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相关试卷

1、硫酸亚铁铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：
I.废铁屑的净化
将 $2.0 g$ 废铁屑放入锥形瓶中，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水洗净铁屑。
Ⅱ. ${FeSO}_{4}$ 的制备
往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，烧杯中加入过量 ${CuSO}_{4}$ 溶液。加热使铁屑与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。
Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备
向滤液中迅速加入一定体积的饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，调节溶液的 $pH$ 为 $1 - 2$ 。经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。
Ⅳ.产品纯度测定
溶液配制：称取 $mg$ 产品，用蒸馏水溶解后配制成 $100 mL$ 溶液。
滴定分析：量取 $25.00 mL$ 硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化，用 $0 .1000mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液 $VmL$ 。已知：
①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。
② $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 的相对分子质量为392。
回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的目的是。

(2)、下列情况适合倾析法的有。
A.沉淀呈絮状　　B.沉淀的颗粒较大　　C.沉淀容易沉降

(3)、步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有，烧杯中发生的化学反应方程式为。

(4)、步骤Ⅲ中制得的晶体需要用(填字母代号)洗涤，目的是。
A.蒸馏水　　B.饱和食盐水　　C.无水乙醇

(5)、步骤Ⅳ中：
①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是。
A.用量筒量取 $25.00 mL$ 硫酸亚铁铵溶液
B. ${KMnO}_{4}$ 溶液置于酸式滴定管中
C.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为(用含m、V的代数式表示)。

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2、甘氨酸 $(H_{2} {NCH}_{2} COOH)$ 是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子( ${NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}$ )的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡： ${NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH ⇌_{}^{K_{1}} {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} ⇌_{}^{K_{2}} {NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-}$ 。当调节溶液的 $pH$ 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的 $pH$ 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97。在25℃时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 $NaOH$ 溶液， ${NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-}$ 、 ${NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH$ 和 ${NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}$ 的分布分数[如 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]与溶液 $pH$ 关系如图。下列说法错误的是

A、 $\frac{K_{1}}{K_{2}} > 1$ B、 $M$ 点， $c ({Na}^{+}) + c ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH) > c ({Cl}^{-}) + c ({NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-})$ C、等电点时，微粒间的数量关系是： $N ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}) > N ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH) = N ({NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-})$ D、 ${NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH + {OH}^{-}$ 的平衡常数 $K = 10^{- 11.65}$

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3、 $N_{2} H_{4}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $Ru$ (II)催化剂(用 ${[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+}$ 表示)能高效电催化氧化 ${NH}_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、M中Ru的化合价为+3 B、该过程没有非极性键的形成 C、该过程的总反应式： $4 {NH}_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 {NH}_{4}^{+}$ D、 $Ru (II)$ 被氧化至 $Ru (III)$ 后，配体 ${NH}_{3}$ 失去质子能力减弱

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4、R、X、Y、Z为短周期元素， ${XY}_{3} {ZR}_{3}$ 的分子结构如图所示。 $R$ 中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是

A、单质沸点：X>Z B、简单离子半径：Z>Y C、该化合物中Z提供电子对与X形成配位键 D、R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键

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5、一种双腔室 $H_{2} O_{2}$ 燃料电池构造示意图如下，下列说法错误的是

A、离子交换膜的作用是传导 $H^{+}$ B、负极反应式为： $H_{2} O_{2} - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、 $H_{2} O_{2}$ 在电池反应中表现出氧化性和还原性 D、复合材料电极上每消耗 $1 {molH}_{2} O_{2}$ ，外电路中转移 $2 mol$ 电子

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6、下列实验操作及现象所推出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅	碘与环己烷发生了取代反应
B	将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	气体成分为乙烯
C	用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味	该织物含蛋白质
D	将 $HCl$ 滴入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体	非金属性： $Cl > C$

A、A B、B C、C D、D

7、海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。利用海水提取溴和镁的过程如下：
下列说法正确的是

A、通入热空气可提高吹出塔的效率 B、可用 ${CO}_{2}$ 的水溶液代替 ${SO}_{2}$ 的水溶液 C、电解 ${MgCl}_{2}$ 溶液也可制备 $Mg$ D、 $Mg$ 可以与 $NaOH$ 溶液反应生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 沉淀

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8、下列实验操作或装置不能达到实验目的的是

A、图①可用于测定中和反应的反应热 B、图②可用于分离肥皂水和甘油 C、图③可用于做喷泉实验 D、图④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物

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9、下列方程式书写错误的是

A、泳池消毒： $Ca {(ClO)}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HClO$ B、纯碱溶液浸泡水垢 $({CaSO}_{4})$ ： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {SO}_{4}^{2 -} (aq) + {CaCO}_{3} (s)$ C、汽车尾气处理： $2 NO + 4 CO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} N_{2} + 4 {CO}_{2}$ D、氯化铁溶液腐蚀铜板： $2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$

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10、某 $Au - Cu$ 合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、基态铜原子的价层电子排布式为 $3 d^{10} 4 s^{1}$ B、晶胞中 $Au$ 的配位数为8 C、该合金中Au的质量分数约为75% D、晶胞中最小核间距 $Au - Cu > Cu - Cu$

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11、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是

A、含有1个手性碳原子 B、 $1 mol$ 酚酞最多可与 $3 molNaOH$ 反应 C、酚酞可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 D、分子中的碳原子的杂化轨道类型是 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$

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12、84消毒液具有广谱杀菌、环境消毒、预防感染等多种作用，其制备原理为： ${Cl}_{2} + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、反应消耗 $22.4 {LCl}_{2}$ 时转移的电子数目为 $N_{A}$ B、标况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 含有的孤电子对数目为 $2 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 mol / LNaClO$ 溶液含有的 ${ClO}^{-}$ 数目小于 $0.1 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol / LNaCl$ 溶液含有的 $NaCl$ 分子数目为 $0.1 N_{A}$

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13、化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法正确的是

A、铁粉可用作食品干燥剂 B、面包师用纯碱作发泡剂烘焙面包 C、苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D、聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具

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14、下列化学用语或表述错误的是

A、 ${Na}_{2} O$ 的电子式： B、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： C、基态氧原子的轨道表示式： D、3，3-二甲基戊烷的键线式：

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15、下列之物具有典型的贵州文化特色。其主要化学成分属于高分子化合物的是

A、侗族织锦 B、苗族银饰 C、布依铜鼓 D、白族土陶

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16、为确定 $Fe$ 和 $Cu$ 混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度 ${FeCl}_{3}$ 溶液 $400 mL$ ，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
${FeCl}_{3}$ 溶液体积(mL)
400
400
400
400
样品质量(g)
9.36
12.48
15.6
18.72
沉淀质量(g)
6.40
9.60
12.8
15.92

(1)、样品中物质的量之比 $n (Fe) : n (Cu) =$ 。

(2)、 ${FeCl}_{3}$ 溶液的物质的量浓度 $c ({FeCl}_{3}) =$ 。

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17、
Ⅰ．某同学设计了如下装置用于制取 ${SO}_{2}$ 并验证 ${SO}_{2}$ 的部分性质。回答下列问题：
（1）下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是
A. 浓硫酸与蔗糖反应 B. 浓硫酸与铁反应
C. 浓硫酸与铜反应 D. 浓硫酸和硫磺反应
（2）实验前要在装置中鼓入 $N_{2}$ ，目的是________。
（3）装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为________。
Ⅱ．如图所示，硫酸工业中产生的 ${SO}_{2}$ 可通过下列过程转化成 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2}$ 。
请回答：
（4）该过程可循环利用的物质是 $HI$ 和________(写化学式)。
（5）反应一的化学方程式是________。
（6）上述过程尾气中的 ${SO}_{2}$ 可用下图装置吸收，将虚线框中的装置补充完整________。

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18、纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )是一种二元酸

(1)、写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：、 $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ 。

(2)、若加入 $460 mL 1.5 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 时，铁屑与 $H_{2} {SO}_{4}$ 恰好完全反应，为了使 $Fe$ 元素完全转化，则沉淀过程中加入 $2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 的体积至少为mL。

(3)、 ${FeC}_{2} O_{4}$ 固体经灼烧后得到红棕色固体和 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 混合气体，若产物中 $n (CO) : n ({CO}_{2}) = 1 : 1$ ，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。

(4)、纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的 ${NO}_{3}^{-}$ ，反应原理如图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的性(填“氧化”或“还原”)。
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除，原因是。

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19、现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

(1)、T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(2)、元素Y与元素Z相比，下列表述中能证明二者金属性强弱的是(填字母序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质的低

b．Y的化合价比Z的低

c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应

d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

(3)、T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式。请指出元素T在周期表中的位置。

(4)、元素X与氢元素以原子个数比

1 : 2

化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比

1 : 1

化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和T的另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式。

20、“生活无处不化学”，请回答下列问题。

(1)、厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是(填序号，下同)；写出③④相互间反应的离子方程式。

(2)、食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是。

(3)、沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是。

(4)、小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是。

(5)、使用“84”消毒液(含 $NaClO$ )时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 $NaClO$ 与 $H_{2} O$ 及空气中的 ${CO}_{2}$ 充分反应，目的是提高杀菌消毒的效果，该反应的离子方程式是。

(6)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： $2 {KNO}_{3} + S + 3 C = K_{2} S + N_{2} + 3 {CO}_{2}$ 用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

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