高中化学-试题列表-第161页

1、

{CH}_{4}

与

H_{2} O

重整制氢的主要反应为

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} >0$

反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} <0$

在一定条件下，将 $n ({CH}_{4}) :n (H_{2} O) =1:2$ 混合气体通入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ的

Δ S < 0

B、曲线a为CO的物质的量分数 C、通过提高投料比或增大压强方式可提高

{CH}_{4}

平衡转化率 D、450～550℃，浓度对反应Ⅱ的影响大于温度对反应Ⅱ的影响

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2、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、工业制硝酸：

{NH}_{3} \frac{O_{2}}{催 化 剂, Δ} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、工业制硫酸：

S \to_{Δ}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

C、工业制漂白粉：

CaO \overset{H_{2} O}{\to} Ca {(OH)}_{2} \overset{{Cl}_{2}}{\to} Ca {(ClO)}_{2}

D、工业制金属镁：

Mg {(OH)}_{2} \overset{HCl}{\to} {MgCl}_{2}

溶液

\overset{通 电}{\to} Mg

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3、化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X分子的含氧官能团为羰基、酯基 B、1 mol Y可以与5 mol

H_{2}

完全加成 C、Z分子中没有手性碳原子 D、Y、Z可以用

{FeCl}_{3}

溶液鉴别

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4、阅读下列材料，完成下面小题：

碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是一种清洁能源，燃烧热较大；反应 $4 CO (g) + Ni (s) ⇌ Ni {(CO)}_{4} (g)$ 可用于提纯Ni；工业上用氢气还原三氯硅烷制得高纯度的硅，硅是重要的半导体材料； $H_{2} {CS}_{3}$ 是一种弱酸，在水中缓慢生成 $H_{2} {CO}_{3}$ ， ${Na}_{2} {CS}_{3}$ 是一种杀菌剂；四氯化锗( ${GeCl}_{4}$ )水解可得到 ${GeO}_{2}$ ；醋酸铅[ ${({CH}_{3} COO)}_{2} Pb$ ]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收 $H_{2} S$ 气体。

(1)、下列说法正确的是

A、Ge原子基态核外电子排布式为[Ar]

4 s^{2} 4 p^{2}

B、1 mol

{CS}_{3}^{2-}

中含有

σ

键数为3 mol C、

{SiHCl}_{3}

的空间构型为平面四边形 D、配合物

Ni {(CO)}_{4}

中含离子键、共价键

(2)、下列化学反应表示错误的是

A、氢气还原三氯硅烷的反应：

{SiHCl}_{3} {+H}_{2} \overset{1100 ℃}{＝} Si+3HCl

B、

H_{2} {CS}_{3}

与水反应：

H_{2} {CS}_{3} + 3 H_{2} O = H_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} S ↑

C、水解

{GeCl}_{4}

制

{GeO}_{2}

：

{GeCl}_{4} + 2 H_{2} O = {GeO}_{2} ↓ + 4 HCl

D、醋酸铅溶液吸收

H_{2} S

气体：

{Pb}^{2 +} + H_{2} S = PbS ↓ + 2 H^{+}

(3)、下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A、

{CH}_{4}

燃烧热较大，可作为燃料 B、

{Na}_{2} {CS}_{3}

溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂 C、晶体硅熔点高，可用作半导体材料 D、CO具有氧化性，可用于冶炼铁等金属

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5、“丹砂能化为汞”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：

{HgS+O}_{2} {=Hg+SO}_{2}

。下列说法正确的是

A、

S^{2-}

的结构示意图为

B、O₂属于非极性分子 C、HgS中S元素的化合价为-1 D、SO₂的VSEPR模型为直线形

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6、《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。下列说法正确的是

A、“中国天眼”的“眼眶”圈梁使用的钢铁属于合金 B、“复兴号”车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 C、“神舟十一号”推进系统材料中的氮化硼属于分子晶体 D、“天宫二号”存储器中的石墨烯和金刚石属于同位素

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7、有机物G是合成一种重要疱疹药物的中间体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称为。

(2)、化合物D中官能团的名称为，

D \to E

的反应类型为。

(3)、化合物F的结构简式为。

(4)、

B \to C

的反应方程式为。

(5)、芳香族化合物M是C的同分异构体，M能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，满足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两个取代基 ②催化氧化后的产物能发生银镜反应

写出其中苯环上一溴代物只有两种的结构简式(任写一种)。

(6)、参照上述路线，以苯甲醇(

)和

为原料设计合成路线合成

(无机试剂任选，注明反应试剂和条件)。

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8、

铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

I．将氨水逐滴加入到 ${CuSO}_{4}$ 溶液中，形成难溶物，继续添加氨水后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向上述溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，最终析出深蓝色晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 。

（1）Cu位于周期表________区，基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子排布式为________。

（2）形成难溶物的离子反应方程式为________。

（3） ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 具有对称的空间结构， ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中的两个 ${NH}_{3}$ 被两个 ${Cl}^{-}$ 取代，能得到两种不同结构的产物，则 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中心离子与配体形成的空间结构是_______。

A. 三角锥形

B. 正四面体

C. 平面三角形

D. 平面正方形

II．科学家通过X射线衍射法推测胆矾的结构如下图所示。

（4）胆矾的阳离子中心原子的配位数为________；胆矾的化学式用配合物的形式可表示为________。

III．溴化亚铜(CuBr)晶胞结构如图所示。已知①、②号铜原子坐标依次为 $(0,0,0) 、 (\frac{1}{2},0, \frac{1}{2})$ 。

（5）③号溴原子的坐标为________。

（6）CuBr的晶体密度为 $d g \cdot {cm}^{- 3}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为________pm(用含 $d$ 和 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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9、

硼有“金属材料的维生素”之称，其化合物如硼酸、硼砂等在工业生产中应用广泛。请回答下列问题：

I． ${BF}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 可形成 ${NH}_{3} \cdot {BF}_{3}$ ，硼的化合物 ${NaBH}_{4}$ 中氢元素化合价为-1价。

（1）基态硼原子的核外电子轨道表示式为。

（2） ${NH}_{3}$ 的电子式为， ${NH}_{3} \cdot {BF}_{3}$ 中硼原子的杂化方式为。

（3） ${NaBH}_{4}$ 中所含元素电负性由大到小的顺序为。

II．硼酸 $(H_{3} {BO}_{3})$ 是一种片层状结构的白色晶体，层内氧原子通过氢键连结，结构如下图所示，层与层之间以微弱的分子间作用力相结合构成整个硼酸晶体。

（4）若HF中氢键表示为“ $F — H \cdot \cdot \cdot F$ ”，则硼酸中氢键表示为；1mol硼酸中含有氢键的数目为。

（5）温度升高，硼酸在水中的溶解度增大，主要原因是。

III．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含 $B 、 O 、 H$ 三种元素)的球棍模型如图：

（6）在 $R^{m -}$ 中，1号氧原子的价层电子对数为， $m =$ (填数字)。

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10、

某种含 $C 、 H 、 O$ 三种元素的有机物A是我国批准使用的香料，其沸点为 $148 ℃$ 。某小组从粗品中分离纯化得到纯品A，然后运用李比希元素定量分析法、现代科学仪器测定有机物A的分子组成和结构，并预测其性质，具体实验过程如下。

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

（1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是________，图中虚线框内应选用右侧的仪器________(填“x”或“y”)，该实验________(填“能”或“不能”)改用水浴加热，原因是________。

步骤二：确定A的实验式和分子式。

（2）利用元素分析仪测得A中碳的质量分数为 $54.6 %$ ，氢的质量分数为 $9.0 %$ ，则A的实验式为________；测得A的蒸汽对二氧化碳的相对密度为2，则A的分子式为________。

步骤三：确定A的结构简式。

（3）A的核磁共振氢谱如图2，图中峰面积之比为1：3：1：3，A的红外光谱如图3。

根据上述信息推断A的结构简式为________。

步骤四：预测A可能的性质。

（4）某小组对A的结构和可能具有的化学性质进行了如下描述，其中正确的是_______。

A. 分子中含有一个手性碳原子

B. A分子中含有

σ

键和

π

键的数目之比为12：1

C. 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热可发生消去反应

D. 在一定条件下与氢气发生反应生成

{CH}_{3} {(CHOH)}_{2} {CH}_{3}

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11、已知几种物质的结构或晶胞如下图所示，下列说法正确的是

A、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 B、E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE C、在NaCl晶体中，距离

{Na}^{+}

最近的

{Cl}^{-}

形成正六面体形 D、在

{KO}_{2}

晶体中，与

K^{+}

距离最近且紧邻的

K^{+}

共有12个

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12、高分子修饰指对高分子进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并用来制备新材料，合成路线如图所示。下列说法正确的是

A、a分子的核磁共振氢谱图中有4组峰 B、高分子b能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好 D、聚乙烯进行胺化修饰后，其化学性质没有改变

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13、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

A、汉黄芩素的分子式为

C_{16} H_{13} O_{5}

B、1mol该物质与溴水反应，最多消耗

2 {molBr}_{2}

C、1mol该物质与NaOH反应，最多消耗2molNaOH D、与足量

H_{2}

发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种

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14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A、标准状况下，11.2LCH₄含有的分子数为0.5N_A B、

1 mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH

中存在的配位键数目为3N_A C、

1 mol - OH

中含有的电子数为9N_A D、

100 {gCaCO}_{3}

和

{KHCO}_{3}

晶体混合物中含有的阳离子数为N_A

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15、下列实验装置不能实现实验目的的是


A．实验室制取乙炔并检验乙炔的性质	B．验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯

C．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱	D．制取乙烯并验证乙烯的还原性