-
1、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：
已知：
①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。
②查阅资料获得信息：
。(1)、C的名称为 ， E中官能团的名称为。(2)、反应②的反应类型为 ， 反应⑤的反应类型为。(3)、反应④的化学方程式为。(4)、下列对图中有关物质的叙述正确的是(填标号)。a.煤的气化制备水煤气、石油的分馏得到汽油均为物理变化
b.化合物A和D一定互为同系物
c.化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体
d.D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
(5)、参照上述物质转化的框图，用苯乙烯(
)和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯(
)。 -
2、溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
回答下列问题：
(1)、仪器b的名称。(2)、装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是。(3)、写出装置乙中发生反应的离子方程式： ， 该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为。(4)、丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是。(填标号)
(5)、洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是 ， 洗涤的操作方法是。(6)、最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是。(保留三位有效数字) -
3、
Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2 ， 同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如图：
（1）SO2直接排入大气中可能导致的环境问题。
（2）如图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。
资料显示：
I.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3 ， 冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O；
II.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化。
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①结晶时应选择的最佳操作是(填字母)。
a.95~100℃加热蒸发，直至蒸干
b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
②为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4 ， 需选用的试剂是、。
（5）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(xmol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为ymL。成品中Na2SO3的质量分数是。
-
4、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A、WX是共价化合物 B、离子半径：Q＞W＞Z C、W元素的焰色为黄色 D、Q的氧化物对应的水化物均属于强酸 -
5、键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。表中是一些化学键的键能，根据键能数据计算每消耗1 mol CH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/(kJ/mol)
414
489
565
155
A、放热1 940 kJ B、吸热1 940 kJ C、放热485 kJ D、吸热485 kJ -
6、在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的有
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2
A、三个 B、四个 C、五个 D、六个 -
7、下面有机物具有玫瑰香气，其结构简式如图：
下列关于该有机物的叙述中错误的是
A、该有机物的分子式为C15H26O B、既能发生取代反应，也能发生加成反应 C、1mol该有机物在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480g溴 D、1mol该有机物在氧气中充分燃烧需消耗481.6L(标准状况下)氧气 -
8、“纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是
A、该“运输车”的外壳中含有碳元素 B、二氧化硅属于金属氧化物 C、该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D、Fe3O4与稀硫酸反应只生成FeSO4和水 -
9、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（ ）
A、碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B、为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C、可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D、该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 -
10、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A、甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极 B、乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C、丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 -
11、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A、两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B、I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C、氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2 D、反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1： 5 -
12、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI-淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
C
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
A、A B、B C、C D、D -
13、“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式表示正确的是A、向苛性钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO+H2O B、向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ C、氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+H2O D、氧化铁粉末溶于足量氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
-
14、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A、实验室制氧气 B、除去中的HCl气体 C、检查装置的气密性 D、碳酸氢钠受热分解 -
15、下列与化学有关的文献或诗文，理解正确的是A、《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 B、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”和棉花的化学成分不同 C、《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子 D、《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分为Fe2O3
-
16、实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是
A、气体N、M分别为和 B、只有“食盐水”可以循环使用 C、为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D、向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 -
17、利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料iv合成高分子化合物vⅲ的路线如图所示：
(1)、化合物ii的分子式为 ， 化合物iv的名称。(2)、芳香化合物W是化合物ii的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 ， 写出一种符合条件的W的结构简式。(3)、反应④可表示为 ， 其中M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为、。(4)、根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号
反应试剂、条件
反应形成的新官能团名称
反应类型
a
酯基
取代反应
b
酸性高锰酸钾溶液
(5)、下列关于反应⑥的说法中正确的有___________(填字母)。A、另外一种产物分子的空间结构为V形 B、反应过程中，有双键和单键的形成 C、化合物ⅲ中碳原子均为即杂化，化合物ⅶ中碳原子均为杂化 D、化合物出中存在手性碳原子(6)、以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物
基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为。
(b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为(注明反应的条件)。
-
18、钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)、基态钒的电子排布简式为。(2)、“焙烧”时会生成和 ， 写出中的化合价。(3)、“酸浸”时为提高浸取速率，可采取的措施有、。(任写两条)。滤渣2的主要成分是和 ， 则滤渣1的主要成分为。(4)、“还原”时可用双氧水代替溶液作还原剂，此时溶液中的发生反应的离子方程为。(5)、工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水逐渐上升，都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式为。(6)、某含铬化合物立方晶胞如图所示。
与钙原子最近且等距离的氧原子有个；钙和氧的最近距离为为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度为(用含a，的代数式表示)。
-
19、下表所示为元素周期表的前四周期部分，代表不同元素。根据图示结合所学知识回答下列问题：
(1)、中，某元素的电离能情况如图所示，则该元素的价层电子轨道表示式为。
(2)、j元素位于周期表第四周期第族，属于区。(3)、X区域元素中基态原子轨道电子数为1的元素符号为。(4)、b、c、d、e四种元素的第一电离能大小顺序为 (用元素符号表示)。(5)、a、c、i形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为 ， 其阳离子的VSEPR模型为。(6)、元素e、i、k形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为(填化学式)，原因。 -
20、
苯甲酸异戊酯常温下为无色透明油状液体、无毒，是一种可食用的安全香料，也可用作有机溶剂。现以异戊醇(
)和苯甲酸为原料，浓硫酸作催化剂制备苯甲酸异戊酯，实验装置如图1(分水器可分离生成的水)
相关物质的部分物理性质见下表：
物质
相对分子质量
密度
熔点
沸点
水溶性
苯甲酸
122
1.26
122
249
微溶于水，溶于醇类
异戊醇
88
0.81
132.5
微溶于水
苯甲酸异戊酯
192
0.99
–
261
不溶于水，与醇类互溶
I．制备苯甲酸异戊酯：
按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。将苯甲酸溶于异戊醇(过量，体积共约)中，并转移至A中，再加入浓硫酸，加入几粒沸石，安装仪器，小火加热。
（1）①图1所示实验所用烧瓶容积最适宜的是(填选项字母)。
a． b． c． d．
②A中发生的主要反应的化学方程式为。
③B的作用是；能说明反应结束的实验现象为。
Ⅱ．纯化产品：
将反应后的液体移至蒸馏装置，在油浴中加热(如图2所示)：残留液冷却后倒入玻璃仪器C(图3)中，洗涤，得到粗苯甲酸异戊酯，用无水硫酸镁干燥粗苯甲酸异戊酯。再减压蒸馏得到纯品。
（2）①图2中冷凝水从(填a或b)进入；油浴加热的目的是除去。
②图3玻璃仪器C的名称为。洗涤液使用的顺序如下：用水洗涤2次，再用溶液洗涤2次，再用水洗涤2次。其中用溶液目的是。
（3）最终制得苯甲酸异戊酯纯品 ， 本实验苯甲酸异戊酯的产率为(保留2位有效数字)。