相关试卷

1、运输氢氧化钠的车辆上应贴的图标是

A、 B、 C、 D、

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2、甲醇是重要化工原料，应用前景广阔。利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇的反应为：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$ ①
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$ ②

(1)、有利于提高甲醇平衡产率的措施_______。

A、使用催化剂 B、加压 C、液化分离 ${CH}_{3} OH$ D、升温

(2)、恒容密闭容器中，上述反应体系在一定温度下反应，下列说法正确的是_______。

A、达到平衡时 ${CH}_{3} OH$ 和 $CO$ 的浓度相等 B、 ${CO}_{2}$ 的体积分数保持不变说明反应达到平衡 C、达到平衡后充入 $H_{2} O (g)$ ，反应①②的逆反应速率增大、正反应速率减小 D、增大催化剂的比表面积，有利于提高二氧化碳的转化率

(3)、500℃时，向 $1 L$ 容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 发生上述反应，若初始压强为 $p$ ，达到平衡时， $c (CO) = 0.2 mol / L$ ， ${CO}_{2}$ 的转化率为 $60 %$ ，则反应①的 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 表示平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，平衡分压 $=$ 总压 $\times$ 气体物质的量分数)。

(4)、在某温度下，向 $V L$ 密闭容器中加入不同氢碳比 $[n (H_{2}) / n ({CO}_{2})]$ 的原料气。若只发生反应①，请在下图中画出平衡时甲醇体积分数的变化趋势：。

(5)、 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇的催化机理如图所示，该反应历程决速步骤的方程式为。

(6)、在一个恒容密闭容器中，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，平衡时 $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中的物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图所示。请解释270~400℃范围内二氧化碳的转化率增大的原因。

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3、

摩尔盐 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot {FeSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 是一种重要的化工原料。

I.摩尔盐的制备：用如图所示的装置制备一定量的摩尔盐。

（1） ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中水的电离程度________(填“>”、“＜”或“=”)纯水的电离程度。

（2）解释实验中所用硫酸过量的原因________。

II.摩尔盐纯度测定：称取 $m g$ 摩尔盐配制成 $100 mL$ 溶液，取 $20 mL$ 上述溶液用浓度为 $0.0100 mol / L$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定。

（3） ${KMnO}_{4}$ 溶液应用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

（4）滴定前，有关滴定管的正确操作为________(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。

A.装入 $0.0100 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液至零刻度以上

B.用 $0.0100 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液润洗2至3次

C.排除气泡

D.记录起始读数

E.调整液面至零刻度或零刻度以下

（5）达到终点的实验现象：________。

（6）滴定过程的实验数据如下(其中 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积的初始读数均为 $0.00 mL$ )：

编号	所用 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot {FeSO}_{4}$ 溶液的体积	${KMnO}_{4}$ 溶液体积的最终读数
I	20.00mL	20.02mL
II	20.00mL	20.00mL
III	20.00mL	19.98mL

实验制备的摩尔盐纯度为________(摩尔盐摩尔质量为M，用含M和m表达式表示)。

（7）下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏大的有_______。

A. 滴至终点时有半滴酸性

{KMnO}_{4}

溶液悬在管口处未滴入

B. 盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗

C. 盛装

{KMnO}_{4}

溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

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4、
微型电池与微生物电解池在医疗、工业生产方面有着广泛的应用。
I.一种可植入体内的微型电池工作原理如图1所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。
（1） $CuO$ 通过 $Cu (II)$ 和 $Cu (I)$ 的相互转变在该反应中起作用。
（2）血液中的 ${Na}^{+}$ 在电场驱动下的迁移方向为(填“ $a \to b$ ”或“ $b \to a$ ”)。
（3） $b$ 为极，该电极上发生的反应有 $C_{6} H_{12} O_{6} + 2 CuO = C_{6} H_{12} O_{7} + {Cu}_{2} O$ 和。
II.我国是能耗大国，借助葡萄糖水溶液在微生物电解池中强化制氢也是解决能源消耗的一项重要研究课题，下图2MEC是微生物电解池，图3MFC是微生物燃料电池。
（4）若图2MEC装置中阴极产生的气体体积在标准状况下为4.48L，电路中通过的电子数为。
（5）写出图3MFC中正极的电极反应。

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5、“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的 $pH$ 相对稳定。

(1)、下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_______。

A、 $0.2 mol / {LNaHCO}_{3}$ B、 $0.1 mol / {LCH}_{3} COOH$ 和 $0.2 mol / {LCH}_{3} COONa$ C、 $0.2 mol / {LNaH}_{2} {PO}_{4}$ D、 $0.1 mol / {LNH}_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $0.1 mol / {LNH}_{4} Cl$

(2)、写出 ${CH}_{3} COONa$ 水解反应的离子方程式：。

(3)、 $25^{\circ} C$ 时，将 $a mol / {LNH}_{4} Cl$ 溶液与 $b mol / LNaOH$ 溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} =$ 。

(4)、人体血液主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持 $pH$ 在7.35~7.45这一狭小范围内，下列说法正确的是_______。

A、 $H_{2} {CO}_{3} / {HCO}_{3}^{-}$ 缓冲体系可以稳定血液酸碱度 B、呼吸性酸中毒时可通过加快呼吸进行调节 C、正常人体血液中 $c ({OH}^{-})$ 范围在 $10^{- 6.65} \sim 10^{- 6.55}$ D、过量碱进入血液中时，发生的反应只有 ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$

(5)、磷酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠 $({NaH}_{2} {PO}_{4})$ 和磷酸氢二钠 $({Na}_{2} {HPO}_{4})$ ， $H_{2} {PO}_{4}^{-} ⇌ {HPO}_{4}^{2 -} + H^{+}$ 。PBS可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度解释其主要作用：。

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6、
I.铍主要用于原子反应堆材料，宇航工程材料等。
（1）基态Be原子的电子排布式为。
（2）根据对角线规则， $Be$ 的一些化学性质与(填元素符号)相似， $Be$ 与 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式是。
II.不锈钢在生活中有着广泛的应用，通常含有铬、锰、镍等元素，这些元素可提高不锈钢的耐腐蚀性、改善机械性能。
（3）基态 $Fe$ 原子核外电子的运动状态有种，基态 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 离子中未成对的电子数之比为。
（4）Mn位于元素周期表中区，从电子排布的角度分析基态离子的稳定性： ${Mn}^{2 +}$ ${Fe}^{2 +}$ (填“ $>$ ”或“ $<$ ”)，理由为。

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7、实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是

	实验设计	实验现象	实验结论
A	缓缓加热 $0.5 mol / L$ 的 $NaCl$ 溶液到60℃，并用 $pH$ 传感器测定溶液的 $pH$	溶液的 $pH$ 逐渐减小	水的电离为吸热过程
B	分别用玻璃棒蘸取 ${NaClO}_{2}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液点在 $pH$ 试纸上，观察现象	NaClO₂溶液pH大	${HClO}_{2}$ 酸性弱于 $H_{2} {CO}_{3}$
C	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $1 mol / {LCH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液和 $0.1 mol / {LCH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	测得 $pH$ 都等于7	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
D	向盛有 $2 mL 0.1 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡后，继续滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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8、已知 ${CaF}_{2}$ 是难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用 $NaF$ 固体除去工业废水中的 ${Ca}^{2 +}$ 。常温下，向一定体积的工业废水中加入 $NaF$ 固体，溶液中pX{ $pX = - lg [c (X) / mol \cdot L^{- 1}]$ ， X表示 ${Ca}^{2 +}$ 或 $F^{-}$ }与 $lg \frac{c (HF)}{c (F^{-})}$ 的关系如图所示， $HF$ 的电离平衡常数 $p K_{a} = - lg K_{a} = 3.18$ 。下列说法不正确的是

A、曲线I表示 $p (F^{-})$ 与 $lg \frac{c (HF)}{c (F^{-})}$ 的关系 B、 $K_{sp} ({CaF}_{2})$ 的数量级为 $10^{- 10}$ C、 $c (HF) = 10^{3} c (F^{-})$ 时，溶液中 $c ({Ca}^{2 +}) < c (F^{-})$ D、反应 ${CaF}_{2} (s) + 2 H^{+} (aq) ⇌ {Ca}^{2 +} (aq) + 2 HF (aq)$ 的平衡常数为 $10^{- 4.21}$

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9、一种基于氯碱工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。下列说法正确的是

A、阴极反应： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 e^{-} + 6 H^{+} = 2 Fe + 3 H_{2} O$ B、电解过程中， ${Na}^{+}$ 由阴极向阳极移动 C、每消耗 $1.6 {gFe}_{2} O_{3}$ 时，理论上阳极产生的气体体积为 $672 mL$ (标准状况下) D、电解一段时间后，阴极区需及时补充 $NaOH$ 溶液，以保证反应持续进行

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10、金属钾和 ${Br}_{2}$ 反应生成 $KBr$ 的能量循环如图：下列说法正确的是

A、 $Δ H_{2} > 0$ ， $Δ H_{3} < 0$ B、 $Δ H_{4} > 0$ ， $Δ H_{5} > 0$ C、 $Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} + Δ H_{4} + Δ H_{5} + Δ H_{6} = Δ H_{7}$ D、在相同条件下， $2 Na (g) \to 2 {Na}^{+} (g) Δ {H^{'}}_{3} ^{'}$ ，则 $Δ H_{3}' > Δ H_{3}$

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11、下列装置或操作能够达到实验目的的是
A.定性验证 ${NaHCO}_{3}$ 与稀盐酸反应的热效应
B.利用滴定法测定 ${FeCl}_{2}$ 溶液浓度
C.制备 ${Al}_{2} S_{3}$ 固体
D.探究反应物浓度对化学反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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12、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为 $m s^{n} m p^{n}$ ， Q、X原子 $p$ 轨道上的电子数分别为2和4，下列说法不正确的是

A、原子半径： $Q > X$ B、基态Z 原子的价层电子排布图： C、第一电离能： $Y < X < R$ D、酸性： ${HRO}_{3} > H_{2} {YO}_{3}$

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13、一定温度下，在 $2 L$ 的密闭容器中充入 $1 {molH}_{2}$ 和 $1 {molI}_{2}$ 发生反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ ， $5 min$ 后达到平衡， $H_{2}$ 的转化率为20%，下列说法正确的是

A、 $5 min$ 时 $H_{2}$ 的反应速率是 $0.02 mol / (L \cdot min)$ B、平衡后再充入 $0.2 {molH}_{2}$ 和 $0.2 {molI}_{2}$ ， $H_{2}$ 的转化率不变 C、该反应的平衡常数为4 D、加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变

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14、室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列关系不正确的是

A、 $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({ClO}^{-})$ B、 $c (HClO) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-})$ C、 $c ({Na}^{+}) > c ({ClO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ D、 $c (HClO) + c ({ClO}^{-}) = 0.10 mol / L$

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15、下列说法正确的是

A、在①Mg、Ca、Ba和②Mg、Si、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是② B、在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 C、N、O、F的最高正化合价依次升高 D、基态 ${Co}^{2 +}$ 的简化电子排布式： $[Ar] 3 d^{5} 4 s^{2}$

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16、在25℃和 $101 kPa$ 下，下列热化学方程式书写正确的是

A、 $1 {gH}_{2}$ 燃烧生成液态水，放出 $142.9 kJ$ 热量： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H = - 142.9 kJ / mol$ B、 $4 g$ 硫粉在 $O_{2}$ 中完全燃烧生成 ${SO}_{2}$ ，放出 $37 kJ$ 热量： $S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g) Δ H = - 296 kJ / mol$ C、乙炔的燃烧热是 $1299.6 kJ / mol$ ： $2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 1299.6 kJ / mol$ D、中和热为 $57.3 kJ / mol$ ，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： $\frac{1}{2} Ba {(OH)}_{2} (aq) + \frac{1}{2} H_{2} {SO}_{4} (aq) = \frac{1}{2} {BaSO}_{4} (s) + H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ / mol$

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17、可逆反应 $aA (g) + bB (g) ⇌ cC (g) + dD (s) Δ H$ ，其它条件不变时，反应过程中某些物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断正确的是

A、 $T_{1} > T_{2}$ ， $Δ H > 0$ B、 $T_{1} < T_{2}$ ， $Δ H < 0$ C、 $p_{1} > p_{2}$ ， $a + b < c$ D、 $p_{1} < p_{2}$ ， $a + b < c + d$

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18、在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是

A、平衡常数 $K$ 不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、单位时间内消耗 $a {molN}_{2}$ ，同时生成 $a {molH}_{2}$ D、 $3 v_{正} (H_{2}) = 2 v_{逆} ({NH}_{3})$

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19、下列说法正确的是

A、镁原子最外层电子的电子云轮廓图： B、第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素只有1种 C、第四周期的金属元素，从左到右元素的金属性依次减弱 D、激光、焰火都与核外电子跃迁释放能量有关

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20、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： $2 {NH}_{3} ⇌ {NH}_{4}^{+} + {NH}_{2}^{-}$ 。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是

A、 $c ({NH}_{4}^{+}) \times c ({NH}_{2}^{-})$ 是常数 B、存在 $c ({NH}_{3}) = c ({NH}_{4}^{+}) = c ({NH}_{2}^{-})$ C、加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D、 $Na$ 和液氨在一定条件下能发生反应： $2 Na + 2 {NH}_{3} = 2 {NaNH}_{2} + H_{2}$

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A.定性验证 ${NaHCO}_{3}$ 与稀盐酸反应的热效应	B.利用滴定法测定 ${FeCl}_{2}$ 溶液浓度

C.制备 ${Al}_{2} S_{3}$ 固体	D.探究反应物浓度对化学反应速率的影响