高中化学-试题列表-第247页

1、金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为

{apm,N}_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、该铋氟化物的化学式为

{BiF}_{3}

B、粒子S、T之间的距离为

\frac{\sqrt{11}}{4} apm

C、该晶体的密度为

\frac{1064}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{-30}} g \cdot {cm}^{-3}

D、晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个

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2、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

	事实	解释
A	甘油是黏稠液体	甘油分子间的氢键较强
B	王水溶解铂	浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C	冰的密度小于干冰	冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

A、A B、B C、C D、D

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3、燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是

A、青铜铺首主要成分是铜锡合金 B、透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C、石质浮雕主要成分是碳酸钙 D、青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙

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4、煤、石油是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。以煤、石油为原料合成有机玻璃的物质转化过程如下图所示。

已知：①在标准状况下，A气体的密度为 $1.25 g \cdot L^{- 1}$ ；化合物C的分子式为 $C_{3} H_{6}$ 。

② ${CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl + 2 NaOH \to_{△}^{醇} CH \equiv CH + 2 NaCl + 2 H_{2} O$

③ ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl + NaOH \to_{△}^{水} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaCl$

请回答：

(1)、化合物D的官能团名称是；化合物E的结构简式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、A与B反应生成

{CH}_{3} OH

符合绿色化学原理 B、C反应生成D为取代反应 C、等质量的C和E分别完全燃烧，E消耗的氧气更多 D、化合物F能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

(3)、写出F→有机玻璃的化学方程式。

(4)、设计以C为原料合成甘油(丙三醇)的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

流程图的表示方法为：原料 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 中间产物…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物

(5)、F与

H_{2}

加成后的产物G有多种同分异构体，请写出4种同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。

①能发生水解反应；②含有2个甲基( $- {CH}_{3}$ )。

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5、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为―59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸并生成氯气，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。根据文献资料，用

{NaClO}_{3}

和双氧水在80℃、酸性条件下可制得

{ClO}_{2}

。某小组按照该文献资料设计实验装置制备并探究

{ClO}_{2}

的某些性质。

回答下列问题：

(1)、装置A中仪器x的名称为，反应需分批加入

H_{2} O_{2}

的原因是。

(2)、从安全角度考虑，该装置存在缺陷，写出改进措施。

(3)、装置C中生成了

{NaClO}_{2}

和气体，写出发生反应的离子方程式。

(4)、下列说法正确的是___________。

A、装置A中双氧水的作用是作氧化剂 B、装置B中有色布条褪色一定是由于二氧化氯的漂白性 C、装置C中冰水浴有利于增大

{ClO}_{2}

的溶解度，使其充分反应 D、装置D的作用是吸收尾气，可以将NaOH溶液换成

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

(5)、装置C反应后的溶液经过一系列操作可获得

{NaClO}_{2}

晶体。测定

{NaClO}_{2}

纯度的操作如下：称取0.0500g产品，加入25.00mL蒸馏水溶解，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应(

4 H^{+} + {ClO}_{2}^{-} + 4 I^{-}

= 2 I_{2} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O

)后，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液将生成的

I_{2}

还原为

I^{-}

(

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-}

+ S_{4} O_{6}^{2 -}

)，记录所消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液的体积。

某小组4次测定所消耗的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液体积的平均值为20.00mL，则产品中 ${NaClO}_{2}$ 的质量分数是。

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6、

汽车尾气中含CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。研究汽车尾气处理是解决城市环境问题的重要课题。

Ⅰ.在催化剂作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。发生的主要反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌_{}^{催化剂} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$

已知：常温常压下断开1mol下列物质中的化学键所要吸收的能量如表所示：

物质	${CO}_{2} (g)$	$N_{2} (g)$	$CO (g)$	$NO (g)$
能量/kJ	1490	946	958	632

回答下列问题：

（1）若生成44g ${CO}_{2}$ ，则该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。

（2）恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入1mol $NO (g)$ 和1mol $CO (g)$ 发生上述反应，若起始压强为a MPa，10min末反应达到化学平衡状态，测得平衡时压强为0.8a MPa，则0~10min内 $v (NO) =$ ________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

（3）向体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1mol $NO (g)$ 和1mol $CO (g)$ 发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图1所示。

由图1可知，容器甲中是绝热过程，判断的依据有：①________；②________。

（4）对于上述反应，下列叙述正确的是___________。

A. 若该反应是在恒温恒压的密闭容器中发生，混合气体的密度不再发生改变，说明该反应已达到化学平衡状态

B. 该反应达到化学平衡状态时，

n (NO) : n (CO) : n (N_{2}) : n ({CO}_{2}) = 2 : 2 : 1 : 2

C. 由图1可知，a点时

{CO}_{2}

的生成速率大于b点时CO的生成速率

D. 由图1可知，容器内气体总物质的量：

n (a) = n (c)

Ⅱ.NO也可利用电化学手段将其转化为 ${HNO}_{3}$ 脱除，工作原理示意如图2，电极为多孔惰性电极。

（5）写出电极A的电极反应式________。

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7、某工厂的工业废水中含有大量的

{FeSO}_{4}

和较多的

{Cu}^{2 +}

。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收

{FeSO}_{4}

和金属铜，流程如下图所示：

已知：以上流程中加入的试剂均过量。

回答下列问题：

(1)、写出下列代号所表示的物质(主要成分的化学式)：⑤；⑦。

(2)、写出加入试剂⑤后，发生反应的离子方程式。

(3)、下列有关说法正确的是___________。

A、硫酸亚铁可用作污水处理的混凝剂 B、操作⑥为过滤，洗涤滤渣的方法是向漏斗中加入蒸馏水至浸没滤渣，用玻璃棒搅拌 C、取适量④中溶液于试管，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，共发生2个化学反应 D、将②④两处溶液合并，经过蒸发浓缩、冷却结晶可以析出

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体

(4)、溶液④暴露在空气中，易发生变质，请设计实验检验其是否已经变质。

(5)、

{FeSO}_{4}

转化为

Fe {(OH)}_{3}

后，加入NaClO溶液和NaOH溶液，可用于制备新型净水剂

{Na}_{2} {FeO}_{4}

，写出由

Fe {(OH)}_{3}

制备

{Na}_{2} {FeO}_{4}

的化学方程式。

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8、A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的短周期主族元素，分布在三个周期，A、D为同主族元素，B、C处于相邻位置，C是地壳中含量最多的元素，E的简单离子半径在同周期中最小，F的单质可用于自来水消毒。回答下列问题：

(1)、B在周期表中的位置是。

(2)、A与B可形成化合物

B_{2} A_{4}

，写出该化合物的电子式。

(3)、C与D按原子个数比1∶1组成的化合物中所含的化学键有。

(4)、

{DEA}_{4}

是一种强还原剂，遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式。

(5)、下列有关说法不正确的是___________。

A、A、B、C三种元素可形成离子化合物 B、B的氢化物的稳定性小于C的氢化物 C、D、E、F的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应 D、工业上可通过电解熔融的E与F的化合物制备E

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9、

{SiCl}_{4}

是生产多晶硅的副产物。利用

{SiCl}_{4}

对废弃的锂电池正极材料

{LiCoO}_{2}

进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

下列说法不正确的是

A、将

{LiCoO}_{2}

粗品粉碎，可使焙烧更充分 B、若在实验室进行焙烧操作，必须用到的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、三脚架 C、可用焰色试验检验滤饼3是否洗净 D、“850℃煅烧”时，发生的化学反应为：

6 Co {(OH)}_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{850 ℃}} \end{matrix} 2 {Co}_{3} O_{4} + 6 H_{2} O

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10、下列有关实验方案设计、现象和结论均正确的是

	实验方案	现象	结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B	用玻璃棒取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上	试纸变白	次氯酸钠溶液具有漂白性
C	向1mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中加入2mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液	加热未出现红色沉淀	葡萄糖中不含有醛基
D	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体	出现黑色沉淀(CuS)	酸性： $H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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11、磺酰氯

({SO}_{2} {Cl}_{2})

是一种无色液体，熔点―54℃，沸点69℃，遇潮湿空气会产生白雾，主要用作氯化剂，也可用于制造橡胶等。已知：

{Ag}_{2} {SO}_{4}

微溶于水，可溶于硝酸，下列说法正确的是

A、磺酰氯中含非极性共价键 B、氯磺酸

({ClSO}_{3} H)

加热分解可制得磺酰氯，则另一个产物为

H_{2} {SO}_{4}

C、

{SO}_{2} {Cl}_{2}

遇潮湿空气反应生成

H_{2} {SO}_{3}

和HCl D、向

{SO}_{2} {Cl}_{2}

的水溶液中滴加适量

{AgNO}_{3}

溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀硝酸，沉淀不溶解，则说明

{SO}_{2} {Cl}_{2}

中含有

{Cl}^{-}

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12、甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，一种以合成气和氧气为原料的熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列说法正确的是

A、电极A作负极，发生还原反应 B、电池工作时，

K^{+}

向电极A移动 C、电极B上发生的电极反应为：

4 H^{+} + O_{2} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O

D、假设

H_{2}

、CO全部参与电极反应，每消耗1mol

{CH}_{4}

，外电路中通过8mol电子

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13、探究温度、催化剂的比表面积对

2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}

的化学反应速率的影响，设计了以下实验，下列说法不正确的是

实验编号	t(℃)	${SO}_{2}$ 初始浓度 ( $mol \cdot L^{- 1}$ )	$O_{2}$ 初始浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )	催化剂的比表面积( $m^{2} \cdot g^{- 1}$ )	5min时 ${SO}_{2}$ 的浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )
Ⅰ	450	$1.2 \times 10^{- 3}$	$8.0 \times 10^{- 4}$	82	$9.0 \times 10^{- 4}$
Ⅱ	450	$1.2 \times 10^{- 3}$	b	124	$3.0 \times 10^{- 4}$
Ⅲ	500	a	$8.0 \times 10^{- 4}$	82	$6.0 \times 10^{- 4}$

A、

a = 1.2 \times 10^{- 3}

，

b = 8.0 \times 10^{- 4}

B、实验Ⅰ中，0~5min用

O_{2}

表示的化学反应速率为

6.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、实验Ⅱ中，0~5min内

{SO}_{2}

的转化率为75.0% D、根据表中数据可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl

溶液中含有的

{Na}^{+}

数为

0.1 N_{A}

B、常温下，

46 {gNO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合物含有的原子数为

3 N_{A}

C、40mL

10 mol \cdot L^{- 1}

浓盐酸与足量

{MnO}_{2}

共热，转移的电子数为

0.2 N_{A}

D、0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为

7 N_{A}

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15、下列说法不正确的是

A、硅具有半导体性能，是光导纤维的主要成分 B、向铝中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，可增加其强度 C、聚乙烯耐化学腐蚀，耐寒且无毒，可用于制作食品和药品的包装材料 D、油脂在空气中久置会被氧化成过氧化物和醛类等物质，产生“哈喇”味

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16、阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是：

下列说法不正确的是

A、水杨酸中含有2种官能团 B、乙酰水杨酸的分子式为

C_{9} H_{8} O_{4}

C、该反应的反应类型是酯化反应 D、乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸

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17、下列离子方程式正确的是

A、用饱和食盐水、

{CO}_{2}

和

{NH}_{3}

制备小苏打：

{Na}^{+} + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}

B、氯化铝溶液中加过量氨水：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

C、水中通入氯气：

H_{2} O + {Cl}_{2} ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

D、过量铁粉加入稀硝酸：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

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18、关于反应

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO

，下列说法正确的是

A、

{SiO}_{2}

发生氧化反应 B、若该反应生成22.4L CO，则生成Si的质量为14g C、该反应中每消耗1mol

{SiO}_{2}

，转移4mol电子 D、由该反应可知非金属性：

C > Si

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19、下列有关实验装置和说法不正确的是

A、图甲圆底烧瓶中看到红色的喷泉，证明

{NH}_{3}

是易溶于水的碱性气体 B、图乙肥皂液中有气泡产生，说明Fe与

H_{2} O

反应生成了

H_{2}

C、图丙中观察到火焰颜色为紫色，说明试样中一定存在钾元素 D、图丁中饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的作用是除去乙酸乙酯中的杂质并降低其溶解度

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20、下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A、工业上用电解饱和食盐水制备金属钠 B、常温下可以用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应 C、铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分 D、

{SO}_{2}

通入紫色的石蕊试液，可以看到溶液先变红后褪色

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