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相关试卷

  • 1、写出3种同时满足下列条件的化合物F(C14H11FBrNO2)的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)

    ①1H－MR谱显示只有4种不同化学环境的氢原子；②含有两个独立的苯环；③含有 ， 不含

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  • 2、写出符合下列条件的X()的两种同分异构体

    ①含有一个六元环，无其他环状结构；②核磁共振氢谱为3个峰

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  • 3、写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：

    ①能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为α－氨基酸

    ②分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢

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  • 4、写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：

    ①属于α－氨基酸

    ②分子中含有苯环

    ③分子中有6种不同化学环境的氢

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  • 5、邻硝基苯甲酸有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有种

    ①分子中含有苯环   

    ②分子中含有－NO2(不考虑－O－NO2)       

    ③能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积之比为1∶2∶2的有机物结构简式为

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  • 6、H是G()的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有种

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  • 7、的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中一种的结构简式)

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  • 8、I()为环吡酮胺的衍生物，I的一种芳香族同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式

    ①1 mol M消耗2 mol NaOH；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2

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  • 9、按要求填空
    (1)、目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺

    ①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2(如图所示)，写出阳极产生ClO2的电极反应式：

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因

    (2)、粗银精炼装置如图所示，电解液为稀H2SO4 ， 下列说法正确的是____

    A、体系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO42-(aq) B、阳极的电极反应式为Ag－e－===Ag＋ C、钛电极电势高 D、阴极区可获得超细银粉的原理：Ti3＋＋Ag＋===Ag＋Ti4＋ E、电解液中添加Ti3＋ /Ti4＋ ， 可实现Ti3＋/Ti4＋循环利用
    (3)、工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。

    ①电解产生的阳极泥的主要成分为 ， 工作一段时间后，溶液中c(Pb2＋)(填“增大”“减小”或“不变”)

    ②铅的电解精炼需要调控好电解液中的c(H2SiF6)。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如图所示。由图可推知，随c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是

    (4)、利用铜基配合物催化剂电催化还原CO2制备碳基燃料（包括CO、烷烃和酸等），是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。

    ①电解池工作过程中，Pt电极附近溶液的pH(填“增大”或“减小”)

    ②电路中每转移2 mol电子，阴极室溶液质量增加g

    (5)、利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素 CO(NH2)2 ， 其工作原理如图所示

    ①阴极的电极反应式为

    ②反应一段时间后，阳极区溶液的pH基本不变，结合化学用语解释原因

    (6)、工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应： ， 随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式

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  • 10、在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。

    (1)、电源中X电极为直流电源的极
    (2)、pH变化：A： ， B： ， C：(填“增大”、“减小”或“不变”)
    (3)、通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为(设电解前后溶液体积无变化)
    (4)、若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为(设电解前后溶液体积无变化)

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  • 11、二氧化氯（ClO2 ， 黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过用惰性电极电解氯化铵溶液和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、a极与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B、电解池a极上发生的电极反应为NH4+＋ 6e－＋3Cl－ === NCl3＋4H＋ C、当有0.3 mol阴离子通过阴离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12 L NH3 D、二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

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  • 12、某研究团队用HClCuCl2混合溶液作腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是(   )

    A、X为盐酸 B、BDD电极反应式：H2O－e－===HO·＋H＋ C、蚀铜槽中发生的反应：CuCl2＋Cu＋4HCl===2H2CuCl3 D、当SS电极生成32 g Cu时，将交换1 mol Cl－到BDD电极区域

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  • 13、某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理如图所示。下列叙述不正确的是(   )

    A、阳极可能的副产物有O2 B、阴极电极反应为O2＋4e－＋4HR===2H2O＋4R－ C、装置所用的离子交换膜是阳离子交换膜 D、容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质

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  • 14、己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙66的重要中间体。利用电解技术将丙烯腈(CH2==CHCN)转化为己二腈的装置如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、石墨电极1是阴极 B、电解过程中稀硫酸浓度减小 C、石墨电极2的电极反应式为2CH2==CHCN＋2H＋＋2e－NC(CH2)4CN D、制备1 mol NC(CH2)4CN，生成O2的体积为22.4 L(标准状况)

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  • 15、利用电解池原理可将CO2转化为燃料或者化学品。如图通过将CO2与辛胺反应耦合，实现了两电极体系中产物的高选择性合成。下列说法正确的是(   )

    A、装置中b电极为阴极，发生还原反应 B、电极a的电极反应可能为CO2＋H2O＋2e－ ===HCOO－＋OH- C、中间的离子交换膜一定是质子交换膜 D、电解过程中，a、b两极反应物物质的量之比为2∶1

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  • 16、关于研究生铁的锈蚀实验，下列分析不正确的是(   )

    序号

    ①

    ②

    ③

    实验

    现象

    8小时未观察到明显锈蚀

    8小时未观察到明显锈蚀

    1小时观察到明显锈蚀

    A、①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 B、②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C、③中正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D、对比①②③，说明苯能隔绝O2

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  • 17、氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是(   )

    A、阶段Ⅰ中，电源a为正极、b为负极 B、阶段Ⅱ中阴极的电极反应为Na0.44－xMnO2＋xe－＋xNa＋===Na0.44MnO2 C、比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，且便于提纯NaOH D、阶段Ⅰ和Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水中进行

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  • 18、利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO2将I3-还原，测硫仪便自动电解，溶液中cl3-cl-保持不变。若有标准状况下V mL气体通入电解池(其他气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1 mol电子所消耗的电量为96 500库仑)。下列说法正确的是(   )

    A、M接电源的负极 B、阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ C、反应结束后溶液的pH增大 D、混合气体中SO2的体积分数为112x965V×100%

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  • 19、电催化还原CO2以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一。一种采用金属有机框架(MOF)催化剂电催化还原CO2为CO的装置原理如图所示。下列有关叙述正确的是(   )

    A、装置图中外电路箭头方向表示电流的方向 B、电极b的电极反应式为CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－ C、电极a上生成1 mol O2时，理论上可还原44.8 L CO2 D、选用合适的催化剂，利用该装置也可能将CO2转化为CH4、CH3OH等

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  • 20、电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用(已知：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O)，下列说法不正确的是(   )

    A、阴极室生成的物质为NaOH和H2 B、阳极发生的电极反应是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ C、a离子交换膜为阳离子交换膜 D、当外电路中转移2 mol电子时，阳极室可生成1 mol Cr2O72-

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