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1、根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A、 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 2 (b - a) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $0.5 {mol N}_{2}$ 和 $1.5 {mol H}_{2}$ 发生此反应的活化能是 $akJ$ C、 $1 {mol NH}_{3}$ 从气体转为液体需要释放 $ckJ$ 的热量 D、 $2 {NH}_{3} (l) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = 2 (b + c - a) kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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2、药物中间体X结构如图，下列说法不正确的是

A、含有4种官能团 B、在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应 C、与足量的 $H_{2}$ 、 $NaOH$ 反应，最多消耗 $H_{2}$ 、 $NaOH$ 的物质的量之比为 $8 : 3$ D、能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，但不能证明其分子中含有碳碳双键

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3、下列说法正确的是

A、含有叁键的 $N_{2}$ 的化学性质稳定，则 $HC \equiv CH$ 的化学性质也很稳定 B、碳和浓硝酸反应生成 ${CO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ ，则硫和浓硝酸反应生成 ${SO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ C、足量Fe与稀硝酸反应生成 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ ，则足量Fe与 ${Cl}_{2}$ 反应也生成 ${FeCl}_{2}$ D、 $H_{2} O_{2}$ 具有强氧化性，则过氧乙酸( ${CH}_{3} COOOH$ )也具有较强的氧化性

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $100 mL 18 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有 $H^{+}$ 数为 $3.6 N_{A}$ B、 $120 {g NaHSO}_{4}$ 和 ${KHSO}_{3}$ 的固体混合物中含有的阳离子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 {L CHCl}_{3}$ 所含有的原子数目为 $5 N_{A}$ D、 $0.1 L 0.2 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中含有的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子数为 $0.02 N_{A}$

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5、W、X、Z、Y为4种短周期的主族元素，原子序数依次增大，W和Z、X和Y均同主族，且X的原子序数是Y的一半，4种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是

A、离子半径： $Y > X > Z$ B、化合物ZW与水反应可产生一种气体 C、Y的氧化物对应的水化物为强酸 D、简单氢化物的稳定性和沸点高低均 $X > Y$

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6、下列离子方程式正确的是

A、碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 $H_{2}^{18} O$ 中投入 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体： $2 H_{2} {}_{18}O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑$ C、向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、向 $Ba {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液使 ${Ba}^{2 +}$ 恰好完全沉淀： ${Ba}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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7、发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知 ${NaNO}_{2}$ 的还原产物为 ${NH}_{3}$ 。下列说法不正确的是

A、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 中铁的价态为 $+ 2$ ， $+ 3$ B、反应③属于非氧化还原反应 C、反应②的离子方程式为 $6 {FeO}_{2}^{2 -} + {NO}_{2}^{-} + 7 H^{+} ≜ 3 {Fe}_{2} O_{4}^{2 -} + {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O$ D、反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 $3 : 1$

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8、关于营养物质，下列说法不正确的是

A、利用蛋白质的变性可以分离、提纯蛋白质 B、久置的食用油有“哈喇”味，因其含有碳碳双键 C、根据灼烧时产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D、淀粉、蛋白质、油脂能在酸性条件下水解

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9、下列实验装置使用正确的是

A、图①装置用于测定中和反应的反应热 B、图②装置用于实验室制取并收集氨气 C、图③装置用于比较C与Si的非金属性强弱 D、图④装置用于 ${CH}_{4}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的取代反应并有油状液体生成

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10、下列说法不正确的是

A、天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇 B、煤的干馏得到煤焦油，从中分离可获得苯 C、天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构 D、石油分馏和石油裂化均可获得汽油，二者性质相同

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11、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

A、二氧化碳： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、氨气： ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ C、氯化氢： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、二氧化硫： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$

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12、下列说法正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{3}$ 可使紫色石蕊先变红后褪色 B、 $FeO$ 在空气里受热能迅速被氧化成 ${Fe}_{3} O_{4}$ C、工业上用电解氯化钠溶液制取金属钠 D、久置的铝片插入氢氧化钠溶液中不反应

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13、下列说法正确的是

A、硬铝的硬度比铝大，利用了合金原子改变了铝原子原有的规则层状排列 B、明矾、 $O_{3}$ 、 ${ClO}_{2}$ 等作为水处理剂，利用了其杀菌消毒的作用 C、氢氟酸腐蚀玻璃可生产磨砂玻璃，利用了二氧化硅酸性氧化物的性质 D、浓硫酸干燥 ${SO}_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 等气体，利用了浓硫酸的吸水性

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14、下列关于实验操作说法不正确的是

A、检验葡萄糖的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要新制 B、试管内附着的硫可用热的碱溶液清洗，附着的银可用浓氨水清洗 C、向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液煮沸至红褐色可制得氢氧化铁胶体 D、可通过与盐酸反应热效应的不同，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体

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15、下列说法正确的是

A、 $H_{2}$ 与 $T_{2}$ 互为同素异形体 B、 $^{14} C$ 和 $^{14} N$ 互为同位素 C、甲醇与二甲醚互为同分异构体 D、乙酸和硬脂酸互为同系物

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16、下列有关化学用语表示正确的是

A、中子数为20的氯离子： $^{37} {Cl}^{-}$ B、 $H_{2} O$ 的空间构型为直线型 C、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} {CH}_{2}$ D、 $NaCl$ 溶液中的水合离子：

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17、含有非极性共价键的离子化合物的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ B、 ${MgCl}_{2}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 $NaOH$

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18、氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。

(1)、硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： ${SO}_{2} {(g)+Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ΔH=-67 .59kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
①若正反应的活化能为 $E_{正} kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则逆反应的活化能 $E_{逆} =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ (用含 $E_{正}$ 的代数式表示)。
②恒容密闭容器中按不同进料比充入 ${SO}_{2} (g)$ 和其 ${Cl}_{2} (g)$ ，测定 $T_{1} 、 T_{2} 、 T_{3}$ 温度下体系达平衡时的 $Δp$ ( ${Δp=p}_{0} {-p,p}_{0}$ 为体系初始压强， $p_{0} =240kPa$ ， P为体系平衡压强)，结果如图。
上图中温度由高到低的顺序为，判断依据为。M点 ${Cl}_{2}$ 的转化率为， $T_{1}$ 温度下用分压表示的平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{-1}$ 。
③下图曲线中能准确表示 $T_{1}$ 温度下 $Δp$ 随进料比变化的是(填序号)。

(2)、1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为
以上各反应的速率方程均可表示为 $v=kc(A)c(B)$ ，其中 $c(A) 、 c(B)$ 分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数( $k_{1} {~k}_{5}$ 分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下， $k_{1} {:k}_{2} {:k}_{3} {:k}_{4} {:k}_{5} =100:21:7:4:23$ 。
① $30min$ 时， $c(X)=6 .80mol \cdot L^{-1}$ ，且 $30~60min$ 内 $v(X)=0 .042mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ ，反应进行到 $60min$ 时， $c(X)=$ $mol \cdot L^{-1}$ 。
② $60min$ 时， $c(D)=0 .099mol \cdot L^{-1}$ ，若 $0~60min$ 产物T的含量可忽略不计，则此时 $c(G)=$ $mol \cdot L^{-1};60min$ 后，随T的含量增加， $\frac{c(D)}{c(G)}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

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19、铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐 $[{Be}_{3} {Al}_{2} {({SiO}_{3})}_{6}]$ 中提取铍的路径为：
已知： ${Be}^{2+} +4HA ⇌ {BeA}_{2} {(HA)}_{2} {+2H}^{+}$
回答下列问题：

(1)、基态 ${Be}^{2+}$ 的轨道表示式为。

(2)、为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是。

(3)、“萃取分液”的目的是分离 ${Be}^{2+}$ 和 ${Al}^{3+}$ ，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是。

(4)、写出反萃取生成 ${Na}_{2} [{Be(OH)}_{4}]$ 的化学方程式。“滤液2”可以进入步骤再利用。

(5)、电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是。

(6)、 ${Be(OH)}_{2}$ 与醋酸反应得到某含4个 $Be$ 的配合物，4个 $Be$ 位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个 $Be$ 的配位环境相同， $Be$ 与 $Be$ 间通过 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 相连，其化学式为。

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20、在水溶液中， ${CN}^{-}$ 可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与 ${CN}^{-}$ 形成配离子达平衡时， $lg \frac{c(金属离子)}{c (配离子)}$ 与 $-lgc ({CN}^{-})$ 的关系如图。
下列说法正确的是

A、 $99%$ 的X、Y转化为配离子时，两溶液中 ${CN}^{-}$ 的平衡浓度： $X>Y$ B、向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 $\frac{c(X)}{c(X 配离子)} > \frac{c(Z)}{c(Z 配离子)}$ C、由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗 ${CN}^{-}$ 的物质的量： $Y<Z$ D、若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率

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