相关试卷

1、近日，中国科学院报道了基于铜的岩盐有序双钙钛矿氧化物，其高效催化 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ ，副产物有 $C_{2} H_{4}$ 。其部分机理如图所示。
下列说法正确的是

A、由图可知， ${CO}_{2} (g)$ 转化为 ${CH}_{4} (g)$ 过程放出热量0.43eV B、由图可知， $* CO$ 转化为 $C_{2} H_{4} (g)$ 的历程中，最大活化能为0.77eV C、 $* CO + * COH \to * COCOH$ 时，含碳物质结构中存在非极性键的断裂与形成 D、由图可知， $* CO$ 转化为 ${CH}_{4} (g)$ 的反应速率小于 $* CO$ 转化为 $C_{2} H_{4} (g)$ 的反应速率

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2、25℃时，在20.0mL $0 ． 10 mol \cdot L^{- 1}$ $MOH$ 溶液中滴入 $0 ． 10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HBr$ 溶液，溶液的 $pH$ 与所加 $HBr$ 溶液的体积的关系如图所示。
下列有关叙述错误的是

A、 $K_{b} (MOH) \approx 10^{- 5}$ B、 $M$ 点存在关系： $c (M^{+}) + 2 c (H^{+}) = c (MOH) + 2 c ({OH}^{-})$ C、 $pH$ 由11逐渐变为8.5的过程中，一直存在 $c (M^{+}) < c (MOH)$ D、 $N$ 点存在关系： $c (M^{+}) = c ({Br}^{-}) > c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$

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3、某储氢材料(化学式： ${Mg}_{2} {FeH}_{y}$ )，其晶体结构属于立方晶胞，如图所示，晶胞参数为 $a nm$ ， $Fe$ 原子位于顶点与面心， $Mg$ 原子位于晶胞中顶点 $Fe$ 与最近距离的 $Fe$ 所形成的四面体中心。该晶胞的密度是晶胞中氢原子密度的 $\frac{55}{3}$ 倍，晶胞氢原子的密度为晶胞单位体积内所含氢原子的质量。已知阿伏加德罗常数为 $6 ． 02 \times 1 0^{23} {mol}^{- 1}$ 。下列说法错误的是

A、该储氢材料的化学式为 ${Mg}_{2} {FeH}_{6}$ B、晶胞中 $H$ 原子总数为24 C、原子A、B之间的间距为 $\frac{1}{2} a nm$ D、晶体的密度为 $\frac{220}{301 a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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4、世界上95%的铝业公司均使用拜耳法(原料为铝土矿，主要成分为 ${Al}_{2} O_{3}$ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)生产 ${Al}_{2} O_{3}$ ，其工艺流程如下：
已知：过饱和溶液是指一定温度、压强下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压强下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。
下列说法错误的是

A、物质X为 ${Fe}_{2} O_{3}$ B、可用过量 ${CO}_{2}$ 代替氢氧化铝晶种 C、“缓慢加热”可促使 ${SiO}_{2}$ 转化为水合铝硅酸钠 D、该流程中可循环利用的物质主要有氢氧化铝晶种

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5、基态锇原子( $Os$ )的价电子排布式为 ${5d}^{6} {6s}^{2}$ 。氧化物 ${OsO}_{4}$ 常作烯烃醇化的氧化剂，其重要的氮基锇酸盐有 $K [{OsO}_{3} N]$ 。有关反应如下：
反应I： ${OsO}_{4} + KOH + {NH}_{3} = K [{OsO}_{3} N] + {2H}_{2} O$
反应Ⅱ： $2 K [{OsO}_{3} N] \begin{matrix} \underline{\underline{真空， 200 ℃}} \end{matrix} N_{2} ↑ + K_{2} {OsO}_{4} + {OsO}_{2}$
反应IⅢ：
下列说法正确的是

A、的立体异构分子中不存在手性分子 B、反应I中 $K [{OsO}_{3} N]$ 的 $Os$ 的化合价为+8 C、反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D、由反应Ⅲ可推测氧化性： ${OsO}_{4}$ 强于酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

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6、水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，该电池以 $V_{2} {CT}_{x}$ (含 $V$ 、 $C$ 、 $N$ 元素)为正极材料，电解质溶液中主要存在团簇离子 ${NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}$ 。其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时， ${NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}$ 向Y极方向移动 B、放电时，Y极的电极反应式为 $V_{2} {CT}_{x} + {NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3} + 2 e^{-} = {({V,e}^{-})}_{2} {CT}_{x} \cdot [{NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}]$ C、 ${NH}_{4}^{+}$ 与 ${CH}_{3} COOH$ 间通过离子键结合 D、充电时， ${NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}$ 增加了1mol时，X极质量增加46g

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7、 ${Ca}^{2 +}$ 是人体细胞内浓度变化最大的二价阳离子，参与多种生理过程。物质I是一种 ${Ca}^{2 +}$ 检测荧光探针的有效试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定 ${Ca}^{2 +}$ 的存在。下列说法正确的是

A、物质I结构中苯环上的一氯代物有14种 B、物质I能够发生取代、加成、消去和中和反应 C、物质Ⅱ中 $H - O - H$ 键角小于水中 $H - O - H$ 的键角 D、物质Ⅱ中 ${Ca}^{2 +}$ 与 $O$ 形成4个配位键

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8、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	分别称取2g $NaClO$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 于盛有10mL水的两支试管中，充分溶解，用 $pH$ 计测定两溶液的 $pH$	比较 $NaClO$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的的水解程度
B	向两支均盛有2mL5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中，分别加入1mL $0 ． 1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液和1mL $0 ． 1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液	探究不同催化剂对反应速率的影响
C	向两支均盛有5mL $1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的试管中，分别滴加2mL5%和22mL15%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液	探究浓度对反应速率的影响
D	向2mL10%的 $NaOH$ 溶液中加入5滴5%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液	配制用于检验醛基的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液

A、A B、B C、C D、D

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9、下列化学反应表示错误的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ 与 $NaOH$ 溶液反应： ${Al}_{2} O_{3} + 2NaOH + {3H}_{2} O=2Na [Al {(OH)}_{4}]$ B、碱性锌锰电池的正极反应： ${2MnO}_{2} + {2e}^{-} + {2H}_{2} O = 2MnO (OH) + {2OH}^{-}$ C、向蓝色 ${CuCl}_{2}$ 溶液中加入浓 $NaCl$ 溶液，发生反应： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + {4Cl}^{-} = {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + {4H}_{2} O$ D、苯甲酰胺在盐酸中水解：

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10、 ${BrF}_{3}$ 是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下，它能与水发生反应： ${3BrF}_{3} + {5H}_{2} O = {HBrO}_{3} + {Br}_{2} + 9HF + O_{2} ↑$ 。设阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ 。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L的 ${BrF}_{3}$ 中含 $σ$ 键数为 $3 N_{A}$ B、当反应中转移电子数为 $4 N_{A}$ 时，可产生1mol $O_{2}$ C、将反应生成的1mol ${Br}_{2}$ 溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于 $2 N_{A}$ D、若有5mol水参与反应，则有2mol ${BrF}_{3}$ 被氧化

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11、下列说法错误的是

A、汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧 B、核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 C、 ${Na}_{2} O$ 、 $MgO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D、细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子

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12、2023年上海科技节以“悦享科技，智创未来”为主题，展示了近年来我国的科技成果。下列说法错误的是

A、冬奥火炬“飞扬”使用的碳纤维复合材料具有强度高、耐高温的特点 B、“萌新”机器人的有机高分子材料面罩为纯净物 C、“雪龙号”极地破冰船船身由合金钢材料构成，其抗撞击能力强 D、直径为300mm以上的大硅片首次应用于集成电路，其属于新型无机非金属材料

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13、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	${HCO}_{3}^{-}$ 是否发生电离	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B	${HCO}_{3}^{-}$ 是否发生水解	用干燥洁净玻璃棒蘸取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液，点在干燥的 $pH$ 试纸上，测出溶液的 $pH$
C	溶液中是否存在 ${Na}^{+}$	取一支洁净的铂丝，蘸取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D	溶液中是否存在 ${CO}_{3}^{2 -}$	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊

A、A B、B C、C D、D

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14、脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其主要目的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。

(1)、天然气中含有少量 $H_{2} S$ ，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为。
②该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是。

(2)、 $Ca {(OH)}_{2}$ 钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提高脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究：250℃时， ${SO}_{2}$ 初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1g ${NaHCO}_{3}$ 及氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如图所示。
①反应一段时间后， ${SO}_{2}$ 出口浓度都升高的原因是。
②250℃时， ${NaHCO}_{3}$ 已分解为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体，氨基类活性物质分解产生气态 ${NH}_{3}$ 。氨基类活性物质脱硫性能明显优于 ${NaHCO}_{3}$ 的原因是。

(3)、石油化工会产生含硫（-2价）废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。
①步骤Ⅲ可描述为。
②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有。

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15、 ${ClO}_{2}$ 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成 ${NaClO}_{2}$ 固体以便运输和贮存， ${NaClO}_{2}$ 高于60℃时分解。实验装置如图所示。

(1)、装置A产生 ${ClO}_{2}$ 。将一定量 ${NaClO}_{3}$ 固体与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液、 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应。
①恒压滴液漏斗中的溶液为。
②制备过程中持续通入空气的目的是。

(2)、装置B制备 ${NaClO}_{2}$ 。
①生成 ${NaClO}_{2}$ 的化学方程式为。
② ${NaClO}_{2}$ 溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从 ${NaClO}_{2}$ 溶液中获得 ${NaClO}_{2}$ 固体的操作：（须使用的试剂：无水乙醇）。

(3)、 ${NaClO}_{2}$ 纯度测定。称取样品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000·L^-1的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液反应，至恰好完全反应时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。测定过程中发生下列反应： ${NaClO}_{2} + 4 KI + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + NaCl + 2 K_{2} {SO}_{4}$ ， $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。
①计算该 ${NaClO}_{2}$ 产品的纯度（写出计算过程）。
②配制 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液，下列操作将导致测定的 ${NaClO}_{2}$ 纯度偏高的是（填字母）。
a．定容时俯视刻度线 b．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线
c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制

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16、以菱镁矿渣（主要成分是 ${MgCO}_{3}$ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、FeO、CaO、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、MgO等）为原料制备 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的流程如下：

(1)、将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。
①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是（写出一种措施即可）。
②滤渣的主要成分为 ${SiO}_{2}$ 、。

(2)、加入 $H_{2} O_{2}$ 将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。
①“氧化”时的离子方程式为。
②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为。

(3)、对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体应选择的温度为。

(4)、将24.6 g ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ （摩尔质量为246 g·mol^-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。
①a→b过程发生反应的化学方程式为。
②e点对应固体成分的化学式为。

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17、下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)、元素的排列。
①元素g在周期表的位置是。
②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和电子数有关。

(2)、元素及其化合物的结构。
①f形成的氧化物的电子式为。
②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为。

(3)、元素周期律及其应用。
①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是（填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）。
②已知： $Al {(OH)}_{3}$ 与NaOH生成 ${NaAlO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

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18、向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入 ${Cl}_{2}$ ，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、a点时溶液中 $n ({Cl}^{-}) : n ({ClO}_{3}^{-}) = 5 : 1$ B、 $n ({ClO}_{3}^{-})$ 的增加可能是由于温度升高导致的 C、 $n ({ClO}^{-})$ 减少的原因可能是： $3 {ClO}^{-} ≜ 2 {Cl}^{-} + {ClO}_{3}^{-}$ D、参加反应的NaOH与 ${Cl}_{2}$ 的物质的量之为2：1

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19、室温下，通过下列实验探究一定浓度 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的性质。
实验1：向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。
实验3：向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入过量的 ${CO}_{2}$ ，无明显现象。
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是

A、实验1说明 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可电离出 ${OH}^{-}$ B、实验2中溶液红色变浅的原因是： ${CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}$ C、由实验3可以推测 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${CO}_{2}$ 没有发生反应 D、实验4反应后的溶液中存在大量的 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$

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20、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	往某溶液中加入盐酸产生无色气体	该溶液一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
B	将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色	氯气具有漂白性
C	向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体	浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色	溶液中不含钾元素

A、A B、B C、C D、D

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