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1、以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下：
已知：
i．D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。ii．饱和CO2水溶液pH为5.6。
(1)、某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，殷米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是。
②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。
针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了CO2.乙同学认为不合理，其依据一是；依据二是乙醇中含官能团(填名称)，在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。
(2)、“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。①反应Ⅰ的化学方程式是 ， 其中n(氧化剂)：n(还原剂)=。
②反应III的发生装置如图所示，有关说法正确的是。
a．试剂X为饱和Na2CO3溶液
b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸
c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
(3)、①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式。②F→G为加聚反应，化学方程式是。
(4)、在反应I→VI中，属于加成反应的是。(5)、研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸(
)，请依据反应Ⅲ推测其生成的六元环酯(C6H8O4)的结构简式。 (6)、乙醇的电子式。(7)、乙醛和银氨溶液的反应方程式。 -
2、氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、(填化学式)。
(2)若实验室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为g。
(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为。
(4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是(写出操作、现象与结论)。
(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是。
(6)捕获剂捕获的气体主要是(填化学式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
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3、工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。完成下列填空：
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(1)、A装置中通入Cl2时发生反应的离子方程式为。(2)、②中通入热空气能吹出Br2的原因是。(3)、③反应后B装置溶液中有生成，则SO2的作用是；检验的方法是。(4)、两次尾气处理时均可选择的试剂是。a．水 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液 d．KBr溶液
(5)、步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明Br2比I2活泼？说明理由。(6)、若装置B中只用浓Na2CO3溶液吸收Br2 ， 反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与的物质的量之比是1∶2，则Br2与Na2CO3反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为。 -
4、已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是
A、干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中 B、操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C、操作Ⅱ是蒸馏，所用的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等 D、操作Ⅲ是酒精灯加热，然后加水溶解、过滤 -
5、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y和W同族，Z和Y同周期，Z的核外电子数比Q少8个，下列有关说法正确的是A、最简单气态氢化物的沸点：Y<X B、Z2能把同主族元素从其盐的水溶液中置换出来 C、简单离子半径：Z<W<Q D、W的最高价氧化物的水化物能与X发生反应
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6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A、常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA B、标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA C、92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D、100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA
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7、一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成 n mol O2 ， 同时生成 2n mol NO2
②v正（NO）=v逆（NO2）
③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
A、①④⑤⑥ B、①②③⑤ C、①②③④⑤ D、①②③④⑤⑥ -
8、某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH3 ， 关于该有机物可能发生的反应，下列说法不正确的是A、能与Na发生置换反应 B、能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 C、能与溴水发生加成反应 D、能与NaHCO3溶液发生复分解反应
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9、某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A、1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应 B、该有机物中有4种官能团 C、该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 D、该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 -
10、新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是
A、有机电解液可以用水性电解液代替 B、金属锂为负极，发生还原反应 C、当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下11.2L的O2 D、放电时电池的总反应为 -
11、把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为A、a>c>d>b B、a>c>b>d C、b>d>c>a D、a>b>c>d
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12、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A、该反应有可能是放热反应 B、1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 -
13、下列设计的实验装置或操作正确且能够完成实验任务的是
A、利用a图测定KI溶液浓度 B、利用b图验证浓氨水与浓硫酸能够发生反应 C、利用c图证明甲烷和氯气能发生反应 D、利用d图检验有乙烯生成 -
14、酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明) 下列说法正确的
A、酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C B、酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种 C、与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子 D、1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形 -
15、下列实验不能达到目的的是
A
B
C
D
实验室制氨气
实验室氨气尾气吸收
用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验
验证浓的脱水性、强氧化性
A、A B、B C、C D、D -
16、聚乙烯醇()可用于制备滴服液，以乙烯为主要原料制备的一种路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)、反应①、②的反应类型分别是、。(2)、也可以以乙烯为原料合成，写出工业上以乙烯为原料合成的化学方程式：。(3)、乙酸乙烯酯中所含的官能团名称为。(4)、反应⑤为加聚反应，写出该反应的化学方程式：。(5)、下列关于乙酸乙烯酯和的说法正确的有(填标号)。a．等质量的乙酸乙烯酯和完全燃烧消耗氧气的质量相等
b．乙酸乙烯酯和互为同系物
c．乙酸乙烯酯和都能使溴的溶液褪色
d．乙酸乙烯酯和都可以发生取代反应
(6)、写出3种与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体：。 -
17、某小组同学欲探究的催化氧化反应，用下图所示装置进行实验。A、B装置可选用的药品有：浓氨水、溶液、蒸馏水、固体、。C、D装置为气体干燥装置。(部分夹持装置已略去)
回答下列问题：
(1)、催化氧化的化学方程式是。(2)、装置D的仪器名称为 ， 盛放的试剂应为(填“无水”“碱石灰”或“无水”)。(3)、反应进行一段时间后，装置G中的溶液变成蓝色。请用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。(4)、甲同学进行实验后观察到装置F中有红棕色气体生成，乙同学进行实验后观察到装置F中无红棕色气体生成，而有白烟生成，白烟的成分是(填化学式)。(5)、为帮助乙在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进，可以调节 ， (填“增大”或“减小”)装置B中的产气量。(6)、为实现该反应，用图所示装置替换题目中所给装置的虚线框部分也可以达到实验目的，化合物X由两种短周期元素组成，且阴阳离子个数之比为 ， 则X为(填化学式)。
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18、黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣主要含有 ， 某研究小组尝试用烧渣制取绿矾()，流程图如下。
已知：完全沉淀时的小于开始沉淀时的。
回答下列问题：
(1)、为提高烧渣的浸取速率，可采用的措施有(填标号)。a升高温度 b．将烧渣粉碎 c．增大烧渣用量 d.适当增大硫酸浓度 e．增大反应容器气压
(2)、滤渣I的主要成分是(填化学式)。(3)、试剂X可以选用多种物质，若X是一种非金属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子方程式：。(4)、滤渣II的主要成分是(填化学式)。(5)、过滤II后的滤液为溶液，从溶液得到的一系列操作中应将溶液放置于(填仪器名称)中加热。(6)、绿矾容易被氧化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象：。(7)、该研究小组取烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为 ， 若从烧渣制取绿矾的流程中没有使用含铁的试剂，则烧渣中的质量百分数为。(假设流程中的铁元素全部转化到绿矾中) -
19、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦是短周期元素中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)。
(1)、⑦在元素周期表中的位置是。(2)、画出⑥的简单离子结构示意图：。(3)、①、③、⑤的原子半径由小到大的顺序为(用原子符号表示)。(4)、④和⑥组成的化合物中化学键类型是。(5)、化合物X由③和⑦组成且两种元素物质的量之比为 ， X的电子式是。(6)、④的单质和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是。(7)、下列化合物中属于强酸的有(填标号)。a．⑥的简单氢化物 b．②的简单氢化物
c．①的最高价氧化物对应水化物 d．②的最高价氧化物对应水化物
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20、柠檬酸加热时可发生如下的转化：
下列说法正确的是
A、柠檬酸、顺乌头酸、异柠檬酸互为同分异构体 B、柠檬酸可以在Cu作催化剂、加热的条件下与O2发生催化氧化反应 C、1mol柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗4molNaOH D、顺乌头酸转化为异柠檬酸的反应属于加成反应