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1、硫脲(CS(NH2)2)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应 ， 下列说法正确的是A、X的化学式为HCONH2 B、氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 C、氧化性I2＞S D、每产生32gS单质，转移NA个电子
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2、下列有关说法正确的是A、金属锂、钠、钾应保存在煤油中 B、蒸馏操作时需用到仪器：
C、萃取时分液漏斗振荡几次之后打开上口玻璃塞放气
D、点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度
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3、下列化学用语正确的是A、核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 B、基态原子核外电子排布式为： C、2-甲基丁烷的键线式：
D、次氯酸的电子式
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4、下列说法不正确的是A、电解饱和食盐水可制取金属钠 B、石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C、BaCO3不溶于水，但溶于盐酸，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐 D、纯碱可用于去除物品表面的油污
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5、硫酸铜铵晶体属于A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物
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6、聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略)：
回答下列问题：
(1)、化合物ⅱ的分子式为 ， 其所含官能团的名称为。(2)、化合物ⅲ的化学名称为；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物x的结构简式为(任写一种)。(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填选项字母)A、可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA B、化合物ii中所有碳原子共平面 C、化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键 D、化合物ⅲ到化合物iv的转化中，有π键的断裂与形成(4)、根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
水解(取代)反应
(5)、①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备
。告该反应的反应物之一为直线形极性分子，则另一反应物为(填结构简式，下同)；若该反应的反应物之一为V形分子，则另一反应物为。②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成
， 基于你设计的合成路线，最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件，下同)；第一步反应的化学方程式为。 -
7、乙烯是重要的化工原料，研究其制备方法具有重大意义。回答下列问题：(1)、利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应Ⅰ、Ⅱ。
I、C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) K1
Ⅱ、2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) K2
已知427℃和227℃下，反应Ⅰ的平衡常数K1分别为7.7和3.2，反应Ⅱ的平衡常数K2分别为0.14和0.80，则反应C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。
(2)、乙炔电催化制乙烯的工艺中，乙炔的转化率超过99%，产物中乙烯的选择性高达83%，其反应历程如图所示，其中“*”表示吸附。
①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为。
②下列说法正确的是(填选项字母)
A、1→2中有极性键的断裂和形成
B、2→3吸收的能量大于3→4释放的能量
C、3→4中H2O的作用是与O*生成OH*
(3)、乙烷制乙烯具有极高的经济效益。某温度、100kPa下，向反应器中充入1molC2H6发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH，C2H6的平衡转化率为60%；保持温度和压强不变，再向反应器中充入xmol水蒸气，5min后达到平衡，此时C2H6的平衡转化率为75%。则x的值为(与出计算过程)。(4)、二氧化碳在催化剂的作用下可与氢气反应制取乙烯，过程中发生如下反应：I、2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH1=+9kJ·mol-1
Ⅱ、2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH2=﹣79kJ·mol-1
若将CO2和H2按物质的量之比1：3混合，在bkPa的恒压反应器中连续反应，测得平衡时CO2的转化率与C2H4、C2H5OH的选择性随温度变化的曲线如图所示：
图中y= ， 说明判断依据：。
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8、对废水进行处理可有效利用金属资源。某废水处理渣的主要元素组成为铁、钴、铜、钨，其一种回收利用工艺的部分流程如图所示：
已知：ⅰ、氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO4、NH4NO3配制而成；
ⅱ、氨浸时，氨与Cu2+、Co2+、Co3+等离子可形成稳定配合物；
ⅲ、Kb(NH3·H2O)=10-4.7
ⅳ、萃取剂LiX973的萃取原理为Cu2+(aq)+2HRCuR2+2H+(aq)，P507的萃取原理与其相似。
回答下列问题：
(1)、基态Co2+的价层电子排布式为。(2)、处理渣中的Cu(OH)2在“氨浸”步骤中发生反应的离子方程式为。(3)、常温下，pH=12的氨性溶液中，1(填“>”“<”或“=”)。(4)、在一定条件下，氨浸时间超过5h时，钴、铜浸出率不再升高，反而有所下降，原因可能是。(5)、“反萃取”步骤中加入的试剂是(填化学式)；大颗粒硫酸钴晶体是制备锂离子电池的原材料，“操作Ⅱ”的结晶过程中更利于制得大颗粒晶体的操作为(任答一点)。(6)、我国科学工作者利用晶胞结构如图1所示的氮化钴掺杂Cu获得有高效催化性能新物质，形成了如图2所示的结构单元。
①由图2所示单元结构形成的晶胞中，Cu原子周围距离最近且相等的Co原子的数目为。
②)若NA为阿伏加德罗常数的值，则由图2所示单元结构形成的晶胞的密度为g▪cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
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9、
碳酸钠用途广泛，能在不同情境中进行转化。回答下列问题：
Ⅰ．
（1）Na2CO3溶液常用于含氮尾气的吸收，若含氮尾气中n(NO2)：n(NO)=1：1且吸收过程中无新的气体放出，则完全吸收时反应的化学方程式为________。
Ⅱ．
（2）“侯式制碱法”中，向饱和食盐水中通入气体的顺序为_____(填选项字母)。
A. 先通NH3后通CO2 B. 先通CO2后通NH3 C. 先通NH3后通SO2 D. 先通SO2后通NH3 Ⅲ．我国盛产的重晶石的主要成分为BaSO4 ， 而BaSO4难溶于水或酸中，常用饱和Na2CO3溶液将其转化，进而制备可溶性钡盐。其转化过程如下：
BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)反应ⅰ
（3）已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 ， Ksp(BaCO3)=2.58×10-9 ， 若使1LNa2CO3溶液与0.1molBaSO4充分反应(忽略溶液体积变化)，则BaSO4完全转化为BaCO3所需Na2CO3溶液的最低浓度为________。
（4）兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液浓度对反应i反应速率的影响。用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。已知溴甲基酚绿-甲基红混合指示剂变色的pH范围如表所示：
PH
<5.2
≥5.2
颜色
暗红色
绿色
①该过程中用到的仪器有________(填选项字母)
②滴定结果处理：取Na2CO3溶液V0mL，滴定消耗了V1mLc1mol·L-1盐酸，滴定终点的现象为________；若到达滴定终点时完全转化为CO2 ， 则所配制的Na2CO3溶液中c(Na2CO3)=________mol·L-1
③实验探究：取配制的Na2CO3溶液按如表所示的体积配制系列溶液，控制溶液的总体积相同。分别加入m1gBaSO3固体，反应t1min后，过滤，取V0mL滤液，用c1mol·L-1盐酸参照②进行滴定，记录的部分数据如表所示(忽略水解的影响)：
序号
V(配制的Na2CO3溶液)/mL
V(H2O)/mL
V(滤液)/mL
V消耗(盐酸)/mL
a
100
0
V0
b
60
40
V0
则一定范围内，Na2CO3溶液浓度越大，化学反应速率________(填“越快”或“越慢”)，测得平均反应速率之比va：vb=________。
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10、室温时，用NaOH中和H2A溶液并保持体系中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1 ， 中和过程中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A、室温时，H2A的Ka2=10-7 B、将pH由1.8调至3的过程中，溶液中的值始终减小 C、室温下，Na2A的溶液中水电离出的c(OH-)>10-7mol·L-1 D、c(Na+)=0.10mol·L-1时，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) -
11、空间站中CO2的处理涉及反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=﹣164.9kJ·mol-1 ， 下列说法正确的是A、混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡状态 B、若某刚性密闭容器中，初始投入c(CO2)=1mol·L-1、c(H2)=4mol·L-1 ， 平衡时CO2的转化率为50%，则平衡常数K=16 C、恒温时增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D、使用催化剂能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率
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12、某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，下列说法正确的是
A、AgNO3溶液中有白色沉淀产生，说明Cl2能直接与AgNO3反应生成沉淀 B、NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：Cl>Br>I C、FeSO4溶液变为棕黄色，说明Cl2具有还原性 D、氯气进行尾气吸收时，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O -
13、GaZrOx双金属氧化物催化CO2加氢制甲醇的反应机理如图所示，活化位点为催化剂区域能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是
A、该过程的总反应可表示为CO2+3H2CH3OH+H2O B、反应①②③④均有极性键的断裂与形成 C、CO2和H2的活化位点相同 D、氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力 -
14、某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成，其中W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期。该化合物的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A、第一电离能：Z>W>Y B、Z、Q的含氧酸为强酸 C、简单离子半径：Z>Q>W D、W的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点 -
15、合理的防腐蚀措施对延长跨海大桥使用年限，提高安全性和降低维修成本至关重要。下列措施不正确的是A、涂覆新型聚氨酯系列防腐涂料，能够有效防止大气、海水和阳光对大桥部件的侵蚀 B、采用热浸镀锌对钢材进行防腐蚀处理，以起到永久防护效果 C、水下钢段可以连接外加电源的负极 D、桥梁浪溅区应选择耐腐蚀合金钢
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16、化学与生产生活息息相关。下列说正确的是A、用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离 B、葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用 C、通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用 D、编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
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17、保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。下列说法不正确的是A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B、FeCl3可用于污水处理，Fe3+在水溶液中可形成胶体 C、聚乳酸(PLA)可以被微生物降解，属于环保材料 D、工业废气中的NO可被NH3在高温催化作用下还原为无害物质，NH3中的N原子采用sp2杂化
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18、科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是A、生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好 B、“九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅 C、新能源半导体的新核"芯”碳化硅属于分子晶体 D、国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料
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19、葡萄果实成串多粒，是古代常用的吉祥图案，人们为其赋予了多子多福、人丁兴旺、丰收富足等美好的寓意。下列文物的主要成分不属于无机非金属材料的是
A、隋代虞弘墓汉白玉石椁上的胡人酿酒图
B、北宋琉璃葡萄
C、北魏铜鎏金童子葡萄纹高足杯
D、明代绿釉贴塑松鼠葡萄纹五管瓶
A、A B、B C、C D、D -
20、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。该反应的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)、该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。(2)、在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。a.CO2的含量保持不变
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.3v(CO2)=v(H2)
(3)、在体积为2L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达3min时，v正v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
②0~5min内，v(CO2)=mol•L-1•min-1。
③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为%(保留1位小数)。
④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为(填“正”或“负”)极；X电极的电极反应式为 ， Y电极的电极反应式为。
