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相关试卷

  • 1、生成水的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(   )

    A、ΔH2＞0 B、若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4 ， 则ΔH4＜ΔH1 C、一定条件下，气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，则该条件下ΔH3＝－4a kJ/mol D、ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0

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  • 2、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下：

    a．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝Q1 kJ·mol－1①

    H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝Q2 kJ·mol－1②

    CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝Q3 kJ·mol－1③

    b．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4＝Q4 kJ·mol－1④

    下列说法正确的是(   )

    A、ΔH3＞0 B、ΔH2＋ΔH3＞ΔH4 C、Q1＜0 D、Q1＋Q2＋Q3＜－Q4

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  • 3、根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是(   )

    A、ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8 B、ΔH5＜0，ΔH7＞0，ΔH8＜0 C、Br(g)的ΔH6小于Cl(g)的ΔH6 D、ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8＜ΔH2

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  • 4、Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    ①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1

    ②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1

    ③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3 ， 则ΔH3等于(   )

    A、－84.6 kJ·mol－1 B、＋84.6 kJ·mol－1 C、－138.9 kJ·mol－1 D、＋138.9 kJ·mol－1

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  • 5、根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图，下列说法正确的是(   )

    A、ΔH4＞0 B、ΔH1＜0 C、ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D、ΔH3＞ΔH4

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  • 6、已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1

    C6H12O6(g)===C6H12O6(s)　ΔH2

    C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g)　ΔH3

    C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)　ΔH4

    下列说法正确的是(   )

    A、ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4 B、6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 C、－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D、－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4 ＝0

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  • 7、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1

    ②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2

    ③2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3

    ④2Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4

    ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是(   )

    A、ΔH1＜0，ΔH3＞0 B、ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C、ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D、ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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  • 8、关于如图所示转化关系(X代表卤素原子)，说法正确的是(   )

    A、H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g)　ΔH2＜0 B、生成HX(g)的反应热与途径有关，所以ΔH1≠ΔH2＋ΔH3 C、若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ放出的热量依次增多 D、H2(g)＋X2(g)===2HX(g)　ΔH1＜0

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  • 9、化学反应中的能量转化通常主要表现为热量的变化。下列表述正确的是(   )
    A、一定条件下，将0.5 mol H2(g)和0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放热a kJ，其热化学方程式为H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)　ΔH＝－2a kJ·mol－1 B、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C、S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 ， S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ， 则ΔH1＞ΔH2 D、含1 mol HCl的溶液与含1 mol NaOH的溶液发生中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则含 0.5 mol H2SO4的溶液和足量Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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  • 10、该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：

    I：C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    Ⅱ：C(s)＋H2(g)＋O2(g)===HCOOH(g)  ΔH1＝－378.7 kJ·mol－1  

    Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)  ΔH3

    ΔH3＝kJ·mol－1

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  • 11、石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：

    反应Ⅰ：CH4(g)＋2H2S(g)⇌CS2(g)＋4H2(g)  ΔH1＝＋260 kJ·mol－1

    反应Ⅱ：CH4(g)⇌C(s)＋2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：2H2S(g)⇌S2(g)＋2H2(g)  ΔH3＝＋181 kJ·mol－1

    反应Ⅳ：CS2(g)⇌S2(g)＋C(s)ㅤΔH4＝kJ·mol－1

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  • 12、酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵

    反应a：NO2-(aq)＋NH4+(aq)===N2(aq)＋2H2O(l)    ΔH＝

    已知：

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  • 13、氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4－二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：

    SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)  ΔH2＝－67.59 kJ·mol－1

    若正反应的活化能为E正kJ·mol－1 ， 则逆反应的活化能E逆＝kJ·mol－1(用含E正正的代数式表示)

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  • 14、由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝＋74.22 kJ·mol－1　(298 K)

    已知SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)　ΔH2＝＋219.29 kJ·mol－1(298 K)

    298 K时，由SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)制备56 g硅(填“吸”或“放”)热kJ

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  • 15、已知下列反应

    ⅰ.HOCH2CH2COOC2H5(g)→CH2=CHCOOC2H5(g)＋H2O(g)　ΔH1

    ⅱ.CH2＝CHCOOC2H5(g)＋NH3(g)→CH2＝CHCONH2(g)＋C2H5OH(g)　ΔH2

    ⅲ.CH2＝CHCONH2(g)→CH2＝CHCN(g)＋H2O(g)　ΔH3

    则总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)→CH2＝CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝(用含ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示)。

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  • 16、C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－209.8 kJ·mol－1

    C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)　ΔH2＝178.1 kJ·mol－1

    计算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝kJ·mol－1

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  • 17、为了实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：2HCl(g)＋12O2(g)⇌Cl2(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－57.2 kJ·mol－1。结合以下信息，可知H2的燃烧热ΔH＝kJ·mol－1

    H2O(l)===H2O(g)　ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1

    H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH3＝－184.6 kJ·mol－1

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  • 18、甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6)的研究所获得的部分数据如下。已知如下热化学方程式：

    CH4(g)＋Br2(g)===CH3Br(g)＋HBr(g)  ΔH1＝－29 kJ·mol－1

    3CH3Br(g)===C3H6(g)＋3HBr(g)  ΔH1＝＋20 kJ·mol－1

    计算反应3CH4(g)＋3Br2(g)===C3Br6(g)＋6HBr(g)的ΔH＝kJ·mol－1

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  • 19、按要求填空
    (1)、高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

    ①该电池放电时正极的电极反应为

    ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向(填“左”或“右”)移动

    ③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有

    (2)、有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应是；A是

    (3)、CO与H2反应可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是(填“正极”或“负极”)，c电极的反应式为。若该燃料电池工作过程中转移2 mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为L

    (4)、通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2。

    ①电极a上发生的电极反应为

    ②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为

    (5)、Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。电池正极发生的电极反应为 ，

    SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2 ， 有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ， 反应的化学方程式为

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  • 20、中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如图。下列说法错误的是(   )

    A、固态KPF6为离子晶体 B、放电时MCMB电极为负极 C、充电时，若正极增重39 g，则负极增重145 g D、充电时，阳极发生反应为Cn＋xPF6−－xe－===Cn(PF6)x

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