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相关试卷

1、I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类 ”二维图，请回答下列问题：

(1)、淡黄色固体②与水反应的化学方程式为。

(2)、NaH投入H₂O中，发生反应的化学方程式为。

(3)、纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用，
图I、Ⅱ中能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为。

(4)、下列关于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的说法不正确的是。
A．相同条件下的溶解度； ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$
B．可以用澄清石灰水区别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液
C．可以用加热的方法除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中的 ${NaHCO}_{3}$ 杂质
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 放出的气体多
E． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液均显碱性

(5)、“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取m g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到wg固体，则产品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数为 (用含w、m的式子表示)。

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2、NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。

(1)、上述反应中氧化剂是。

(2)、根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有，①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 (填序号)。

(3)、某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________。

A、NaCl B、NH₄Cl C、HNO₃ D、H₂SO₄

(4)、请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。
2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O

(5)、请配平以下化学方程式：。
______Cu+_______HNO₃=_____Cu(NO₃)₂+______NO↑+______H₂O
若反应过程中消耗126g硝酸，还原剂和还原产物的质量比为。

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3、
Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ ，回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填字母）
A. ${Ag}^{+}$ B. ${Mg}^{2 +}$ C. ${OH}^{-}$ D. ${CO}_{3}^{2 -}$
某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。
（2）试剂a、b分别为________（写化学式）：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有 ${Cl}^{-}$ 、________（写离子符号）。
（3）“分离操作”的名称是________。
（4）向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为________。
Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入导电能力相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。
（5）表示滴加H₂SO₄溶液的导电能力变化为曲线________。
（6）曲线①s→a反应的现象为________。
（7）曲线②s→b反应的离子方程式为________。

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4、现有以下物质：① $NaOH$ ；②液氨；③ ${BaCO}_{3}$ 固体；④熔融 ${KHSO}_{4}$ ；⑤ $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体；⑥铜；⑦ ${SO}_{2}$ ；⑧ ${CH}_{3} COOH$ ；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：

(1)、以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），以上物质中属于电解质的是；

(2)、写出③和⑧反应的离子方程式。

(3)、写出 ${KHSO}_{4}$ 在熔融状态下的电离方程式。 ${KHSO}_{4}$ 在物质分类中属于（填字母）。
A．钾盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物

(4)、在 $H^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $I^{-}$ 、S中，既有氧化性又有还原性的是。

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5、苏打和小苏打是常用的化学药品，某实验小组利用温度传感器和pH传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
编号
实验操作
实验结果
实验Ⅰ
测定下述实验过程的温度变化
实验Ⅱ
测定下述实验过程的pH变化
下列关于实验Ⅰ和实验Ⅱ的说法不正确的是

A、实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO₃ B、实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH C、滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的阴离子只有HCO $_{3}^{-}$ D、OH^-未参与该反应的实验证据是滴加Na₂CO₃溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合

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6、下列实验装置不能达到实验目的的是

A、利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B、利用装置②检验H₂O与Na₂O₂反应生成的气体 C、利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D、利用装置④比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

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7、Na₂O₂是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于 ${Na}_{2} O_{2}$ 的叙述正确的是

A、Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为 $1 : 1$ B、Na₂O₂分别与H₂O、CO₂反应，产生相同质量的O₂时，消耗H₂O和CO₂的分子数目相等 C、在Na₂O₂与反应过程中 ${CO}_{2}$ ， ${Na}_{2} O_{2}$ 只作氧化剂 D、在 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应过程中每生成1个O₂ ，转移4个电子

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8、对下列图像的解释正确的是

A、向稀盐酸中逐滴加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B、 $8 Al + 3 {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 9 Fe$ $+ 4 {Al}_{2} O_{3}$ ；该反应类型属于图中阴影部分 C、用图中方式制备Fe(OH)₃胶体 D、收集CO₂

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9、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ ${CO}_{3}^{2-}$ B、Fe(NO₃)₃=Fe²⁺+3 ${NO}_{3}^{-}$ C、FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^- D、H₂CO₃=2H⁺+ ${CO}_{3}^{2-}$

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10、下列物质分别按照单质、氧化物、盐、混合物排序的是

A、Fe、FeO、KHSO₄、NaHSO₄(溶液) B、S、SO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃(固体) C、氧气、臭氧、食盐、葡萄糖 D、银、干冰、石灰水、碱石灰

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11、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A、从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、“成都大运会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是化学变化

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12、废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO₄在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是
已知：Mn(OH)₂难溶于水，具有两性；δ(MnOH⁺)= $\frac{c ({MnOH}^{+})}{c ({Mn}^{2 +}) + c ({MnOH}^{+}) + c ({HMnO}_{2}^{-}) + c [Mn {(OH)}_{4}^{2 -}] + c ({MnO}_{2}^{2 -})}$ ；

A、曲线z为δ(MnOH⁺) B、O点， $c (H^{+}) = \frac{2}{3} \times 10^{- 10.2}$ C、P点，c(Mn²⁺)＜c(K⁺) D、Q点，c( ${SO}_{4}^{2 -}$ )=2c(MnOH⁺)+2c( ${MnO}_{2}^{2 -}$ )

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13、某课外活动小组进行学生实验。现有甲、乙、丙三名同学进行 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备。
A．甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
B．乙直接向 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴入过量氨水。
C．丙向沸水中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

(1)、你认为哪位同学的制备方法更合理：。（填“甲”“乙”或“丙”）

(2)、用离子方程式表示A、B中的反应为、。

(3)、若在U形管中加入 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，插入石墨电极并连接直流电源形成闭合回路，观察到阴极附近红褐色变深，产生该现象的原因是。

(4)、若向 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象。

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14、
方程式书写（所有反应均在水溶液中发生）。
Ⅰ．将下列化学方程式改写为离子方程式
（1） $2Na + {2H}_{2} O = 2NaOH + H_{2} ↑$ 。
（2） ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + {6NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 。
（3） ${Cl}_{2} + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2} O$ 。
（4） ${2PbO}_{2} + {2H}_{2} {SO}_{4} = {2PbSO}_{4} + O_{2} ↑ + {2H}_{2} O$ （已知： ${PbO}_{2}$ 、 ${PbSO}_{4}$ 均为难溶物）。
Ⅱ．将下列离子方程式配平，并将配平后的离子方程式写在答题卡上
（5）： $____{MnO}_{4}^{-} +____{Cl}^{-} +____H^{+} =____{Mn}^{2 +} +____{Cl}_{2} ↑ +____H_{2} O$ 。
（6）： $____Cu +____{NO}_{3}^{-} +____H^{+} =____{Cu}^{2 +} +____NO ↑ +____H_{2} O$ 。
（7）： $____Al +____{OH}^{-} +____H_{2} O =____Al {(OH)}_{4}^{-} +____H_{2} ↑$ 。
（8）： $____{SO}_{2} +____{Cl}_{2} +____H_{2} O =____{SO}_{4}^{2 -} +____{Cl}^{-} +____H^{+}$ 。

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15、已知有下列三个反应：① ${Br}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}^{-}$ 、② ${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}$ 、③ ${Co}_{2} O_{3} + 6 HCl = 2 {CoCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 。下列有关说法不正确的是

A、在含有大量 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中， ${Co}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 可以大量共存 B、根据以上方程式可以得到氧化性： ${Co}_{2} O_{3} > {Cl}_{2} > {Br}_{2} > {Fe}^{3 +}$ C、可以推理得到： ${Cl}_{2} + {FeBr}_{2} = {FeCl}_{2} + {Br}_{2}$ D、在反应③中有2个 ${Cl}_{2}$ 分子生成时，则未被氧化的HCl为8个

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16、某兴趣小组向一定体积的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是

A、a时刻 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀硫酸恰好完全中和 B、a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的 ${BaSO}_{4}$ 不是电解质 D、BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的 $H_{2} {SO}_{4}$ 电离出的离子导电

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17、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法不正确的是

A、反应物微粒是S、 ${OH}^{-}$ B、若配平该方程式，S与 ${OH}^{-}$ 的系数之比应为1∶2 C、氧化剂与还原剂的质量比为1∶1 D、若有3个S原子参加反应，则转移的电子数为4

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18、下列各组物质之间可以按如图所示关系，一步反应直接转化的是

A、 $Fe \to {Fe}_{3} O_{4} \to Fe {(OH)}_{3} \to Fe$ B、 $CO \to {CO}_{2} \to H_{2} {CO}_{3} \to {CH}_{4}$ C、 $HCl \to {CuCl}_{2} \to {BaCl}_{2} \to HCl$ D、 $Cu \to CuO \to Cu {(OH)}_{2} \to {CuCO}_{3}$

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19、下列各组反应可用同一离子方程式表示的是

A、HNO₃和石灰石反应，HCl和NaHCO₃反应 B、BaCl₂和CuSO₄反应，Ba(OH)₂和H₂SO₄反应 C、H₂SO₄和Fe(OH)₃反应，HCl和KOH反应 D、足量HNO₃和Na₂CO₃反应，足量H₂SO₄和K₂CO₃反应

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20、下列实验操作正确的是

A、托盘天平称取NaOH固体之前，需调节天平去除称量纸的质量 B、温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C、稀释浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 时，将浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 慢慢加到水中，并及时搅拌 D、为去除 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中的杂质 ${Cl}^{-}$ ，可采用过滤的方法

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