高中化学-试题列表-第166页

1、常温下，常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：

酸

CH₃COOH

HClO

NH₃·H₂O

H₂SO₃

H₂CO₃

电离平衡常数

1.75×10^-5

4.0×10^-8

1.8×10^-5

K_a1=1.4×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

(1)、将少量CO₂气体通入NaClO溶液中的离子方程式为。

(2)、常温下，某氨水的浓度为2.0 mol·L^-1

①该溶液中的c(OH^-)= 。

②把SO₂通入氨水中，当溶液呈中性时， $\frac{{c(SO}_{3}^{2 -})}{{c(HSO}_{3}^{-})}$ =。

(3)、已知常温下0.1 mol·L^-1的CH₃COONa和NaHCO₃的pH分别为8.9和8.3，而水解常数K_h(CH₃COO^-)<K_h(

{HCO}_{3}^{-}

)，则NaHCO₃溶液pH更小的原因是。

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2、甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入CH₄和O₂ ，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源_，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如下图所示。

回答下列问题。

(1)、甲烷燃料电池工作时，其负极电极反应为。

(2)、闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，写出b电极反应式。

(3)、若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为 L(标准状况)。 (写出必要过程)

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3、回答下列问题

(1)、接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H₂O计算出来的相对分子质量大一些，主要原因是。

(2)、N₂、O₂、 F₂ 跟H₂的反应能力依次增强，其原因是。

(3)、H₃O⁺中H-O-H的键角比H₂O的 (填 “大”或“小”)，原因为。

(4)、金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

	GaF₃	GaCl₃	GaBr₃
熔点/℃	> 1000	77.75	122.3

GaF₃熔点比GaCl₃熔点高很多的原因是。

(5)、已知CoCl₂溶液中存在平衡：

{CoCl}_{4}^{2 -}

(蓝色)+6H₂O

\overset{}{⇌}

Co(H_{2} O)_{6}^{2+}

(粉红色)+ 4Cl^- ，将CoCl₂溶于一定浓度盐酸后得到紫色溶液，再加水稀释可得到粉红色溶液，用平衡移动理论解释加水稀释后的现象。

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4、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证牺牲阳极法对铁钉的保护效果	琼脂溶液中滴加 5- 6滴酚酞和K₄[Fe(CN)₆]溶液，倒入培养皿中，将中间裹有锌皮的铁钉放入其中，铁钉两端均外露	若铁钉两端变红，无蓝色沉淀，则说明锌皮对铁钉有保护效果
B	验证AgCl沉淀可转化为AgI沉淀	向盛有2mL 0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L^-1 NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L^-1KI溶液	若生成黄色沉淀，说明AgCl沉淀可转化为AgI沉淀
C	检验电解氯化铜溶液产物	把湿润的碘化钾淀粉放在与直流电源负极相连的石墨棒附近，接通电源	若试纸变蓝色，则说明有Cl₂生成
D	验证温度对盐类水解的影响	两支试管中均加入5mL饱和碳酸钠溶液，各滴入2滴植物油，振荡，其中一支加热煮沸，然后再振荡，把试管中液体倒掉，用水冲洗试管。	若加热后的试管更干净，说明温度升高，碳酸钠水解程度增大

A、A B、B C、C D、D

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5、已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^-5 ，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，其中c(Ag⁺ )=0.034mol·L^-1 ，若t₁时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和

{SO}_{4}^{2 -}

浓度随时间变化关系的是

A、

B、

C、

D、

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6、草酸H₂C₂O₄是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中加入1.0 mol·L^-1NaOH或HCl溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化如图所示，其中δ(x)=

$\frac{c(x)}{{c(H}_{2} C_{2} O_{4} {)+c(HC}_{2} O_{4}^{-} {)+c(C}_{2} O_{4}^{2-})}$ ， x代表微粒H₂C₂O₄、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 或 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 。下列叙述正确的是

A、曲线I是

C_{2} O_{4}^{2-}

的变化曲线 B、pH=4时，

\frac{c^{2} {(HC}_{2} O_{4}^{-})}{{c(H}_{2} C_{2} O_{4}) \cdot {c(C}_{2} O_{4}^{2 -})} = 10^{3}

C、c(H₂C₂O₄)+c(

{HC}_{2} O_{4}^{-}

)+c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)=0.40 mol·L^-1 D、c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)+c(OH^-)= c(H₂C₂O₄)+c(H⁺)

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7、锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO₂ ，放电总反应为： Li_xC_y+Li_1-xCoO₂ =LiCoO₂+C_y。下列说法不正确的是

A、放电时，有1 mol Li ⁺迁移到负极时，外电路中有1mol电子通过 B、放电时，正极反应可表示为Li_1-xCoO₂+xLi⁺ +xe^-= LiCoO₂ C、充电时，阴极反应可表示为C_y+xe^- +xLi⁺=Li_xC_y D、该电池不可用水做溶剂

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8、在VSEPR中，电子对斥力大小顺序可认为：孤对电子-孤对电子＞孤对电子-成键电子＞成键电子-成键电子，当电子对之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5时，构型为三角双锥。PCl₅是典型的三角双锥分子，两个编号为①的Cl原子和P在一条直线上，三个编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF₄和BrF₃价层电子对数也都是5，但它们分别有1对和2对孤对电子，以下图为参照。则它们的孤对电子分别占据什么位置时，价层电子对间斥力最小。

	A	B	C	D
SF₄	①	①	②	②
BrF₃	①①	①②	①①	②②

A、A B、B C、C D、D

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9、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是


X
W	Y		R
		Z

A、X的简单氢化物沸点高于W的简单氢化物 B、X₂、Z₂的分子中均存在π键 C、氧化物水化物酸性：X>W D、第一电离能：W<Y<R

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10、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、25℃时，将1mL1×10^-6 mol·L^-1的盐酸稀释至1000mL，溶液中H⁺数目为10^-9N_A B、25℃时，pH=9的CH₃COONa溶液中所含OH^-数目为10^-5N_A C、标况下，12g金刚石中所含的碳碳键数为2N_A D、常温常压下，28g乙烯中含有的σ键数为6N_A

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11、下列“类比”结果正确的是

A、H₂S晶体中一个H₂S分子周围有12个H₂S紧邻，则冰中一个水分子周围也有12个紧邻分子 B、AlCl₃中Al原子是sp²杂化，则Al₂Cl₆中Al原子也是sp²杂化 C、Mg在过量氧气中燃烧生成MgO，则锂在过量氧气燃烧也生成Li₂O D、乙醇CH₃CH₂OH能与水互溶，则戊醇CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH也能与水互溶

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12、下列说法不正确的是

A、超分子是由两种或两种以上的分子通过化学键作用形成的分子聚集体 B、过渡金属配合物远比主族金属配合物多 C、石墨中电子不能从一个平面跳跃到另一个平面 D、晶体具有自范性，某些物理性质会表现出各向异性

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13、下列说法正确的是

A、对于氢键A- H…B，氢键键长指的是H…B的长度 B、基态原子中，电子填入所有轨道总是先单独分占，且自旋平行 C、烃基是吸电子基团，羧酸的烃基越长，使羧基中的羟基极性越大，羧酸酸性越强 D、玛瑙是熔融态SiO₂快速冷却形成的，水晶是熔融态SiO₂缓慢冷却形成的

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14、下列说法正确的是

A、用广泛pH试纸测得某溶液pH为10.2 B、实验中出现几次误差较大的数据，可计算它们的平均值减小误差 C、用TiCl₄制备TiO₂时，需要加入大量的水并加热，促使水解趋于完全 D、电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阳极

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15、下列说法正确的是

A、在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 B、化学反应速率首先由反应物的组成、结构和性质等因素决定 C、化学平衡常数通常受温度、压强、浓度等影响 D、改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够抵消这种改变的方向进行