高中化学-试题列表-第214页

1、下列有关钠及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是

A、Na加入到水中：

Na + H_{2} O = {Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、Na₂O₂加入到水中：

2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑

C、NaOH溶液中通入

{Cl}_{2} ： 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O

D、Na₂CO₃溶液中滴加足量澄清石灰水：

{CO}_{3}^{2 -} + Ca {(OH)}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 {OH}^{-}

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2、下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是

	实验操作	实验现象	结论或解释
A	用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧	火焰出现黄色	溶液中含钠元素
B	向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成	该溶液中含有Cl^-
C	向FeCl₃溶液中滴加KSCN 溶液	产生红色沉淀	Fe³⁺能与SCN^-反应
D	取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条	观察到布条褪色	CaCl₂具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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3、黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：

2 K N O_{3} + S + 3 C ≜ K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑ 。

设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

22.4 L N_{2}

含分子数目为

N_{A}

B、每生成4.4g CO₂转移电子数目为0.4

N_{A}

C、

0.1 m o l K_{2} S

晶体中含离子数目为

0.2 N_{A}

D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} K N O_{3}

溶液中含K⁺数目为

0.1 N_{A}

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4、实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是

A、

{FeCl}_{2} \cdot {4H}_{2} O

属于混合物 B、“加热脱水”属于物理变化 C、H₂含共价键，属于共价化合物 D、高温还原的过程中 FeCl₂表现氧化性

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5、以 Fe、CuO和 H

_{2}

SO₄三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是

A、

F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑

B、

C u O + H_{2} ≜ C u + H_{2} O

C、

C u O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + H_{2} O

D、

F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u

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6、下列物质的存储或使用方法正确的是

A、配制FeSO₄溶液时需加少量铁粉 B、配制好的 NaCl 溶液储存在容量瓶中 C、金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 D、取用金属钠后剩余的钠不可放回原瓶

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7、1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl₂的相关实验。其中能达到预期目的的是


A．制备Cl₂	B．干燥Cl₂

C．收集Cl₂	D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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8、“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

	劳动项目	化学知识
A	食品制作：小苏打可用于烘焙面包	碳酸钠可与酸反应
B	试剂运输：钢瓶储存液氯进行运输	常温下，Fe与氯气不反应
C	泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂	漂粉精的有效成分是Ca(ClO)₂
D	工艺制造：用FeCl₃溶液刻蚀铜质电路板	Cu能被 Fe³⁺氧化

A、A B、B C、C D、D

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9、下列化学用语的表示不正确的是

A、中子数为8的碳原子：

_{6}^{14} C

B、氯离子的结构示意图：

C、N₂的结构式：N≡N D、KCl的电子式：

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10、2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是

A、²³⁰Th和²³²Th的化学性质不同 B、²³⁰Th和²³²Th互为同位素 C、²³⁰Th 和²³²Th的质量数相同 D、²³⁰Th和²³²Th的质子数不同

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11、Na₂CO₃和NaHCO₃是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的是

A、NaCl B、NaOH C、CaCl₂ D、Ca(OH)₂

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12、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A、食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C、铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的脱氧剂 D、维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性

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13、载人飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金。下列关于合金的说法正确的是

A、合金是纯净物 B、合金的硬度通常比其成分金属小 C、合金材料中可能含有非金属元素 D、合金的熔点一定比各成分金属的低

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14、短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是


A．象牙鬼工球	B．商朝青铜双羊尊

C．大维德花瓶	D．中华缠枝纹薄胎玉壶

A、A B、B C、C D、D

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15、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是工业生产硝酸的主要途径，路线i、ii、iii是雷电高能氮转化过程中硝酸的生成途径。

(1)、为提高步骤Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有（写出2条），步骤Ⅱ的化学反应方程式为。

(2)、对步骤Ⅲ的反应进行研究，一定条件下，在

2 L

恒容密闭容器中，发生反应：

2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

，

n (NO)

随时间的变化如下表：

时间 $/ s$	0	1	2	3	4	5
$n (NO) /mol$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

① $0 \sim 2 s$ 内， $v (O_{2}) =$ 。

②下图中，能表示 ${NO}_{2}$ 浓度变化的曲线是， A点处 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“>”、“<”或“=”）。

③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是（填字母）。

a. $v_{逆} ({NO}_{2}) {=2v}_{正} (O_{2})$

b.容器内压强保持不变

c.容器内的密度保持不变

d.反应过程中 $n (NO) :n (O_{2})$ 值不变

(3)、利用下图

{NO}_{x} - O_{2}

燃料电池装置，可处理尾气

NO

和

{NO}_{2}

，又可制得硝酸。

① $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 应从（填“a”或“b”）通入。正极电极反应式为。

②电池工作一段时间后，消耗 $1.25 {molO}_{2}$ ，制得 $3 {molHNO}_{3}$ ，则参与反应的 $NO$ 与 ${NO}_{2}$ 的物质的量之比为。

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16、糖类是绿色植物光合作用的产物，是人类主要的能量来源，也是化工生产的原料。

(1)、G的官能团名称为。

(2)、B转化为E的反应条件和试剂为。

(3)、口罩可隔绝粉尘、病菌等，熔喷布是口罩的主要材料，可由丙烯为原料制备，发生类似C到塑料D的反应，写出该反应的化学方程式。

(4)、关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法中正确的有。

a．存在从有机物逐渐转化为无机物的过程

b． $E$ 到 $F$ 的转化用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液难以实现

c．淀粉和纤维素属于多糖，都能为人体提供能量

d．蔗糖和麦芽糖均属于二糖，两者互为同分异构体

(5)、若

A

为淀粉，将适量

A

与稀硫酸混合液加热一段时间，判断

A

是否发生水解的方法是。

(6)、有机物

H

的分子式为

C_{6} H_{12}

，写出满足下列条件

H

的结构简式。

①与C互为同系物 ②分子中所有碳原子一定处于同一平面

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17、

“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。实验小组制备乙酸乙酯并探究其性质。

Ⅰ.制备乙酸乙酯

（1）实验装置中长导管的作用是________，制取乙酸乙酯的化学方程式为________。

（2）制备乙酸乙酯的实验中，下列说法正确的有________。

A. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

B. 装置A的试管中应加入沸石或者碎瓷片防止暴沸

C. 装置A的试管中加入试剂先后顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸

D. 反应一段时间后，B中出现分层，下层是具有香味的油状液体

Ⅱ.探究乙酸乙酯的水解反应

已知：乙酸乙酯在乙酸、乙醇等有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度。

实验序号	体积 $/ mL$				温度/℃
实验序号	乙酸乙酯	水	$2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$	$4 mol \cdot L^{- 1} NaOH$	温度/℃
i	2.0	0	0	$x$	25
ii	2.0	2.0	0	0	60
iii	2.0	0	0	2.0	60
iv	2.0	0	2.0	0	60

（3）实验i和iii探究温度对反应速率的影响，则

x =

________。

（4）60℃的三个实验中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图。

①对比曲线________和________可知，乙酸乙酯在 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中未水解完全。

②一段时间后，实验iii中乙酸乙酯水解趋向于完全，可能原因是水解产物能与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为________。

③ $tmin$ 后， $b$ 曲线斜率变大的原因是________。

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18、海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴、镁，具体流程如下：

(1)、在实验室中，粗盐经提纯后仍含有

{KNO}_{3}

杂质。将产品溶于水后，再经（选填字母）操作可析出

NaCl

固体，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和（填仪器名称）。

a.过滤 b.蒸馏 c.蒸发结晶 d.降温结晶

(2)、工业上冶炼金属镁的化学方程式为。

(3)、“吹出”步骤中

{Br}_{2}

吹出率与“吸收”步骤中

{SO}_{2}

流量的关系如下图所示，则

{SO}_{2}

的最佳流量为

kg \cdot h^{- 1}

。

(4)、“吸收”步骤中，也可用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收

{Br}_{2}

，加热条件下，

{Br}_{2}

生成

NaBr

和

{NaBrO}_{3}

，该反应的化学方程式为。

(5)、处理

1000 L

海水时，若消耗

{Cl}_{2}

总体积为

17.92 L

（标准状况），则海水中溴元素含量为

mg \cdot L^{- 1}

（忽略过程中溴的损耗）。

(6)、为提高海水的综合利用，关于卤水提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点：

甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。

乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。

选择（填“甲”或“乙”）方案更佳，原因是。

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19、在体积为

2 L

的恒容密闭容器中发生反应：

X (g) ⇌ 3 Y (s) + Z (g)

，其他条件不变，不同温度下，物质

X

的浓度随时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是

A、反应温度：

a < 200

B、a℃、7min时，物质

Z

的体积分数为20% C、200℃、

8 min

时，若分离出

Z

会打破原来的平衡体系 D、a℃时，气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡

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20、联合

{MgCO}_{3}

和侯氏制碱工艺制

{MgCl}_{2}

、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是

A、物质

b

为

{MgCO}_{3}

，

e

为

{CO}_{2}

和

H_{2} O

B、①中应向

d

溶液中先通入

{CO}_{2}

，再通入

{NH}_{3}

C、向a滤液中加入适量

{NH}_{3}

和

NaCl

利于析出

{NH}_{4} Cl

固体 D、该过程理论上可实现氮循环利用率达100%

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