相关试卷

1、某实验小组用以下方法探究难溶物 ${BaCO}_{3}$ 的溶解度s(单位： $mol \cdot L^{- 1}$ )。
方法一： $25 ℃$ 时，用 $\sqrt{K_{sp} ({BaCO}_{3})}$ 计算溶解度s为 $5.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ；
方法二： $25 ℃$ 时，实验测量 ${BaCO}_{3}$ 的溶解度 $s = 1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 。
已知： $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.5 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.1 \times 10^{- 10}$ ， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数 $K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。下列说法不正确的是

A、实验测量值大于计算值的可能原因是部分 ${CO}_{3}^{2 -}$ 发生水解生成 ${HCO}_{3}^{-}$ ，促进 ${BaCO}_{3}$ 继续溶解 B、 ${BaCO}_{3} (s)$ 的饱和溶液中， $c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3})$ C、 ${BaCO}_{3} (s)$ 的饱和溶液中， $c ({Ba}^{2 +}) = c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3})$ D、 $25 ℃$ 时，向 $1 mL {BaSO}_{4}$ 饱和溶液中加入 $0.1 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，无 ${BaCO}_{3}$ 生成

查看解析
2、以0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A、图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，且都存在： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c (A^{-}) + c ({OH}^{-})$ B、若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为 $10^{- 4.7}$ C、若V(NaOH)大于20 mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H⁺) D、若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，滴定终点与图中点④重合

查看解析
3、常温下，下列说法不正确的是

A、 $100 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸与 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸中，溶液中 $H^{+}$ 的物质的量相同 B、物质的量浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)存在： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、相同pH的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液， $c ({CH}_{3} COONa)$ 大于 $c ({Na}_{2} {CO}_{3})$ D、稀释 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸钠溶液，溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大

查看解析
4、NO气体制取 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液的工作原理如图。下列说法正确的是

A、B与C是同一种微粒 B、阳极的电极反应式为： $4 {OH}^{-} + NO - 3 e^{-} = {NO}_{3}^{-} + 2 H_{2} O$ C、物质A为稀硝酸 D、阴、阳两极消耗等量的NO，转移的电子数之比为5：3

查看解析
5、某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应：反应I： $X (g) ⇌ Y (g)$ △H₁＜0；反应Ⅱ： $Y (g) ⇌ Z (g)$ △H₂＜0测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、活化能： $Ea (Ⅰ) < Ea (Ⅱ)$ B、X(g)的起始浓度为 $1.5 mol \cdot L^{- 1}$ C、升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率降低 D、其他条件不变，在该体系平衡时再投入一定量的X(g)，则达到新平衡后Z的体积分数大于原平衡

查看解析
6、反应 $A (g) ⇌ 4 B (g) + C (g)$ ，在100℃和T℃时(其它条件均相同)，A的物质的量浓度(单位：mol∙L^-1)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间 $/ min$
0
1
2
3
4
5
$100 / ℃$
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
$T / ℃$
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是

A、在 $100 ℃$ 时， $0 ~ 2 min$ 内用B表示的化学反应速率为 $0.225 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、 $T ℃$ 下，3min时反应刚好达到平衡状态 C、根据上表内A的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D、从表中可以得出 $T < 100$

查看解析
7、工业上以铜阳极泥(主要成分是 ${Cu}_{2} Te$ )为原料提取碲，涉及反应：
① ${Cu}_{2} Te + 2 O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {CuSO}_{4} + {TeO}_{2} + 2 H_{2} O$ ，
② ${TeO}_{2} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 H_{2} {SO}_{4} + Te$ 。
以下说法正确的是

A、 ${Cu}_{2} Te$ 中 $Cu$ 元素的化合价是 $+ 2$ 价 B、反应①中氧化剂是 $O_{2}$ ，氧化产物是 ${TeO}_{2}$ C、每制备 $1 mol Te$ 理论上共转移 $12 {mol e}^{-}$ D、氧化性强弱顺序为： $O_{2} > {SO}_{2} > {TeO}_{2}$

查看解析
8、两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是
${SO}_{2} (g) + H_{2} O_{2} (aq) = H_{2} {SO}_{4} (aq)$     $Δ H_{1}$
${SO}_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} (g) = {SO}_{3} (g)$     $Δ H_{2}$
${SO}_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} {SO}_{4} (aq)$     $Δ H_{3}$

A、已知 $S (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)$     $Δ H_{a}$ ， $S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)$     $Δ H_{b}$ ，则 $Δ H_{a} > Δ H_{b}$ B、含 $0.5 mol H_{2} {SO}_{4}$ 的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C、图中由 ${SO}_{2} (g)$ 催化氧化生成 ${SO}_{3} (g)$ ，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D、若 $Δ H_{1} < Δ H_{2} + Δ H_{3}$ ，则 $2 H_{2} O_{2} (aq) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ 为放热反应

查看解析
9、下列说法不正确的是

A、淀粉和纤维素，互为同分异构体，水解的最终产物都是葡萄糖 B、通过煤的液化可以合成甲醇等液体燃料 C、正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都不相同 D、向蛋白质溶液中加入盐酸会产生白色沉淀，并失去生理活性

查看解析
10、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是
Y
Z
X
W

A、X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小 B、X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族 C、HYO₃的酸性强于H₂WO₃ ，故W元素的非金属性弱于Y D、X和Y可分别与Z形成XZ₂和YZ₂ ，它们的结构和化学性质相似

查看解析
11、下列离子方程式或化学方程式正确的是

A、等物质的量浓度、等体积的 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液与NaOH溶液混合： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、硫化钠溶液在空气中氧化变质： $2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ C、用 ${TiCl}_{4}$ 制备 ${TiO}_{2}$ ： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ D、用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液吸收少量 ${Cl}_{2}$ ： ${SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2^{-}}$

查看解析
12、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、在标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有的分子数为N_A B、1L物质的量浓度为 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的NH₄Cl溶液中，含有 ${NH}_{4}^{+}$ 个数为N_A C、常温常压下， $46 g {NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体含有的原子数为3N_A D、0.1molFeCl₃形成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶粒的数目为0.1N_A

查看解析
13、下列说法正确的是

A、图①装置用于蒸干 ${AlCl}_{3}$ 溶液制无水 ${AlCl}_{3}$ 固体 B、图②装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有 ${Fe}_{3} O_{4}$ C、图③装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从b口进a口出 D、图④装置用于测定 $H_{2}$ 的燃烧热

查看解析
14、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料 B、液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 C、臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 D、Na₂S具有还原性，可用于去除水体中Hg²⁺

查看解析
15、下列说法不正确的是

A、镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 B、Cl₂和SO₂气体分别通入紫色石蕊溶液中，均出现溶液先变红后褪色 C、FeCl₃、Na₂O₂、Cu₂S均可由相应单质直接化合生成 D、氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

查看解析
16、下列说法正确的是

A、 $_{92}^{235} U$ 和 $_{92}^{238} U$ 互为同位素 B、石墨烯和丙烯互为同素异形体 C、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ 互为同系物 D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} COOH$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} OOCH$ 为同种物质

查看解析
17、下列表示不正确的是

A、乙炔的结构简式： $HC \equiv CH$ B、H₂S的空间填充模型： C、HCl的形成过程： D、氯离子的结构示意图：

查看解析
18、名称为“酸式滴定管”的仪器是

A、 B、 C、 D、

查看解析
19、下列物质属于非电解质的是

A、 ${CH}_{4}$ B、NaOH C、KBr D、 ${CH}_{3} COOH$

查看解析
20、“点击反应”(Click Reaction)以其快速反应性与位点专一性，获得了诺贝尔化学奖。下面是一例成功运用“点击反应”的合成抗生素J的路线设计。
已知：①点击反应：
②
③ $R - {NO}_{2} \overset{N_{2} H_{4}}{\to} R - N_{3}$
请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物D中含有的官能团是碳碳三键和醛基 B、化合物F的分子式是 $C_{9} H_{11} {NSO}_{5}$ C、 $C - Br$ 和 $C - Li$ 中碳原子的电性相同 D、抗生素J具有两性

(2)、化合物A的结构简式是；化合物H制备化合物I的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为、。

(3)、写出 $E + G \to H$ 的化学方程式。

(4)、已知： $CH \equiv CH$ 可与 ${LiNH}_{2}$ 反应生成 $CH \equiv CLi$ ，请设计以 $CH \equiv CH$ 和苯为原料合成物质的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出分子式为 $C_{8} H_{9} N_{3}$ 且同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
①分子含一个对位二取代苯环。②分子中含有且仅有一个 $C - N$ 键。③可发生点击反应。

查看解析

上一页 162 163 164 165 166 下一页跳转

时间 $/ min$	0	1	2	3	4	5
$100 / ℃$	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
$T / ℃$	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18