高中化学-试题列表-第155页

1、下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作实验现象	实验结论
A	将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体	炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 ${NO}_{2}$
B	加热盛有 ${NH}_{4} Cl$ 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	${NH}_{4} Cl$ 固体受热升华
C	向表面皿中加入少量 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ，再加入约 $3 mL$ 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变无色。	浓硫酸具有吸水性
D	向试管中加入 $2 mL$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，通入足量 ${SO}_{2}$ 气体，溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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2、阅读下列材料，完成下列小题：

氮是参与生命活动的重要元素。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气水圈中的氮元素，是化学学科的重要研究内容和责任。

(1)、下列化学反应表示正确的是

A、雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：

N_{2} + 2 O_{2}

\begin{matrix} \underline{\underline{放 电}} \end{matrix}

2 {NO}_{2}

B、用水吸收二氧化氮制硝酸：

2 {NO}_{2} + H_{2} O = {HNO}_{3} + NO

C、用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：

NO + {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {NO}_{2}^{-} + H_{2} O

D、铜粉和稀硝酸反应：

4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + Cu = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

(2)、煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图示。下列说法正确的是

A、煤燃烧不影响自然界氮循环 B、燃煤过程没有发生氮的固定 C、含氧量越高越不易生成NO D、燃煤温度越高

{NO}_{x}

污染越重

(3)、明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：

下列有关说法不正确的是

A、若煅烧时隔绝空气，得到的气体

X

可能为

{SO}_{2}

B、煅烧生成的

{Fe}_{2} O_{3}

可用作红色的油漆和涂料 C、由蒸馏过程发生的反应可推测

H_{2} {SO}_{4}

的酸性比

{HNO}_{3}

的强 D、上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应

(4)、

{Ce}^{3 +}

和

{Ce}^{4 +}

可用于烟气中的大量氮氧化物

{NO}_{x}

转化为无害物质。将

NO

与

H_{2}

的混合气体通入

{Ce}^{3 +}

和

{Ce}^{4 +}

的混合溶液中，发生如右图转化过程，下列说法正确的是

A、反应前后溶液中

{Ce}^{3 +}

和

{Ce}^{4 +}

的总物质的量浓度始终不变 B、参加反应I的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1 : 2

C、反应II的离子方程式为

4 {Ce}^{3 +} + 2 NO + 2 H_{2} O = 4 {Ce}^{4 +} + N_{2} + 4 {OH}^{-}

D、反应过程中消耗的

H_{2}

与

NO

的物质的量相等

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3、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、工业盐酸的制备：

NaCl

溶液

\to_{}^{电 解}

H_{2}

和

{Cl}_{2}

\to_{}^{点 燃}

HCl

B、漂白粉的制备：浓盐酸

\to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2}

\overset{澄 清 石 灰 水}{\to}

漂白粉 C、纯碱工业：

NaCl

溶液

\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \to_{}^{△} {Na}_{2} {CO}_{3}

D、硫酸工业：

{FeS}_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} {SO}_{2} \to_{}^{H_{2} O} H_{2} {SO}_{4}

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4、下列说法正确的是

A、

100 g

质量分数为

17 %

的

H_{2} O_{2}

溶液中，氧原子总数为

1 mol

B、

50 mL 18 mol \cdot L^{- 1}

的浓硫酸与足量铜粉共热，产生

{SO}_{2}

的物质的量为

0.45 mol

C、

0.2 mol / {LAlCl}_{3}

溶液中

{Cl}^{-}

物质的量为

0.6 mol

D、

7.8 {gNa}_{2} O_{2}

中含有阴阳离子的总数为

0.3 mol

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5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、0.1 mol·L^-1NaOH溶液： Na⁺、 K⁺、SO

_{4}^{2-}

、HCO

_{3}^{-}

B、0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液： Mg²⁺、 Na⁺、 ClO^-、Cl^- C、0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液： Na⁺、Ba²⁺、NO

_{3}^{-}

、OH^- D、0.1 mol·L^-1 NaCl溶液： NH

_{4}^{+}

、 K⁺、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2-}

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6、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B、

{NaHCO}_{3}

受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C、常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D、氨气极易溶于水，可用作烟气中

{NO}_{x}

的脱除剂

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7、亚硫酸可被H₂O₂氧化生成硫酸H₂SO₃+ H₂O₂= H₂SO₄+ H₂O。下列说法不正确的是

A、H₂O₂中O的化合价：-1 B、硫原子结构示意图：

C、H₂O的摩尔质量：18 g D、硫酸电离：H₂SO₄= 2H⁺+ SO

_{4}^{2 -}

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8、锡(Sn)是第ⅣA族元素，其常见的氯化物有

{SnCl}_{4}

和

{SnCl}_{2}

。

{SnCl}_{4}

常温下为液体，遇水极易发生水解反应；

{SnCl}_{2}

常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备

{SnCl}_{4}

的装置如图(加热与夹持装置省略)。

回答下列问题：

(1)、①装置C中仪器a的名称是。

②装置B中盛放的试剂是。

(2)、①在e步骤的横线上填写正确的实验现象。

②制取 ${SnCl}_{4}$ 的正确操作顺序为：。

a．收集 ${SnCl}_{4}$

b．添加药品，滴加浓盐酸

c．检查装置的气密性

d．连接好装置

e．待装置D中出现_______现象后，加热装置C

(3)、经测定发现实验所得

{SnCl}_{4}

样品中含有一定量的

{SnCl}_{2}

，测定样品纯度的方案如下：取ag样品溶于足量稀盐醊中，加入淀粉溶液作指示剂，用

0.0100 mol / L

碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液

VmL

。滴定过程中先后发生的反应为：

ⅰ． ${Sn}^{2 +} + {IO}_{3}^{-} + H^{+} = {Sn}^{4 +} + I^{-} + H_{2} O$ (未配平)

ⅱ． ${IO}_{3}^{-} + I^{-} + H^{+} = I_{2} + H_{2} O$ (未配平)

① ${SnCl}_{4}$ 样品的纯度为%(用含a和V的代数式表示)

②若滴定时间过长，会使测量结果(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

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9、以氨气为原料可以依次制备氨基甲酸铵(

H_{2} {NCOONH}_{4}

)、尿素(

)、氨基磺酸(

)等化工产品，流程如下：

已知：氨基磺酸是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，水溶液呈强酸性，加热至 $60 ℃$ 以上时S—N键断裂发生水解反应。请回答：

(1)、步骤Ⅲ两种反应物按物质的量之比为1：1反应后，产物除

H_{2} {NSO}_{3} H

外，还生成了一种常见气体，这种气体的化学式是。

(2)、将一定量纯净的

H_{2} {NCOONH}_{4}

固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：

H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)

。下列选项中，可以作为判断该反应达到化学平衡状态标志的有。

① $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})$ ②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变 ④体系的平均相对分子质量不变

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、氨气易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B、

H_{2} {NSO}_{3} H

属于有机物 C、

CO {({NH}_{2})}_{2}

属于铵盐，含氮量高，向作氮肥 D、

H_{2} {NSO}_{3} H

发生水解反应后得到

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液

(4)、足量的氨气与光气

({COCl}_{2})

发生反应也可生成

CO {({NH}_{2})}_{2}

和一种常见的盐，反应的化学方程式是。

(5)、设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素。

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10、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

(1)、盐碱地(含较多

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

NaCl

)不利于植物生长

①盐碱地产生碱性的主要原因(写一个主要的离子方程式)；

②农业上用石膏降低其碱性的反应原理(写一个化学方程式)。

(2)、一定温度下，若取pH、体积均相等的KOH和氨水分别加水稀释m、n倍，稀释后pH仍相等，则mn(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、

25 ℃

时，在

pH = 6

的

{CH}_{3} COOH

与

{CH}_{3} COONa

的混合溶液中由水电离出来的

c ({OH}^{-}) =

mol / L

。

(4)、一定温度下，向氨水中滴加同浓度的

{CH}_{3} COOH

溶液，滴加过程中

\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

比值(填“增大”，“减小”或“不变”)。

(5)、

25 ℃

时，

K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3}) = 1.6 \times 10^{- 3}

，

K_{sp} [Ca {({VO}_{3})}_{2}] = 4. 0 \times 10^{- 6}

，向偏钒酸铵的悬浊液中加入

{CaCl}_{2}

，当溶液中

c ({Ca}^{2 +}) = 1 mol \cdot L^{- 1}

时，溶液中的

c ({NH}_{4}^{+}) =

mol / L

。

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11、原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。

(1)、在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有种，填充在7个轨道中的元素有种。

(2)、Cr原子的价电子排布图为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为形。

(3)、CuO在高温下会分解成

{Cu}_{2} O

，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成

{Cu}_{2} O

。

(4)、Na的第二电离能Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是。

(5)、下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。

A、

B、

C、

D、

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12、探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是

	实验方案	现象	结论
A	在过硫化钠( ${Na}_{2} S_{2}$ )中加入稀盐酸	产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体	发生歧化反应： ${Na}_{2} S_{2} + 2 HCl = 2 NaCl + H_{2} S ↑ + S ↓$
B	已知 $Fe {({SO}_{2})}_{6}^{3 +}$ 呈红棕色，将 ${SO}_{2}$ 气体通入 ${FeCl}_{3}$ 溶液中	溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SO}_{2}$ 络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C	燃着的镁条插入盛有纯净 ${SO}_{2}$ 的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液	剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀	镁能在 ${SO}_{2}$ 中燃烧： $2 Mg + {SO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 MgO + S$
D	取少量久置的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红色	$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 已氧化变质

A、A B、B C、C D、D

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13、常温下，

Ag (Ⅰ) - {CH}_{3} COOH

水溶液体系中存在反应：

{Ag}^{+} (aq) + {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) ⇌ {CH}_{3} COOAg (aq)

，平衡常数为K。体系中所有含碳微粒物质的量分数

δ

随pH变化关系如图所示[例如

δ ({CH}_{3} COOH) = \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} COOAg) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})}

]。

下列说法不正确的是

A、曲线Ⅲ表示

{CH}_{3} COOAg

的变化情况 B、

{CH}_{3} COOH

的电离平衡常数

K_{a} = 10^{- m}

C、

pH = n

时，

c ({Ag}^{+}) = \frac{10^{n - m}}{K} mol \cdot L^{- 1}

D、

pH = p

之后曲线Ⅱ，Ⅲ变化的主要原因是

{Ag}^{+}

转化为沉淀

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14、某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是

A、铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重 B、铁钉A部位是负极：

Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

C、以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀 D、最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生

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15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色 B、由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系：2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C、Na(l) + KCl(l)

⇌

2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D、实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl₃晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度

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16、

{CuSO}_{4}

是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A、Y可能是乙醛 B、利用途径①制备24g硫酸铜，若

{HNO}_{3}

的还原产物为NO，则消耗的硝酸至少为0.1mol C、Cu元素参与了3个氧化还原反应 D、若途径⑤中

n (O_{2}) : n ({Cu}_{2} O) = 3 : 2

，则X为

{SO}_{2}

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17、科学家们合成了具有半导体特性的环状C₁₈分子，其合成方法的示意图如下：

下列说法不正确的是

A、C与O同属第二周期元素，原子半径

r (C) > r (O)

B、C₁₈由C₂₀O₂被还原而制得 C、C₂₂O₄分子中含有极性共价键，不含非极性共价键 D、C₁₈与C₆₀、金刚石互为同素异形体

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18、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是

A、简单氢化物的稳定性：

Z > Y > Q

B、电负性：

Z > Y > X > Q > M

C、1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D、Q的单质是良好的导体

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19、下列实验的基本操作正确的是

A、中和反应反应热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速用玻璃搅拌器左右搅拌 B、润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出 C、配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，用95mL蒸馏水溶解NaCl固体 D、中学实验室中可以将未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶

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20、下列反应离子方程式正确的是

A、

{BaCl}_{2}

溶液中加入少量硫酸镁固体：

{MgSO}_{4} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} + {Mg}^{2 +}

B、

Al {(OH)}_{3}

与氨水混合：

Al {(OH)}_{3} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{4}^{-} + {NH}_{4}^{+}

C、向

{NaHSO}_{3}

溶液中通少量氯气：

{Cl}_{2} + {HSO}_{3}^{-} + H_{2} O = 2 {Cl}^{-} + 3 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

D、侯氏制碱法中生成

{NaHCO}_{3}

的反应：

{Na}^{+} + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}

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