相关试卷

1、某工厂使用石油热裂解的副产物CH₄来制取H₂ ，其生产流程如图所示：

(1)、第II步反应为CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)   ΔH<0，其平衡常数随温度的变化如表：
温度T/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为。

(2)、在一个不传热的固定容积的容器中，判断第II步反应达平衡的标志是(填序号)。
①体系的压强不再发生变化                            ②混合气体的平均相对分子质量不变
③各组分的物质的量浓度不再改变                  ④体系的温度不再发生变化

(3)、若400℃时，第Ⅱ步反应生成1mol H₂的热量为 33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{400 ° C}} \end{matrix}$ 3H₂(g)+CO(g)   ∆H=-103.3 kJ·mol^-1。则400℃时，CH₄和水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为。

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2、如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是；
(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用次；
(3)实验中用50mL 0.5mol·L^-1盐酸与50mL 0.5mol·L^-1NaOH反应，各溶液密度均为1g·cm^-3 ，水及溶液的比热均视为4.18J·g^-1·℃^-1 ，实验起始温度为T₁℃，最终温度为T₂℃。试写出中和热的计算式ΔH=；
(4)实验中改用60 mL 0.50mol·L^-1 HCl跟50 mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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3、常温下，实验测得1.0 mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

pH

A、常温下K_a1(H₂CO₃)>K_b(NH₃·H₂O)>K_a2(H₂CO₃) B、pH=13时，溶液中不存在 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解平衡 C、pH由8~11时， $\frac{c(C O_{3}^{2-})·c(H^{+})}{c(HC O_{3}^{-})}$ 不变 D、pH=3时，有c( ${NH}_{4}^{+}$ )+c(NH₃·H₂O)=c( ${HCO}_{3}^{-}$ )+c( ${CO}_{3}^{2-}$ )+c(H₂CO₃)

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4、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误是

A、pH＝4 的 0.1mol/L 的 NaHA 溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－) ＞c(OH^－) ＞c(H₂A) B、10 mL0.1mol/LCH₃COOH 溶液与 20mL0.1mol/lNaOH 混合后，溶液中离子浓度关系：c(OH^－)=c(H^＋)+c(CH₃COO^－)+2c(CH₃COOH) C、两种醋酸溶液的物质的量浓度为c₁和c₂ ， PH分别为a和a+1，则 c₁<10c₂ D、已知：HA 为弱酸，则两种溶液 ①0.1mol/LHA 溶液②0.3mol/LHA 溶液与0.1mol/lNaOH 溶液等体积混合后：c(H^＋)①＞②

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5、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是

A、①＝④＞③＝② B、①＝④＞③＞② C、①＞④＞③＞② D、④＞①＞③＞②

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6、下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A、K⁺、S^2-、 ${NO}_{3}^{-}$ 、H⁺ B、 ${Cr}_{2} O_{4}^{2 -}$ 、H⁺、K⁺、Cl^- C、Ba²⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、OH^- D、K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、S^2-、Na⁺

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7、下列说法不正确的是

A、对于有气体参加的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子的数目 B、弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数可能增大 C、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加 D、升高温度能增大吸热反应反应速率，降低放热反应反应速率

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8、下列离子方程式正确的是

A、将一定量KAl(SO₄)₂溶液和一定量Ba(OH)₂溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al³⁺+2 ${SO}_{4}^{2 -}$ +3OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓ B、KMnO₄与浓盐酸反应制Cl₂：2 ${MnO}_{4}^{-}$ +16HCl=2Mn²^＋+6Cl^－⁺5Cl₂↑＋8H₂O C、0.1molCl₂和100mL1mol/LFeBr₂反应：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂ D、用Al(OH)₃中和过多的胃酸：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

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9、下列热化学方程式书写正确的是

A、2SO₂＋O₂ $=_{V_{2} O_{5}}^{500 ℃}$ 2SO₃ ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1 B、H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 C、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol^－1 D、C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝393.5 kJ

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10、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

A、N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) B、2HI(g) $⇌_{}^{}$ H₂(g)+I₂(g) C、PCl₅(g) $⇌_{}^{}$ PCl₃(g)+Cl₂(g) D、2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)

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11、已知 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是
反应I： $V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) = V_{2} O_{4} (s) + {SO}_{3} (g) Δ H_{1} = + 24 kJ / mol$
反应Ⅱ： $2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) = 2 V_{2} O_{5} (s) Δ H_{2} = - 246 kJ / mol$

A、 $ΔH = - 198 kJ / mol$ B、 $V_{2} O_{4} (s)$ 是该反应的催化剂 C、总反应速率由反应Ⅱ决定 D、催化剂能降低该反应的活化能

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12、四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是

A、20 mL 2 mol/L 的X溶液 B、10 mL 4 mol/L 的X溶液 C、20 mL 3 mol/L 的X溶液 D、10 mL 2 mol/L 的X溶液

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13、原电池中的能量转化形式是

A、光能→化学能 B、化学能→光能 C、热能→电能 D、化学能→电能

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14、甲苯与浓硝酸反应可生成2，4，6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯( ${CF}_{3}$ )与浓 ${HNO}_{3}$ 反应可生成邻硝基三氟甲苯()和间硝基三氟甲苯()，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法错误的是

A、生成中间体1、2的反应均为吸热反应 B、反应历程中苯环的大 $π$ 键没有发生变化 C、中间体1是由 ${NO}_{2}^{+}$ 进攻的邻位碳而形成的 D、 $- {CF}_{3}$ 比 $- {CH}_{3}$ 更易使苯环上的间位氢原子活化

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15、 ${ClO}_{2}$ 已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用 ${ClO}_{2}$ 取代 ${Cl}_{2}$ 对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的 ${ClO}_{2}$ 的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。
已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备 ${ClO}_{2}$ ： $2 {NaClO}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 NaCl$ 。
②通常情况下， ${ClO}_{2}$ 是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g ${ClO}_{2}$ ，遇热水或见光不稳定。
③氯气和二氧化氯的熔沸点如表：
物质
熔点
沸点
${Cl}_{2}$
-101℃
-34℃
${ClO}_{2}$
-59.5℃
11℃
④A中反应后锰元素全部以 ${Mn}^{2 +}$ 存在。
请回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是。导气管a的作用是。

(2)、写出A装置中发生反应的化学反应方程式。

(3)、下列操作或描述正确的是___________。

A、A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 B、B中盛装饱和食盐水作用是除去 ${Cl}_{2}$ 中混有的 $HCl$ C、B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 D、C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气

(4)、E装置用以收集 ${ClO}_{2}$ ，宜采用冷却；目的是。

(5)、该实验装置存在一处明显的不足是。

(6)、现在人们常用 ${ClO}_{2}$ 来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时， ${ClO}_{2}$ 可转化为 ${Cl}^{-}$ ， 1 $mol$ ${ClO}_{2}$ 与g $NaClO$ 氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

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16、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸   化学纯( $CP$ )
品名：硫酸
化学式： $H_{2} {SO}_{4}$      相对分子质量：98
密度：1.84 $g / {cm}^{3}$    质量分数：98%
请回答下列问题：

(1)、该硫酸的物质的量浓度为；

(2)、实验室用该硫酸配制240 $mL$ 0.23 $mol / L$ 的稀硫酸，则
①量筒量取浓硫酸的体积为 $mL$ ；
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒外，还有；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将实验步骤A——F按实验过程先后次序排列。
④该同学实际配制得到的浓度偏高，可能的原因是。
A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移       B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶       D．定容时俯视刻度线
E．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

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17、请回答下列问题：

(1)、巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分 $NaClO$ )与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 $NaClO$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应产生 $O_{2}$ 促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： $NaClO$ $H_{2} O_{2}$ 的(填“>”或“<”)；当参加反应的 $NaClO$ 和 $H_{2} O_{2}$ 分子的个数比为 $1 : 1$ 时，该反应的还原产物为(填字母序号)。
A． $O_{2}$ B． $H_{2} O$ C． ${Cl}_{2}$ D． ${NaClO}_{2}$ E． $NaCl$

(2)、饮用水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 ${NO}_{3}^{-}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 ${NO}_{3}^{-}$ 还原为 $N_{2}$ ，其化学方程式为：
$10 Al + 6 {NaNO}_{3} + 4 NaOH + 18 H_{2} O = 10 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 N_{2}$
请回答下列问题：
①上述反应中，被还原的元素是(写元素符号)，氧化产物是(写化学式)。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：；每生成2.8g $N_{2}$ 转移个电子(用 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值)。

(3)、某元素G的一种含氧酸化学式为 $H_{3} {GO}_{3}$ ，属于二元酸，则 $H_{3} {GO}_{3}$ 与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物 ${Na}_{2} {HGO}_{3}$ 为(填“酸式盐”或“正盐”)。

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18、现有下列物质：①澄清石灰水 ② $Al$ ③液态 $HCl$ ④ ${CO}_{2}$ ⑤ $CuO$ ⑥铁粉 ⑦固体 ${NaHSO}_{4}$ ⑧ ${Cl}_{2}$ ⑨稀硫酸 ⑩熔融 $KCl$

(1)、上述物质中属于电解质的是(填序号，下同)；能够导电的是：。

(2)、写出⑦在熔融状态下电离方程式。

(3)、⑤和⑨反应的离子方程式：。

(4)、写出实验室制取⑧的离子反应方程式：。

(5)、过量的④通入①的离子方程式：。

(6)、已知②和⑥的混合物11.0g与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体8.96L，该混合物中②和⑥的物质的量之比为。

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19、依据下列实验操作及现象及实验结论均正确的是

选项	试管实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${Cl}^{-}$
B	向某溶液进行焰色试验火焰呈黄色	该溶液中一定有钠盐
C	向某溶液中加入盐酸无现象，再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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20、 ${KMnO}_{4}$ 是一种重要的化学试剂，实验室制备少量 ${KMnO}_{4}$ 晶体粗品的主要流程如图：
已知“熔融”时将 $Mn$ 元素氧化为 ${MnO}_{4}^{2 -}$ 。
下列有关该流程的说法不正确的是

A、 ${MnO}_{2}$ 循环利用，可提高 ${KMnO}_{4}$ 产率 B、通 ${CO}_{2}$ 时反应的离子方程式为 $4 {CO}_{2} + 3 {MnO}_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O = 2 {MnO}_{4}^{-} + {MnO}_{2} ↓ + 4 {HCO}_{3}^{-}$ C、“操作X”可用过滤方法 D、“操作X”环境中溶解度： ${NaMnO}_{4} < {KMnO}_{4}$

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物质	熔点	沸点
${Cl}_{2}$	-101℃	-34℃
${ClO}_{2}$	-59.5℃	11℃

温度T/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6