高中化学-试题列表-第254页

1、如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是

①C；②H₂O₂；③Na；④Fe；⑤HNO₃

A、仅①③④ B、仅①②⑤ C、仅①②③⑤ D、①②③④⑤

2、下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如图所示的是

A、

Mg + 2 HCl = {MgCl}_{2} + H_{2} ↑

B、

2 {NH}_{4} Cl + Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O = {BaCl}_{2} + 2 {NH}_{3} ↑ + 10 H_{2} O

C、

H_{2} {SO}_{4} + 2 NaOH = {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O

D、

{C+CO}_{2} =2CO

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3、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A、煤就是碳，属于单质 B、天然气是一种清洁的化石燃料 C、石油裂解得到的汽油是纯净物 D、煤的气化和液化是物理变化，而煤的干馏是化学变化

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4、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、

N a \overset{O_{2}}{\underset{点 燃}{\to}} N a_{2} O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} N a O H

B、

M g C O_{3} \overset{盐 酸}{\to} M g C l_{2} (a q) \overset{通 电}{\to} M g

C、

Fe

\to_{高 温}^{{Al}_{2} O_{3}}

A l \overset{N a O H (a q)}{\to}

H_{2}

D、

C_{6} H_{5} O N a \overset{盐 酸}{\to}

C_{6} H_{5} O H \overset{N a_{2} C O_{3} (a q)}{\to} C O

₂

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5、环加成反应因具有良好的立体选择性，在碳碳键的构筑方面具有举足轻重的地位。利用环加成反应合成抗炎药物中间体M的路线如下(反应条件略)：

(1)、化合物M的分子式为。

(2)、化合物

Ⅱ

中官能团的名称是(写一种)。化合物Y为

Ⅱ

的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰，峰面积比为

3 : 2 : 3

， Y的结构简式为(写一种)。

(3)、根据化合物

Ⅲ

的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号	反应试剂和条件	反应形成的新结构	反应类型
a	催化剂、加热		加聚反应
b

(4)、反应③的方程式可表达为

Ⅲ + X \to Ⅳ + H_{2} O

，化合物X的结构简式为。

(5)、关于该合成路线的说法中，正确的是___________。

A、化合物

Ⅰ

、

Ⅱ

均易溶于水 B、反应①中仅有π键的断裂 C、反应⑤为成环的加成反应 D、V中存在1个手性碳原子

(6)、以1，3—丁二烯为主要原料，利用反应⑤的原理，合成

(无机试剂任选)。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)第一步反应的产物为单烯烃，其结构简式为。

(b)最后一步反应为消去反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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6、甲酸

(HCOOH)

是最简单的羧酸，可用于制甲酸盐、还原剂、混酸清洗剂等。

(1)、甲酸分子中氧原子的价电子排布式为。

(2)、甲酸盐可用于储氢。甲酸与石灰乳作用制取甲酸钙的的化学方程式为。

(3)、甲酸水溶液在密封石英管中发生多种分解反应，反应机理及能量关系图如下：

①反应 $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $ΔH =$ (用含 ${ΔH}_{1} 、 {ΔH}_{2} 、 {ΔH}_{3}$ 的代数式表示)

②关于甲酸水溶液分解体系，说法正确的是。

A． $H^{+}$ 加快 $HCOOH$ 分解产生 $H_{2}$ 的速率

B．分解过程涉及极性键的断裂和形成

C．温度升高有利于 $HCOOH$ 的分解

D．压强不再改变时，反应体系达到平衡状态

(4)、甲酸可与其他有机酸混合作清洗剂，研究混合酸中的微粒数量关系有意义。

$25 ℃$ 时，相同浓度甲酸、丙酸 $(C_{2} H_{5} COOH)$ 及某羧酸 $R_{1} COOH$ 的水溶液中，酸分子的分布 $[α (RCOOH) = \frac{c (RCOOH)}{c (RCOOH) + c ({RCOO}^{-})}]$ 随 $pH$ 变化曲线如下图所示。

①往 $HCOOH$ 和 $C_{2} H_{5} COOH$ 的混合溶液中加入 $NaOH$ 至 $pH = 7, c ({HCOO}^{-})$ $c ({Na}^{+})$ (填“>”“=”或“<”)。

②酸性强弱判断： $HCOOH$ $C_{2} H_{5} COOH$ (填“>”“=”或“<”)，依据物质结构分析原因为。

③将等物质的量浓度等体积的 $HCOOH$ 和 $R_{1} COONa$ 混合充分，发生的反应为： $HCOOH + R_{1} {COO}^{-} ⇌ R_{1} COOH + {HCOO}^{-}$ ，求平衡时 $HCOOH$ 的转化率。

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7、铬、钒具有广泛用途。从铬钒渣(主要含

{VO}_{2} 、 {Cr}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{3} O_{4}

及少量

{SiO}_{2}

)中分离提取铬和钒的流程如下：

已知：①“酸浸”过程中， ${VO}_{3}^{-}$ 转化为 ${VO}_{2}^{+}$ ；

②有机溶剂对 ${VO}^{2 +}$ 的萃取率高于 ${VO}_{2}^{+}$ ；且只萃取 $Fe (Ⅲ)$ 不萃取 $Fe (Ⅱ)$ ；

③最高价铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在，碱性介质中以 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 存在。

(1)、“焙烧”中，生成的

{Na}_{2} {CrO}_{4}

中铬的化合价为。

(2)、“酸浸”中，钒由

Fe {({VO}_{3})}_{3}

转化为

{VO}_{2}^{+}

，反应的离子方程式为。

(3)、“操作1”“操作2”中，添加的物质分别为(填标号)。

A． $Fe 、 NaOH$ B． $Fe 、 {NaClO}_{3}$ C． $H_{2} O_{2} 、 Fe$

(4)、“萃取”中，有机溶剂

HA

提供配原子与

{VO}^{2 +}

配位：

{VO}^{2 +} + 2 HA ⇌ {VOA}_{2} + 2 H^{+}

ΔH > 0

，则化合物

{VOA}_{2}

中提供空轨道的原子为(写化学符号)，从平衡移动角度分析，提出一种有利于提高萃取率的措施为。

(5)、“沉钒”后，若溶液中

c ({VO}_{3}^{-})

小于

2 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

，则应控制溶液中

c ({NH}_{4}^{+})

高于

mol \cdot L^{- 1}

[反应对应条件下，

K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3}) = 1.6 \times 10^{- 3}

]。

(6)、“除硅”中，使用

H_{2} {SO}_{4}

调节

pH \approx 9

，滤渣的主要成分为(填化学式)。

(7)、

Cr — N

系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。氮化铬晶体可描述为如下图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。氮化铬晶体中一个N周围与其最近的

Cr

的个数为。氮化铬晶胞中，

Cr

的位置为面心和顶点，N的位置为。

N_{A}

为阿伏加德罗常数，则氮化铬晶胞的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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8、硝酸铁

[Fe {({NO}_{3})}_{3}]

可作催化剂、氧化剂等。

(1)、

Fe {({NO}_{3})}_{3}

的制备：往浓硝酸中加入铁屑，微热充分反应，反应中元素(填符号)被还原。用(填化学式)溶液吸收

NO 、 {NO}_{2}

废气，通入空气可制取

{NaNO}_{3}

。

(2)、

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液配制：

Fe {({NO}_{3})}_{3}

固体先加入冷的稀酸溶解再加水稀释，原因是。

(3)、用

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液溶解银粉并进行原理探究

实验1：将 $15.0 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液 $(pH = 1.8)$ 加入到 $0.108 g$ 银粉中，银粉迅速溶解，5分钟后有少量固体残留，且无明显继续溶解现象。

原理探究：小组同学设计以下实验研究溶银的可能微粒：

序号	操作	现象
2	取实验1中上层清液 $1mL$ 于试管中，加入2滴溶液	产生蓝色沉淀
3	取 $15 .0mL$ $mol \cdot L^{- 1} {KNO}_{3}$ 溶液 $(pH=1 .8)$ ，加入 $0 .108g$ 银粉中，充分振荡10分钟	银粉不溶解

结论：银粉溶解的原因为(写离子反应方程式)。

(4)、银未完全溶解的原因探究

①提出假设小组同学提出以下假设：

假设1 溶液浓度下降，反应速率减慢；假设2 该反应是可逆反应，处于平衡状态。

②验证假设通过测定 $c ({Ag}^{+})$ 的变化来验证，设计对比实验如下：

序号	实现操作
4	重复实验1，5分钟后过滤混合物，滤液稀释至 $100 .0mL$ ，取 $20 .00mL$ 稀释液加入指示剂，用 $0.0100 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液滴定，消耗 $NaCl$ 溶液体积为 $19 .20mL$
5	重复实验1，5分钟后继续放置更长时间，测定结果同实验4

i．实验中用到图甲中的仪器有(填标号)。

ii．计算实验中银粉的溶解程度： $\frac{n_{溶解}}{n_{溶解} + n_{残留}} \times 100 % =$ 。

③实验结论假设2成立。完成下列问题：

i．在图乙中画出实验1中平衡建立的 $c ({Ag}^{+}) ~ t$ 曲线(含标注，忽略溶液体积变化)。

ii．根据平衡移动原理，往实验1混合物中加入，剩余的银可完全溶解。

(5)、

Fe {({NO}_{3})}_{3}

比

{HNO}_{3}

作为溶银试剂更环保的原因是。

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9、通过电解含锰废水可回收

Mn 、 {MnO}_{2}

和

H_{2} {SO}_{4}

产品，其工作原理如图，下列说法不正确的是

A、惰性电极a连接电源的负极 B、膜X类型为阳离子交换膜 C、

Ⅲ

室发生的电极反应：

{Mn}^{2 +} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = {MnO}_{2} + 4 H^{+}

D、当电路中通过

1mol

电子，从溶液中回收锰元素的质量为

55g

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10、X在复合催化剂

M@N

下可发生反应如下所示，反应历程如图所示，其它条件相同时，下列说法不正确的是

A、步骤

Ⅰ

为决速步 B、升高反应温度，

\frac{c_{平} (Z)}{c_{平} (H)}

增大 C、改良催化剂N可改变

\frac{c_{平} (Z)}{c_{平} (H)}

D、

Δ H_{Ⅰ} + Δ H_{Ⅱ} > Δ H_{Ⅰ} + Δ H_{Ⅲ}

，没有催化剂M，该比较结果也不影响

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11、下列陈述

Ⅰ

与陈述

Ⅱ

均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述 $Ⅰ$	陈述 $Ⅱ$
A	酸性： ${CF}_{3} {COOH>CCl}_{3} COOH$	羧基在水溶液中能电离出 $H^{+}$
B	用 ${({NH}_{4})}_{2} S$ 除去废水中的 ${Cu}^{2 +}$	$S^{2 -}$ 具有较强的还原性
C	铁板上的锌块在潮湿空气中更容易被腐蚀	$Fe$ 容易失电子
D	苯和稀溴水混合、振荡、静置，水层几乎无色	${Br}_{2}$ 和苯都是非极性分子