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1、化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是

A、将 $CO$ 中毒者移至通风处抢救 B、强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 C、做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气后加热 D、为防止试剂污染，中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等均不宜放回原试剂瓶

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2、合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。 ${CO}_{2}$ 催化加氢可缓解 ${CO}_{2}$ 对温室效应的影响，其原理为：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = + 41$ kJ⋅mol^-1
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2}$

(1)、反应Ⅰ的 $Δ S$ 0(填“>”、“<”或“=”)，说明理由。

(2)、反应Ⅰ中， $v_{正} = k_{正} c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (CO) \cdot c (H_{2} O)$ ，其中 $v_{正}$ 和 $v_{逆}$ 分别为正、逆反应速率， $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数， $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 仅受温度影响。请在下图中画出 $p k_{正}$ 随T的变化斜线。( $p k = - \lg k$ ， T表示温度)

(3)、在0.1MPa下，将1mol ${CO}_{2}$ 和4mol $H_{2}$ 充入2L刚性密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ，当CO平衡产率为40%时，此时总压为P，计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $K_{P} =$ 。(计算结果用分数表示)

(4)、某实验室控制 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料比为1∶2.2，经过相同时间测得如下四组实验数据：
反应序号
T/K
催化剂
${CO}_{2}$ 转化率/%
甲醇选择性/%
①
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
②
543
Cu/ZnO纳米片
10.9
72.7
③
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
④
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
71.6
结合实验数据，选择Cu/ZnO(填“纳米棒”或“纳米片”)更有利于提高甲醇产率。

(5)、下图为 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在某催化剂M表面发生反应Ⅱ得到单分子甲醇的反应历程(*表示吸附态)， ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} =$ kJ⋅mol^-1(“eV”表示电子伏特，指一个电子的电位差加速后所获得的动能，leV $= 1.6 \times 10^{- 19}$ J， $N_{A} = 6.02 \times 10^{23}$ mol^-1)。

(6)、对于反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。

A、低温、高压有利于提高 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇的平衡转化率 B、增大 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的初始投料比，有利于提高 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇的平衡转化率 C、使用催化剂M生成甲醇的反应历程中， ${CH}_{2} O^{*} + H^{*} = {CH}_{3} O^{*}$ 是该反应的决速步 D、及时分离出水可加快上述反应的反应速率

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3、某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol⋅L^-1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L⋅min^-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 代替香菇样品，重复上述步骤，测得 ${SO}_{2}$ 的平均回收率为95%。

(1)、装置图中仪器a的名称是。

(2)、滴定管使用前首先要。

(3)、滴定终点判断依据为。

(4)、下列关于滴定操作及分析不正确的是___________。

A、0.30mL碘标准溶液可以用量筒量取 B、滴定时应一直观察滴定管中溶液体积变化 C、滴定时悬于管口的最后半滴溶液用锥形瓶内壁将其沾落，即观察颜色变化 D、终点读数时如果俯视读数，测量结果将偏低

(5)、该样品中亚硫酸盐含量为mg⋅kg^-1(以 ${SO}_{2}$ 计，结果保留3位有效数字)。

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4、根据电离平衡常数(用 $K_{a}$ 表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时有关物质的电离平衡常数如下表所示：
弱酸
HCOOH
HClO
$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数(25℃)
$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}$
$K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

(1)、25℃，相同浓度的HCOOH和HClO溶液中，导电能力：HCOOHHClO， $c (HCOOH) + c ({HCOO}^{-})$ $c (HClO) + c ({ClO}^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)

(2)、下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填序号)
① ${CO}_{3}^{2 -}$ ② ${ClO}^{-}$ ③ ${HCOO}^{-}$ ④ ${HCO}_{3}^{-}$

(3)、将0.1mol⋅L^-1HCOOH溶液1mL加水稀释制10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。

A、 $c {(H^{+})}_{水}$ B、 $c ({HCOO}^{-})$ C、 $c (H^{+}) / c (HCOOH)$ D、 $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$

(4)、将少量 ${CO}_{2}$ 通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式。

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5、请回答：

(1)、在25℃和101kPa时，1mol ${FeS}_{2} (s)$ 完全燃烧生成 ${Fe}_{2} O_{3} (s)$ 和 ${SO}_{2} (g)$ 时放出853kJ的热量，请写出 ${FeS}_{2}$ 燃烧的热化学方程式，理论上1kg黄铁矿( ${FeS}_{2}$ 的含量为90%)完全燃烧放出的热量为kJ。

(2)、已知断裂1mol $H - H$ 、1mol $N \equiv N$ 、1mol $N - H$ 需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ、391kJ，则 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$     $Δ H =$ kJ⋅mol^-1。

(3)、已知：
① $H_{2} O (s) ⇌ H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$     $Δ H = + 241.8$ kJ⋅mol^-1
② $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ CO (g)$     $Δ H = - 110.5$ kJ⋅mol^-1
③ $C (s) + O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g)$     $Δ H = - 393.5$ kJ⋅mol^-1
上述反应中属于吸热反应的是(填序号)；请写出表示CO燃烧热的热化学方程式。

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6、实验室进行下列实验，实验现象或实验结论合理的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	对含有 $H_{2}$ 、 $I_{2}$ 、HI的平衡体系中进行加压	气体颜色加深	加压使该反应体系发生了平衡移动
B	取2mL饱和碳酸钠溶液于试管中，滴加5滴稀醋酸溶液	未见气泡产生	醋酸与碳酸钠溶液不反应
C	将 ${NO}_{2}$ 球浸泡在冷水和热水中	热水中颜色更深	升高温度，平衡向吸热反应方向
D	两支试管各盛0.1⋅mol^-14mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1⋅mol^-12mL草酸溶液和0.2⋅mol^-12mL草酸溶液	两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入0.2⋅mol^-1草酸溶液的试管中，褪色更快	在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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7、下列说法一定正确的是

A、用 ${CH}_{3} COOH$ 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 ${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质 B、常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中 $c ({Cl}^{-}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ C、将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加， $c (H^{+})$ 逐渐增大，但电离常数 $K_{a}$ 不变 D、将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液的 $pH < 7$ ，所以呈酸性

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8、对于反应 $2 {SiHCl}_{3} (g) ⇌ {SiH}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SiCl}_{4} (g)$ $Δ H = + 48$ kJ⋅mol^-1 ，在343K时 ${SiHCl}_{3}$ 的转化率随时间变化的结果如图所示，下列说法正确的是

A、反应至a处需要吸收9.6kJ的能量 B、343K时，该反应的平衡常数K约为0.02 C、该反应 $Δ S = 0$ ，高温更有利于反应自发进行 D、增大压强能加快 ${SiHCl}_{3}$ 的反应速率，但一定不能改变 ${SiHCl}_{3}$ 的平衡转化率

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9、 ${CuCl}_{2}$ 的水溶液中存在如下平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，现各取2mL相同浓度的黄绿色 ${CuCl}_{2}$ 溶液进行下列操作，分析不正确的是

A、向溶液中加入一定量水，溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色 B、适当加热溶液，该反应向正反应方向移动 C、加入适量NaCl溶液，该反应一定向正反应方向移动 D、向溶液中加几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，平衡逆向移动，平衡常数K不变

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10、下列说法正确的是

A、利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 B、若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热 C、C(石墨，s)=C(金刚石，s) $Δ H = + 1.9$ kJ⋅mol^-1 ，则金刚石比石墨稳定 D、在一定温度和压强下，将0.5mol $N_{2}$ 和1.5mol $H_{2}$ 充分反应生成 ${NH}_{3} (g)$ ，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6$ kJ·mol^-1

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11、下列说法中，正确的是

A、用焓判据和熵判据可解释 ${NaHCO}_{3}$ 与盐酸反应在低温下能自发进行 B、放热过程( $Δ H < 0$ )或熵增过程( $Δ S > 0$ )一定是自发的 C、1mol $H_{2} O$ 在不同状态时的熵值： $S [H_{2} O (s)] > S [H_{2} O (g)]$ D、自发反应： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H < 0$ 可用焓判据来解释

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12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.1molKI与0.1mol ${FeCl}_{3}$ 在溶液中反应转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ B、1L0.1mol⋅L^-1 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有的氧原子数为 $0.4 N_{A}$ C、25℃时， $pH = 3$ 的醋酸溶液1L，溶液中含 $H^{+}$ 的数目小于 $0.001 N_{A}$ D、30gHCHO与 ${CH}_{3} COOH$ 混合物中含C原子数为 $N_{A}$

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13、下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是

A、用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂 B、用标准 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂 C、用 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 D、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，无需指示剂

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14、在一恒温恒容容器中，表明反应 $A (s) + 2 B (g) ⇌ C (g) + D (g)$ 已达到平衡状态的是

A、单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B、B、C、D的浓度之比为2∶1∶1 C、混合气体的密度不再改变 D、混合气体的压强不再改变

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15、在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应： $xA (g) +yB (g) ⇌ zC (g)$ ，达到平衡时，测得A的浓度为1mol·L^-1；将容器的体积缩小为0.5VL，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8mol·L^-1 ，下列有关判断正确的是

A、 $x+y<z$ B、平衡向逆反应方向移动 C、B的浓度比第1次平衡时大 D、C的体积分数比第1次平衡时低

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16、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A、合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高 $H_{2}$ 平衡转化率 B、工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 C、向含有 $Fe {(SCN)}_{3}$ 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D、用饱和食盐水除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl，可减少 ${Cl}_{2}$ 损失

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17、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaCl
${CaCO}_{3}$
$H_{2} {SO}_{4}$
弱电解质
${CH}_{3} COOH$
${CO}_{2}$
$H_{3} {PO}_{4}$
$Fe {(OH)}_{3}$
非电解质
酒精
${BaSO}_{4}$
蔗糖
${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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18、实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是

A、用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B、为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C、用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小 D、测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液

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19、影响化学反应速率的主要因素

A、浓度 B、温度 C、催化剂 D、反应物的组成、结构和性质

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20、工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是

选项	物质	转化过程
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$	$NaCl$ 溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{△}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$
B	$NaOH$	$Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH$
C	Al	铝土矿 $({Al}_{2} O_{3}) \overset{HCl}{\to} {AlCl}_{3} \overset{电解}{\to} Al$
D	$H_{2} {SO}_{4}$	黄铁矿 $({FeS}_{2}) \to_{燃烧}^{空气} {SO}_{2} \to_{400 \sim 500 ℃催化剂}^{空气} {SO}_{3} \overset{98.3 ％的浓硫酸吸收}{\to}$ $H_{2} {SO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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反应序号	T/K	催化剂	${CO}_{2}$ 转化率/%	甲醇选择性/%
①	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
②	543	Cu/ZnO纳米片	10.9	72.7
③	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
④	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	71.6

弱酸	HCOOH	HClO	$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数(25℃)	$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}$	$K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

选项	A	B	C	D
强电解质	Cu	NaCl	${CaCO}_{3}$	$H_{2} {SO}_{4}$
弱电解质	${CH}_{3} COOH$	${CO}_{2}$	$H_{3} {PO}_{4}$	$Fe {(OH)}_{3}$
非电解质	酒精	${BaSO}_{4}$	蔗糖	${Cl}_{2}$