高中化学-试题列表-第168页

1、大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应物的是

A、工业合成氨 B、湿法炼铜 C、从海水中提取镁 D、接触法制硫酸

查看解析

2、环氧乙烷(

，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。

(1)、一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。

①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为kJ/mol。

②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为。

(2)、一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷(部分机理未配平)。

主反应：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)=2EO(g) ΔH=－213.8kJ/mol

副反应：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－1323kJ/mol

催化机理：O₂+Ag(助剂)→ $O_{2}^{-}$ (ads)+Ag⁺

$O_{2}^{-}$ (ads)+ CH₂=CH₂+Ag⁺→EO+ O(ads)+Ag

O(ads)+ CH₂=CH₂→CO₂+H₂O

实际生产采用220－260℃的可能原因是。

(3)、乙烯电解制备EO的原理示意如图。

阳极室产生Cl₂后发生的反应有：Cl₂+H₂O=HCl+HClO、CH₂=CH₂+HClO=HOCH₂CH₂Cl。

法拉第效率FE的定义：FE(B)= $\frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$ ×100%

①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为(化学式)。

②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。

推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂ ，则生成CO₂的电极反应方程式为， FE(CO₂)≈%。经检验阳极放电产物没有CO₂ ，则S(EO)≈97%的可能原因是。

查看解析

3、水合肼

(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)

的制备方法有多种，实验室以

{Cl}_{2}

、NaOH和尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为：

已知： $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 沸点约118℃，具有强还原性。

(1)、“合成水合肼”用如图所示装置。仪器A的名称是，仪器A中反应的离子方程式是。

(2)、若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是。

(3)、某实验室设计了如图所示装置制备

N_{2} H_{4}

。双极膜是阴、阳复合膜，层间的

H_{2} O

解离成

{OH}^{-}

和

H^{+}

并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的(填“ $H^{+}$ ”或“ ${OH}^{-}$ ”)移向多孔铂电极。

②石墨电极反应方程式为。

(4)、已知：

2 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 4 {OH}^{-} ≜ 2 Cu ↓ + N_{2} ↑ + 8 {NH}_{3} ↑ + 5 H_{2} O

。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液[主要含有

Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}

]回收铜粉的实验方案：取一定体积

6 mol \cdot L^{- 1}

水合肼溶液，，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：

2 mol \cdot L^{- 1}

硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水)

查看解析

4、化合物G可作为阿尔茨海默症的药物，其合成路线如下：

注：Bn—为

(1)、B中含氧官能团的名称。

(2)、用O₂代替PCC完成C→D的转化，化学方程式为。

(3)、若反应F→G的反应类型是取代反应，则另一产物为。

(4)、写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简式：。

①分子中含有手性碳原子，且 $1 molX$ 与浓溴水反应，可消耗 $3 {molBr}_{2}$ ；

②酸性条件下水解产物中属于芳香族化合物的分子核磁共振氢谱只有两个峰。

(5)、写出以

和

{CH}_{3} {NH}_{2}

为原料制备

的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析

5、化学还原稳定法是当前

Cr (VI)

水体污染修复领域的主要技术。废水中

Cr (VI)

主要以

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

和

{CrO}_{4}^{2 -}

形式存在，化学还原稳定法去除水中

Cr (VI)

主要包括铬的还原和固定两个过程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。已知：

K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}

，

K_{sp} [Cr {(OH)}_{3}] = 4.5 \times 10^{- 31}

。

(1)、

{CaS}_{5}

是常用的硫系还原剂，在处理

Cr (VI)

时自身转化为单质S。

① $S_{5}^{2 -}$ 具有链状结构，其结构式可表示为。

②经 ${CaS}_{5}$ 修复的水体pH明显(填“增大”或“减小”)，严重影响土壤及地下水的利用。

(2)、铁系还原剂

{FeSO}_{4}

的还原效率虽不及硫化物，但有利于Cr的固定。

①在酸性溶液中， ${FeSO}_{4}$ 还原 $Cr (VI)$ 的离子方程式为。

②Cr的固定途径有两个：其一是难溶性铬铁共沉淀氢氧化物 $[{Cr}_{x} {Fe}_{1-x} {(OH)}_{3}]$ 或 $Cr {(OH)}_{3}$ 沉淀的生成；其二是。

(3)、试剂联用

[n ({CaS}_{5}) :n ({FeSO}_{4}) =1:2]

有望实现高效且稳定的修复效果。

①待各体系充分反应后，静置2h。实验测得分别使用单一试剂和试剂联用时，溶液中总Cr的去除率随溶液初始pH的变化关系如图1所示。pH>9，随pH增大，试剂联用时溶液中总Cr的去除率上升的原因是。

②在 ${HCO}_{3}^{-}$ 存在下，试剂联用处理溶液中 $Cr (VI)$ ，待体系充分反应，静置2h。测得 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度对溶液pH以及总Cr去除效果的影响关系如图2所示。随 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度进一步增加，总Cr的去除率明显上升的原因是。

③研究表明，试剂联用效果优于单一试剂主要是由于反应过程中生成了起催化作用的FeS。FeS的生成过程可用化学方程式表示为。

查看解析

6、利用

H_{2}

和

CO

反应生成

{CH}_{4}

的过程中主要涉及的反应如下：

反应Ⅰ $CO (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{1} = - 206.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) {ΔH}_{2} = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

向密闭容器中充入一定量 $H_{2}$ 和 $CO$ 发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时 $CO$ 和 $H_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的产率及随起始 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 的变化情况如下图所示。

[ ${CH}_{4}$ 的产率 $= \frac{n {({CH}_{4})}_{生成}}{n {(CO)}_{投料}} \times 100 %, {CH}_{4}$ 的选择性 $= \frac{n {({CH}_{4})}_{生成}}{n {({CO}_{2})}_{生成} + n {({CH}_{4})}_{生成}} \times 100 %$ ]。

下列说法不正确的是

A、当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 B、曲线

c

表示

{CH}_{4}

的产率随

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

的变化 C、

\frac{n (H_{2})}{n (CO)} = 0.5

，反应达平衡时，

{CH}_{4}

的选择性为

50 %

D、随着

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

增大，

{CO}_{2}

的选择性先增大后减小

查看解析

7、室温下，用含少量

{ZnSO}_{4}

杂质的

1 mol \cdot L^{- 1} {MnSO}_{4}

溶液制备

{MnCO}_{3}

的过程如下图所示。下列说法正确的是

已知： $K_{sp} (MnS) = 2 \times 10^{- 10} 、 K_{sp} (ZnS) = 2 \times 10^{- 24} 、 K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 2 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4 \times 10^{- 7} 、 K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5 \times 10^{- 11}$

A、“除锌”后所得上层清液中，

c ({Zn}^{2 +})

一定小于

1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中存在：

c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3}) = c ({OH}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})

C、氨水、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中存在：

c ({NH}_{4}^{+}) < 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-})

D、“沉锰”后的滤液中存在：

c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 2 c ({SO}_{4}^{2 -})

查看解析

8、下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	检验 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品是否变质	将样品溶解后加入 ${HNO}_{3}$ 酸化的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，观察是否产生白色沉淀
B	检验KI溶液是否变质	向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2～3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化
C	检验 ${FeSO}_{4}$ 样品是否变质	将样品溶解后滴加几滴 $H_{2} O_{2}$ 溶液，再滴加 $KSCN$ 溶液，观察溶液颜色变化
D	检验漂白粉是否变质	将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、化合物

Z

是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、

1 molX

中含有

5 mol

碳氧

σ

键 B、

Y

与足量

H_{2}

加成后的分子中含有2个手性碳原子 C、

Y

分子中不可能所有碳原子都共面 D、

Z

能还原新制

Cu {(OH)}_{2}

得到

{Cu}_{2} O

查看解析

10、阅读下面一段材料，完成下面小题。

氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生 $H_{2}$ 。 ${NH}_{3}$ 中的一个H原子被 $-OH$ 取代可形成羟胺 $({NH}_{2} OH)$ ，被 $- {NH}_{2}$ 取代可形成肼 $(N_{2} H_{4}) ， -OH$ 吸电子能力比 $- {NH}_{2}$ 强。 $N_{2} H_{4}$ 的燃烧热为 $622 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，具有强还原性，可由尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}] 、 NaClO$ 和 $NaOH$ 溶液一起反应制得。

(1)、实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是

A、制取

{NH}_{3}

B、干燥

{NH}_{3}

C、收集

{NH}_{3}

D、制

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2}

溶液

(2)、下列说法正确的是

A、

{NH}_{3}

的键角比

H_{2} O

小 B、

1mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}

中含

12 molσ

键 C、

{NH}_{2} OH

难溶于水 D、

{NH}_{2} OH

中N结合

H^{+}

的能力比

N_{2} H_{4}

弱

(3)、下列化学反应的表示正确的是

A、金属钠和液氨反应：

{NH}_{3} {+Na=NaNH}_{2} {+H}_{2} ↑

B、过量氨水和

{SO}_{2}

反应：

{SO}_{2} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O

C、尿素、

NaClO 、 NaOH

溶液制取

N_{2} H_{4}

的离子方程式：

CO {({NH}_{2})}_{2} + {ClO}^{-} = {CO}_{2} ↑ + N_{2} H_{4} + {Cl}^{-}

D、肼燃烧的热化学方程式：

N_{2} H_{4} (l) {+O}_{2} (g) {=N}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) ΔH=-622kJ \cdot {mol}^{-1}

(4)、下列说法正确的是

A、侯氏制碱的原理可表示为饱和

NaCl

溶液

\to_{先 通 {CO}_{2}}^{再 通 {NH}_{3}} \overset{过 滤}{\to} {NaHCO}_{3}

B、氨气催化氧化制取

NO

属于氮的固定中的一种 C、由尿素、

NaClO

和

NaOH

溶液制

N_{2} H_{4}

时，应将

NaClO

溶液滴加到尿素溶液中 D、浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成

查看解析

11、下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A、

N_{2}

中化学键非常牢固，可用作保护气 B、乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 C、浓硫酸具有强氧化性，可用于与

{CaF}_{2}

反应制

HF

D、

{SO}_{2}

是极性分子，可用于漂白纸浆

查看解析

12、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是

A、青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B、竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C、聚合塑料PVC(聚氯乙烯)的单体属于烃 D、光导纤维的主要成分属于金属晶体

查看解析

13、甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、

B \to C

的反应类型为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、由F生成G的化学方程式为。

(5)、K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为。

(6)、同时满足下列条件的I的同分异构体共有种。

(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为 $3 ： 2 ： 2 ： 2$ ；

(b)红外光谱中存在 $C = O$ 和硝基苯基()吸收峰。

其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为。

查看解析

14、目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示：

已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag₂Se、CuTe、Ag₂Te等；

②“烧结”产物Na₂SeO₃、Na₂SeO₄、Na₂TeO₃易溶于水，Au、Ag、Na₂TeO₄等难溶于水；

③酸性条件下， ${SeO}_{3}^{2 -}$ 可以被SO₂还原成不定型红硒析出， ${SeO}_{4}^{2 -}$ 不能被SO₂还原。

下列说法错误的是

A、“操作a”为过滤 B、“热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C、“热还原”最好在无氧环境中进行 D、“还原”的化学方程式为H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄

查看解析

15、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：

查阅资料获得信息：

回答下列问题：

(1)、C的名称为， E中含氧官能团名称为。

(2)、A→B的反应类型为。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、下列对图中有关物质的叙述正确的是(填标号)。

a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解

b．化合物A和C互为同系物

c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上

(5)、分子式为

C_{4} H_{8}

且与C含有相同官能团的有机物结构有种。

(6)、工业上常用苯乙烯(

)和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯(

)，利用题干信息写出合成路线。

提示：①合成过程中无机试剂任选

②合成路线表示方法如下：A $\to_{反应条件}^{反应物}$ B $\to_{反应条件}^{反应物}$ C……→H

查看解析

16、

Ⅰ．甲醇 ${CH}_{3} OH (g)$ 是一种重要的有机化工原料，可通过反应： $3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 制得。

（1）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是(填字母)。

a．盐酸与碳酸氢钠的反应 b．甲醇燃烧的反应

c．钠与水的反应 d．氢氧化钡与氯化铵的反应

Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 以及催化剂，发生上述制备甲醇的反应。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志有

A． $2 v (H_{2}) = 3 v ({CO}_{2})$

B．单位时间内，断裂 $3 molH - H$ 键，同时断裂 $4 molC - H$ 键

C． $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比不变

D．混合气体的总压强保持不变

E．混合气体的密度保持不变

F．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若5min时，反应达到平衡，

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量分数为12.5%。则：

①0~5min，用 $H_{2}$ 表示的化学反应速率 $v (H_{2}) =$ 。

②达到平衡后，下列措施中，不能使正反应速率增大的有(填标号)。

A．从平衡混合物中分离出甲醇

B．改用催化效率更高的催化剂

C．充入一定量的Ar

Ⅲ．将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

（4）实验测得

{OH}^{-}

向B电极定向移动，则(填“A”或“B")处电极入口通甲醇，其电极反应式为。

查看解析

17、某化学兴趣小组同学在实验室利用如图所示装置来制取

{NH}_{3}

并验证其部分性质。回答下列问题(夹持装置已略去)：

已知：①氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜(不考虑其他副反应)；

②忽略离子与水发生的反应。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、反应前，可将块状CaO碾碎成粉末状，其目的是。

(3)、仪器a中生成

{NH}_{3}

的化学方程式为。

(4)、反应过程中，盛装CuO的装置中，可观察到的现象有，该反应体现了

{NH}_{3}

的(填“还原性”或“氧化性”)。

(5)、仪器b的作用是。

(6)、反应结束后，盛装稀硫酸的烧杯中，所含的溶质主要为

H_{2} {SO}_{4}

和(填化学式)，由此可判断

{NH}_{3}

为(填“酸性”或“碱性”)气体。

查看解析

18、

烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。

Ⅰ．烷烃属于饱和烃，其结构中的碳原子均以单键相结合。

（1）下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是。

① ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ ② ③ ${CH}_{2} = CH - {CH}_{3}$ ④

（2）戊烷的分子式为，同分异构体共有种，其中一氯代物只有一种的戊烷的结构简式为。

Ⅱ．乙烯是重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。

（3）乙烯中的官能团名称为。

（4）乙烯与水的加成反应，其方程式为：，并写出其加成产物与氧气催化氧化的方程式。

查看解析

19、由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是

A、最高价氧化物水化物的酸性：

X > Y

B、简单离子半径：

Z < R < X

C、简单氢化物的稳定性：

X > Z > R

D、

Y

、

R

的氢化物均可能含非极性键

查看解析

20、缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：

下列说法错误的是

A、E和乙二醇都可以和金属钠反应 B、E生成F的反应类型为加聚反应 C、该路线中每生成

1 molG

，同时产生

1 {molH}_{2} O

D、阿司匹林的分子式为

C_{9} H_{8} O_{4}

查看解析

相关试卷