高中化学-试题列表-第252页

1、下列各组离子能大量共存的是

A、使酚酞变红的溶液中：Na⁺、

{NO}_{3}^{-}

、 Fe³⁺ B、pH<7的溶液中：Ca²⁺、Cl^-、CH₃COO^- C、澄清透明的溶液中：K⁺、MnO

_{4}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

D、含有Ca²⁺的溶液中：Cl^-、 H⁺、

{HCO}_{3}^{-}

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2、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、CO₂的比例模型：

B、中子数为18的氯原子：

_{17}^{35} Cl

C、N₂的结构式：N=N D、

{CuCl}_{2}

的电离：

{CuCl}_{2} = {Cu}^{2 +} + {Cl}_{2}^{2 -}

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3、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是

组别	对应曲线	c(HCl)/mol·L^-1	反应温度/℃	铁的状态
1	a		30	粉末状
2	b		30	粉末状
3	c	2.5		块状
4	d	2.5	30	块状

A、第4组实验的反应速率最慢 B、第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L^-1 C、第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L^-1 D、第3组实验的反应温度低于30℃

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4、下列叙述正确的是

A、H₂O₂、SO₂、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B、甲烷和乙烯气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的CO₂气体，有白色沉淀生成 D、用CuO不可以鉴别乙酸和乙醇

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5、下列对有关物质的分类不正确的是

选项	物质	分类	不同类物质
A	干冰、白酒、加碘盐、食醋	混合物	干冰
B	CaO、H₂O、P₂O₅、K₂CO₃	氧化物	K₂CO₃
C	HgO、NaOH、KCl、P₄(白磷)	化合物	P₄(白磷)
D	铝、铁、锌、氧气	还原剂	锌

A、A B、B C、C D、D

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6、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金∙∙∙∙∙∙其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF C、《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布∙∙∙∙∙∙古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO₄溶液 D、葡萄酒中通常添加少量SO₂ ，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

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7、以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如图所示：

已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} - X + NaOH \to_{△}^{H_{2} O} {CH}_{3} {CH}_{2} - OH + NaX$ (X=Cl、Br、I)

回答下列问题：

(1)、有机物C的结构简式为， D中官能团名称为。

(2)、反应②的化学方程式为，反应③的反应类型为。

(3)、反应⑥的另外一种产物为，反应⑦的化学方程式为。

(4)、D与F在一定条件下反应生成有香味的物质G(

C_{6} H_{10} O_{4}

)，试写出满足下列条件的G的同分异构体有种。

①只含一种官能团 ②与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成 ${CO}_{2}$

(5)、以淀粉为原料经两步反应也可制得B，下列说法正确的是(填字母)。

a．淀粉与纤维素不是同分异构体，但均能在人体内水解为葡萄糖

b．碘水可以检验淀粉是否发生水解

c．淀粉和E均为高分子化合物

d．淀粉水解的最终产物可用新制氢氧化铜悬浊液检验

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8、某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：

(1)、a仪器的名称为， A中还可以用(填化学式)代替

{MnO}_{2}

。

(2)、实验过程中M处铜丝网出现有红色和黑色交替的现象，试用化学方程式解释黑色变红色的原因：。

(3)、通过分析得出：不能从F装置中取出少量液体加金属钠来检验乙醇是否反应完全，请说明理由：。

(4)、由于反应速率不易控制，在F装置中有可能产生倒吸，可改用下列装置取代F装置(填字母)。

(5)、若F装置中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有。要除去该物质，可先在混合液中加入(填字母)，然后通过蒸馏即可。

a．苯 b．氢氧化钠溶液 c．氯化钠溶液 d．碳酸氢钠溶液

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9、“碳中和”是目前社会备受关注的重要议题，“碳中和”是指

{CO}_{2}

的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

(1)、

{CO}_{2}

催化加氢制取汽油，

{CO}_{2}

转化过程示意图如下：

下列说法正确的是(填字母)。

a．图中甲与乙互为同系物 b．反应①中包含有极性键、非极性键的断裂和形成

c．反应②中只有碳碳键的形成 d．汽油主要是 $C_{5} ~ C_{11}$ 的烃类混合物

(2)、科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将

{CO}_{2}

转化为甲醇，该反应的化学方程式为：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，含碳物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题：

①反应在0~2min内， $v (H_{2}) =$ 。

②在催化生成甲醇的反应过程中，还会发生副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ 。一段时间后，测得体系中 $n ({CO}_{2}) : n ({CH}_{3} OH) : n (CO) =$ $1 : 3 : 2$ 。 ${CH}_{3} OH$ 产率=(已知 ${CH}_{3} OH$ 产率 $= \frac{n ({CH}_{3} OH)}{起始 n ({CO}_{2})} \times 100 %$ )。

(3)、恒压下将

{CO}_{2}

和

H_{2}

按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生下列两个反应：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$

$2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$

在相同的时间段内的 ${CH}_{3} OH$ 产率随温度的变化如图所示。在上述条件下合成甲醇的工业条件是(填字母)。

a.210℃ b.230℃ c．CZT催化剂 d．CZ(Zr-1)T催化剂

(4)、

{CO}_{2}

与

{CH}_{4}

经催化重整可制得合成气：

{CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H

已知：① $C (s) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{1} = - 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 394 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H_{3} = - 222 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

该催化重整反应的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(5)、据报道，一种电池装置能有效地将

{CO}_{2}

转化成草酸铝，工作原理如图所示。回答下列问题：

①电池的负极反应式为：。

②电池的正极反应式： $2 {CO}_{2} + 2 e^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -}$ (草酸根)

在正极反应过程中， $O_{2}$ 起催化作用，催化过程可表示为：

Ⅰ． $2 O_{2} + 2 e^{-} = 2 O_{2}^{-}$

Ⅱ．……

试写出Ⅱ的离子方程式：。

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10、利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、

{Al}_{2} O_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

)制备铁黄(FeOOH)和

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)、“碱浸”中NaOH作用有：①去除油脂；②溶解Al和

{Al}_{2} O_{3}

，试写出

{Al}_{2} O_{3}

与NaOH溶液反应的离子方程式：。

(2)、“滤液2”中含有的金属阳离子除

{Ni}^{2 +}

外，主要有。

(3)、“转化”中加入

H_{2} O_{2}

的目的是，写出其离子方程式：，可用最佳的物质(填化学式)来代替。

(4)、写出生成铁黄的离子方程式：。

(5)、“系列操作”包括、、过滤、洗涤、干燥得到

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

。

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11、将5.6g铁粉加入一定体积的某浓度的硝酸中，加热充分反应后，铁粉完全溶解，将生成的气体和0.06mol

O_{2}

混合通入足量水中，气体完全被水吸收并生成

{HNO}_{3}

。下列说法错误的是

A、铁粉反应后溶液中剩余的

{NO}_{3}^{-}

的物质的量为0.24mol B、生成的气体在标准状况下的体积一定为1.792L C、铁粉反应后溶液中既有

{Fe}^{2 +}

又有

{Fe}^{3 +}

D、若向铁粉反应后溶液加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧沉淀得到8g固体

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12、依据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待冷却后，加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	淀粉未发生水解
B	向NaBr溶液中滴入过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
C	某溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，待产生沉淀后，再加入稀硝酸	白色沉淀不溶解	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	向食用碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入淀粉KI溶液	溶液呈蓝色	该食用碘盐中含有 ${IO}_{3}^{-}$