相关试卷

1、在无色透明的碱溶液中，能大量共存的离子组

A、Fe³⁺、Na⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- B、Mg²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- C、Na⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、Cl^- D、Cu²⁺、Na⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

查看解析
2、分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是

A、漂白粉、胆矾都是混合物 B、烧碱、氯化钠都是离子化合物 C、二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物 D、水、氨水都是弱电解质

查看解析
3、下列离子方程式中正确的是

A、氯气与碘化钾溶液反应：Cl₂+I^-=Cl^-+I₂ B、氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C、碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应： ${CO}_{3}^{2-}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ D、钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

查看解析
4、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A、向Na₂CO₃溶液中加入CaCl₂溶液 B、向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液 C、向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液 D、向Al₂O₃固体中加入过量NaOH溶液

查看解析
5、下列离子方程式书写正确的是

A、石灰乳中通入少量 ${SO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {SO}_{2} = {CaSO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、往 ${CaCl}_{2}$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： ${Ba}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至中性： $2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

查看解析
6、下列电离方程式书写不正确的是

A、HNO₃=H⁺+ ${NO}_{3}^{-}$ B、Ba(OH)₂=Ba²⁺+OH^- C、NH₄NO₃= ${NH}_{4}^{+}$ +NO $_{3}^{-}$ D、NaHCO₃=Na⁺+ ${HCO}_{3}^{-}$

查看解析
7、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是

A、黑火药的使用 B、用铁矿石炼铁 C、打磨磁石制备指南针 D、粮食酿酒

查看解析
8、中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

A、《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO₃ 的氧化性” B、《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO₃) 和朴消(Na₂SO₄)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C、古人很早就掌握了用孔雀石和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，孔雀石的主要成分Cu₂(OH)₂CO₃物质类别属于碱 D、夏天晒盐，冬天捞碱，是古人巧妙运用温度变化和溶解度差异获得资源的方法

查看解析
9、某同学对胶体的有关认识正确的是（）

A、氯化钠注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 B、通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动 C、Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可用于净水 D、向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

查看解析
10、有关Na₂O₂性质实验如下：
已知：①Na₂O₂与水反应经历了Na₂O₂＋2H₂O =2NaOH＋H₂O₂；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是

A、双氧水能使酚酞褪色 B、浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C、双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D、可利用二氧化锰和水来完善实验方案

查看解析
11、利用超分子可分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ ，将 $C_{60}$ 、 $C_{70}$ 混合物加入一种空腔大小适配 $C_{60}$ 的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是

A、一个 $C_{60}$ 分子中含有90个 $σ$ 键 B、“杯酚”与 $C_{60}$ 形成氢键 C、一个 $C_{60}$ 晶胞中含有8个 $C_{60}$ 分子 D、该分离过程利用的是超分子的自组装特征

查看解析
12、 $K$ 、 $K_{a}$ 、 $K_{w}$ 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数。下列说法正确的是

A、 $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}$ 达平衡后，改变某一条件时 $K$ 不变， ${SO}_{2}$ 的平衡转化率可能增大、减小或不变 B、在 $500 ℃$ 、 $20 MPa$ 条件下，在 $5 L$ 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后 $K$ 增大 C、室温下 $K_{a} (HCN) < K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ ，说明 $HCN$ 的酸性比 ${CH}_{3} COOH$ 的强 D、 $25 ℃$ 时， $pH$ 均为4的盐酸和醋酸溶液中 $K_{w}$ 不相等

查看解析
13、在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是

A、泡腾片溶于水只发生物理变化 B、气泡的主要成分是酸性氧化物 C、泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D、泡腾片溶于水发生分解反应

查看解析
14、某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A、两步反应均为吸热反应 B、三种物质中B最稳定 C、A与C的能量差为 $E_{4}$ D、A→B的反应不一定需要加热

查看解析
15、向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行下图三个实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃；实验②溶液变红，且不褪色：实验③通入氧气，溶液红色不褪去。下列说法不正确的是

A、实验①中发生的反应是氧化还原反应 B、实验①证明过氧化钠与水反应需要 ${MnO}_{2}$ 作催化剂 C、实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D、由上述实验可知：过氧化钠与水混合有 ${Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} O_{2}$ 这个反应发生

查看解析
16、下列反应中， $H_{2} O$ 只做氧化剂的是

A、 $2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑$ B、 $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ C、 $2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ D、 $2 F_{2} + 2 H_{2} O = 4 HF + O_{2}$

查看解析
17、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀硝酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
根据表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)、实验1、2中Al电极的作用是否相同？。

(2)、实验3中铝为极，石墨电极反应式为。

(3)、实验4中铝为负极，写出铝电极的电极反应式：。

查看解析
18、以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁<0
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂<0
Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₃>0
向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，平衡时CH₃OH、CO、CO₂的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ平衡常数可表示为K= $\frac{{c(CH}_{3} OH)}{{c(CO}_{2}) \cdot {c(H}_{2})}$ B、图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C、某时刻CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)为(a+b)mol D、为提高CH₃OH的平衡产率，需要选择低温、低压的反应条件

查看解析
19、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是

A、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L B、通入CO₂在标准状况下的体积为224 mL C、V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为： ${CO}_{3}^{2-}$ + H⁺= ${HCO}_{3}^{-}$ D、所得溶液的溶质成分为Na₂CO₃和NaHCO₃

查看解析
20、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A、2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D、已知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₁ ；2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) ΔH₂；则ΔH₁<ΔH₂

查看解析

上一页 242 243 244 245 246 下一页跳转

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀硝酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg