高中化学-试题列表-第248页

1、室温下，向a点(pH＝a)的20.00mL 1.000mol·L^-1氨水中滴入1.000 mol·L^-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )

A、将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B、b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) C、c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL D、a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

2、电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L^-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

A、曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线 B、在相同温度下，P点水电离程度大于M点 C、M点溶液中：c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)－c(H⁺)＝0.1 mol·L^-1 D、N点溶液中：c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

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3、常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^-、ClO^-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是( )

A、M点：c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(HClO) B、N点：c(Na⁺)＝c(Cl^-)＋c(ClO^-) C、从M点到P点，逐渐减小 D、从M点到P点，水的电离程度逐渐增大

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4、甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH₃⁺CH₂COOH、NH₃⁺CH₂COO^－和NH₂CH₂COO^－的分布分数[如

δ (A^{2 -}) ＝ \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表NH₂CH₂COO^- C、

{NH}_{_{3}}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} ＋ H_{2} O ⇌ {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH ＋ {OH}^{-}

的平衡常数K＝10^-11.65 D、c²(

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}

)＜c(

{NH}_{3}^{+} C H_{2} COOH

)·c(NH₂CH₂COO^-)

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5、25℃时，某二元酸(H₂A)的K_a1＝10^-^3.04、K_a2＝10^-^4.37。1.0 mol·L^-¹NaHA溶液稀释过程中

δ(H₂A)、δ(HA^-)、δ(A²^-)与pc(Na⁺)的关系如图所示。已知pc(Na⁺)＝-lgc(Na⁺)，HA^－的分布系数

δ(HA^－)＝。下列说法错误的是( )

A、曲线n为δ(HA^－)的变化曲线 B、a点：pH＝4.37 C、b点：2c(H₂A)＋c(HA^－)＝c(Na^＋) D、c点：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝3c(HA^－)＋c(OH^－)

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6、常温下，用浓度为0.0200mol·L^－¹的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L^－¹的HCl和CH₃COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(

η ＝ \frac{V （ 标准溶液 ）}{V （ 待测溶液 ）}

)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A、K_a(CH₃COOH)约为10^-^4.76 B、点a：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－) C、点b：c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－) D、水的电离程度：a＜b＜c＜d

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7、H₂S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中－2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是( )

A、线a表示HS^－的分布分数 B、298K时，Na₂S的pK_b2约为7.0 C、1.0L 1mol·L^－¹的NaOH溶液吸收H₂S(g)的量大于1mol D、可以向燃气中掺入微量H₂S(g)以示警燃气泄漏

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8、常温下，用0.1000mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：

Ⅰ.20.00mL浓度均为0.1000mol·L^－1 HCl和CH₃COOH溶液

Ⅱ.20.00mL浓度均为为0.1000mol·L^－1 HCl和NH₄Cl溶液

两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH₃COOH)＝K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵ ，下列说法正确的是( )

A、Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B、a点水电离出的c(OH^－)数量级为10^－⁸ C、V(NaOH)＝30.00 mL时，Ⅱ中c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(NH) D、pH＝7时，Ⅰ中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)之和小于Ⅱ中c(NH₃·H₂O)、c(

NH \begin{matrix} + \\ 4 \end{matrix}

)之和

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9、常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10^－⁴ ，向20mL 0.10mol·L^－¹ NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )

A、水的电离程度：M＜N B、M点：2c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋) C、当V(HCOOH)＝10 mL时，c(OH^－)＝c(H^＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO^－) D、N点：c(Na^＋)＞c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(HCOOH)

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10、化合物J是一种新型口服直接Xa因子抑制剂，其合成路线如下：

注：Et表示 $- {CH}_{2} {CH}_{3}$

(1)、化合物A的碱性比

的(填“强”或“弱”或“无差别”)。

(2)、D的分子式为

C_{4} H_{9} ON

， D的结构简式为。

(3)、C→E的反应类型是。

(4)、E→F中加入

{Et}_{3} N

是为了结合反应中产生的HCl，F中有一个含两个N原子的五元环。F的结构简式为。

(5)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有4种不同化学环境氢原子的芳香族有机物；

②不能和 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，能和盐酸反应生成对应的盐酸盐。

(6)、已知：

{({CH}_{3})}_{2} NH +

\to {({CH}_{3})}_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} OH

。写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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11、室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
2	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
3	将浓度均为0.01mol/L的NaHSO₃和Ba(OH)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀
4	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生

下列有关说法正确的是

A、0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中存在c(H⁺)=c(OH^-)+c(

{SO}_{3}^{2-}

)-c(H₂SO₃) B、实验2说明NaHSO₃溶液具有漂白性 C、依据实验3的现象，不能得出K_sp(BaSO₃)＜2.5×10^-5的结论 D、实验4中生成的刺激性气体可能为Cl₂

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12、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	探究方案
A	K_a(HClO)与K_a(HCN)的大小关系	用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的K_a大小
B	碘在浓KI溶液中与CCl₄中的溶解能力比较	向碘的CCl₄溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化
C	SO₂是否具有漂白性	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴KMnO₄溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D	探究1—溴丁烷的消去产物	向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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13、阅读下列材料，完成下面小题。

元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃； ${SOCl}_{2}$ 可溶于苯、 ${CCl}_{4}$ 等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是 ${KIO}_{3}$ ；卤素互化物(如ICl、 ${IF}_{3}$ )具有强氧化性；卤化银具有感光性。

(1)、下列说法正确的是

A、

{ClO}_{3}^{-}

的键角大于

{ClO}_{4}^{-}

的键角 B、

{IF}_{3}

是由极性键构成的非极性分子 C、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D、

{SOCl}_{2}

的中心原子S采用

{sp}^{2}

杂化

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、

{Cl}_{2}

溶于水：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}

B、ICl溶于NaOH溶液：

ICl + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {IO}^{-} + H_{2} O

C、

{SOCl}_{2}

水解：

{SOCl}_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-}

D、

{Br}_{2}

用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收：

3 {Br}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} = 5 {Br}^{-} + {BrO}_{3}^{-} + {CO}_{2}

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B、

{KIO}_{3}

受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C、AgI具有感光性，可用于人工降雨 D、

{ClO}_{2}

有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂

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14、丁二酮肟与

N i^{2 +}

反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定

N i^{2 +}

的存在。下列说法不正确的是

A、沸点高低：

C H_{4} < N H_{3} < H_{2} O

B、半径大小：

r (O) < r (N) < r (C)

C、电离能大小：

I_{1} (C) < I_{1} (N) < I_{1} (O)

D、

N i^{2 +}

提供空轨道，

N

原子提供孤电子对

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15、燃煤电厂的

{CO}_{2}

催化转化为甲醇燃料，可以有效降低碳排放量。涉及如下反应：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ： $CO (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{3}$

回答下列问题：

(1)、

{ΔH}_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、原料气中

{CO}_{2}

需净化处理，目的是。

(3)、计算机模拟

{CO}_{2}

逐步加氢生成

{CH}_{3} OH

的反应历程如下图，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示，则决速步骤的化学方程式为。

(4)、实验结果表明，其它条件不变，移出部分

{CH}_{3} OH

，反应速率不减反增的原因是。

(5)、在

p = 1 MPa

、2MPa、3MPa、5MPa下，在装有催化剂的反应管投入

n ({CO}_{2}) = 1mol

、

n (H_{2}) = 3mol

的混合气体，若仅考虑上述反应，平衡时

{CO}_{2}

的转化率

α

及

{CH}_{3} OH

和CO的选择性S随温度的变化关系如图【已知：

S ({CH}_{3} OH) = \frac{n ({CH}_{3} OH)}{n (CO) + n ({CH}_{3} OH)} \times 100 %

】。

①表示 $S (CO)$ 的曲线是(填标号)。

②温度高于350℃，m的四条曲线趋于相同的原因是。

③245℃时，若平衡后容器体积为V L，则反应Ⅰ的 $K =$ $L^{2} \cdot {mol}^{- 2}$ (写出计算式)。

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16、有机物H是一种癌症靶向药物的合成中间体，其合成路线如下。

已知：① $R_{1} CHO \to_{② H_{2} O / H^{+}}^{① R_{2} MgBr}$

② $\to_{DMF}^{{POCl}_{3}}$

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、C中含氧官能团的名称为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、已知

为平面结构，其中氮原子的孤电子对位于轨道上。

(5)、试剂X为。

(6)、B的同分异构体中同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基；②可发生银镜反应；③含有不存在 $N - F$ 键。

其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为。

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17、

某研究小组设计实验制备漂白粉并探究漂白粉的氧化性。

【漂白粉的制备】实验装置如图：

（1）B中应加入的试剂名称为。

（2）C中使用多孔球泡的目的是。

（3）C装置常温反应会生成副产物 $Ca {({ClO}_{3})}_{2}$ ，该副反应的化学方程式为。

【漂白粉氧化性的探究】实验方案如下：

实验1	现象
	生成浅红褐色沉淀X，溶液无气体产生；静置5h后变为浅紫红色溶液Y。

（4）浅红褐色沉淀X的主要成分化学式为。

（5）为了探究实验1中浅紫红色溶液Y的成分，进行如下实验操作：

①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含 ${Fe}^{3 +}$ ，则试剂Z为。

②综合分析，浅紫红色溶液Y含有 ${FeO}_{4}^{2 -}$ ，则浅紫红色溶液Y与稀硫酸反应的离子方程式为。

（6）根据上述实验可得出氧化性 ${Cl}_{2} > {FeO}_{4}^{2 -}$ ，而酸性环境下 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 可将 ${Cl}^{-}$ 氧化成 ${Cl}_{2}$ ，由此你得出的结论是。

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18、锑、铋是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域。从含铋高锑冶炼废渣(主要成分有

{As}_{2} O_{3}

、

{Sb}_{2} O_{3}

、

{Bi}_{2} O_{3}

等)中回收锑、铋的工艺流程如下。

已知：① $Sb {(OH)}_{3}$ 是两性氢氧化物；

②浸出液中砷主要以 $H_{3} {AsO}_{3}$ 、锑主要以 ${[{SbCl}_{4}]}^{-}$ 、铋主要以 ${[{BiCl}_{4}]}^{-}$ 存在；

③ $K_{sp} (SbOCl) = 1.8 \times 10^{- 41}$ ， $K_{sp} (BiOCl) = 1.8 \times 10^{- 31}$ 。

回答下列问题：

(1)、

_{83} Bi

位于元素周期表的第周期、第族。

(2)、已知

{Bi}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

难溶于水，则“浸出”中，使用较高浓度的NaCl溶液的作用是。

(3)、“沉砷”中有

H_{3} {PO}_{3}

生成，该反应的离子方程式为。

(4)、“沉锑”后溶液中

c ({SbO}^{+}) = 1.0 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}

、

c ({BiO}^{+}) = 1.0 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}

，则“沉铋”中，当

{BiO}^{+}

恰好沉淀完全时，

c ({SbO}^{+}) =

mol \cdot L^{- 1}

(当溶液中剩余离子的浓度

\leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可认为沉淀完全)。

(5)、“沉锑渣”和氨水反应生成锑白(

{Sb}_{2} O_{3}

)的化学方程式为，不用NaOH溶液的原因是。

(6)、

{Sb}_{2} O_{3}

可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为。

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19、在25℃时，

{CuSO}_{4}

在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数

δ

与pH的关系如图。

已知：① $Cu {(OH)}_{2}$ 难溶于水，具有两性；

② $δ ({CuOH}^{+}) = \frac{c ({CuOH}^{+})}{c ({Cu}^{2 +}) + c ({CuOH}^{+}) + c [Cu {(OH)}_{3}^{-}] + c [Cu {(OH)}_{4}^{2 -}]}$ 。

下列说法正确的是

A、曲线z为

δ ({CuOH}^{+})

B、O点，

c (H^{+}) = 1.5 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}

C、P点，

c ({Cu}^{2 +}) > c (K^{+})

D、Q点，

c ({SO}_{4}^{2 -}) = c ({Cu}^{2 +}) + 2 c ({CuOH}^{+})

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20、中国科学家构建了一种仿生的超分子胶束半人工光合作用系统，可将二氧化碳还原为甲酸，原理如图。

下列说法正确的是

A、

{RuC}_{0}

所有原子共平面 B、该过程体现了超分子的自组装 C、形成超分子间的相互作用为氢键 D、

{CO}_{2}

发生的反应为

{CO}_{2} + {2e}^{-} + H^{+} = {HCOO}^{-}

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