广东茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高一级4月月考化学试卷

试卷更新日期：2026-04-09 类型：月考试卷

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一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是
A．泥活字
B．木活字
C．铜活字
D．铅活字

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A、SO₂有毒，不能用作食品添加剂 B、铵态氮肥不可以与碱液混合使用 C、陶瓷主要化学成分是硅酸盐 D、石墨烯与金刚石互为同素异形体

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3. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是

A、二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B、高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C、 ${SiO}_{2}$ 属于酸性氧化物，不会与酸反应 D、普通玻璃的主要成分为硅酸盐

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4. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合下图的是

①灼热的碳与二氧化碳反应       ② $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体反应
③ $Fe$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧             ④盐酸与碳酸氢钠反应
⑤液态水变成水蒸气             ⑥高温煅烧石灰石

A、① B、①② C、①②⑥ D、①②④⑥

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5. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是
$X \overset{O_{2}}{\to} Y \overset{O_{2}}{\to} Z \overset{H_{2} O}{\to} W \overset{NaOH}{\to}$ 盐

A、X可能为固体或无色气体 B、常温下，X不可能与W反应 C、 $Z \overset{H_{2} O}{\to} W$ 的反应可能为氧化还原反应 D、若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸

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6. 为从粗食盐水中除去 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案
以下说法不正确的是

A、E中主要有 ${Mg(OH)}_{2}$ 和 ${BaSO}_{4}$ ，也可能有一些 $Ca {(OH)}_{2}$ B、②中加入过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的主要目的是为了除去 ${Ca}^{2 +}$ C、N溶液呈碱性 D、③目的是除去 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${OH}^{-}$

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7. 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	检验某盐中是否含 ${NH}_{4}^{+}$	向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝
B	检验 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察现象
C	探究氨气是否具有还原性	向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生
D	除去 ${NO}_{2}$ 气体中混有的少量NO气体	向该气体中充入过量空气

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列有关 ${NH}_{3}$ 的实验正确的是



A．制备 ${NH}_{3}$
B．干燥 ${NH}_{3}$
C．收集 ${NH}_{3}$
D．检验 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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9. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 $1L1mol/LHCl$ 溶液中， $HCl$ 分子的数目为 $N_{A}$ B、 $S_{8}$ 的分子结构为， 16g $S_{8}$ 中含有共价键数为0.5 $N_{A}$ C、标准状况下，11.2L $H_{2} O$ 含有原子数为1.5 $N_{A}$ D、用足量的 $Zn$ 与含0.2 $mol$ $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓硫酸充分反应转移电子数小于0.2 $N_{A}$

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10. 实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是

A、上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性 B、 $H_{2} S$ 溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性 C、实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体 D、实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定 ${CuSO}_{4}$ 的生成

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11. 在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

A、0.15mol/L B、0.3mol/L C、0.225mol/L D、无法计算

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12. 硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是

A、c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B、g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C、加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D、f与l可能是同一种物质

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13. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A、澄清透明溶液中： ${Cu}^{2+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cl}^{-}$ B、酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ C、含有大量Fe³⁺的溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 K^{+} 、 {SCN}^{-} 、 {Cl}^{-}$ D、在强酸性溶液中：K⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^-

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14. 下列离子方程式书写正确的是

A、刻蚀玻璃： ${SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ B、碳酸氢钠和少量澄清石灰水： ${Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ C、向氯水中通入少量的 ${SO}_{2}$ ： ${Cl}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Cl}_{2}$ 与水的反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$

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15. 一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A、锌作电池的负极，铜作正极 B、电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C、用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D、用AgNO₃溶液代替CuSO₄溶液，电流计指针也发生偏转

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16. 化学反应A₂＋B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是

A、该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B、加入催化剂，该反应放出热量增大 C、断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量 D、1molA₂和1molB₂的总能量低于2molAB的总能量

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 完成下列问题。

(1)、如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO₂ ，并探究其化学性质。
试管①中反应的化学方程式为。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO₂的性质是。若要验证SO₂的还原性，试管②中应盛放溶液。

(2)、浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是。

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18.
Ⅰ．给你提供纯锌片、纯铜片和 $500 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液、导线、1000 mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
（1）如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要。
（2）a电极材料为，其电极反应式为；b电极材料为，其电极反应式为。
（3）当量筒中收集672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为。
Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极： $2 H_{2} + 2 O^{2 -} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O$
B极： $O_{2} + 4 e^{-} = 2 O^{2 -}$
（4）则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）。

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19. 氮是大气中含量最多的一种元素，气及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)、下列变化属于“氮的固定”的是(填字母)。
a．植物从土壤中吸收氮肥
b．将空气中的氮气转变为氮的化合物
c．硝酸和氨气反应生成氮肥
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

(2)、汽车尾气中的CO、 ${NO}_{x}$ 在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：。

(3)、已知铜在常温下能被稀 ${HNO}_{3}$ 溶解。①写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：。
②在反应中，起氧化作用的 ${HNO}_{3}$ 与起酸性作用的 ${HNO}_{3}$ 的分子个数之比为。

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20. 二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。

(1)、物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐” “酸性氧化物”或“碱性氧化物”)并填入下表。
摩擦剂
二氧化硅
碳酸钙
物质类别

(2)、性质预测。根据用途可推测二氧化硅(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式：。

(3)、物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。
方案1：
方案2：
①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：。
②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是 (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是。

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A．制备 ${NH}_{3}$	B．干燥 ${NH}_{3}$	C．收集 ${NH}_{3}$	D．检验 ${NH}_{3}$


A．泥活字	B．木活字	C．铜活字	D．铅活字

摩擦剂	二氧化硅	碳酸钙
物质类别