相关试卷

1、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂ ，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH^-+H⁺=H₂O，H⁺+ ${CO}_{3}^{2-}$ = ${HCO}_{3}^{-}$ B、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L C、B曲线最终产生的CO₂体积(标准状况下)为112mL D、加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

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2、向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是

A、一定有Fe²⁺ ，可能有Cu²⁺ B、一定有Fe²⁺、Cu²⁺ ，可能有Fe³⁺ C、只有Fe²⁺和Cu²⁺ D、只有Fe²⁺

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3、有FeO、 Fe₂O₃的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为

A、200mL B、100mL C、50mL D、无法计算

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4、将 ${SO}_{2}$ 气体通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是

A、 $NaClO$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、氨水 D、 ${CO}_{2}$

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5、下列有关叙述正确的是

A、做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 B、金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细 C、将pH传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现pH逐渐下降 D、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

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6、《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是

选项	方法导引	内容或例子
A	认识元素及其化合物性质的视角	从物质类别视角分析Fe₂O₃ ，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe₂O₃ ，铁元素为+3价，具有氧化性
B	模型	阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C	实验室制取气体装置设计	实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D	预测	铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应

A、A B、B C、C D、D

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7、下列物质不能通过化合反应制得的是

A、 ${NaHSO}_{3}$ B、 $FeCl 2$ C、 $Fe {(OH)}_{3}$ D、 $CuS$

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8、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、 $1 {mol Cl}_{2}$ 与足量 $Fe$ 反应，转移的电子数为 $3 N_{A}$ B、含 $0.1 {mol H}_{2} {SO}_{4}$ 的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为 $0.1 N_{A}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应生成 $11.2 {L O}_{2}$ (标准状况)，反应中转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、 $2 g$ 由 $H_{2}^{18} O$ 和 $^{2} H_{2} O$ 组成的物质中含有的质子数为 $N_{A}$

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9、化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

A、碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域 B、胶体与溶液、浊液的根本区别是丁达尔效应 C、为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰 D、节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的

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10、下列表示不正确的是

A、 $^{3} He$ 和 $^{4} He$ 互为同位素 B、氯化钙的电子式： C、 $H_{2} O$ 的分子结构模型： D、氯离子的结构示意图：

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11、下列仪器名称正确的是
A．蒸馏烧瓶
B．三角架
C．表面皿
D．坩锅

A、A B、B C、C D、D

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12、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为。

A、浓硫酸、空气、小苏打、氯气 B、生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫 C、冰水混合物、盐酸、碳酸钙、乙醇 D、石灰石、氨水、纯碱、干冰

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13、从含KI、KNO₃等成分的废水中回收I₂和KNO₃流程如图，下列说法不正确的是

A、步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出 B、步骤2分离操作可选用蒸馏 C、步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘 D、步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干

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14、下列实验装置能达到实验目的的是

A、图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B、图②在铁上镀铜 C、比较AgCl和Ag₂S溶解度大小 D、图④蒸干溶液获得 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$

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15、现有 $Fe$ 、 ${Cl}_{2}$ 、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取 ${FeSO}_{4}$ 溶液和 ${FeCl}_{3}$ 溶液并进行实验。回答下列问题：

(1)、 $Fe$ 和 ${Cl}_{2}$ 在加热条件下反应生成(填化学式，下同)， $Fe$ 和稀硫酸反应生成。

(2)、探究 ${Fe}^{3+}$ 的氧化性。取适量 ${FeCl}_{3}$ 溶液于试管中，滴加几滴淀粉 $-KI$ 溶液，反应现象为，反应的离子方程式为。

(3)、为了验证 ${Fe}^{3+}$ 的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是(填序号)。

(4)、利用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体。通过(方法)可以证明所得溶液属于胶体。

(5)、将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Fe}^{2+}$ 浓度相等，则已反应的 ${Fe}^{3+}$ 与未反应的 ${Fe}^{3+}$ 的物质的量之比是。

(6)、探究 ${Fe}^{2+}$ 的还原性：取适量 ${FeSO}_{4}$ 溶液于试管中，滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，反应现象为，反应的离子方程式为。

(7)、为了更清楚地观察生成 ${Fe(OH)}_{2}$ 的现象，将 ${FeSO}_{4}$ 溶液与 $NaOH$ 溶液混合的正确操作是(填选项字母)。
A． B． C．

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16、由 $NaCl$ (熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示：
已知：A、B、F、H为单质。
回答下列问题：

(1)、B中原子的结构示意图为；C的名称为。

(2)、漂白液的有效成分为(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为。

(3)、已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：CD(填“>”、“=”或“<”)。

(4)、反应②的离子方程式为。

(5)、写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。

(6)、反应①中，每生成 $11 ． 5g A$ 的同时，能生成标准状况下B的体积为L。

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17、元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
回答下列问题：

(1)、第一张元素周期表是由(填科学家姓名)制出；短周期中共有种主族元素。

(2)、②的最高价含氧酸( $H_{3} {XO}_{3}$ )为一元弱酸，其电离方程式为 $H_{3} {XO}_{3} {+H}_{2} O ⇌ H^{+} + {[{X(OH)}_{4}]}^{-}$ (“ $⇌$ ”表示部分电离)， $H_{3} {XO}_{3}$ 中X元素的化合价为， $H_{3} {XO}_{3}$ 与足量 $NaOH$ 反应得到的盐的化学式为。

(3)、③④⑤⑥对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(用化学式表示，下同)；⑥、⑩的单质中，氧化性较强的是。

(4)、⑤⑥⑦⑧⑨⑩对应简单离子的离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)。

(5)、证明⑧的金属性比 $Fe$ 强：(用化学方程式表示)。

(6)、⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑧反应的离子方程式为。

(7)、用电子式表示⑦⑨形成简单化合物的形成过程：。

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18、完成下列问题。

(1)、有以下几种物质：①熔融的 $NaCl$ 、② $Fe$ 、③液态氯化氢、④盐酸、⑤乙醇、⑥食醋(醋酸的质量分数为 $4 .5%$ )、⑦ ${CaCO}_{3}$ 、⑧石墨，其中属于电解质的是(填序号，下同)；能导电的是。

(2)、等质量的 $H_{2}^{16} O$ 和 $D_{2}^{18} O$ 中所含质子数之比为，所含中子数之比为。

(3)、 $20g$ 某金属硫酸盐 $M_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 中含有 $0 {.15mol SO}_{4}^{2-}$ ，则M的摩尔质量为。

(4)、 ${CO}_{2}$ 的结构式为； ${Na}_{2} O_{2}$ 的电子式为。

(5)、已知 $R_{2} O_{8}^{2-}$ 在一定条件下可以将 ${Mn}^{2+}$ 氧化为 ${MnO}_{4}^{-}$ ，同时自身被还原为 ${RO}_{4}^{2-}$ ，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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19、自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入 $100g CO$ 和 ${CO}_{2}$ 的混合气体，右边充入 $1 mol Ar$ 时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是

A、相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的 $\frac{50}{3}$ 倍 B、 $CO$ 与 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比为 $1:2$ C、混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 $2:3$ D、若充入 $1 mol Ar$ 和一定量上述混合气体后，隔板位于 $\frac{1}{2}$ 处，则混合气体的质量一定为 $36g$

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20、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A、通过化合反应和复分解反应均能直接得到e B、b和g均为碱性氧化物 C、a在氧气中燃烧生成g D、存在c→d→e→f→c的转化关系

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A．蒸馏烧瓶	B．三角架

C．表面皿	D．坩锅