高中化学-试题列表-第153页

1、利用再生资源乙醇与水蒸气催化重整制氢的研究具有重要的现实意义。以

{CeO}_{2}

为载体，

Ni - Cu

催化作用下体系中发生的主要反应如下：

i. $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 174 kJ / mol$

ii. $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 258 kJ / mol$

iii. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

iv. ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{4} = + 206 kJ / mol$

(1)、反应iii的

{ΔH}_{3} =

kJ / mol

。

(2)、在无催化剂作用下，反应iv需在极高温度下才有显著反应，可能原因是。

(3)、下图1是体系中某些组分体积分数与温度的关系，图2是平衡体系中部分组分物质的量与水醇比的关系(反应条件见图中虚框)。

①根据图1、图2相关信息，下列说法正确的是。

A.乙醇重整制氢的适宜温度在450℃-550℃之间

B.水醇比越大，产物中 $H_{2}$ 的体积分数越大

C.图1中，温度大于300℃， ${CH}_{4}$ 的体积分数明显减小的原因是温度升高，反应iv平衡正移

D.选择更高效催化剂提高氢气的平衡产率

②图2中，n(C)随水醇比增加急剧减少的原因是。

③在500℃， $0.1 MPa$ 条件下往密闭容器中充入 $1 mol C_{2} H_{5} OH$ 和 $7 mol H_{2} O$ ，反应达到平衡时，乙醇100%转化，则 $H_{2} O$ 的分压= $MPa$ ［ $P (B) = x (B) \times P_{总}$ ］，反应iii的压强平衡常数 $K_{P} =$ 。

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2、五金通常指金、银、铜、铁、锡这五种传统金属，它们在古代和现代生活中都有重要用途。

(1)、基态

Cu

原子最外层电子的排布图是。

(2)、胆矾晶体(

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

)的简单平面结构如图1，对胆矾晶体进行热重分析，结果如图2所示，

则胆矾在热分解时，温度从低到高依次失去的水分子的顺序是(填①、②、③)。

(3)、尿素铁的化学式为

[Fe {(H_{2} {NCONH}_{2})}_{6})] {({NO}_{3})}_{3}

，下列说法正确的是_______。

A、

{Fe}^{3 +}

价电子为

3 d^{5}

， d轨道电子半充满稳定，因此在

Fe

在纯氧中燃烧生成红棕色固体 B、已知尿素分子(

H_{2} {NCONH}_{2}

)中所有原子同平面，则N、C原子均为

{sp}^{2}

杂化 C、

{[Fe {(H_{2} {NCONH}_{2})}_{6})]}^{3 +}

中碳氮键都等长且

{Fe}^{3 +}

配位数为6，则尿素铁中配位原子是C D、

{NO}_{3}^{-}

为平面三角形

(4)、锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示：

若白锡晶胞体积为 $V_{1} {cm}^{3}$ ，灰锡晶胞体积为 $V_{2} {cm}^{3}$ ，则白锡与灰锡的密度比是。

(5)、银的化合物有如下转化关系，回答下列问题：

① ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 中 $H - N - H$ 的键角比 ${NH}_{3}$ 键角大的原因是。

②步骤Ⅰ的离子方程式。

③步骤Ⅱ中反应的离子方程式为： $3 {OH}^{-} + 3 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} = {Ag}_{3} N ↓ + 5 {NH}_{3} ↑ + 3 H_{2} O$ ，该反应体现了 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 中 ${NH}_{3}$ 的性(酸或碱)，从结构角度解释。

④设计实验验证 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH$ 溶液中含有氮元素。

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3、从砷化镓废料(主要成分为

GaAs

，含

{SiO}_{2}

、

{CaCO}_{3}

等杂质)中回收

Ga

和

As

的工艺流程如下图所示。

已知：Al与Ga的性质相似，下列说法正确的是

A、浸出液中只含3种阴离子 B、“调节pH”时，若

pH < 5.0

会导致

Ga

元素以

{[Ga {(OH)}_{4}]}^{-}

形式进入滤液I，降低

Ga

的回收率 C、系列操作是指加

NaOH

碱溶、过滤、洗涤 D、“电解”时，以惰性材料为阳极，

{Ga}^{3 +}

在阴极得电子析出，余液可循环用于酸溶步骤

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4、

{NCl}_{3}

、

{SiCl}_{4}

水解机理示意图如下。

(1)

(2)

结合以上机理，下列说法不正确的是

A、

{NCl}_{3}

可作为缓释长效消毒剂 B、推测

{CCl}_{4}

比

{SiCl}_{4}

难发生水解 C、由于电负性

F > Cl

，

{NF}_{3}

分子中N原子的电子云密度大，

{NF}_{3}

比

{NCl}_{3}

易水解 D、推测

{AsCl}_{3}

的水解产物为

H_{3} {AsO}_{3}

和

HCl

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5、一种由

Ca

、N、P三种元素组成的物质，其晶胞如图所示，下列说法正确的是

A、该物质的化学式为

{Ca}_{3} NP

B、

{Ca}^{2 +}

的配位数是4 C、该物质的还原性比

{Ca}_{3} N_{2}

弱 D、该物质的水溶液显酸性

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6、

O_{2}

辅助

Al - {CO}_{2}

电池捕获利用

{CO}_{2}

。电池原理如图所示，多孔碳电极上产物为

C_{2} O_{4}^{2 -}

，

O_{2}

作为催化剂，催化过程分2步进行，反应I：

O_{2} + e^{-} = O_{2}^{-}

，下列说法不正确的是

A、电池工作时，阳离子移向多孔碳电极 B、催化反应的反应II：

2 {CO}_{2} + 2 O_{2}^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 O_{2}

C、常用的离子液体是

，阳离子

以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N原子相连的

- {CH}_{3}

、

- C_{2} H_{5}

被H原子替换后溶解性能更佳 D、使用多孔碳电极可加快反应速率

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7、X、Y、Z、M、Q 5种元素原子序数依次增大，分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q位于周期表第4列，下列说法不正确的是

A、第二电离能：

M > Z > Y

B、分子

X_{2}

、

Z_{2} M_{6}

均为非极性分子 C、

{QM}_{4}

溶于水会产生白色沉淀 D、金属Y在空气中燃烧生成

Y_{2} O

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8、1，4-丁二醇(

{HOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH

)在

{CrO}_{3}

作用下生成

γ -

丁内酯(

)，该反应的主要途径如下：

下列说法正确的是

A、

{CrO}_{3}

是该反应的催化剂 B、以上5步反应有机物都被氧化 C、化合物

在

{CrO}_{3}

作用下可生成

D、具有相同官能团的C的同分异构体(不考虑立体异构)还有4种

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9、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液分成两等份，分别加入浓氨水和稀硝酸	沉淀均溶解	$Cu {(OH)}_{2}$ 具有两性
B	分别取2mL甲苯和叔丁基苯()，再分别滴加5滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，振荡	紫红色均消失	苯环影响烷基，使烷基性质变活泼，被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化
C	用pH试纸分别测定 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH	${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH较大	结合 $H^{+}$ 能力： ${CH}_{3} {COO}^{-} > {NO}_{2}^{-}$
D	向碘的 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡	溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色	碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解能力

A、A B、B C、C D、D

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10、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、

{SO}_{2}

气体通入足量

NaClO

溶液中：

{SO}_{2} + H_{2} O + 3 {ClO}^{-} = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 HClO

B、将

Mg {({HCO}_{3})}_{2}

溶液长时间煮沸时形成水垢：

{Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MgCO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、甲醛与足量银氨溶液水浴加热：

HCHO + 4 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 4 {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} 4 Ag ↓ + {CO}_{2} ↑ + 8 {NH}_{3} ↑ + 3 H_{2} O

D、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴加稀

{HNO}_{3}

：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} + H_{2} O

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11、利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是


A.用于色谱法，可确定有机物的结构	B.验证铁的吸氧腐蚀

C.可在煤焦油中检测出氨	D.检验氯化铵受热分解的产物

A、A B、B C、C D、D

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12、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

100 mL 1 mol / L {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液中通入氨气，溶液呈中性时，

{NH}_{4}^{+}

的数目大于

0.2 N_{A}

B、72g

C_{60}

中含有的

σ

键数目为

9 N_{A}

C、

50 mL 18 mol / L

浓硫酸与足量铁加热反应，产生气体的分子数小于

0.45 N_{A}

D、标准状况下，11.2L

{CHCl}_{3}

含有的分子数为

0.5 N_{A}

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13、下列关于物质的结构或性质及解释错误的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	分子极性： ${OF}_{2} > H_{2} O$	F的电负性大于H
B	$CsCl$ 晶体中 ${Cs}^{+}$ 与8个 ${Cl}^{-}$ 配位，而 $NaCl$ 晶体中 ${Na}^{+}$ 与6个 ${Cl}^{-}$ 配位	${Cs}^{+}$ 比 ${Na}^{+}$ 的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大
C	的酸性大于	O的电负性比S大，使羧基中 $O - H$ 键极性更大，更易电离出 $H^{+}$
D	P原子间难形成三键而N原子间可以	P的原子半径大于N，难形成 $p - p$ $π$ 键

A、A B、B C、C D、D

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14、下列类比或推论正确的是

A、乙醛有较强还原性，能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，也能使溴水褪色 B、

{CuCl}_{2}

溶液蒸干灼烧得到

CuO

，则

{FeCl}_{2}

溶液蒸干灼烧得到

FeO

C、冰中一个

H_{2} O

分子周围有4个紧邻的分子，

H_{2} S

晶体中也类似 D、

{NH}_{4} {NO}_{3}

高温分解不产生氨气，则

{({NH}_{4})}_{2} {CrO}_{4}

高温分解也不产生氨气

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15、下列化学用语表示正确的是

A、

是手性分子 B、

{NH}_{3}

和

H_{2} O

之间最强烈的氢键作用：

C、基态C原子的电子排布式可表示为

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1} 2 p_{z}^{1}

D、

O_{3}

分子的空间结构模型：

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16、下列物质熔融状态下可以导电且含有共价键的是

A、

{SiO}_{2}

B、

C_{6} H_{5} {NH}_{3} Cl

C、

{CH}_{3} Cl

D、

{MgCl}_{2}

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17、麻醉药布比卡因(ⅵ)的合成路线如图所示，其中“Ac”代表“

”、“Ph”代表苯基。

已知：

(1)、化合物ⅱ中的含氧官能团名称为。

(2)、①化合物i的分子式为。

②化合物M比i的相对分子质量大14，在M的同分异构体中，含有苯环结构的共有种(含化合物M)。

(3)、下列说法中正确的有___________(填字母)。

A、ⅱ→ⅲ的过程中有

π

键断裂与

σ

键形成 B、ⅲ分子中碳原子均采取sp³杂化，存在手性碳原子 C、化合物E可以形成分子间氢键 D、v→vi的过程原子利用率为100%

(4)、化合物ⅱ与乙醇发生酯化反应的化学方程式为(注明反应条件)。

(5)、已知化合物ⅵ还有另一条合成路线，部分反应如下：

①第一步：引入氯，X的结构简式为。

②第二步：X与E进行(填反应类型)。

③第三步：Y与 $H_{2}$ 反应合成v。发生反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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18、

${CH}_{4} 、 C_{2} H_{4}$ 均是重要的化工原料，二者均可由 ${CO}_{2}$ 制备。

I．制备 ${CH}_{4}$

${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应制备 ${CH}_{4}$ 时发生反应：

主反应： ${CO}_{2} {(g)+4H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} {(g)+2H}_{2} O(g) Δ H_{1} =-165 .0 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

副反应： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{2} =+40 .7 kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

（1）根据主反应的能量与反应过程的关系图(图1)可知， $E_{2} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；利于该反应自发进行的条件为________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

（2）在恒容密闭容器中， ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的起始浓度分别为 $2 .00 mol \cdot L^{-1}$ 和 $8 .00 mol \cdot L^{-1}$ ，发生主反应和副反应， ${CO}_{2} 、 {CH}_{4}$ 的平衡浓度随温度的变化如图2所示。则 $650 ° C$ 时， ${CH}_{4}$ 的选择性 $S%=$ ________( ${CH}_{4}$ 的选择性 $S%= \frac{生成 {CH}_{4} 的物质的量}{转化的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100%$ )。

Ⅱ．制备 $C_{2} H_{4}$

${CO}_{2}$ 的乙烯化反应为 ${2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} {(g)+4H}_{2} O(g) Δ H <0$ 。将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 以物质的量之比1：3充入V L恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时 $n (H_{2})$ 和 $n (H_{2} O)$ 随温度的变化如图3所示。

（3） $L_{1}$ 代表平衡时________(填“ $H_{2} O$ ”或“ $H_{2}$ ”)的物质的量随温度的变化。

（4）一定温度下，下列能说明反应达到化学平衡的有___________(填字母)。

A. 容器内气体压强不变	B. 气体密度不变
C. $C_{2} H_{4}$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比不变	D. $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$

（5）393 K时该反应的平衡常数 $K_{c} =$ ________(列出算式)。

（6） $x =$ ________mol；M点时， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为________。

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19、我国橄榄石资源丰富，其主要成分为

{MgSiO}_{3}

和

{FeSiO}_{3}

，含少量Ni、Al元素。利用橄榄石回收NiO并制备碱式硫酸镁的工艺流程如图所示：

已知：

①“酸浸”后，溶液中阳离子浓度： $c ({Mg}^{2+}) =0 .5 mol \cdot L^{-1}$ 、 $c ({Al}^{3+}) =0 .05 mol \cdot L^{-1}$ 、 $c ({Fe}^{3+}) =0 .15 mol \cdot L^{-1}$ 、 $c ({Ni}^{2+}) =0 .01 mol \cdot L^{-1}$ 。

②部分氢氧化物的 $K_{sp}$ 如下表所示：

氢氧化物	${Al(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{3}$	${Mg(OH)}_{2}$	${Ni(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$3.0 \times 10^{- 33}$	$3.2 \times 10^{- 38}$	$1.8 \times 10^{- 11}$	$5.8 \times 10^{- 16}$

(1)、“焙烧1”时，

{FeSiO}_{3}

在高温条件下生成红棕色固体，反应的化学方程式为。

(2)、“酸浸”时，为使金属元素充分浸出，可以采取的措施为(写一条)。

(3)、向溶液中加入NaOH“调

pH=6

”，过滤后，滤渣2的主要成分为(填化学式)，调pH后滤液中

{Al}^{3+}

的浓度为

mol \cdot L^{-1}

。

(4)、利用有机物

{(HA)}_{2}

萃取

{Mg}^{2+}

的反应为

{(HA)}_{2}

(有机相)

{+Mg}^{2+}

(水相)

⇌ {MgA}_{2}

(有机相)

{+2H}^{+}

(水相)。“反萃取”时加入的试剂X为(填化学式)。

(5)、“电解”时采用惰性电极电解“萃取”后的水相，请写出阳极发生的电极反应式：。

(6)、NiO广泛应用于陶瓷着色、电池电极以及电子磁性材料等领域。一种NiO的立方晶胞结构如图所示。

① $O^{2-}$ 的配位数是。

②已知微粒1的分数坐标为 $(1,0,0)$ ，则微粒2的分数坐标为。

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20、

研究影响化学反应速率的因素对生产生活有重要意义。

I．实验原理

研究小组利用分光光度计测量反应过程中溶液吸光度 $A$ 的变化（吸光度 $A$ 与有色物质浓度成正比）来跟踪反应进程。

II．实验准备

实验需要用到 $80 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液，配制该溶液时：

（1）需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和、。（填仪器名称）

III．测定反应速率

将 $2.00 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与 $0.50 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液混合后，置于分光光度计中，记录溶液的吸光度降至最低且不再变化时所需时间为 $t min$ 。

（2）酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应的离子方程式为。

（3） $0 ~ t min$ 内，平均反应速率 $v ({KMnO}_{4}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ （列出表达式，忽略溶液混合引起的体积变化）。

IV．探究烯烃结构对反应速率的影响

查阅资料①烷基（-R）具有推电子效应，能增强相连碳碳双键的电子云密度。

②烯烃与溴加成时， ${Br}_{2}$ 易与电子云密度大的碳碳双键反应。

基于资料，提出猜想

（4）单烯烃和 ${Br}_{2}$ 的反应速率与烷基的长度有关，烷基越长，反应速率越（填“快”或“慢”）。

验证猜想相同体积的乙烯、丙烯、1-丁烯分别通入等体积等浓度的 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液中，测定溶液的吸光度从 $A_{0}$ 降低到 $A_{1}$ 所消耗的时间。

实验序号	烯烃	$t / s$
①	${CH}_{2} = {CH}_{2}$	$t_{1}$
②	${CH}_{2} = CH - {CH}_{3}$	$t_{2}$
③	${CH}_{2} = CH - {CH}_{2} - {CH}_{3}$	$t_{3}$

（5）猜想成立的判断依据是。

提出质疑小组成员发现 $t_{2} \approx t_{3}$ 。推测：影响单烯烃与 ${Br}_{2}$ 反应的速率除了烷基的推电子效应外，还存在其他因素。

教师指导空间位阻效应对有机物的物理性质和化学性质产生影响，有机分子中支链越多，基团越大，空间位阻效应越大；空间位阻效应：顺-2-丁烯>反-2-丁烯。已知：

烷烃	${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$
沸点/℃	36.1	27.9	9.5

（6）①下列烯烃的沸点由大到小的顺序为（用选项编号排序）。

A． ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} CH = {CH}_{2}$ B． C．

补充猜想空间位阻效应越大，单烯烃和 ${Br}_{2}$ 的反应速率越小。

优化设计小组成员对下面两种烯烃进行了重复实验。

实验序号	烯烃	$t / s$
④	顺-2-丁烯	$t_{4}$
⑤	反-2-丁烯	$t_{5}$

②补充猜想正确的判断依据是。

实验结论

③推电子效应和空间位阻效应都会影响单烯烃与 ${Br}_{2}$ 的反应速率。由于 $t_{2} ≫ t_{4}$ ，可判断为主要影响因素。

教师总结烯烃结构对反应速率影响的因素是多样的，具体情况具体分析。

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