高中化学-试题列表-第257页

1、工业上用某种氧化铝矿石(含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

对上述流程的判断正确的是

A、试剂X可以为NaOH溶液，“沉淀”中含有铁的化合物 B、CO₂可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C、Y为Na₂CO₃溶液 D、工业上还可采用Fe高温还原Al₂O₃的方法制Al

2、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸

(H_{2} {SeO}_{3})

和少量硒酸

(H_{2} {SeO}_{4})

，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，反应方程式为

{2HCl+H}_{2} {SeO}_{4} {=H}_{2} {SeO}_{3} {+Cl}_{2} ↑ {+H}_{2} O

。在亚硒酸溶液中通入

{SO}_{2}

，有单质硒析出。下列说法错误的是

A、氧化性：

H_{2} {SeO}_{4} {>Cl}_{2} {>H}_{2} {SO}_{3}

B、亚硒酸与

{SO}_{2}

生成单质硒的反应可能生成

H_{2} {SO}_{4}

C、析出

1mol

硒需要消耗标准状况下

22 {.4LSO}_{2}

D、亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

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3、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体：Y是短周期主族元素中金属性最强的元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A、X与W元素、X与Y元素都可形成不止一种二元化合物 B、W的氧化物对应的水化物是氧化性强酸 C、最简单氢化物的稳定性：

W>X>Z

D、最简单氢化物的沸点：

W < X < Z

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4、下图是实验室进行

{SO}_{2}

制备与性质实验的组合装置，部分固定装置和装置B前后的干燥装置未画出。下列有关说法确的是

A、为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 B、关闭

K_{2}

，打开

K_{1}

，滴加硫酸，则装置B中每消耗

{1molNa}_{2} O_{2}

，转移

2mol

电子 C、关闭

K_{1}

，打开

K_{2}

，试剂X是酸性

{KMnO}_{4}

溶液或

{FeCl}_{2}

溶液，均可证明

{SO}_{2}

有还原性 D、实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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5、某温度下，化学反应

A_{2} {(g)+B}_{2} (g)=2AB(g)

的能量变化如下图所示，

A_{2} 、 B_{2} 、 AB

分子内原子均以单键结合。则下列说法正确的是

A、该反应是放热反应 B、加入催化剂可以改变反应的热效应 C、

2molA-B

断裂需要吸收

bkJ

的能量 D、

{1moA}_{2} (g)

和

{1moB}_{2} (g)

具有的能量为

akJ

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6、一种锌-溴电池原理示意图如下图所示，隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子通过)。下列说法错误的是

A、电子从电极a经导线流向电极b B、在电池内部，阳离子由电极a往电极b方向移动 C、电极b为负极，发生的电极反应为

{Br}_{2} {+2e}^{-} {=2Br}^{-}

D、每消耗

0 .1molZn

，理论上转移

0 .2mol

电子

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7、反应

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)

在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A、将容器的体积缩小一半 B、保持体积不变，充入N₂ C、保持体积不变，升高温度 D、压强不变，充入N₂使体积增大

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8、下列离子能大量共存的是

A、

{Na}^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Cl}^{-} 、 {SCN}^{-}

B、

{Na}^{+} 、 H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}

C、

{Na}^{+} 、 {Ba}^{2+} 、 {[{Al(OH)}_{4}]}^{-} 、 {OH}^{-}

D、

H^{+} 、 {Fe}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

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9、下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是

A、过量NaHSO₃溶液与澄清石灰水混合：

{2HSO}_{3}^{-} {+Ca}^{2+} {+2OH}^{-} {=CaSO}_{3} ↓ {+2H}_{2} {O+SO}_{3}^{2-}

B、氯气与水反应：

{Cl}_{2} {+H}_{2} O \overset{}{⇌} {2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}

C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池正极发生的反应：

{Zn-2e}^{-} {=Zn}^{2+}

D、硝酸亚铁稀溶液中加入稀硫酸：

{Fe}^{2+} {+NO}_{3}^{-} {+2H}^{+} {=Fe}^{3+} {+NO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

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10、下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)


A．制取并收集NH₃	B．除去Cl₂气体中混有的少量HCl气体

C．分离粗盐中的不溶物	D．灼烧碎海带

A、A B、B C、C D、D

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11、下列说法不正确的是

A、食用油在空气中放置过久产生“哈喇”味，是因为其中的某些有机物发生了氧化反应 B、糖类都能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 C、聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性

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12、下列化学用语表达错误的是

A、HClO的电子式：

B、质量数为195、中子数为117的铂原子：

_{78}^{195} Pt

C、乙醇的球棍模型：

D、乙醛的结构简式：CH₃COH

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13、日常生活中经常用到各类材料，下列说法正确的是

A、铝制餐具不宜长时间存放酸性食物，适合长时间存放碱性食物 B、新能源汽车上使用的

SiC

半导体材料是一种新型陶瓷 C、

C_{60}

与石墨互为同分异构体 D、天然橡胶、聚丙烯纤维、玻璃纤维都属于有机高分子材料

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14、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A、稀盐酸中加入碳酸镁浊液：

{CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

B、少量

{NaHCO}_{3}

溶液与澄清石灰水反应：

{2HCO}_{3}^{-} {+Ca}^{2+} {+2OH}^{-} {=CO}_{3}^{2-} {+CaCO}_{3} ↓ {+2H}_{2} O

C、稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：

H^{+} {+SO}_{4}^{2-} {+Ba}^{2+} {+OH}^{-} {=H}_{2} {O+BaSO}_{4} ↓

D、次氯酸钙溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

{Ca}^{2+} {+2ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=CaCO}_{3} ↓ +2HClO

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15、托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物A(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(2)、写出由C生成D的化学反应方程式。

(3)、写出G的结构简式。

(4)、H到I的反应类型是。

(5)、参照上述合成路线，试剂X的化学式是。

(6)、K完全水解后，有机产物的名称是。

(7)、E的消去产物(C₆H₁₀O₂)的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有种(立体异构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式(不考虑立体异构)。

a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO₂；

b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；

c)核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。

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16、氯及其化合物的“价-类”二维图。d、e属于钾盐。下列说法不正确的是

A、b溶液久置后会转化为c B、电解饱和e溶液可以制取a C、往冷的

KOH

溶液通入a可得到d和e D、d→e的转化可以用于制取氧气

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17、回答下列问题：

(1)、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，反应原理：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄ ，实验过程的数据记录如表：

实验编号	实验温度/℃	参加反应的物质
		Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
		V/mL	c/(mol•L^-1)	V/mL	c/(mol•L^-1)	V/mL
1	20	10	0.1	10	0.1	0
2	20	5	0.1	10	0.1	5
3	20	10	0.1	5	0.1	5
4	40	5	0.1	10	0.1	5

①根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是(填实验编号)。

②在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：1和2、1和3的组合比较，所研究的问题是。

③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：。

(2)、现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂ ，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。测得CO和CH₃OH(g)物质的量的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=。

②能够判断该反应达到平衡的是(填标号)。

A.CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度之比为1：2：1

B.密闭容器中混合气体的密度不再改变

C.CO的体积分数保持不变

D.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH₃OH

E.每生成1molCH₃OH，同时有2molH－H键断裂

(3)、一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OH(g)+H₂O(g)。在2L恒容密闭容器中充入反应物[起始时：n(CO₂)：n(H₂)=1：3]。某时刻，测得H₂的转化率为60%。此时，H₂的体积分数为%(保留三位有效数字)。(已知某物质的体积分数=

\frac{该物质的体积}{混合物的总体积}

，列三段式求解，要求写出计算过程。)

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18、

I.为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO₂的价值型转化得到了新的突破。

（1）国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，原理为：CO₂(g)+4H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁。已知下列反应：

反应I：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=akJ•mol^-1

反应II：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=bkJ•mol^-1

反应III：H₂O(g)=H₂O(l) △H₄=ckJ•mol^-1

①H₂燃烧热△H=。(用字母表示，下同)

②△H₁=。

（2）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃H₂OH)。已知：

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ•mol^-1

②CH₃H₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) △H=-1366.8kJ•mol^-1

③H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44.0kJ•mol^-1

则二氧化碳与氢气转化成CH₃H₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：。催化原理分为两步，第一步为放热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为。(选填字母)

A. B.

C. D.

II.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

（3）仪器a的名称为。

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①根据表，温度差平均值为：℃。

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热△H=(取小数点后一位)。

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19、某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。

(1)、装二氧化锰的仪器名称是。

(2)、在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是。

(3)、通入SO₂和氯气一段时间后，甲同学在实验过程中发现品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学的实验过程中，品红溶液不褪色的原因：。其涉及反应的离子方程式为。

②乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因。

(4)、下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)(填字母)。

a. b. c. d.

(5)、请你帮该小组同学设计一个实验，证明装置B中的Na₂SO₃已被氧化：。

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20、下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
$A$	向不同体积等浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别加入 $5$ 滴等浓度的 ${CuSO}_{4}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，观察气体产生的速率	比较不同催化剂的催化效果
$B$	两支试管，都加入 $2 mL 1 mol / L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，再同时向两支试管分别加入 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $2 mL 0.05 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率影响
$C$	在锥形瓶内各盛有 $2 g$ 锌粒 $($ 颗粒大小基本相同 $)$ ，然后通过分液漏斗分别加入 $40 mL 1 mol / L$ 和 $40 mL$ $18 mol / L$ 的硫酸。比较两者收集 $10 mL$ 氢气所用的时间	探究硫酸浓度对应速率影响
$D$		探究温度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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