用如下方法测定CH₃COOH的电离常数(K_a)

【方法一】用c₁ mol·L^－¹ NaOH标准溶液滴定a mL醋酸溶液的浓度

(1)、用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中

(2)、某学生的操作步骤如下：

A．移取a mL待测CH₃COOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

正确的操作步骤顺序是(填字母)

(3)、当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗V₁ mL NaOH溶液。锥形瓶中发生的离子反应方程式为；该稀CH₃COOH溶液的浓度c＝mol·L^－¹(用含a、c₁、V₁的代数式表示)。

(4)、数据处理：另取一份该稀CH₃COOH溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。醋酸的电离平衡常数K_a＝

\frac{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}

≈

\frac{1 0^{- 2 x}}{c}

。代入相关数据，即可得。误差分析：若锥形瓶提前用该稀CH₃COOH溶液进行了润洗，会使计算出的K_a(填“偏大”“偏小”或“不变”)

【方法二】实验原理：由CH₃COOH的电离平衡常数表达式可知：当c(CH₃COO^－)＝c(CH₃COOH)时，K_a＝c(H^＋)。

实验步骤：①取25 mL某CH₃COOH溶液，用NaOH溶液滴定至终点

②继续向①中加入25 mL该CH₃COOH溶液

③用pH计测定②中混合溶液的pH为y

(5)、步骤②的目的是

(6)、数据处理：K_a＝(用含y的代数式表示)

(7)、已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示，下列说法正确的是____(填字母)

A、H₃PO₃的K_a1＝10^－^1.43 B、NaH₂PO₃溶液显碱性 C、向H₃PO₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH＝6.54，发生反应：3OH^－＋2H₃PO₃=H₂PO

_{3}^{-}

＋HPO

_{3}^{2 -}

＋3H₂O D、当溶液溶质为Na₂HPO₃时，2c(Na^＋)＝c(H₃PO₃)＋c(H₂PO

_{3}^{-}

)＋c(HPO

_{3}^{2 -}

)

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