高中化学-试题列表-第215页

1、速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是

A、煅烧硫铁矿时将其粉碎 B、合成氨时采用高温条件 C、食品抽真空包装 D、净水时加入明矾

2、下列应用涉及的反应属于吸热反应的是

A、煤油与液氧作为火箭推进剂 B、Al和Fe₂O₃反应焊接钢轨 C、灼热的炭与CO₂反应制CO D、乙炔与氧气反应用于切割金属

3、已知298K，101kPa时，

{CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g) ΔH=-49 .5kJ \cdot {mol}^{-1}

。该反应在密闭的刚性容器中分别于T₁、T₂温度下进行，CO₂的初始浓度为

0 .4mol \cdot L^{- 1}

，

c ({CO}_{2}) - t

关系如图所示。下列说法错误的是

A、T₁＞T₂ B、T₁下反应达到平衡时

c ({CH}_{3} OH) = 0.15 mol \cdot L^{- 1}

C、使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D、使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同

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4、氨气(

{NH}_{3}

)是一种极易溶于水的气体，实验中常用固体氢氧化钙与氯化铵混合加热的方法制备，请回答下列问题：

(1)、实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气化学方程式是，应选用上图中的装置(填序号)。

(2)、下列试剂不能用于干燥

{NH}_{3}

的是(填字母)。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．NaOH固体

(3)、已知氨气难溶于

{CCl}_{4}

，下列装置可用于实验室吸收多余氨气并能防倒吸的是(填字母)

(4)、氨气进到氯化氢时，会迅速反应生成氯化铵晶体，该反应的化学方程式为。

(5)、如图所示，是铁的价态二维图，反应③的主要现象为。

(6)、钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。工业上冶炼金属钛的原理是：在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和

{TiCl}_{4}

，反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为。

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5、有机物种类繁多，可利用结构决定性质的原理，加速对有机物性质的理解和记忆。

(1)、乙基芳樟醇(A)可用于各种花香型日化香精，其结构简式如图所示。

①写出A含氧官能团的电子式：。

②A可能具有的化学性质有(填标号)。

A．能使溴水褪色 B．能与金属钠反应

C．不能发生反应生成高聚物 D．在铜催化下加热能被氧气氧化生成醛

(2)、以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图：

①B中官能团的名称为。

②乙酸香叶酯的化学式为。

③反应Ⅰ的反应类型是。

④反应Ⅱ的化学方程式是。

(3)、已知乙烯与异丁烯[CH₂=C(CH₃)₂]互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：。

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6、研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究：

(1)、甲同学探究反应

Fe + H_{2} {SO}_{4}

(稀)

= {FeSO}_{4} + H_{2} ↑

中的能量变化。向装有铁片的试管中加入

1 mol / L

的

H_{2} {SO}_{4}

，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。结论：。

(2)、乙同学设计如图所示原电池实验装置。

外电路中电子由极流向极(填“正”或“负”)；铁片上的电极反应式为。

(3)、下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。

① $2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O$ ② $Fe + {Cu}^{2 +} = {Fe}^{2 +} + Cu$ ③ $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$

(4)、用

H_{2}

和

O_{2}

组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：

① $H^{+}$ 移向(填“正极”或“负极”)。

②气体b为，若线路中转移 $2 mol$ 电子，则该燃料电池理论上消耗的 $O_{2}$ 在标准状况下的体积为L。

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7、

Ⅰ、以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)

（1）反应④的反应类型为________，化学方程式为________。

（2）写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式，属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为6：2：1：1________。

Ⅱ、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

（3）可以鉴别乙烷和乙烯的试剂是________ (填写一种试剂即可)。

（4）下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是_______ (填字母序号)。

A. CH₃CH₃

B. CH₃CHCl₂

C. CH₃CH₂OH

D. CH₃CH₂Br

Ⅲ、某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的装置如下：

（5）试管II中装有 ________溶液。

（6）写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的方程式________。

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8、甜橙醇的结构如下。下列有关甜橙醇的叙述不正确的是

A、分子式为

C_{14} H_{26} O

B、该分子中所有原子可能共面 C、能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D、1mol甜橙醇在一定条件下最多可以和2mol氢气发生反应

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9、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

11 .2LCO

和

N_{2}

的混合气体含有的质子数为

{7N}_{A}

B、12g熔融

{NaHSO}_{4}

中含有的阳离子数为

0 {.2N}_{A}

C、

5 .6gFe

与足量

{Cl}_{2}

反应，转移的电子数为

0 {.2N}_{A}

D、标准状况下，

6 {.72LSO}_{3}

含有的氧原子数为

0 {.9N}_{A}

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10、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M的原子半径在短周期主族元素中最大，N的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是

A、金属性：

M>N

B、简单氢化物的热稳定性：

X<Z

C、简单离子半径：

Y<Z

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：

X<Y

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11、利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、NO属于共价化合物 B、O₂含有非极性共价键 C、过程②吸收能量，过程③释放能量 D、标准状况下，NO分解生成11.2 L N₂转移电子数为N_A

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12、下列说法正确的是

A、甲苯与液溴在Fe催化条件下可生成

B、乙苯和氯气光照生成的有机产物有12种 C、邻二甲苯和液溴在光照下的取代产物可能为

D、甲苯和氯气在光照条件下生成的一氯代物有4种

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13、环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷(

)是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A、与C₃H₄是同系物 B、一氯代物只有一种 C、与环丁烯互为同分异构体 D、所有碳原子可能都处于同一平面

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14、按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是

A、

B、

C、

D、

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15、下列实验事实的原理解释错误的是

选项	实验事实	原理解释
A	浓硫酸能使蔗糖变黑	浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质
B	${FeSO}_{4}$ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色	${Fe}^{2 +}$ 将 ${MnO}_{4}^{-}$ 还原为 ${Mn}^{2 +}$
C	浓硝酸能将 $NO$ 氧化为 ${NO}_{2}$ ，而稀硝酸不能	浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
D	维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝	维生素C将食盐中的 ${KIO}_{3}$ 还原成 $I_{2}$ ， $I_{2}$ 遇淀粉溶液变蓝