高中化学-试题列表-第190页

1、下列各组物质间的转化均能一步完成的是

A、

S \to H_{2} S \to {SO}_{3}

B、

Fe \to {FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3}

C、

Si \to {SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3}

D、

N_{2} \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}

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2、化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是

A、小苏打作发酵粉 B、硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂 C、氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D、铁盐作净水剂

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3、下列物质不属于弱电解质的是

A、HI B、

Mg {(OH)}_{2}

C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、

{HNO}_{2}

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4、中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是

A、烈火焚烧若等闲 B、爆竹声中一岁除 C、蜡炬成灰泪始干 D、铁杵磨成针

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5、

化学原理是高中的重要研究内容。

I .NH₃和CO₂是两种常见的无机物。尿素[CO(NH₂)₂]是首个由NH₃和CO₂两种无机物人工合成的有机物。

（1）在尿素合成塔中发生的两步反应依次为：

① $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (l)$ $Δ H_{1} = - 119.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (快反应)；

② $H_{2} {NCOONH}_{4} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 15.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (慢反应)；

则 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} =$ ________，

下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是________(填标号)；

（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2 mol NH₃和1 mol CO₂ ，保持体积不变，发生反应 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ $⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ， 10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则：

①0~10min内，用NH₃的浓度变化表示的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ ________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填标号)；

A．n(CO₂)：n(H₂O)=1：2

B．尿素的质量不再发生变化

C．混合气体的密度不再发生变化

D．单位时间内，有2molO-H生成的同时有2mol C=O断裂

Ⅱ.H₂S和CH₄的重整制氢涉及如下反应：

① $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) Δ H_{1} = + 169.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2} = + 63.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（3）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H₂S只发生反应①，经过相同时间，测得各容器中H₂S的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是_______。

A. b、c点的Q=K

B. 正反应速率

a > c

C. a点所示条件下满足

v_{正} (H_{2} S) = 2 v_{逆} (S_{2})

D. 在a点再通入H₂S，平衡后H₂S的转化率将增大

（4）在恒压100kPa按组成n(CH₄)：n(H₂S)：n(Ar)=1：1：4.7通入混合气体，反应相同时间后，H₂、S₂和CS₂的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下S₂的收率和H₂S的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。

[已知：S₂的收率=n(S₂中的硫原子)：n(投料中的硫原子)]

①在950℃至1150℃范围内，其他条件不变，随着温度升高，S₂(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是________。

②保持恒压100kPa和投料比n(CH₄)：n(H₂S)=1：1不变，不通入 $Ar$ ，则相同温度下H₂S转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

③计算T₁℃时反应①的平衡常数K_P= ________(列计算式表示)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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6、近期我国科学家发明了一种可明显提高核酸类药物递送效率的氟化可电离脂质(G)，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、F中含氧官能团的名称为， B的结构简式。

(2)、C的分子式为，用化学反应鉴别一定条件下液态的A、C，可用的试剂是。

(3)、关于上述合成线路相关物质的转化，下列说法正确的有_____。

A、化合物A存在顺反异构体 B、化合物E难溶于水 C、由化合物A到C的转化中，有

π

键的断裂与形成 D、由化合物E到F的转化中，还有

{CO}_{2}

生成

(4)、在C→E的转化中有HCl生成，写出

{(C_{2} H_{5})}_{3} N

与HCl反应的方程式。

(5)、化合物D的同分异构体能发生银镜反应的有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图上有三组峰，峰面积比为3∶2∶1的结构简式(写出一种)。

(6)、以苯、甲苯和乙醇为原料，参照上述A→C路线的反应原理，合成三苯甲醇(结构如图)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①从苯出发，第一步的化学方程式为(注明反应条件)。

②乙醇参与反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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7、某实验小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。

(1)、配制银氨溶液：在洁净的试管中加入2mL2％

{AgNO}_{3}

溶液，边振荡边滴加2％氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。

①在实验室中配制质量分数为2％的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，下列仪器不需要用到的是(填字母选项)。

A． B． C．D．

②配制银氨溶液的总反应的离子方程式为。

(2)、探究银镜反应的合适条件：分别取相同体积的试剂a、乙醛溶液，按下表配制系列溶液完成实验，记录相同时间的现象(忽略因加入试剂b所导致的溶液体积差异)。

已知： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} ⇌ {Ag}^{+} + 2 {NH}_{3}$

实验	试剂a	试剂b	pH	T/℃	现象
ⅰ	银氨溶液	NaOH	10	25	产生银镜
ⅱ	银氨溶液	浓氨水	10	60	无银镜
ⅲ	银氨溶液	/	8	60	产生银镜
ⅳ	${AgNO}_{3}$ 溶液	/	<7	60	无银镜

①对比实验ⅰ和ⅲ，说明一定条件下，有利于银镜反应发生。

②分析实验ⅱ无银镜产生的原因。

③对比实验ⅰ和ⅱ，判断氧化性： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ${Ag}^{+}$ (填“>”“<”或“=”)。

(3)、小组同学进一步探究实验ⅳ不成功的原因。

查阅资料：醛基发生银镜反应可能的机理如图

第②步反应的还原剂为，解释实验ⅳ不成功可能的原因(写出一条即可)。

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8、钴及其化合物应用广泛。

(1)、Co位于元素周期表中的区，基态

{Co}^{3 +}

的价层电子轨道表示式为。

(2)、已知

{Co}^{3 +}

易被还原为

{Co}^{2 +}

，而

{Fe}^{3 +}

较稳定。从原子结构角度解释

{Fe}^{3 +}

比

{Co}^{3 +}

稳定的原因。

(3)、晶体

[Co {(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})}_{2} {Cl}_{2}] Cl \cdot HCl \cdot 2 H_{2} O

中仅存在3种离子：

{Cl}^{-}

、

H_{5} O_{2}^{+}

和含钴配离子(不存在分子)，配离子结构如图。

①该晶体中存在的化学键类型有。

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力

②该含钴配离子中提供孤电子对的元素是，配位数是，配体乙二胺 $(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 分子与钴离子形成配合物后，H—N—H键角会(填“变大”“变小”或“不变”)，说明理由。

(4)、钴(Ⅱ)蓝晶胞结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为。设该化合物最简式的式量为Mr，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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9、

肉桂酸乙酯是一种具有果香味的天然香料，广泛应用于食品、医药和化妆品等领域。某小组同学通过实验研究肉桂酸的组成与结构，并制备肉桂酸乙酯。

Ⅰ．研究肉桂酸的组成和结构

（1）利用李比希法测得2.96g肉桂酸完全燃烧后产生0.18mol ${CO}_{2}$ 和0.08mol $H_{2} O$ ，肉桂酸的质谱图如图甲，则肉桂酸的分子式为。

（2）肉桂酸的红外光谱如图乙，且其在核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积比为1∶1∶1∶1∶2∶2，实验证明肉桂酸能与碳酸氢钠反应，推测肉桂酸的结构简式为。

Ⅱ．制备肉桂酸乙酯

ⅰ．向反应容器A中依次加入7.40g肉桂酸、过量乙醇、适量浓硫酸、适量环己烷(做带水剂)，混合均匀后，安装分水器与冷凝管，加热反应4小时。当分水器中下层液面接近支管口时，打开活塞将水放出。

ⅱ．将冷却后的反应液倒入盛有水的烧杯中，分批加入碳酸钠调节溶液至中性。分液后取有机层，用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏得到粗产品。

ⅲ．通过减压蒸馏得到纯净的肉桂酸乙酯5.80g。

（3）仪器A的名称是，冷凝管水流方向口进口出(填“a”或“b”)。

（4）制备肉桂酸乙酯的化学方程式为，步骤ⅰ中使用分水器可以提高产率，其原因是。

（5）步骤ⅱ中， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的作用是除去多余的酸及。

（6）本实验肉桂酸乙脂的产率为(保留三位有效数字)。

（7）有一种高效合成肉桂酸乙脂的方法：在反应瓶中依次加入离子液体、肉桂酸、乙醇，磁力搅拌下100℃左右回流4小时，反应结束后，分离出离子液体，产品产率可达90％以上。相比本实验，该方法的优点有(写一点即可)。

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10、用

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

催化

H_{2} NCOOH

进一步合成尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

的反应路径如图，下列说法不正确的是

A、物质a中形成的O—Cu键，会降低O原子周围的电子云密度 B、反应过程中碳原子的杂化方式保持不变，铜的配体种类不变 C、

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} (H_{2} O)]}^{2 +}

在浓氨水中反应可以再生制得

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

D、由

H_{2} NCOOH

合成尿素的反应为：

H_{2} NCOOH + {NH}_{3} \overset{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}}{\to} CO {({NH}_{2})}_{2} + H_{2} O

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11、几种晶体的晶胞或晶体结构如图，下列说法正确的是

A、

C_{60}

晶胞中，每个晶胞含4个碳原子 B、

{CaF}_{2}

晶胞中，

F^{-}

填充在

{Ca}^{2 +}

形成的正八面体空隙中 C、石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡晶体 D、立方BN晶胞中，若晶胞参数为apm，则N原子间最近的距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} apm

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12、某营养补充剂的结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和Z能形成两种室温下常见的液态化合物，基态R原子核外电子占据7个能级且有4个未成对电子。下列说法正确的是

A、第一电离能：X<Y<Z B、X、Z形成的氢化物沸点：X<Z C、Y、Z形成的简单离子半径：Y>Z D、在水溶液中

R^{2 +}

与Y的最高价氧化物对应水化物能大量共存

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13、一定条件下，通过

与溴单质反应生成的中间体

可进一步得到1，2-加成和1，4-加成的产物，反应历程及能量变化如图，下列说法不正确的是

A、

和

互为同分异构体 B、由图可知，

的加成反应一定为放热反应 C、相同条件下，生成

的速率更快 D、生成中间产物

的同时有Br^-产生

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14、下列根据实验操作及现象不能得到相应实验结论的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	淀粉和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 共热后，取样，滴加碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解
B	向稀的 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化	与 ${Fe}^{3 +}$ 的配位能力： ${SCN}^{-} < {CN}^{-}$
C	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将生成的气体通入溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液中，溶液褪色	溴乙烷发生了消去反应
D	向饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，有沉淀析出，再继续加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解	蛋白质的盐析是可逆过程

A、A B、B C、C D、D

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15、“宏观辨识与微观探析是学科核心素养之一”。下列方程式符合题意且正确的是

A、甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应：

+Cl₂

\overset{光照}{\to}

+HCl B、醋酸与碳酸钙反应的离子方程式：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、制备酚醛树脂的化学方程式为：n

+nHCHO

\to

+nH₂O D、

C_{2} H_{5}^{18} OH

与乙酸发生酯化反应：

{CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5}^{18} OH ⇌_{△}^{浓硫酸} {CH}_{3} {CO}^{18} {OC}_{2} H_{5} + H_{2} O

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16、利用

{CO}_{2}

为主要原料可以生产新型可降解高分子，其生产原理如下图所示。下列说法不正确的是

A、生成丙也会有链节：

B、甲与

互为同系物 C、乙最多能与等物质的量的NaOH反应 D、乙→丙不属于缩聚反应

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol

{SiO}_{2}

中含有Si—O键数目为

4 N_{A}

B、1mol

Ni {(CO)}_{4}

分子中含有的

σ

键数目为

4 N_{A}

C、5.85gNaCl固体中含有的分子数目为

0.1 N_{A}

D、22.4L

{CH}_{4}

和1mol

{Cl}_{2}

反应，生成

{CH}_{3} Cl

的分子数目为

N_{A}

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18、原儿茶酸(Ⅳ)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法不正确的是

A、Ⅰ属于芳香族化合物，所有原子可能共平面 B、Ⅱ和Ⅲ可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 C、1molⅡ与足量

H_{2}

反应，最多可消耗3mol

H_{2}

D、合成Ⅳ的过程涉及取代、氧化反应，并进行了官能团保护

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19、为除去下列有机物中混有的杂质，下列除杂方法正确的是

选项	有机物(杂质)	除杂方法
A	高级脂肪酸钠(甘油)	加入饱和NaCl溶液后过滤
B	苯(苯酚)	滴加足量饱和溴水后过滤
C	乙炔 $(H_{2} S)$	通入足量 ${KMnO}_{4}$ 溶液洗气后干燥
D	苯甲酸(泥沙)	将其溶解在热水中，冷却至室温后过滤

A、A B、B C、C D、D

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20、类比推理是化学研究物质的重要方法，下列类比合理的是

A、

{NH}_{3}

的沸点高于

{PH}_{3}

，则

{CH}_{4}

的沸点高于

{SiH}_{4}

B、

H_{2} O

的稳定性大于

H_{2} S

，则HCl的稳定性大于HBr C、

C_{2} H_{2}

分子的空间结构为直线形，则

H_{2} O_{2}

分子的空间结构也为直线形 D、乙酸不能使高锰酸钾溶液褪色，则乙二酸(草酸)也不能使高锰酸钾溶液褪色

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