高中化学-试题列表-第217页

1、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO₃+S+3C =K₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应中被氧化的元素是

A、C B、N C、N和S D、N和C

2、下列变化必需加入适当的氧化剂才能完成的是

A、

CuO \to Cu

B、

Fe \to {FeCl}_{2}

C、

H_{2} {SO}_{4} \to H_{2}

D、

{KClO}_{3} \to O_{2}

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3、银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H₂S＋O₂=2Ag₂S＋2H₂O，其中H₂S是(　　)

A、氧化剂 B、还原剂 C、既是氧化剂也是还原剂 D、既不是氧化剂也不是还原剂

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4、下列反应的离子方程式正确的是

A、氯化铜溶液与铁粉反应：

Fe + {Cu}^{2 +} = {Fe}^{2 +} + Cu

B、铜与稀硫酸反应；

Cu + {2H}^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑

C、醋酸和氢氧化钠溶液反应：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

D、氯化钙溶液通入少量

{CO}_{2}

：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + {2H}^{+}

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5、某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是

A、H^＋、Na^＋、MnO

_{4}^{-}

、NO

_{3}^{-}

B、Na^＋、CO

_{3}^{2 -}

、Ca²^＋、Cl^- C、K^＋、Na^＋、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

D、K^＋、Cl^-、Ba²^＋、HCO

_{3}^{-}

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6、现有5种物质：①硫酸、②固体氢氧化钠、③碳酸钙、④二氧化碳、⑤酒精，其中属于电解质的有

A、⑤ B、②③④ C、①② D、①②③

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7、图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是

A、图示中

代表的是水合钠离子 B、氯化钠只有在通电条件下才能电离 C、图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D、氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电

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8、下列有关物质分类的说法正确的是

A、CO属于非金属氧化物，同时也是酸性氧化物 B、因为在水中能电离产生

{OH}^{-}

，所以

Mg (OH) C1

属于碱 C、因为在水中能电离产生

H^{+}

，所以

{NaHSO}_{4}

属于酸 D、

{CH}_{3} COOH

化学式中虽然含4个氢原子，但其属于一元酸

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9、对下列物质进行的分类正确的是

A、在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B、

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

属于电解质 C、盐类物质一定含有金属阳离子 D、离子方程式

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

可表示石灰乳与稀盐酸的反应

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10、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影．……”在这段美文中包含的化学知识正确的是

A、荷塘上方的薄雾是灰尘 B、月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C、薄雾中的微粒直径大约是2.5pm D、“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同

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11、传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是

A、坯体成型 B、坯体干燥 C、烧制坯体 D、抛光打磨

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12、化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A、大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和 B、“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料 C、华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是

{SiO}_{2}

D、光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关

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13、

I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知 ${Fe(CrO}_{2})_{2}$ 中铬元素是 $+ 3$ 价，则其中铁元素是价。 ${CrO}_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则 ${Fe(CrO}_{2})_{2}$ 属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶的水溶液和 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液共同具备的性质是(填序号)，

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的(填序号)。

A． B． C．

（4）现有10mL明胶的水溶液与 ${5mLK}_{2} {SO}_{4}$ 溶液混合装入半透膜，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 ${SO}_{4}^{2-}$ 能够透过半透膜：。

Ⅱ．磷元素的含氧酸有 $H_{3} {PO}_{4} 、 H_{3} {PO}_{3}$ (亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知： $H_{3} {PO}_{2} + NaOH (过量) = {NaH}_{2} {PO}_{2} {+H}_{2} O$ 。回答下列问题：

（5） $H_{3} {PO}_{2}$ 中磷元素的化合价是；上述反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 $H_{3} {PO}_{2}$ 属于(选填“一”“二”或“三”)元酸。

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14、

HCl

在生产生活中有广泛的用途，根据以下有关

HCl

的反应回答下列问题：

(1)、在下列反应中，

HCl

作还原剂的是(填序号，下同)，

HCl

作氧化剂的是。

① ${MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ② ${Cl}_{2} {+H}_{2} O=HCl+HClO$

③ $2 NaCl + H_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 HCl ↑$ ④ ${Fe+2HCl=FeCl}_{2} {+H}_{2} ↑$

(2)、用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目。

(3)、将反应①改写为离子方程式。

(4)、下列变化中，涉及氧化还原反应的是(填序号)。

①钢铁的锈蚀 ②食物的腐烂 ③澄清石灰水变浑浊

(5)、4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是，一定不是氧化还原反应的是。

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15、

Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

（1）鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)溶解在醋酸中：。

（2）

{CuSO}_{4}

溶液与

{Ba(OH)}_{2}

溶液混合：。

（3）AlCl₃加入氨水产生白色沉淀：。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 ${SO}_{4}^{2-} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ 中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。