高中化学-试题列表-第158页

1、工业上常用碱性

NaClO

废液吸收

{SO}_{2}

，反应原理为

{ClO}^{-} + {SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是

A、“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

1 : 1

B、

{NiO}_{2}

是该反应的催化剂 C、“过程2”可表示为

{ClO}^{-} + 2 {NiO}_{2} = {Ni}_{2} O_{3} + {Cl}^{-} + O

D、吸收过程中存在反应：

{SO}_{2} + O + 2 {OH}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

查看解析

2、下列说法不正确的是

A、从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件，由此可知石墨转变为金刚石是一个吸热、熵减的反应 B、已知：

{CO}_{2} (g) = C (s) + O_{2} (g) Δ S < 0

，可以研究合适的催化剂有助于降低碳的排放 C、已知：

{NaHCO}_{3} (aq) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H_{2} O (1) + {CO}_{2} (g) Δ H = + 31.4 k / mol

，说明该反应在常温常压下能自发进行的决定因素是熵增 D、已知：

N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) Δ H > 0

，根据其自发条件可知

Δ S > 0

查看解析

3、化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是


A． ${SO}_{2}$ 制备	B．溶液加热	C．试剂存放	D．气体干燥

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是

A、工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料 B、工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系 C、工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料 D、工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠

查看解析

5、实验得到的乙酸乙酯混合物中除去乙酸和乙醇，需要用到的仪器有

A、

B、

C、

D、

查看解析

6、下列表示不正确的是

A、

H - H

共价键电子云图：

B、基态

{Co}^{3 +}

的价层电子排布式为

3 d^{6}

C、1，3-丁二烯的键线式：

D、过氧化氢的电子式：

查看解析

7、下列含氮化合物中水溶液呈碱性的有机物是

A、

{NH}_{4} {NO}_{3}

B、

{CH}_{3} {CH}_{2} {NO}_{2}

C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、

{({CH}_{3})}_{3} N

查看解析

8、工业合成氨是人类科技的一项重大突破，其反应为：3H₂(g)+N₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g) ΔH= -92.4 kJ/mol。

(1)、判断该反应的自发性并说明理由。

(2)、在一定温度下，NH₃溶于水的过程及其平衡常数为：

NH₃(g) $⇌_{}^{}$ NH₃(aq) K₁= $\frac{{c(NH}_{3})}{p}$

NH₃(aq)+H₂O(l) $⇌_{}^{}$ NH₃·H₂O(aq) K₂

NH₃·H₂O (aq) $⇌_{}^{}$ ${NH}_{4}^{+}$ (aq)+OH^-(aq) K₃

忽略H₂O的电离，NH₃在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，用平衡压强p和上述平衡常数表示，则c=。

(3)、工业合成氨流程示意图如图1：

①工业上通常在400~500℃下进行合成氨反应，用碰撞理论解释为什么不在常温下进行反应。

②干燥净化的目的是，装置 A的作用为， B处的物质主要是(写出物质并注明状态)。

③工业上N₂和H₂混合气反应后经过图1中的过程再及时补充N₂和H₂进入合成塔反应，以一定量的N₂和H₂为研究对象，计算转化率时不考虑新补充进入的N₂和H₂ ，循环过程中转化率随温度变化曲线如图2所示，图2所示进程中表示热交换过程的是。

A. a₁→b₁ B. b₁→c₁ C. c₁→a₂ D. a₂→c₁ E. c₁→b₂ F. b₂→c₂ G. c₂→a₃ H.a₃→c₂

(4)、已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-

\frac{Ea}{T}

+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，假设使用现有合成氨催化剂铁触媒时的图象如图所示，2016 年我国科学家研制出一种新型催化剂，合成氨条件降为350℃、1MPa，在图中画出在使用该高效催化剂下Rlnk与

\frac{1}{T}

的关系图。

查看解析

9、已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素； B元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素基态原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ； D元素基态原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，且只有1个未成对电子。F元素基态原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。

(1)、请用元素符号完成下列空白：

①A、B、C、D四种元素的电负性：_______>_______>_______>_______；

②B、C、D、E四种元素的第一电离能：_______>_______>_______>_______。

(2)、E元素的逐级电离能按照I₁、I₂、I₃……的顺序，最先出现I_x>I_x_-1时的x=。

(3)、F元素基态原子的电子排布式为。与其同周期基态原子未成对电子最多的元素符号为，该元素价电子层轨道表示式为。

(4)、C与F形成的某晶体晶胞如图所示，则该晶体化学式为。

查看解析

10、国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100 mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，设计如下实验：

①用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取25.00mL该白醋样品，置于250mL容量瓶中，配制得待测白醋溶液；

②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂；

③用碱式滴定管盛装0.1000 mol· L^-1NaOH标准溶液，静置，读取数据，记录为NaOH标准溶液的初读数；

④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V(NaOH)/mL(初读数)	0.10	0.35	0.00	0.20
V(NaOH)/mL(终读数)	20.08	20.35	？	20.22
V(NaOH)/mL(消耗)

请回答下列问题：

(1)、滴定时反应的离子方程式是，选用的指示剂为。

(2)、上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是_______。

A、容量瓶 B、锥形瓶 C、碱性滴定管 D、酸式滴定管

(3)、表格中“？”处的滴定管液面如图所示，则该读数为mL，该白醋样品中总酸含量为g/100mL(保留一位小数)，是否符合国家标准(填“是”或“否”)。

(4)、下列有关该实验的说法不正确的是

A.使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏大

B.本实验终点的颜色变化情况是溶液由粉红色变为无色且半分钟内不变色

C.滴定时左手控制滴定管流速，右手摇动锥形瓶

D.将碱式滴定管固定在滴定管夹上，快速放液以放出滴定管内部气泡

E.滴定开始阶段可以连续滴加，接近终点时，改为缓慢滴加一滴

查看解析

11、常温下，常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：

酸

CH₃COOH

HClO

NH₃·H₂O

H₂SO₃

H₂CO₃

电离平衡常数

1.75×10^-5

4.0×10^-8

1.8×10^-5

K_a1=1.4×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

(1)、将少量CO₂气体通入NaClO溶液中的离子方程式为。

(2)、常温下，某氨水的浓度为2.0 mol·L^-1

①该溶液中的c(OH^-)= 。

②把SO₂通入氨水中，当溶液呈中性时， $\frac{{c(SO}_{3}^{2 -})}{{c(HSO}_{3}^{-})}$ =。

(3)、已知常温下0.1 mol·L^-1的CH₃COONa和NaHCO₃的pH分别为8.9和8.3，而水解常数K_h(CH₃COO^-)<K_h(

{HCO}_{3}^{-}

)，则NaHCO₃溶液pH更小的原因是。

查看解析

12、甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入CH₄和O₂ ，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源_，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如下图所示。

回答下列问题。

(1)、甲烷燃料电池工作时，其负极电极反应为。

(2)、闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，写出b电极反应式。

(3)、若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为 L(标准状况)。 (写出必要过程)

查看解析

13、回答下列问题

(1)、接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H₂O计算出来的相对分子质量大一些，主要原因是。

(2)、N₂、O₂、 F₂ 跟H₂的反应能力依次增强，其原因是。

(3)、H₃O⁺中H-O-H的键角比H₂O的 (填 “大”或“小”)，原因为。

(4)、金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

	GaF₃	GaCl₃	GaBr₃
熔点/℃	> 1000	77.75	122.3

GaF₃熔点比GaCl₃熔点高很多的原因是。

(5)、已知CoCl₂溶液中存在平衡：

{CoCl}_{4}^{2 -}

(蓝色)+6H₂O

\overset{}{⇌}

Co(H_{2} O)_{6}^{2+}

(粉红色)+ 4Cl^- ，将CoCl₂溶于一定浓度盐酸后得到紫色溶液，再加水稀释可得到粉红色溶液，用平衡移动理论解释加水稀释后的现象。

查看解析

14、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证牺牲阳极法对铁钉的保护效果	琼脂溶液中滴加 5- 6滴酚酞和K₄[Fe(CN)₆]溶液，倒入培养皿中，将中间裹有锌皮的铁钉放入其中，铁钉两端均外露	若铁钉两端变红，无蓝色沉淀，则说明锌皮对铁钉有保护效果
B	验证AgCl沉淀可转化为AgI沉淀	向盛有2mL 0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L^-1 NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L^-1KI溶液	若生成黄色沉淀，说明AgCl沉淀可转化为AgI沉淀
C	检验电解氯化铜溶液产物	把湿润的碘化钾淀粉放在与直流电源负极相连的石墨棒附近，接通电源	若试纸变蓝色，则说明有Cl₂生成
D	验证温度对盐类水解的影响	两支试管中均加入5mL饱和碳酸钠溶液，各滴入2滴植物油，振荡，其中一支加热煮沸，然后再振荡，把试管中液体倒掉，用水冲洗试管。	若加热后的试管更干净，说明温度升高，碳酸钠水解程度增大

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^-5 ，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，其中c(Ag⁺ )=0.034mol·L^-1 ，若t₁时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和

{SO}_{4}^{2 -}

浓度随时间变化关系的是

A、

B、

C、

D、

查看解析

16、草酸H₂C₂O₄是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中加入1.0 mol·L^-1NaOH或HCl溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化如图所示，其中δ(x)=

$\frac{c(x)}{{c(H}_{2} C_{2} O_{4} {)+c(HC}_{2} O_{4}^{-} {)+c(C}_{2} O_{4}^{2-})}$ ， x代表微粒H₂C₂O₄、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 或 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 。下列叙述正确的是

A、曲线I是

C_{2} O_{4}^{2-}

的变化曲线 B、pH=4时，

\frac{c^{2} {(HC}_{2} O_{4}^{-})}{{c(H}_{2} C_{2} O_{4}) \cdot {c(C}_{2} O_{4}^{2 -})} = 10^{3}

C、c(H₂C₂O₄)+c(

{HC}_{2} O_{4}^{-}

)+c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)=0.40 mol·L^-1 D、c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)+c(OH^-)= c(H₂C₂O₄)+c(H⁺)

查看解析

17、锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO₂ ，放电总反应为： Li_xC_y+Li_1-xCoO₂ =LiCoO₂+C_y。下列说法不正确的是

A、放电时，有1 mol Li ⁺迁移到负极时，外电路中有1mol电子通过 B、放电时，正极反应可表示为Li_1-xCoO₂+xLi⁺ +xe^-= LiCoO₂ C、充电时，阴极反应可表示为C_y+xe^- +xLi⁺=Li_xC_y D、该电池不可用水做溶剂

查看解析

18、在VSEPR中，电子对斥力大小顺序可认为：孤对电子-孤对电子＞孤对电子-成键电子＞成键电子-成键电子，当电子对之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5时，构型为三角双锥。PCl₅是典型的三角双锥分子，两个编号为①的Cl原子和P在一条直线上，三个编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF₄和BrF₃价层电子对数也都是5，但它们分别有1对和2对孤对电子，以下图为参照。则它们的孤对电子分别占据什么位置时，价层电子对间斥力最小。

	A	B	C	D
SF₄	①	①	②	②
BrF₃	①①	①②	①①	②②

A、A B、B C、C D、D

查看解析

19、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是


X
W	Y		R
		Z

A、X的简单氢化物沸点高于W的简单氢化物 B、X₂、Z₂的分子中均存在π键 C、氧化物水化物酸性：X>W D、第一电离能：W<Y<R

查看解析

20、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、25℃时，将1mL1×10^-6 mol·L^-1的盐酸稀释至1000mL，溶液中H⁺数目为10^-9N_A B、25℃时，pH=9的CH₃COONa溶液中所含OH^-数目为10^-5N_A C、标况下，12g金刚石中所含的碳碳键数为2N_A D、常温常压下，28g乙烯中含有的σ键数为6N_A

查看解析

相关试卷