相关试卷

1、常温下，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是

A、 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、水电离出的 $c (H^{+}) =1 \times 10^{-13} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中： ${Al}^{3 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} {=10}^{3}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、加入铝粉产生氢气的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$

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2、在常温下，下列四种溶液：① $pH = 2$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液；② $pH = 2$ 的 $HCl$ 溶液；③ $pH = 12$ 的氨水；④ $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A、水电离出的 $c (H^{+})$ ：①=②=③=④ B、①和②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 $pH$ 均减小 C、分别取1 $mL$ 稀释至10 $mL$ ，四种溶液的 $pH$ ：④>③>①>② D、常温下将 $V_{a} L$ 溶液②与 $V_{b} L$ ④溶液混合后，若混合后溶液 $pH = 3$ ，则 $V_{a} : V_{b} = 10 : 9$

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3、以 ${NH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 为原料生产重要的高效氮肥——尿素[ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、合成尿素的总反应是吸热反应 B、 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ 的 ${ΔH=E}_{1} {-E}_{2}$ C、该反应过程中N的化合价发生了变化 D、提高 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ 一定能增大 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率

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4、下列装置及设计能达到实验目的的是

A、装置①比较 ${CO}_{3}^{2 -}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解程度 B、装置②：酸碱中和滴定 C、装置③依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D、装置④：加热蒸发 ${MgCl}_{2}$ 溶液制备 ${MgCl}_{2}$ 晶体

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5、利用反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 可实现汽车尾气的无害化处理。下列措施能加快反应速率的是

A、恒温恒容下，充入 $He (g)$ B、将 ${CO}_{2} (g)$ 从体系中分离出来 C、恒温恒压下，加入 $He (g)$ D、恒温恒容下，充入 $CO (g)$

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6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫 C、实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D、在密闭容器中进行反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ ，增大压强，混合气体颜色加深

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7、下列关于滴定分析的操作不正确的是

A、滴定前应检查滴定管的气密性 B、聚四氟乙烯活塞的滴定管既能装酸性溶液，也能装碱性溶液 C、滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D、读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

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8、下列热化学方程式书写正确的是

A、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $ΔH=-571 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则氢气的燃烧热为571.6 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、500℃、30 $MPa$ 下，将0.5 $mol$ $N_{2} (g)$ 和1.5 $mol$ $H_{2} (g)$ 置于密闭容器中充分反应生成 ${NH}_{3} (g)$ 放热19.3 $kJ$ ，其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $ΔH=-38 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、已知： $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ $ΔH=-57 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；则 $H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ $ΔH=2 \times (-57 .3) kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、2g $H_{2}$ 在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8 $kJ$ ，其热化学方程式可表示为 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $ΔH=-571 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$

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9、在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应： $xA (g) + yB (g) ⇌ zC (g)$ ，平衡时测得A的浓度为0.50 $mol / L$ ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 $mol / L$ 。下列有关判断正确的是

A、 $x + y < z$ B、C的体积分数增大 C、B的转化率降低 D、平衡向正反应方向移动

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10、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 $mL$ 0.50 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸溶液与100 $mL$ 0.55 $mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应下列说法正确的是

A、向装有盐酸的内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 B、反应物混合后，立即用玻璃搅拌器左右搅拌 C、用醋酸代替盐酸会使测得的中和热 $|ΔH|$ 偏小 D、为了加快搅拌速度，本实验也可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器

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11、下列说法正确的是

A、在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应的 $Δ H$ C、焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D、 $Δ H < 0$ 、 $ΔS>0$ 的反应任何温度都能自发进行

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12、化学与社会、生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A、泡沫灭火器可用于钠着火的灭火——其成分是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ B、用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果——因为升温能促进电离 C、首次研发的 $RuOz / Co$ 电催化剂——改变反应历程，降低了反应的活化能，提高反应速率 D、北京冬奥会采取 ${CO}_{2}$ 跨临界直冷制冰技术——干冰升华发生吸热反应

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13、下列电离方程式的书写正确的是

A、 ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ B、 ${BaSO}_{4} ⇌ {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ D、 $H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

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14、下列溶液因水解显碱性的是

A、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液 B、 $KBr$ 溶液 C、 $NaF$ 溶液 D、 ${NH}_{4} Cl$ 溶液

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15、某兴趣小组以矿渣X(主要成分是 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，含少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 杂质)制备食品补铁剂——乳酸亚铁晶体{ ${[{CH}_{3} CH (OH) COO]}_{2} Fe \cdot 3 H_{2} O$ }，相关流程如下：
已知：① ${Fe}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {FeCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ ； ${Fe}^{3 +} + 2 {HPO}_{4}^{2 -} = {[Fe {({HPO}_{4})}_{2}]}^{-}$ (无色)
(2)一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示；
金属氢氧化物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
$Fe {(OH)}_{2}$
7.6
9.6
$Fe {(OH)}_{3}$
1.1
2.8
$Al {(OH)}_{3}$
4.1
5.2
请回答：

(1)、步骤V，转化时使用如图装置，仪器A的名称是。

(2)、下列有关说法正确的是_______。

A、步骤II，组分A中含铁主要成分为 $Fe {(OH)}_{3}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ B、步骤III，固体B可以是铁粉 C、步骤IV，改用过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 能得到更多更纯的 ${FeCO}_{3}$ D、为得到干燥的乳酸亚铁晶体，可采用低温真空烘干的方式

(3)、实验室常用已知浓度的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液测定溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 的浓度。
①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤：。
[“_______”上填写一件最关键仪器，“( )”内填写一种操作，均用字母表示]。
蒸馏水洗涤_______→润洗→（_______）→装液→（_______）→（_______），用_______(量取一定体积的含 ${Fe}^{2 +}$ 待测液)于锥形瓶→加指示剂，准备开始滴定。
仪器：a.烧杯 b.碱式滴定管 c.酸式滴定管
操作：d.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
e.打开活塞快速放液
f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
g.将洗涤液从滴定管上口倒出
h.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出
②滴定曲线如图所示(曲线a未加 $H_{3} {PO}_{4} - H_{2} {SO}_{4}$ 混酸，曲线b加 $H_{3} {PO}_{4} - H_{2} {SO}_{4}$ 混酸)。滴定操作中向溶液中加入 $H_{3} {PO}_{4} - H_{2} {SO}_{4}$ 混酸的原因是酸化溶液，抑制 ${Fe}^{2 +}$ 水解；(再写出2点理由)。

(4)、兴趣小组为了测定乳酸亚铁产品中 ${Fe}^{2 +}$ 的质量分数，称取5.600g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250mL，取25.00mL待测液，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点(滴定反应： ${Ce}^{4 +}$ $+ {Fe}^{2 +} = {Ce}^{3 +} + {Fe}^{3 +}$ )。实验记录 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的数据如下：
实验序号
1
2
3
4
滴定前读数 $/ mL$
0.10
0.15
1.00
1.31
滴定后读数 $/ mL$
20.10
18.80
19.67
20.00
①该产品中 ${Fe}^{2 +}$ 的质量分数为。(保留四位有效数字)。
②改用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液测定 ${Fe}^{2 +}$ 的质量分数，结果明显偏高(杂质离子不参与反应，且其他操作均正确)，原因是。

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16、CO₂过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，CO₂和H₂可发生反应，生成CH₃O和CO，热化学方程式如下：
Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 50.1 kJ / mol$
Ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ / mol$
请回答以下问题：

(1)、在恒温恒容容器中通入一定量的CO₂和H₂ ，则反应达到平衡状态的标志为_______。

A、体系内气体的平均摩尔质量不再变化 B、混合气体密度不再变化 C、 $n (CO) : n ({CO}_{2})$ 不再变化 D、容器中压强不再变化

(2)、在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1mol CO₂和2.3mol H₂ ，起始压强为3.3MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，总压为2.5MPa，CO₂的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数K_p=(MPa)^-2(以分压表示，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)

(3)、不同压强下，维持投料比相同，实验测定CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将CO₂和H₂按一定的流速通过反应器，CO₂的转化率[ $α ({CO}_{2})$ ]和甲醇的选择性( $x ({CH}_{3} OH (g)) = \frac{n ({CH}_{3} OH) 生成}{n ({CO}_{2}) 消耗} \times 100 %$ )随温度变化关系如图2所示。图示温度范围内催化剂的活性受温度影响不大。
①下列说法不正确的是。
A．图1中， $P_{1} < P_{2} < P_{3}$
B．图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响
C．图2中236℃前，升温使CH₃OH选择性上升，原因是升高温度使反应Ⅰ速率加快，且加快程度大于反应Ⅱ
D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下CO₂转化率都增大
②图2中236℃后，升温使CO₂转化率和CH₃OH选择性都下降，请从平衡移动的角度解释原因。

(4)、某研究小组自制甲烷燃料电池，电解质是KOH溶液，负极反应式是。该电池以3.2A恒定电流工作48分钟，消耗CH₄的体积为0.49L，该电池化学能转化为电能的转化率为。[已知：该条件下CH₄的摩尔体积为 $24.5 L \cdot {mol}^{- 1}$ ；电荷量 $q (C) =$ 电流 $I (A) \times$ 时间 $(s)$ ； $N_{A} = 6.0 \times 10^{23} {mol}^{- 1}$ ； $e = 1.60 \times 10^{- 19} C$ ]

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17、矿物资源的综合利用有多种方法，如硫化镍矿(主要成分为NiS，还含有少量CuS)的利用方法如下：

(1)、写出形成白色沉淀CuCl的离子方程式。

(2)、电解II的过程需控制 $pH = 2 ~ 5$ ，试分析原因。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、电解I阳极发生的主要电极反应式： $NiS + 2 e^{-} = {Ni}^{2 +} + S$ B、产物A主要是镍氧化物和铜氧化物 C、产物B只含有 ${NiCl}_{2}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 两种溶质 D、生成 $NiO (OH)$ 的反应中，NaClO起到氧化剂的作用

(4)、产物C的结构为，设计实验验证产物D中的主要阴离子。写出产物C与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

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18、有机物H是重要的高分子化合物，可利用油脂和石油为原料制备。烃C是一种基础化工原料，G是有香味的油状液体。其合成路线如图：

(1)、化合物B的官能团名称是。

(2)、化合物D的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A与乙醇互为同系物 B、用新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 和碳酸钠溶液均可以鉴别E、G C、通过石油裂解可获得化合物C D、取等质量的G与H完全燃烧，两者耗氧量不相等

(4)、写出 $B + F \to G$ 的化学方程式。

(5)、写出符合下列条件的化合物B的同分异构体(不包括B)的结构简式。
①碳碳双键上不能直接连——OH
②不考虑顺反异构
③不存在环状结构

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19、25℃时，部分物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HCN
NH₃·H₂O
电离平衡常数
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$
$K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$

(1)、NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加氨水的过程中水的电离程度将。(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)

(2)、向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是。

(3)、25℃时，相同物质的量浓度的四种溶液中①NH₄CN ②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄④NH₄HCO₃ ， c( ${NH}_{4}^{+}$ )由大到小的顺序为(填序号)：。

(4)、25℃时，CH₃COO^-和 ${HCO}_{3}^{-}$ 结合质子能力大小比较：CH₃COO^- ${HCO}_{3}^{-}$ (填“＞”、“ $=$ ”、“＜”)；实验测定浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为8.8和8.3，请解释pH(NaHCO₃)小于pH(CH₃COONa)的可能原因。

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20、下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	分别测定 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的pH	两者都大于7，且 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的pH大	水解能力： ${CO}_{3}^{2 -} >$ ${HCO}_{3}^{-}$
B	将 ${SO}_{2}$ 气体通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中	产生白色沉淀	酸性： $H_{2} {SO}_{3} > HClO$
C	将两支装有 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的试管分别置于冰水和 $80 ℃$ 热水中，再同时加入2mL $0.0 1mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，振荡	$80 ℃$ 热水中褪色快	温度升高，反应速率加快
D	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入5滴 $6 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液	溶液由橙色变黄色	$c (H^{+})$ 减小，平衡向 $c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})$ 减小的方向移动

A、A B、B C、C D、D

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金属氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
$Fe {(OH)}_{2}$	7.6	9.6
$Fe {(OH)}_{3}$	1.1	2.8
$Al {(OH)}_{3}$	4.1	5.2

实验序号	1	2	3	4
滴定前读数 $/ mL$	0.10	0.15	1.00	1.31
滴定后读数 $/ mL$	20.10	18.80	19.67	20.00