高中化学-试题列表-第217页

1、某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：

(1)、下列关于化合物E和G的说法正确的是_______。

A、官能团种类相同 B、都含有手性碳原子 C、都能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 D、可以使用质谱仪区分

(2)、在下图中标出B中酸性最强氢原子所连接的碳原子。

(3)、已知C的分子式为

C_{11} H_{15} BrO

， C的结构简式为。

(4)、E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物 X 和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式。

(5)、写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。

能和 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子

(6)、已知：

；

。写出以

、乙醇为原料制备

的合成路线图 (须使用i-Pr₂NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析

2、苯乙烯是制备高分子的原料．乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：

反应I： $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 124.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

制备过程中会发生如下两个副反应：

反应Ⅱ： $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + {CH}_{2} = {CH}_{2} (g) Δ H = + 105.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ： $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{6} H_{5} {CH}_{3} (g) + {CH}_{4} (g) Δ H = - 54.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在 $913 K 、 100 kPa$ 下，将质量比为 $1 : 1.3$ 的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．

苯乙烯的选择性 $= \frac{n (C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2})}{n {(C_{6} H_{5} C_{2} H_{5})}_{转化}} \times 100 %$

苯的选择性 $= \frac{n (C_{6} H_{6})}{n {(C_{6} H_{5} C_{2} H_{5})}_{转化}} \times 100 %$

甲苯的选择性 $= \frac{n (C_{6} H_{5} {CH}_{3})}{n {(C_{6} H_{5} C_{2} H_{5})}_{转化}} \times 100 %$

下列说法不正确的是

A、曲线a表示乙苯的转化率 B、

t_{1} ~ t_{4}

时，所得

H_{2}

的物质的量逐渐减少 C、其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率 D、

t_{1} ~ t_{4}

时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I生成的

H_{2}

促进了反应Ⅲ的进行

查看解析

3、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对	测定NaClO溶液的pH
B	将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象	探究 ${Fe}^{3 +}$ 与铜粉能否反应
C	将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，观察铜丝颜色变化	探究乙醇具有还原性
D	向苯酚浊液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，观察溶液是否变澄清	探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱

A、A B、，B C、C D、D

查看解析

4、黄铁矿(主要成分FeS₂)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、发生反应a时，0.05 mol FeS₂被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92 L B、为了验证b过程反应后溶液中含Fe²⁺ ，可选用KSCN溶液和氯水 C、c发生反应的离子方程式为：14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2

{SO}_{4}^{2 -}

+16H⁺ D、已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.79×10^-39 ，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数为K=2.79×10³

查看解析

5、有机物 W 可发生如图所示的反应，下列说法正确的是

A、为促进M的生成，试剂Q可用浓硫酸 B、Y中所有碳原子不可能共平面 C、M、X、Y都存在顺反异构体 D、X 中

{sp}^{2}

杂化和

{sp}^{3}

杂化的碳原子的比例是

4:1

查看解析

6、阅读下列材料，完成下面小题。

第ⅤA族氮、磷元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料。磷元素可以形成白磷、红磷和黑磷等三种常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。白磷和红磷转化的热化学方程式为xP₄ (白磷，s)=4P_x (红磷，s) ∆H<0；实验室常用 ${CuSO}_{4}$ 溶液吸收有毒气体 ${PH}_{3}$ ，生成 $H_{3} {PO}_{4}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 和Cu。磷元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸 $(H_{3} {PO}_{2})$ 为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

(1)、白磷

(P_{4})

分子结构及晶胞如下图所示，下列说法正确的是

A、

P_{4}

分子中的P-P-P键角为60° B、白磷和红磷互为同位素 C、白磷晶体中1个

P_{4}

分子周围有8个紧邻的

P_{4}

分子 D、白磷和红磷在

O_{2}

中充分燃烧生成等量

P_{2} O_{5} (s)

，红磷放出的热量更多

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、用氨水和

{AlCl}_{3}

溶液制备

Al {(OH)}_{3}

：

{Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓

B、工业上用足量氨水吸收

{SO}_{2}

：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O + {SO}_{2} = {NH}_{4} {HSO}_{3}

C、用

{CuSO}_{4}

溶液吸收

{PH}_{3}

：

{PH}_{3} + 4 {CuSO}_{4} + 4 H_{2} O = 4 Cu ↓ + H_{3} {PO}_{4} + 4 H_{2} {SO}_{4}

D、次磷酸与足量 NaOH 溶液反应：

H_{3} {PO}_{2} + 3 NaOH = {Na}_{3} {PO}_{2} + 3 H_{2} O

(3)、下列有关物质结构、性质和用途描述正确的是

A、氨与水分子之间形成氢键，可用作制冷剂 B、浓磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共价键的键能较大 C、磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 D、黑磷晶体中有两种作用力，该晶体是混合型晶体

查看解析

7、实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(

{NaNH}_{2}

)。

已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和 ${NH}_{3}$ ；金属钠熔点为97.8℃，沸点 882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是

A、装置①试管中盛放

{NH}_{4} Cl

固体 B、实验时应先点燃装置③的酒精灯 C、装置②和⑤中固体分别为碱石灰和

P_{2} O_{5}

D、装置④中冷凝管的进水口应接在b处

查看解析

8、水煤气中的CO和H₂在高温下反应生成甲烷：CO(g)+3H₂(g)

⇌

CH₄(g)+H₂O(g)。在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH₂ ，测得CO和H₂的转化率随时间变化如图所示。

(1)、从反应开始到6min，CO的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1 ， 6min时，H₂的转化率为。

(2)、下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

a.3v_正(H₂)=v_逆(CH₄)

b．容器中混合气体的密度保持不变

c．CO和H₂物质的量之比不变

d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

e．容器中CH₄的质量分数保持不变

(3)、甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为CH₄+2O₂+2OH^-=

{CO}_{3}^{2 -}

+3H₂O。通入氧气的电极为电池的(填“正极”或“负极”)；溶液中OH^-向电极移动(填“a”或“b”)，通入CH₄一端电极反应方程式为：。

查看解析

9、提纯NaCl粗品(含少量的Ca²⁺、Mg²⁺、K⁺和

{SO}_{4}^{2 -}

)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为①BaCl₂溶液、②Na₂CO₃溶液、③盐酸和④NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、过滤前滴加试剂的顺序为。(用序号表示)

(3)、利用NaCl纯品配制450mL0.1000mol·L^-1NaCl溶液，将下列步骤正确排序。

①继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。

②将称好的NaCl倒入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解。

③盖紧容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

④称取 g NaCl纯品。

⑤将溶解后的NaCl溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇匀。

(4)、利用配制好的NaCl溶液测定某工业废水中Ag⁺的浓度(不考虑其他离子的反应)。准确量取废水25.00mL于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。取20.00mL稀释后溶液与上述NaCl溶液反应，恰好完全反应时，消耗NaCl溶液体积为12.50mL，该工业废水中Ag⁺的物质的量浓度为mol·L^-1。

查看解析

10、NaN₃是一种易溶于水的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN₃的工艺流程如下：

(1)、为了隔绝空气和水蒸气，实验室的金属Na通常保存在中。

(2)、NaN₃中含有的化学键类型为。

(3)、下列有关说法正确的是_______。

A、氮元素在周期表中的位置是第二周期Ⅴ族 B、制NaNH₂的反应方程式为2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ +H₂↑ C、NH₄NO₃和NH₃均为共价化合物 D、流程中每步反应均涉及氮元素化合价变化

(4)、①中反应的化学方程式为。

(5)、反应NH₄NO₃

\begin{matrix} \underline{\underline{240 ~ 245 ℃}} \end{matrix}

N₂O↑+2H₂O↑中，转移1mol电子时，则生成molN₂O。

查看解析

11、丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种食品用香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)、C的结构简式是。

(2)、反应Ⅲ的反应类型是。

(3)、B中含有的官能团是(填名称)。

(4)、B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是。

(5)、下列说法正确的是_______。

A、反应Ⅲ的原子利用率为100% B、有机物B、C均可与钠反应产生氢气 C、丙烯酸乙酯可与HCl气体发生加成反应，仅生成一种有机产物 D、1mol C₄H₈与1mol丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气后者更多

(6)、久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，用化学方程式表示上述聚合过程。

查看解析

12、请按要求填空：

(1)、石膏的化学式。

(2)、用电子式表示HCl的形成过程。

(3)、过量单质铁与稀硝酸反应的离子方程式为。

(4)、氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因。

查看解析

13、下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	NO₂通入盛水的试管中	水面上仍见红棕色气体	NO₂在水中溶解度不大
B	在2mL新制氯水中滴入2滴NaBr溶液，再滴入2滴淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	非金属性：Cl>Br>I
C	在淀粉水解液加过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水	溶液未变蓝色	淀粉完全水解
D	向某溶液中滴加NaOH溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧	生成红棕色固体	原溶液不一定含Fe³⁺

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、亚氯酸钠(NaClO₂)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO₂易爆炸，下列说法不正确的是

A、“反应1”需要通入N₂稀释ClO₂ ，以防发生爆炸 B、“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C、“反应1”中ClO₂是还原产物，母液中主要成分是Na₂SO₄ D、若还原产物均为Cl^-时，ClO₂的氧化能力是等物质的量Cl₂的2.5倍

查看解析

15、抗坏血酸(维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、抗坏血酸的分子式为C₆H₈O₆ B、抗坏血酸分子中含有3种官能团 C、1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)H₂ D、脱氢抗坏血酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

查看解析

16、CO₂催化转化有利于资源化利用。反应CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、等物质的量CH₃OH(l)比CH₃OH(g)能量更低 B、反应中每转化1molCO₂ ，转移6mol电子 C、若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D、反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量

查看解析

17、下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是

	方法导引	示例
A	预测	钠、钾都能与水反应，则铷也能与水反应
B	模型	阿伦尼乌斯在前人研究的基础上通过研究提出电离理论，解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C	变量控制	探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同
D	化学实验设计	对于Fe₂O₃ ，从类别看，它能与酸发生反应；从价态看，它能与还原性物质发生反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

18、下列物质性质、用途及对应关系正确的是

A、硅可以导电，可用于制造光导纤维 B、碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点 C、K₂FeO₄具有强氧化性，可用于水体的消毒 D、氮气的性质比较稳定，可用于冶炼金属镁时的保护气

查看解析

19、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、pH=1的H₂SO₄溶液10 L，含H^＋的数目为2N_A B、标准状况下，11.2 L CCl₄中含有C-Cl键的数目为2N_A C、2 g H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的混合物中所含中子、电子数目均为N_A D、273K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5N_A

查看解析

20、下列实验探究说法正确的是

A、向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，边搅拌边继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体 B、用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，浸入盛有FeCl₂溶液的烧杯中，一段时间后取出覆铜板用清水洗净，可观察到图案 C、铜片与铁片分别用导线连接灵敏电流计，置于用食盐水浸泡的滤纸两侧，可观察到电流计指针发生偏转 D、在试管中加入2mL5%CuSO₄溶液，滴加5滴10%NaOH溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀

查看解析

相关试卷