高中化学-试题列表-第155页

1、敦煌壁画色彩瑰丽，其所用的有机颜料主要从动植物中提取色素经过加工而制成，其中紫胶红色素的结构如图所示，则下列关于紫胶红色素的说法不正确的是

A、能与氨基酸的氨基发生反应 B、其环系结构中4个六元环一定共平面 C、

1 mol

该有机物最多可以消耗

7 molNaOH

D、其中碳原子的杂化方式有

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

查看解析

2、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	学工活动：玻璃工用氢氟酸生产磨砂玻璃	氢氟酸具有弱酸性
B	科学用药：补铁剂搭配维生素C同时服用	维生素C具有还原性
C	帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存	降低温度，能降低反应速率
D	自主探究：用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性	晶体内部质点排列具有有序性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由

{Cl}^{-}

引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为

PbO + H_{2} O + Sn + 4 {Cl}^{-} = Pb + 2 {OH}^{-} + {[{SnCl}_{4}]}^{2 -}

，下列说法不正确的是

A、潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B、负极反应为

Sn + 4 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {[{SnCl}_{4}]}^{2 -}

C、点蚀的过程中化学能转化为电能 D、长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀

查看解析

4、碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A、“灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿 B、“氧化”时

H_{2} O_{2}

作还原剂 C、“萃取”时有色层出现在下层 D、“反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为

3 I_{2} + 6 NaOH = 5 NaI + {NaIO}_{3} + 3 H_{2} O

查看解析

5、化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是

A、新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用 B、均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 C、爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱 D、能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能

查看解析

6、金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是

A、“美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金 B、“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜 C、生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快 D、电化学法冶炼金属Na可以在

N_{2}

的氛围中进行

查看解析

7、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是

A、“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的

d

区 B、“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C、“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的

_{92}^{238} U

和

_{92}^{235} U

互为同位素 D、“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金

查看解析

8、“传承文化遗产，飞扬华夏风采”，中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机金属材料制成的是


A．秦兵马俑	B．人面鱼纹陶盆	C．西周利簋	D．击鼓说唱俑

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：

(1)、化合物Ⅰ的名称为。

(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同 D、化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为

{sp}^{2}

杂化

(4)、对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			催化氧化反应

(5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为

C_{12} H_{13} {NO}_{8}

，请写出其结构简式为。

(6)、以1，2-二溴乙烷和

{CH}_{3} {NO}_{2}

为有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②第二步的产物与 ${CH}_{3} {NO}_{2}$ 反应的物质的量之比为。

③最后一步的反应条件是。

查看解析

10、酸性

{CuCl}_{2}

溶液主要组成为HCl与

{CuCl}_{2}

(HCl与

{CuCl}_{2}

会络合为

H_{2} {CuCl}_{4}

)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为

Cu (s) + H_{2} {CuCl}_{4} (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) + CuCl (s)

，

CuCl (s) + 2 HCl (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) ↓

。

(1)、CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为。

(2)、

{CuCl}_{2}

溶液中存在平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

(蓝色)

+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {CuCl}_{4}^{2 -}

(黄色)

+ 4 H_{2} O

Δ H > 0

，下列说法不正确的是___________(填序号)。

A、加入几滴

{AgNO}_{3}

溶液，平衡逆向移动 B、加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 C、加水稀释，

c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) : c ({CuCl}_{4}^{2 -})

的比值会减小 D、加入少量NaCl固体，平衡正向移动，

{Cl}^{-}

转化率增大

(3)、盐酸的浓度会影响刻蚀速率，

{CuCl}_{2}

浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时，

c (H_{2} {CuCl}_{3})

随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是。

c (HCl) = 1.5

mol/L时，在0~1.5min内，

H_{2} {CuCl}_{3}

的平均生成速率为。

(4)、

{Cu}^{2 +}

能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2mol/L

{CuSO}_{4}

溶液中通入氨气，测得

{Cu}^{2 +}

和铜氨各级配合物的物质的量分数

X_{n}

与平衡体系的

p [{NH}_{3}]

(

{NH}_{3}

浓度的负对数)的关系如图所示。

①曲线4代表的含铜微粒为。

②b点的纵坐标为。

③结合图像信息，计算反应 $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 的平衡常数K=。(已知 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 2.2 \times 10^{- 20}$ ，写出计算过程)

查看解析

11、工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO₄、MnWO₄ ，还含有少量SiO₂和Al₂O₃)制备钨的工艺流程如下图所示：

已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：

(1)、已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第族，其位于元素周期表区。

(2)、提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有(任写一条)，FeWO₄在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(4)、钨酸钙(CaWO₄)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)₂和CaWO₄的饱和溶液中，pc(Ca²⁺)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na₂WO₄溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为，该反应的平衡常数K=。

(5)、合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示(已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。

①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为。

②已知该合金晶体的密度为pg·cm^-3 ，则最近的两个Al原子间的距离为pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

查看解析

12、苯酚能与

{Fe}^{3 +}

形成

{[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}

的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。

(1)、配制100mL0.1mol/L苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、探究铁盐种类和pH对苯酚与

{Fe}^{3 +}

显色反应的影响。查阅资料：

ⅰ. ${Na}^{+}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应无影响；

ⅱ.小组同学得出猜想 $H^{+}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是。

ⅲ. ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与 ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 浓度在一定范围内成正比。

提出猜想：猜想1： ${Cl}^{-}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应有影响

猜想2： ${SO}_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应有影响

进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液( $a > b$ )；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液。取4支试管各加入5mL0.1mol/L苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对 ${Fe}^{3 +}$ 水解程度的影响可忽略)。

序号	含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂		吸光度
序号	0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液	0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液	吸光度
1	$pH = a$	/	Al
2	$pH = b$	/	A2
3	/	$pH = a$	A3
4	/	$pH = b$	A4

结果讨论：实验结果为 $A 1 > A 2 > A 3 > A 4$

①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“ $H^{+}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 与苯酚的显色反应有抑制作用”成立的理由是。

②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为。

序号	含Fe的试剂		再加入的试剂	吸光度
序号	0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液	0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液	再加入的试剂	吸光度
5	/	$pH = a$	NaCl固体	A5
6	$pH = a$	/	试剂M	A6

③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且 ${SO}_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应起抑制作用，得出此结论的实验依据是： $A 3 = A 5$ 、AlA6(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应。(填“更容易”或“更难”)

(4)、实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象。

查看解析

13、大苏打(Na₂S₂O₃)、苏打(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是

A、用MnSO₄和NaHCO₃反应制备MnCO₃：Mn²⁺+2

{HCO}_{3}^{-}

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O B、用Na₂S₂O₃溶液吸收尾气中的Cl₂：5H₂O+4Cl₂+

S_{2} O_{3}^{2-}

=2

{SO}_{4}^{2-}

+8Cl^-+10H⁺ C、生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al³⁺+3

{CO}_{3}^{2-}

+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D、用Na₂S₂O₃与盐酸反应测反应速率：

S_{2} O_{3}^{2-}

+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

查看解析

14、已知二氧化氯(ClO₂)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A、实验中通入CO₂气体的速率应尽可能慢 B、装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 C、为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 D、若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1

查看解析

15、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	1mol可以和3mol氢气加成	1mol中含有3mol碳碳双键
B	石墨的硬度比金刚石小很多	石墨中共价键的键能比金刚石小
C	二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色	二氧化硫具有漂白性
D	酸性：甲酸>乙酸>丙酸	烷基越长推电子效应越大