高中化学-试题列表-第157页

1、下列离子方程式或化学方程式正确的是

A、等物质的量浓度、等体积的

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液与NaOH溶液混合：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O

B、硫化钠溶液在空气中氧化变质：

2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O

C、用

{TiCl}_{4}

制备

{TiO}_{2}

：

{TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl

D、用

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收少量

{Cl}_{2}

：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2^{-}}

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2、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、在标准状况下，

22.4 L H_{2} O

含有的分子数为N_A B、1L物质的量浓度为

1.0 mol \cdot L^{- 1}

的NH₄Cl溶液中，含有

{NH}_{4}^{+}

个数为N_A C、常温常压下，

46 g {NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合气体含有的原子数为3N_A D、0.1molFeCl₃形成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶粒的数目为0.1N_A

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3、下列说法正确的是

A、图①装置用于蒸干

{AlCl}_{3}

溶液制无水

{AlCl}_{3}

固体 B、图②装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有

{Fe}_{3} O_{4}

C、图③装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从b口进a口出 D、图④装置用于测定

H_{2}

的燃烧热

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4、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料 B、液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 C、臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 D、Na₂S具有还原性，可用于去除水体中Hg²⁺

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5、下列说法不正确的是

A、镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 B、Cl₂和SO₂气体分别通入紫色石蕊溶液中，均出现溶液先变红后褪色 C、FeCl₃、Na₂O₂、Cu₂S均可由相应单质直接化合生成 D、氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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6、下列说法正确的是

A、

_{92}^{235} U

和

_{92}^{238} U

互为同位素 B、石墨烯和丙烯互为同素异形体 C、

{CH}_{3} {CH}_{3}

和

{CH}_{3} {CH}_{2} Cl

互为同系物 D、

{CH}_{3} {CH}_{2} COOH

和

{CH}_{3} {CH}_{2} OOCH

为同种物质

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7、下列表示不正确的是

A、乙炔的结构简式：

HC \equiv CH

B、H₂S的空间填充模型：

C、HCl的形成过程：

D、氯离子的结构示意图：

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8、名称为“酸式滴定管”的仪器是

A、

B、

C、

D、

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9、下列物质属于非电解质的是

A、

{CH}_{4}

B、NaOH C、KBr D、

{CH}_{3} COOH

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10、“点击反应”(Click Reaction)以其快速反应性与位点专一性，获得了诺贝尔化学奖。下面是一例成功运用“点击反应”的合成抗生素J的路线设计。

已知：①点击反应：

②

③ $R - {NO}_{2} \overset{N_{2} H_{4}}{\to} R - N_{3}$

请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物D中含有的官能团是碳碳三键和醛基 B、化合物F的分子式是

C_{9} H_{11} {NSO}_{5}

C、

C - Br

和

C - Li

中碳原子的电性相同 D、抗生素J具有两性

(2)、化合物A的结构简式是；化合物H制备化合物I的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为、。

(3)、写出

E + G \to H

的化学方程式。

(4)、已知：

CH \equiv CH

可与

{LiNH}_{2}

反应生成

CH \equiv CLi

，请设计以

CH \equiv CH

和苯为原料合成

物质的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出分子式为

C_{8} H_{9} N_{3}

且同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

①分子含一个对位二取代苯环。②分子中含有且仅有一个 $C - N$ 键。③可发生点击反应。

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11、

某兴趣小组采用 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物。产品 $Co {({NH}_{3})}_{6} {Cl}_{3}$ 为橙黄色单斜晶体，20℃时在水中的溶解度 $0.26 mol / L$ ，不溶于乙醇， ${NH}_{3}$ 与中心原子Co(Ⅲ)的配位紧密， ${NH}_{3}$ 不易在盐酸溶液中发生解离。反应装置如图所示，实验流程如下：

$\begin{matrix} {CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O \\ {NH}_{4} Cl \end{matrix} \to_{(1) 温热溶解}^{蒸馏水} {[Co {(H_{2} O)}_{2} {Cl}_{4}]}^{2 -} \to_{(2) 冷却}^{活性炭} \overset{(3) 浓氨水}{\to} [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$

$\to_{(5) 6 {%H}_{2} O_{2}}^{(4) 冷却至 10 ℃} \to_{60 ℃}^{(6) 水浴加热} [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} \to_{抽滤}^{(7) 冷却至 0 ℃}$ 沉淀 $\overset{(8) 系列操作}{\to}$

$[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} \to_{少量 b 试剂洗涤}^{a 试剂洗涤} \overset{(9) 烘干}{\to}$ 成品称重计算产率

（1）仪器a的名称是________，请写出该实验制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的化学方程式________

（2）操作(6)水浴加热至60℃的原因________

（3）洗涤操作中a试剂为________；b试剂为________。

A．氨水 B．氯化铵溶液 C． $2 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸 D．乙醇

（4）下列说法不正确的是_______。

A. 若称取

6.05 {gCoCl}_{2} \cdot 6 HO

晶体，可使用电子天平称量

B. 操作(6)水浴加热至60℃，保持20min，并不断摇动锥形瓶，其中盖住锥形瓶的目的是防止氧气进入

C. 系列操作(8)将粗产品溶解于稀

HCl

溶液后，通过过滤将活性炭除去，然后在高浓度的

HCl

溶液中析出

D. 操作(9)烘干可采用高温烘干，加快烘干速率

产品分析：

步骤1、准确称取0.2000g样品于250mL锥形瓶中，加20mL水溶解，然后加 $10 ml 10 %NaOH$ 溶液，在电炉上加热至无 ${NH}_{3}$ 放出(用pH试纸检验)，然后冷却溶液。

步骤2、将溶液转移至碘量瓶中，再加20.00mL水及 $1gKI$ 固体和 $15.00 ml 6.000 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，立即盖上盖子并摇晃均匀，放暗处静置10min左右。

步骤3、用标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液至浅黄色(这时滴定速度要慢，以防滴过头)，加入5.00mL新配的2%的淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失终点。记录所消耗的硫代硫酸钠的体积V。

样品质量m	$V ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$	$c ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$
0.2000g	31.00mL	0.02400

（5）步骤3中淀粉指示剂为何不在标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液前加入，请表述原因________。请根据表格数据计算三氯六氨合钴中钴的相对误差：________。(保留两位有效数字)[已知：相对误差=(测量值-标准值)/标准值]三氯六氨合钴中钴的标准含量： $59 \div (59 + 17 \times 6 + 35.5 \times 3) = 22.06 %$

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12、硼单质及其化合物有重要的应用。

(1)、硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷

(B_{2} H_{6})

、丁硼烷

(B_{4} H_{10})

、己硼烷

(B_{6} H_{10})

等。

B_{n} H_{m}

极易发生水解生成

H_{3} {BO}_{3}

和

H_{2}

，请写出反应的化学方程式：；其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠

({NaBH}_{4})

，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为。同时硼氢化钠的另一种制备方法为

{BF}_{3}

与试剂X反应，写出该反应的化学方程式：。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、反应①为氧化还原反应，其中

H_{2}

被

{BCl}_{3}

氧化 B、相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷

({NH}_{3} {BH}_{3}) >

乙烷 C、

H_{3} {BO}_{3}

是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成

B {({OCH}_{3})}_{3}

为无机酸酯 D、氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低

(3)、氨硼烷

({NH}_{3} {BH}_{3})

含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是。

(4)、在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为

B_{3} O_{6}^{3 -}

。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子。

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13、铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：

(1)、金属铜在元素周期表区。

(2)、铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2}

、②锌：

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{1}

、③铜：

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{1}

、④铜：

[Ar] 3 d^{10}

，失去1个电子需要的能量由大到小排序是。

(3)、向

{CuSO}_{4}

溶液中滴加氨水可以得到

1 : 1

型离子化合物，其阳离子结构如图所示。

①下列说法正确的是。

A．该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键

B．溶液中的阴离子为正四面体结构

C．电负性大小： $N > O > S > H$

D．往该溶液中继续加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

②该化合物加热时首先失去的组分是 $H_{2} O$ ，原因是。

(4)、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。

①改性 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种优良的磁性材料，该 ${Fe}_{3} O_{4}$ 晶胞的 $\frac{1}{8}$ 的结构如图所示，研究发现结构中的 ${Fe}^{2 +}$ 只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定 ${Fe}^{2 +}$ 所在晶胞的位置(填a或b或c)。

②普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为 $apm$ 。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点， ${CN}^{-}$ 在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳 $K^{+}$ ，如图所示( ${CN}^{-}$ 在图中省略)。普鲁士蓝中 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 个数之比为；该晶胞的化学式为。

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14、

{Hg}^{2 +}

是一种有毒的重金属离子，常使用

S^{2 -}

处理以降低其毒性。已知：

${Hg}^{2 +} + S^{2 -} = HgS$ $K = 4 \times 10^{- 53}$

${Hg}^{2 +} + 2 S^{2 -} = {HgS}_{2}^{2 -}$ $K = 1 \times 10^{53}$

现向 $0.2 mol / L$ 的 ${HgCl}_{2}$ 溶液中不断滴加入 $2 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液至溶液体积加倍，下列说法不正确的是

A、

HgS + S^{2 -} ⇌ {HgS}_{2}^{2 -}

K = 4.0

B、将

2 mol / L

的

{Na}_{2} S

溶液改为

0.45 mol / L

的

{Na}_{2} S

溶液则现象为生成沉淀并且沉淀不消失 C、该实验的现象为先生成沉淀，随后沉淀消失 D、随着不断加入

{Na}_{2} S

溶液，溶液的

pH

不断升高

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15、已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：

其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：

	$X = 1 m$	$X = 2 m$	$X = 3 m$	$X = 4 m$	$X = 5 m$	$X = 6 m$	$X = \infty m$
物质A	40%	30%	10%	5%	4%	2%	0%
物质B	40%	30%	10%	5%	4%	2%	0%
物质C	15%	30%	65%	60%	40%	20%	1%
物质D	5%	10%	15%	30%	52%	76%	99%