广东深圳高级中学（集团）2026届高三第二学期测试（二）化学试题

试卷更新日期：2026-04-16 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、选择题(本题共16小题，满分44分。其中1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)

1. 我国在科技上不断取得重大成果，下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是

A、“神舟十九号”上的石英加速度计 B、“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉 C、用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳 D、应用于5G手机中的石墨烯导热膜

查看试题解析
2. 新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法正确的是

A、利用 ${CO}_{2}$ 合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B、北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 C、“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧-甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D、小型核反应堆“玲龙一号”以 $^{235} U$ 为核燃料， $^{235} U$ 与 $^{238} U$ 互为同素异形体

查看试题解析
3. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A、酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B、人体血浆中存在 $H_{2} {CO}_{3} {/HCO}_{3}^{-}$ 的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 C、电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D、民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀

查看试题解析

4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	向“84”消毒液中滴加白醋(含醋酸)，提高漂白性	醋酸酸性大于次氯酸
B	补铁剂与维生素C同时服用效果更佳	维生素C具有还原性
C	对钢铁部件表面进行发蓝处理	发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜
D	环卫工人用FeS处理污水	FeS有还原性，可还原 ${Ag}^{+} 、 {Hg}^{2 +}$ 等离子

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. 我国科学家合成了检测CN^-的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是

A、存在对映异构体，不存在顺反异构体 B、不能形成分子内氢键 C、能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D、1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应

查看试题解析
6. 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是

A、用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl₃ B、用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C、用装置丙测定中和反应的反应热 D、用装置丁标定醋酸溶液的浓度

查看试题解析
7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

A、X可为 $N_{2}$ ， Y可为 ${NO}_{2}$ B、X可为硫，反应①的另一反应物可能为 $H_{2} S$ C、X可为Na，反应①为电解Z的水溶液 D、X可为铁，若Z为 ${FeCl}_{3}$ ，则加入足量铜可实现反应①的转化

查看试题解析

8. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	工业制硫酸，用98.3% $H_{2} {SO}_{4}$ 吸收SO₃	SO₃可以与浓硫酸中的水反应生成硫酸
B	在牙膏中添加氟化物能有效防止蛀牙	F^-在水溶液中水解生成弱酸HF
C	O₃在CCl₄中溶解度高于在水中的溶解度	O₃是非极性分子
D	从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料	煤的干馏是物理变化

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

9. 离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是

A、原子半径：X＜Y＜Z B、简单氢化物的沸点：Z＜Y C、最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W＜Q D、 ${YX}_{3}^{-}$ 与ZQ₃的空间结构相同

查看试题解析
10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温下，27 g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3N_A B、标准状况下的22.4 LN₂与足量H₂充分反应，生成NH₃分子的数目为2N_A C、 $1L 1 .0mol \cdot L^{-}^{1} {FeCl}_{3}$ 溶液中含有 ${Fe}^{3+}$ 的数目为N_A D、4.6 gNa在空气中充分反应生成Na₂O和Na₂O₂ ，转移电子数目为0.2N_A

查看试题解析
11. 利用如图装置进行实验：打开K₁、K₂ ，关闭K₃ ，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭K₁。下列说法错误的是

A、Cu与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B、挤压胶头滴管，圆底烧瓶能充满溶液 C、关闭K₂ ，下推注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅 D、打开K₃ ，洗气瓶中溶液变蓝

查看试题解析
12. 常温下， ${Hg}^{2 +}$ 与 ${Cl}^{-}$ 存在多个配位平衡：
① ${{[HgCl}_{4}]}^{2 -} \overset{}{⇌} {[{HgCl}_{3}]}^{-} + {Cl}^{-}$ $K_{1} {=10}^{-1}$ ② ${[{HgCl}_{3}]}^{-} \overset{}{⇌} {HgCl}_{2} + {Cl}^{-}$ $K_{2} {=10}^{-0 .85}$
③ ${HgCl}_{2} \overset{}{⇌} {[HgCl]}^{+} + {Cl}^{-}$ $K_{3}$ ④ ${[HgCl]}^{+} \overset{}{⇌} {Hg}^{2 +} + {Cl}^{-}$ $K_{4} {=10}^{-6 .78}$
常温下，向盐酸中加入一定量的 ${HgCl}_{2}$ ，体系平衡后得到含 $c {(Cl}^{-})=0 .1mol/L$ 的溶液，下列说法正确的是

A、加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B、上述溶液中， $c ({HgCl}_{2}) > c ({[{HgCl}_{4}]}^{2 -}) = c ({[{HgCl}_{3}]}^{-})$ C、 $c ({Hg}^{2+}) + c (H^{+}) + c ({[HgCl]}^{+}) = c ({[{HgCl}_{3}]}^{-}) + c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-}) + c ({[{HgCl}_{4}]}^{2-})$ D、向溶液中加入NaCl固体， $c ({[{HgCl}_{3}]}^{-})$ 一定降低

查看试题解析
13. 下列有关方程式的书写错误的是

A、乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解： ${CH}_{3} {CONH}_{2} + H_{2} O + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{3} ↑$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水制备少量氧气： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 NaOH + O_{2} ↑$ C、将苯酚加入到碳酸钠溶液中：+ ${CO}_{3}^{2-}$ →+ ${HCO}_{3}^{-}$ D、用 ${TiCl}_{4}$ 制 ${TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ ： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl$

查看试题解析
14. 一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为 $NaFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 电极，工作时其转化为 ${Na}_{5} Fe [Fe {(CN)}_{6}]$ 。该装置工作时，下列说法正确的是

A、负极上电极反应式为 ${Ag-e}^{-} {=Ag}^{+}$ B、c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C、电路中转移1 mol电子，理论上电极a比电极b多增重12.5 g D、电路中转移1 mol电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25 g

查看试题解析
15. 学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示(已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物 ${CaCl}_{2} \cdot 4 C_{2} H_{5} OH$ ，常温下稳定，受热会分解)。反应过程中下列说法不正确的是

A、配合物 ${CaCl}_{2} \cdot 4 C_{2} H_{5} OH$ 发生分解反应，释放出乙醇 B、打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C、可观察到粗铜丝先变黑后变红 D、将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成

查看试题解析
16. 电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是

A、阳极反应的催化剂是NiO B、电解时， ${RCH}_{2} OH$ 被氧化 C、阴极室的KOH的物质的量不因反应而改变 D、经历2次NiO与 $NiO (OH)$ 的互相转化可得到2 molH₂

查看试题解析

二、非选择题(本大题共4小题，每题14分，共56分)

17. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。

(1)、兴趣小组用沉淀法提纯粗盐(含少量

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

)获得NaCl固体。

将粗盐加水溶解，加入过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，过滤，在滤液中依次加入过量和溶液(填化学式)沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为(填下列操作编号)。

A．蒸发结晶 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．常温过滤

E．滴加盐酸

(2)、

{BaSO}_{4}

用饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液处理，可转化为易溶于酸的

{BaCO}_{3}

，发生反应：

{BaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {BaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

(Ⅰ)

兴趣小组探究温度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。

实验探究

①25℃时，取100 mL $c_{0}$ $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，加入m g ${BaSO}_{4}$ 固体，反应t s后，过滤，取20.00 mL滤液，在室温下用 $c_{1}$ $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸进行滴定(滴定终点时， ${CO}_{3}^{2 -}$ 转化为 ${HCO}_{3}^{-}$ )，消耗盐酸体积为 $V_{1}$ mL。

②60℃时，重复上述实验，在室温下用 $c_{1}$ $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸进行滴定，消耗盐酸体积为 $V_{2}$ mL。

测得25℃和60℃时反应(Ⅰ)的平均反应速率之比 $v_{25 ℃} : v_{60 ℃} =$ 。

(3)、兴趣小组采用电导率法测定25℃下

{BaSO}_{4}

的

K_{sp}

。

实验原理电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率与浓度之间的关系计算离子浓度，进而求算 $K_{sp}$ 。

查阅资料极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和；温度一定时，强电解质的极稀溶液中，M离子的电导率 $κ = λ (M) \cdot c (M)$ ， $λ$ 是与离子种类有关的常数。

25℃时， $λ ({Ba}^{2 +}) = 1.3 S \cdot {dm}^{2} \cdot {mol}^{- 1}$ ， $λ ({SO}_{4}^{2 -}) = 1.6 S \cdot {dm}^{2} \cdot {mol}^{- 1}$ ， 1 ${dm}^{3}$ =1 L。

实验探究甲同学按如下实验方案进行实验。

实验目的	实验步骤
制备 ${BaSO}_{4}$ 沉淀	ⅰ.25℃时，将 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和 ${BaCl}_{2}$ 溶液按溶质的物质的量1：1混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀
制备 ${BaSO}_{4}$ 饱和溶液	ⅱ.取步骤ⅰ中制备的 ${BaSO}_{4}$ 加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液
测定 ${BaSO}_{4}$ 饱和溶液电导率	ⅲ.25℃时，测定步骤ⅱ中得到的上清液中的电导率 $κ$

①检验步骤ⅰ中所得 ${BaSO}_{4}$ 沉淀已洗涤干净的操作和现象是。

②步骤ⅲ中测得 $κ = 8.7 \times 10^{- 5} S \cdot {dm}^{- 1}$ ，甲同学结合 $λ ({Ba}^{2})$ 、 $λ ({SO}_{4}^{2 -})$ 计算 $K_{sp} ({BaSO}_{4}) =$ ，发现与资料数据 $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.1 \times 10^{- 10}$ 相比偏大。

③乙同学分析测得 $K_{sp} ({BaSO}_{4})$ 偏大的原因是步骤ⅲ中上清液除含有 ${Ba}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 外，还含有(填离子符号)。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因的影响，测得的 $K_{sp} ({BaSO}_{4})$ 与资料数据相符，该方案为(包括数据处理思路)。

查看试题解析

18. 稀土元素Nd(钕)、Dy(镝)均是清洁能源技术的核心资源，从制造废料(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，含有 ${SiO}_{2}$ 、 ${Nd}_{2} O_{3}$ 、 ${Dy}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 等)中提取Nd，并回收其有价金属的一种工艺如下：
已知：①常温下， $K_{sp} {[Al(OH)}_{3}] = 1.3 \times 10^{- 33}$ ， $K_{sp} {[Fe(OH)}_{3}] = 2.79 \times 10^{- 39}$ 。②G-macropa是一种稀土元素离子螯合剂，其与Nd和Dy可形成配合物 ${Nd}^{3+} -G-macropa$ 和 ${Dy}^{3+} -G-macropa$ 。

(1)、制造废料“酸浸”前需“预处理”，粉碎后，再除去表面的矿物油污，除去矿物油污可以选择的试剂是___________(填选项字母)。

A、纯碱溶液 B、NaOH溶液 C、苯 D、稀硫酸

(2)、常温下，将pH调至4后，滤渣②中主要含有、，滤液中 $c ({Al}^{3+}) =$ $mol \cdot L^{-}^{1}$ 。

(3)、“除铝”步骤中加入G-macropa螯合剂，其结构如图所示，有关说法正确的有：___________(填字母)。

A、该螯合剂中存在的化学键有：极性键， $π$ 键，氢键等 B、该螯合剂难溶于水 C、该螯合剂识别K⁺能力比Na⁺强，是因为二氮杂-18-冠-6穿孔与K⁺大小更适配 D、该步骤中加螯合剂目的是使其与 ${Nd}^{3+}$ 和 ${Dy}^{3+}$ 形成配合物溶于水，防止 ${Nd}^{3+}$ 和 ${Dy}^{3+}$ 与 ${OH}^{-}$ 形成沉淀

(4)、“沉镝”过程中 ${Dy}^{3 +} -G-macropa$ 发生反应的离子方程式为。

(5)、当 ${Nd}^{3+}$ 与 ${Dy}^{3+}$ 按1：1混合时，配体与金属离子物质的量比(L/M)不同时的分离效率如下图所示。其中 $c {(Nd}^{3+}) = c {(Dy}^{3+}) = 250 μ mol \cdot L^{-}^{1}$ ， c(G-macropa)=4mmol/L，c( ${HCO}_{3}^{-}$ )=10 mmol/L，pH≈7。
①由图可知，该实验条件下，利用G-macropa分离 ${Nd}^{3+}$ 与 ${Dy}^{3+}$ 的最佳L/M比为。
②由图及流程可推测(填离子符号)与螯合剂G-macropa形成的配合物更稳定。

(6)、以 ${Nd}_{2} O_{3}$ 为原料制备 ${NdC}_{2}$ ， ${NdC}_{2}$ 晶胞结构与NaCl相似，但由于哑铃形 $C_{2}^{2 -}$ 的存在，使晶胞沿同一个方向拉长，离 $C_{2}^{2 -}$ 最近的 $C_{2}^{2 -}$ 有个。设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数如图所示，若 ${NdC}_{2}$ 相对分子质量为M，则晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (写表达式即可)。

查看试题解析
19. 二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的关键。其中，通过逆水煤气变换(RWGS)反应调控合成气中氢碳比具有重要的工业价值。
RWGS反应：反应Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
RWGS反应中可能发生的副反应：
反应Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 164.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ． ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$
回答下列问题：

(1)、 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，反应Ⅲ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)、RWGS反应历程中Cu改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如图1：
①由图可知，加入Cu助剂后，决速步反应的活化能降低了eV。
②加入Cu的作用是。

(3)、实验测得RWGS反应正逆反应速率方程： $v_{正} = k_{正} \cdot p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot p (CO) \cdot p (H_{2} O)$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正逆反应速率常数，p为各物质分压)，反应达到平衡后，仅升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”) $k_{逆}$ 增大的倍数。

(4)、恒压下，按 $n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) = 4 : 1$ 投料，发生上述反应。平衡时CO、 ${CH}_{4}$ 、 $H_{2}$ 、 $H_{2} O$ 的物质的量分数(x)随温度(T)的变化曲线如图2[已知 $x (H_{2}) > x ({CH}_{4})$ 、 $x (H_{2} O) > x (CO)$ ]；
①曲线c、d代表的物质分别是。
②温度高于400℃后，曲线b超过d且持续增大的原因是。

(5)、控制反应体系总压为p kPa，按 $n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) = 4 : 1$ 投料，发生上述反应。600℃达到平衡时， ${CO}_{2}$ 的转化率为80%， ${CH}_{4}$ 的选择性为25%[已知 ${CH}_{4}$ 的选择性 $= \frac{n {({CH}_{4})}_{生成}}{n {({CO}_{2})}_{消耗}} \times 100 %$ ]。该温度下反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{2}$ (用分压表示，列出计算式即可)。

查看试题解析
20. 烯丙醇(CH₂=CH-CH₂OH)是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种β-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下：

(1)、溴代烃B的结构简式为。

(2)、化合物D中不能与钠反应的含氧官能团名称为。

(3)、下列说法正确的有___________(填序号)。

A、C→D的过程中有π键的断裂和σ键形成 B、E分子中碳原子杂化类型为sp² C、化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D、D、E、F和G分子中均含有手性碳原子

(4)、化合物C的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的名称为。

(5)、若一定条件下，化合物C先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：。

(6)、以丙烯酸()、乙烯和(CH₃)₂NH为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。
①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与O₂发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为。
②第二步：(CH₃)₂NH与Q反应形成链状化合物。
③第三步：进行(填反应类型)，其反应的化学方程式为(注明反应条件)。

查看试题解析