相关试卷

1、锰是典型的变价金属，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。

(1)、写出基态 $Mn$ 原子的价层电子排布式：，基态 $Mn$ 原子的电子空间运动状态有种。

(2)、三醋酸锰 $[{({CH}_{3} COO)}_{3} Mn]$ 是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素 $H$ 、 $C$ 、 $O$ 的电负性由大到小的顺序为。

(3)、某种 ${MnO}_{2}$ 晶体脱出部分 $O$ 原子形成存在 $O$ 空位的 ${MnO}_{x}$ (如图所示)，可使晶体具有半导体性质。
① ${MnO}_{x}$ 晶体中 $x =$ 。
②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是(填标号)。
A． $CaO$ B． $CuO$ C． ${Fe}_{2} O_{3}$ D． ${Al}_{2} O_{3}$

(4)、硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中 $β$ -MnSe的立方晶胞如图a所示，晶胞边长为 $x nm$ 。图b是 $β$ -MnSe晶胞沿 $z$ 轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 1)$ 。
①β-MnSe晶体中Mn的配位数为。
②图中2号原子的分数坐标为。
③设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值， $β$ -MnSe晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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2、我国科学家以 $Al$ 和 ${MnO}_{2}$ 为电极材料，研发出一种如图所示的水系电池(水分子在双极膜中会自动解离为 $H^{+}$ 与 ${OH}^{-}$ )，电极反应相应的产物为 ${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 和 ${Mn}^{2+}$ 。该电池工作时，下列说法正确的是

A、双极膜中的 $H^{+}$ 移向Y电极 B、X电极发生反应： ${MnO}_{2} {+2e}^{-} {+4H}^{+} {=Mn}^{2+} {+2H}_{2} O$ C、电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 D、理论上每消耗1 mol Al，负极区溶液质量增加27 g

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3、由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	键能： $H — F>H — Cl>H — Br$	热稳定性： $HF>HCl>HBr$
B	水分子和乙醇分子都是极性分子	水能与乙醇互溶
C	苯酚中含有极性较强的 $O — H$ 键	苯酚能与金属钠反应
D	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合	石墨具有导电性

A、A B、B C、C D、D

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4、25℃时，用 $0 .10 mol \cdot L^{-1}$ 的NaOH溶液滴定 $20 .00 mL 0 .10 mol \cdot L^{-1}$ 的二元弱酸 $H_{2} A$ ，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、曲线M代表 ${HA}^{-}$ 物质的量分数的变化 B、a点对应的溶液中： $c ({HA}^{-}) = c (H_{2} A)$ C、25℃时， $A^{2-}$ 的水解常数 $K_{h}$ 为 $10^{-7 .1}$ D、b点对应的溶液中存在： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) +3 c (A^{2-})$

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5、 ${Ca(ClO)}_{2}$ 具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取 ${Ca(ClO)}_{2}$ 。
已知：①氯气和碱的反应是放热反应；② ${Ca(ClO)}_{2}$ 遇热会歧化生成 ${Ca(ClO}_{3})_{2}$ 。下列说法错误的是

A、装置i中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B、装置ii中盛装的试剂是饱和NaCl溶液 C、装置iii中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D、可以对装置iv进行加热以提高制取 ${Ca(ClO)}_{2}$ 的产率

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6、反应 ${4NH}_{3} {+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO+6H}_{2} O$ 是工业制硝酸的基础。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $2 ． {24 L NH}_{3}$ 中质子的数目为 $N_{A}$ B、上述反应生成 $0 ． 1 mol NO$ 时，转移电子数目为 $0.5 N_{A}$ C、 $2 mol NO$ 和 ${1 mol O}_{2}$ 在密闭容器中充分反应后，气体分子总数目为 $2 N_{A}$ D、将 $3 {.4 g NH}_{3}$ 完全溶于水中，所得溶液中 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的数目为 $0 .2 N_{A}$

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7、物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是

A、向 $H_{2} S$ 溶液中加入 ${CuSO}_{4}$ 粉末，出现黑色浑浊： ${Cu}^{2+} {+S}^{2-} =CuS ↓$ B、铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： ${Fe+2HNO}_{3} (浓 {)=FeO+2NO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、用明矾 $[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O]$ 净化自来水： ${Al}^{3+} {+3H}_{2} {O=Al(OH)}_{3} ↓ {+3H}^{+}$ D、向 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ 产生白色胶状沉淀： ${SiO}_{3}^{2-} {+2CO}_{2} {+2H}_{2} {O=H}_{2} {SiO}_{3} ↓ {+2HCO}_{3}^{-}$

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8、某药物中间体的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子价层p轨道半充满，Z与Q同主族。下列说法正确的是

A、原子半径： $Y>X>W$ B、第一电离能： $Y>Z>X$ C、简单氢化物的沸点： $Q>Z>Y$ D、 ${XZ}_{3}^{2-}$ 和 ${QZ}_{4}^{2-}$ 的VSEPR模型均为正四面体形

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9、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	超分子具有分子识别的特征	杯酚可用于分离 $C_{60}$ 与 $C_{70}$
B	Fe与浓硝酸在常温下不反应	可用铁槽车运输浓硝酸
C	钠和钾元素金属性不同	焰色试验可用于检验钠和钾元素
D	硫酸工业中使用催化剂调控反应	催化剂能提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率

A、A B、B C、C D、D

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10、硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
$S 单质 \overset{O_{2}}{\to} X \overset{O_{2}}{\to} Y \overset{H_{2} O}{\to} Z$

A、S单质与足量 $O_{2}$ 充分反应可一步转化为Y B、X能使紫色石蕊溶液褪色 C、Y分子的空间结构为平面三角形 D、Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性

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11、研究发现 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在以下平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ （蓝色） $+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ （黄色）+ $4 H_{2} O$ ， $K = 3 \times 10^{5} (25 ℃)$ 。下列说法正确的是

A、 $1 mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中含有 $8 mol σ$ 键 B、与 ${Cu}^{2 +}$ 配位时， ${Cl}^{-}$ 比 $H_{2} O$ 的配位能力更强 C、加热 ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应 $Δ H < 0$ D、 ${CuCl}_{2}$ 溶液呈酸性， $2 c ({Cu}^{2 +}) + 2 c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) > c ({Cl}^{-}) + 2 c ({[{CuCl}_{4}]}^{2 -})$

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12、一种提取碘的工艺过程如下，其中操作 $X$ 为

A、过滤 B、蒸发 C、萃取分液 D、蒸馏

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13、幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	注入熔融钢水前先将模具干燥	Fe与 $H_{2} O$ 在高温条件下可以发生反应
B	用小苏打作面包发泡剂	${NaHCO}_{3}$ 受热分解生成 ${CO}_{2}$
C	使用医用酒精进行杀菌消毒	${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 能发生消去反应生成 ${CH}_{2} {=CH}_{2}$
D	用液氨作制冷剂	液氨汽化能吸收大量的热

A、A B、B C、C D、D

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14、化学在农业生产、环境保护、能源开发和食品营养等领域有着重要作用。下列说法错误的是

A、化学与农业：草木灰与铵态氮肥混合施用能增强肥效 B、化学与环境： ${SO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ 是形成酸雨的主要物质 C、化学与能源：钙钛矿叠层光伏电池实现了太阳能转化为电能 D、化学与饮食：鱼肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以水解成氨基酸

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15、化合物M是合成氯霉素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A、不能发生消去反应 B、存在2个手性碳原子 C、碳原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、在水溶液中可电离出 $H^{+}$

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16、植物基肉制品研发成为2025年营养健康领域热点。下列说法正确的是

A、植物基食品中有优质蛋白，蛋白质最终水解为葡萄糖 B、植物基食品中添加的铁元素，其单质形式更易被人体吸收 C、挤压加工过程中植物蛋白发生变性，变性后的蛋白可以复原 D、氨基酸通过脱水缩合形成多肽链，进而构成蛋白质

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17、某种抗癌药物 $M$ 的合成路线如下：
已知：( $R^{^{'}^{'}}$ 为烃基或氢)
请回答下列问题：

(1)、有机物A用系统命名法的名称是。

(2)、C中的含氧官能团的名称是。

(3)、化合物X的结构简式是， D→E的反应类型为。

(4)、写出C→D的化学方程式。

(5)、化合物C在一定条件下可得到化合物G()，与G含有相同官能团的同分异构体有种（不考虑立体异构）。其中¹H-NMR谱显示为4组峰，峰面积之比为3：2：2：2的结构简式为。

(6)、请参考题目合成路线设计以苯和 ${CH}_{2} = CH - {NH}_{2}$ 为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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18、金属铼广泛用于航空航天等领域。贵州省钼矿资源丰富，一种以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。
回答下列问题：

(1)、①为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有(答两条)。
②“焙烧”过程中 ${ReS}_{2}$ 转化为 $Ca {({ReO}_{4})}_{2}$ 和另一种含硫化合物，反应方程式为。

(2)、①“萃取”原理为 $R_{3} N + H^{+} + {ReO}_{4}^{-} = R_{3} N \cdot {HReO}_{4}$ ，则“反萃取”对应的离子方程式为。
②常温下，若“反萃取”得到高铼酸铵溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ 是 $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 的10倍，则所得溶液的 $pH$ 为。(已知：常温下 ${lgK}_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = - 4.7$ )

(3)、推断 ${NH}_{4} {ReO}_{4}$ 是晶体还是非晶体最可靠的方法是。

(4)、工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉。根据下列图表分析，最合适的温度为℃。
表1
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
Re
3180
5900
C
3652
4827
Fe
1535
2750

(5)、铼的一种氧化物的晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为。若晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为 $apm$ ，则该氧化物的密度为 $g / {cm}^{3}$ (列出计算式，摩尔质量用 $Mg / mol$ 表示，阿伏加德罗常数用 $N_{A}$ 表示)。

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19、催化重整制合成气是一种将天然气(主要成分为甲烷)与二氧化碳在催化剂作用下转化为合成气(一氧化碳和氢气)的过程。该技术有助于资源综合利用和碳减排，若主要反应如下：
Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 CO (g)$       $Δ H_{1}$
Ⅱ： $2 CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + C (s)$         $Δ H_{2} = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$         $Δ H_{3} = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ的 $Δ H_{1} =$ ，该反应在条件下能自发进行。

(2)、将一定物质的量的 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 充入密闭容器中，反应Ⅰ在不同条件下达到平衡(设只发生反应Ⅰ)。体系中甲烷的体积分数用 $x ({CH}_{4})$ 表示，分别测得 $T = 610^{\circ} C$ 下的 $x ({CH}_{4}) \sim p$ 和 $p = 4.8 \times 10^{3} Pa$ 下的 $x ({CH}_{4}) \sim T$ 如图甲所示。图中对应等压过程的曲线是，处于相同化学平衡状态的点是。

(3)、常用 $Ni$ 基或贵金属作该反应的催化剂，可降低活化能，但需注意积碳失活问题。在恒压 $p = 100 kPa$ 、初始投料 $n ({CH}_{4}) = n ({CO}_{2}) = 1 mol$ 的条件下， ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图乙所示。
曲线b表示的物质是(填化学式)，625℃时积碳物质的量为mol，反应Ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{- 1}$ 。在实际生产中通常使投料比 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})} > 1$ 的目的是(答两条)。

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20、硫脲[ $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ]可用于制造药物、染料、树脂、压塑粉，也用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。实验室中制备硫脲的方法为硫化氢和石灰乳作用生成硫氢化钙，硫氢化钙再与氰氨化钙( ${CaCN}_{2}$ )反应制得。实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。
已知： $CS {({NH}_{2})}_{2}$ 为无色或白色结晶，易被氧化，受热时部分发生异构化反应生成 ${NH}_{4} SCN$ 。回答下列问题：

(1)、连接好仪器，装入试剂前应先进行的操作是，仪器E的作用是。

(2)、加入试剂，反应前应打开 $K_{1}$ 通入一段时间的 $N_{2}$ ，目的是。装置B中所盛试剂是。待A中反应结束后关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ 通入一段时间的 $N_{2}$ 。

(3)、关闭 $K_{1}$ ，撤去搅拌器，打开 $K_{3}$ ，水浴加热 $D$ 处三颈烧瓶，反应温度为 $(80 \pm 5) ℃$ ，反应时间为 $3 h$ 。在合成硫脲的同时生成一种碱，D处合成硫脲的化学方程式为。

(4)、①反应 $3 h$ 后，撤去水浴，冷却至室温，将装置D中的物质过滤，过滤除去的物质可能是。
②滤液经减压蒸发、浓缩。随后冷却结晶使硫脲析出，离心分离后烘干得到硫脲粗品。蒸发时减压的目的可能是(答一条)。
③测定产品中硫脲纯度时，可用酸性高锰酸钾标准液进行滴定。已知：硫脲[ $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ]与酸性高锰酸钾溶液反应时除氮元素被氧化为无毒气体外，其他元素均生成最高价化合物。写出滴定时发生反应的离子方程式：。

(5)、设计实验证明反应过程中有 ${NH}_{4} SCN$ 生成。实验方法(答操作和现象)：。

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表1
物质	熔点(℃)	沸点(℃)
Re	3180	5900
C	3652	4827
Fe	1535	2750