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1、研究发现可用负载钯的锰铈复合氧化物作催化剂处理汽车尾气中的 ， 其原理如图所示，下列叙述不正确的是
A、中若的化合价为+4，则的化合价为 B、用该方法处理时，转移的电子数为 C、反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成 D、该反应的化学方程式为 -
2、元素周期表中前四周期的五种元素X、Y、Z、Q、W，其原子序数依次增大。X的原子半径最小；Y的价电子层中有3个未成对电子；Z的最外层电子数为其内层电子总数的3倍；Q与Z同主族；W的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有1个未成对电子。下列有关说法正确的是A、Y、Q的氧化物的水化物一定是强酸 B、五种元素组成的化合物可为深蓝色晶体 C、Y、Z、Q的第一电离能： D、基态W原子核外电子的空间运动状态有7种
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3、易水解，制备少量无水的部分仪器装置如图所示(加热及夹持固定装置均已略去)，装置的连接顺序是Ⅰ→Ⅲ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ．关于该实验的说法正确的是
A、装置Ⅰ中固体可以用或代替 B、实验开始时应先加热装置Ⅱ，再通 C、第二个装置Ⅲ中盛装的试剂为饱和食盐水 D、装置Ⅳ盛装的固体是无水氯化钙 -
4、侯氏制碱法将通入氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的 ， 。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A、标准状况下，通入能析出晶体 B、工业上由合成 ， 转移电子的数目为 C、物质的量均为的和混合物中含离子数目为 D、溶液中含数目为
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5、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
金属钠与水反应生成氢气
金属钠表面变暗
B
二氧化硅是酸性氧化物
二氧化硅高温下能与碳酸钠反应
C
水是一种极性分子
水能溶解多数离子化合物
D
弱电解质的电离是可逆的
稀释时其电离平衡常数增大
A、A B、B C、C D、D -
6、1，2，3-三氮唑(
)是一类性能独特的五元氮杂环结构，在代谢转化、氧化还原、酸碱环境及热条件下均表现出很强的稳定性，目前已广泛应用于医药、农药以及材料等领域。如图所示的分子(M)是该杂环家族中重要的成员之一，下列说法正确的是
A、1，2，3-三氮唑中含有氨基和肽键 B、M中所有的碳原子一定共平面 C、M在空气中不易被氧化变质 D、1molM最多能消耗3mol NaOH -
7、下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是A、使用漂白粉消毒： B、制备白色颜料： C、泡沫灭火器工作原理： D、使用FeS处理含汞废水：
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8、硫在自然界中的循环包含着丰富的含硫物质(如图)。关于此循环过程的说法不正确的是
A、有-2、-1、0、+4、+6等不同价态的含硫物质 B、有氢化物、单质、氧化物、酸、盐等含硫物质 C、硫的循环过程中包含酸雨的形成和消除 D、工业制硫酸是以为起始原料经过系列反应来生产 -
9、在社会实践活动中，与化学知识相对应且正确的劳动技能是A、家庭除水垢，可以使用面碱来清除 B、肥皂的制作，是将油脂进行皂化反应 C、民间酿酒，常以葡萄糖为原料 D、农田里施肥，可将碳铵与草木灰混合
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10、2024年诺贝尔化学奖授予大卫・贝克等三位科学家，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献，他们的研究对理解生物功能和开发新药具有重要意义。下列关于蛋白溶菌酶的说法正确的是A、结构中含有肽键，含有C、H、O、N等 B、存在氢键等化学键使结构能够稳定 C、在催化时，改变了反应的总能量变化 D、在高温下结构更稳定，活性更高
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11、下列化学用语或图示表达不正确的是A、的电子式：
B、基态原子的价层电子排布式：4s23d6
C、乙醇的分子式： C2H6O
D、乙炔的分子空间填充模型：
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12、下列图示实验中，操作规范的是
A、甲为气体除杂时洗气 B、乙为萃取时振荡 C、丙为冷凝水的进出方向 D、丁为滴定时读取溶液体积 -
13、七十五载长歌奋进，新中国科技事业取得了长足发展，科技实力实现了历史性跨越，中国成功迈入创新型国家行列。下列关于新中国材料科学的说法正确的是A、“华龙一号”核电机组使用的氦气含有非极性共价键 B、“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为二氧化硅 C、“仿生合成橡胶”航空轮胎的成分中含有聚合物结构 D、“奋斗者号”潜水器使用的钛合金熔点高于纯钛金属
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14、古代中国的金属工艺对传统文化有着重要贡献。以下关于古代金属特性的描述正确的是A、铁常用于制作古代农具，因为它硬度高，耐磨性好 B、铜广泛用于铸造古代钱币，因为它具有良好的导热性 C、金被用于制作古代饰品，因为它是磁性材料 D、银被用于古代餐具，因为它是良好的绝缘体
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15、某兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)、甲池为(填“原电池”或“电解池”)，通入电极的电极反应式为。(2)、乙池中A(石墨)电极的名称为(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为。(3)、当乙池中B极质量增加时，丙池中极析出g铜。(4)、若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的将(填“增大”“减小”或“不变”)。 -
16、依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。
(1)、电极X的材料是；电解质溶液Y是溶液。(2)、银电极为电池的极，发生的电极反应式为。(3)、电子通过外电路(填“从左到右”或者“从右到左”)移动。(4)、盐桥中装有含氯化钾的琼胶，盐桥中向(填“左烧杯”或者“右烧杯”)中迁移，盐桥的作用是。 -
17、X、Y、Z、R、Q是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：X原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。(1)、写出X的元素符号 ， 基态Q原子的电子排布式。(2)、R元素的基态原子核外电子共占据个原子轨道，其最高能级的电子云是形。(3)、与Q同周期的元素的基态原子中最外层电子数与Q原子相同的元素有(写元素符号)。(4)、将X、Y、Z三种元素按电负性由大到小的顺序排列(用元素符号表示)。(5)、已知X、Y、Z组成的一种物质的结构式为 ， 尝试推断该物质中Y元素的化合价。
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18、回答下列问题(1)、基态原子价电子层的电子排布式为。(2)、元素按周期表分区属于区元素。(3)、地壳中含量最多的三种元素O、、中，电负性最大的是。(4)、基态与离子中未成对的电子数之比为。(5)、钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
(6)、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是。(7)、第一电离能介于与N之间的第二周期的元素有(填元素符号)。 -
19、用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）
A、阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B、b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+ C、产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D、每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g -
20、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 ， 其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是
A、阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O B、甲溶液可循环利用 C、离子交换膜a是阴离子交换膜 D、当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成