高中化学-试题列表-第255页

1、劳动成就梦想，技能点亮人生。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	建筑：用混凝土浇灌桥墩	硅酸盐水泥显碱性
B	科研：用杯酚分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子有分子识别的特性
C	家务：用小苏打做面点膨松剂	${NaHCO}_{3}$ 分解产生 ${CO}_{2}$
D	环卫：用“84”消毒液对环境消毒	“84”消毒液具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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2、舌尖上的美味，源于大自然的馈赠。下列说法不正确的是

A、用甘蔗生产蔗糖，蔗糖易溶于水 B、用卤水点豆腐，卤水中含电解质 C、用大豆制酱油，大豆含的蛋白质可水解 D、压榨花生制花生油，油脂属于天然高分子化合物

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3、硬核技术助嫦娥六号“翻然落广寒”。下列说法不正确的是

A、制作“石头版”五星红旗的玄武岩纤维属于无机纤维 B、对采集到的月壤，可利用光谱仪鉴定其中所含的元素 C、“胖五”火箭推进器使用的燃料液氢属于共价化合物 D、“挖土锹”使用了异形铝合金，铝合金的硬度比铝单质大

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4、每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是

A．铜马(明)	B．玉兔(唐)

C．瓷猪(宋)	D．陶狗(汉)

A、A B、B C、C D、D

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5、化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是

A、使用含氟牙膏防龋齿 B、洗衣服时使用加酶洗衣粉 C、夏天将牛奶放在冰箱保存 D、在月饼包装内放置抗氧化剂

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6、某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。

(1)、实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、玻璃搅拌器、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是。

(2)、实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器(填“能”或“否”)，其原因是。

(3)、他们记录的实验数据如下，请计算完成下表。

已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1 ，各物质的密度均为1 g·cm^-3。

实验用品			溶液温度		生成1 mol H₂O放出的热量
实验用品			t₁	t₂	生成1 mol H₂O放出的热量
a	50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃	(保留一位小数)
b	50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃	(保留一位小数)

(4)、若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果影响。

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7、某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	1	t₂

(1)、通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=、T₁=；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=。

(2)、若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是。

(3)、该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn²⁺) 随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是，相应的粒子最可能是(填粒子符号)。

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8、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)、在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为。

③该反应的热化学方程式为。

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol^－¹ ， O=O键能为498 kJ·mol^－¹ ，计算H-H键能为kJ·mol^－¹

(2)、氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：

Mg(s)＋H₂(g)＝MgH₂(s) ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－¹；

Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)＝Mg₂NiH₄(s) ΔH₂＝－64.4kJ·mol^－¹；

Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)＝2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃。

则ΔH₃＝kJ·mol^－¹

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9、汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。

(1)、a装置中试剂为浓硫酸，其作用为(选填编号，下同)；c装置作用为。

①干燥　　　②观察流速　　　③混合气体 ④ 安全瓶

(2)、以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为。

(3)、氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理NaH + H₂O = NaOH + H₂↑，该反应中氧化剂是，被氧化与被还原元素的物质的量之比为。

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10、已知下列反应的平衡常数：

H_{2} (g) + S (s) = H_{2} S (g)

，

K_{1}

；

S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)

，

K_{2}

；则反应

H_{2} (g) + {SO}_{2} (g) = O_{2} (g) + H_{2} S (g)

的平衡常数是

A、

K_{1} + K_{2}

B、

K_{1} - K_{2}

C、

K_{1} \times K_{2}

D、

K_{1} / K_{2}

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11、关于平衡常数K，下列说法中正确的是

A、K值越大，反应越容易进行 B、对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大 C、对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高 D、加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大

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12、下列只含共价键的化合物是

A、HClO₄ B、NaCl C、KOH D、MgCl₂

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13、电镀废液中

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

(aq)+2Pb²⁺(aq)+H₂O(l)⇌2PbCrO₄(s)+2H⁺(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A、移走部分PbCrO₄固体，

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

转化率升高 B、加入少量K₂Cr₂O₇固体后，溶液中c(H⁺)不变 C、加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 D、升高温度，该反应的平衡常数K增大

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14、已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B

4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（）

A、反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L^－¹·s^－¹ B、30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol C、30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D、反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol

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15、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)

⇌_{催化剂}^{180 ℃}

2N₂(g)＋3H₂O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A、其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大 B、其他条件不变，加入足量的NH₃ ，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小 C、其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大 D、其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小

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16、已知：H₂S在与不足量的O₂反应时，生成S和H₂O。根据以下三个热化学方程式：

2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁

2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH₂

2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(g)　ΔH₃

判断ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者大小关系正确的是