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相关试卷

1、北京化工大学的科研工作者研究出将CO₂转化为甲酸，同时将5－羟甲基糠醛转化为2，5－呋喃二羧酸的电化学增值装置如图所示。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H^＋和OH^－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是( )

A、双极膜中间层中的OH^－在外电场作用下向电极b方向迁移 B、阴极上的反应式为＋6e^－＋6OH^－===＋4H₂O C、制得1 mol羧基，理论上外电路中迁移了3 mol电子 D、工作时，电极b区域pH不变

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2、对氨基苯酚( ，俗称PAP)是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是( )

A、b点电势高于a点 B、乙醇的作用是促进硝基苯的溶解 C、电极c上的反应为：＋3H₂O＋4e^－===＋4OH^－ D、当生成1 mol 时，右侧生成的CO₂在标准状况下的体积为22.4 L

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3、科学家利用多晶铜高效催化电解CO₂制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是( )

A、铂电极为阳极，产生的气体是O₂和CO₂ B、多晶铜电极的电极反应式为2CO₂＋12HCO $_{3}^{-}$ ＋12e^－===C₂H₄＋12CO $_{3}^{2 -}$ ＋4H₂O C、通电过程中，溶液中HCO $_{3}^{-}$ 通过阴离子交换膜向右槽移动 D、当电路中通过0.6 mol电子时，理论上能产生C₂H₄ 1.12 L

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4、过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是( )

A、a为外接电源的负极 B、电解总反应：O₂＋2H^＋＋2SO $_{4}^{2 -}$ H₂O₂＋S₂O $_{8}^{2 -}$ C、阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D、电解池工作时，Ⅰ室溶液质量理论上逐渐减小

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5、我国科学家以石墨烯壳层封装钴镍纳米粒子的“铠甲”催化剂作电极，实现了合成气中H₂S杂质的高效去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A、x为电源负极，阴极区溶液的pH增大 B、为同时实现氢气和硫粉的分离与回收，隔膜为阳离子交换膜 C、阳极的电极反应式为H₂S－2e^－===S↓＋2H^＋ D、通电一段时间后，阴极区的溶液可以补充到阳极区，实现电解液的再生

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6、如图为电解法处理含有Cl^－、NO $_{3}^{-}$ 的酸性废水的工作示意图。已知在铁的化合物的催化机理中，H^＋吸附到b电极表面获得电子形成活性H再参与反应。下列说法错误的是( )

A、起催化作用的是Fe(Ⅲ) B、b极的电极反应式为：10H^＋＋NO $_{3}^{-}$ ＋8e^－===NH $_{4}^{+}$ ＋3H₂O C、阳极附近的pH变小 D、废水处理过程中Cl^－浓度基本不变

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7、我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H^＋和OH^－，并在电流作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是( )

A、催化电极a上的电势低于催化电极b B、工作一段时间后，右室中c(OH^－)不变 C、生成氨气和氧气的质量比为17∶64 D、若使用铅酸蓄电池作电源，获得1 mol NH₃时，铅酸蓄电池中有8 mol H₂O生成

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8、环己烷()是一种重要的有机溶剂。一种以苯()为原料电化学合成环己烷的装置如图(M、N均为Pt电极)所示。下列说法错误的是( )

A、b为直流电源的正极 B、电解一段时间后阳极区溶液中c $(H^{+})$ 增大 C、M极的电极反应式为＋6e^－＋6H^＋=== D、若N极产生2.24 L(标准状况)气体，则电路中转移0.2 mol电子

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9、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是( )

选项	X极	实验前U形管中液体	通电后现象及结论
A	正极	Na₂SO₄溶液	U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B	正极	AgNO₃溶液	b管中电极反应式是4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O
C	负极	CuCl₂溶液	b管中有气体逸出
D	负极	NaOH溶液	溶液pH降低

A、A B、B C、C D、D

10、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )

A、“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能 B、在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀 C、海轮船壳上镶入锌块，利用的防护方法是外接电流法 D、铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象

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11、破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺和H₂ ，下列说法不正确的是( )

A、氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B、随着腐蚀的进行，溶液pH变大 C、铁电极上的电极反应式为：2NH₃＋2e^－＝H₂↑＋2NH $_{2}^{-}$ D、每生成标准状况下22.4 mL H₂ ，消耗0.010 mol Zn

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12、我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是( )

A、钢铁外壳为负极 B、镶嵌的锌块可永久使用 C、该法为外加电流法 D、锌发生反应：Zn－2e^－===Zn²^＋

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13、金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法正确的是(   )

图1                                图2

A、图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B、图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－ C、图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D、图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应

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14、某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是( )

A、电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积 B、电极2是阴极，发生还原反应：O₂＋4e^－===2O²^－ C、工作时O²^－从多孔电极1迁移到多孔电极2 D、理论上电源提供2mole^－能分解1 mol H₂O

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15、一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是( )

A、阳极反应：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑ B、阴极区溶液中OH^－浓度逐渐升高 C、理论上每消耗1 mol Fe₂O₃ ，阳极室溶液减少213 g D、理论上每消耗1 mol Fe₂O₃ ，阴极室物质最多增加138 g

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16、以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H₂和O₂ ，装置如图所示。下列说法错误的是( )

A、电极a连接电源负极 B、加入Y的目的是补充NaBr C、电解总反应式为Br^－＋3H₂OBrO $_{3}^{-}$ ＋3H₂↑ D、催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)∶n(Br^－)＝3∶2

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17、“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H₂的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是( )

A、相同电量下H₂理论产量是传统电解水的1.5倍 B、阴极反应：2H₂O＋2e^－＝2OH^－＋H₂↑ C、电解时OH⁻通过阴离子交换膜向b极方向移动 D、阳极反应：2HCHO＋4OH^－－2e⁻＝2HCOO^－＋2H₂O＋H₂↑

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18、我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H₂C₂O₄和NH₂OH电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中H₂O解离的H⁺和OH^－在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为
HOCH₂O^－，存在平衡HOCH₂O^－＋OH^－[OCH₂O]²^－＋H₂O。Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH₂O]²^－－e^－＝HCOO^－＋H·。下列说法错误的是( )

A、电解一段时间后阳极区c(OH^－)减小 B、理论上生成1 mol H₃N⁺CH₂COOH双极膜中有4 mol H₂O解离 C、阳极总反应式为2HCHO＋4OH^－－2e^－＝2HCOO^－＋H₂↑＋2H₂O D、阴极区存在反应H₂C₂O₄＋2H⁺＋2e^－＝CHOCOOH＋H₂O

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19、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解质溶液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是( )

A、充电时n接电源的负极，Zn²^＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧 B、放电时每转移1 mol电子，负极区溶液质量减少65 g C、充电时阴极的电极反应式为Br₂＋2e^－===2Br^－ D、若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变

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20、如图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na₁₅Sn₄)。下列说法合理的是( )

A、该电池工作时不发生氧化还原反应 B、放电时，负极的反应为Na₁₅Sn₄－15e^－===15Na^＋＋4Sn C、充电时，Na^＋会被吸附进入过渡金属氧化物层 D、充电时，b极接电源的正极，a极接电源的负极

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