高中化学-试题列表-第151页

1、根据有关实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向试管中加入2mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液，加热，溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液又恢复为蓝色	溶液中存在平衡： ${{[Cu(H}_{2} {O)}_{4}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {{[CuCl}_{4}]}^{2-} {+4H}_{2} O ΔH>0$
B	用氯化铝溶液做导电性实验，电流表指针偏转	氯化铝属于离子化合物
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该钠盐为Na₂SO₃或NaHSO₃
D	常温下将铁片和铜片用导线相连插入浓硝酸中，前者明显溶解，后者产生气体	铁的还原性比铜强

A、A B、B C、C D、D

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2、部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、b→c→d→e转化过程均需加入氧化剂 B、实验室制备c和d时，尾气均可直接用NaOH溶液吸收 C、常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH<7 D、一定条件下，b可以转化为a或c，该过程均属于自然固定

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3、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，44.8LCH₂Cl₂含有的分子数为2N_A B、0.1mol¹⁴NO和¹⁴CO的混合气体中所含的中子数为1.5N_A C、64g环状S₈(

)分子中含有的S-S键数为2N_A D、23.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5N_A

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4、利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是

A、Ⅰ和Ⅴ官能团种类相同，互为同系物 B、化合物X为H₂O，总反应为加成反应 C、Ⅵ是反应的催化剂 D、Ⅲ最多有9个原子在同一平面，Ⅴ有3个手性碳原子

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5、金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想，使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到120年，下列说法不正确的是

A、海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀 B、采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生 C、将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法 D、白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀

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6、下列关于常见仪器的用途及使用方法，说法正确的是

A、进行滴定实验时，可选用甲装置盛装KMnO₄溶液 B、乙装置在使用之前需先检查是否漏液 C、在实验室中可用丙装置长期存放NaOH溶液 D、配制溶液时可用丁装置准确称量2.15g溶质

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7、水热法制备纳米颗粒Y的反应为

3 {Fe}^{2 +} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} + O_{2} + {aOH}^{-} = Y + S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O

（a为计量数）

下列说法正确的是

A、Y的化学式为：

{Fe}_{2} O_{3} \cdot 2 FeO

B、

O_{2}

的电子式为：

C、

H_{2} O

的VSEPR模型为：

D、Fe的原子结构示意图为：

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8、近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是

A、天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点高的特点 B、我国航天服壳体使用的铝合金材料，铝合金熔点比纯铝更高 C、“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料³He，³He与⁴He互为同位素 D、冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料

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9、中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。下列乐器的主要成分属于无机非金属材料的是


A．石磬	B．竹笛	C．二胡	D．编钟

A、A B、B C、C D、D

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10、回答下列问题

(1)、下列物质的电离方程式如下：

HClO₄=H^＋＋ClO $_{4}^{-}$ ；

Ba(OH)₂=Ba²^＋＋2OH^－；

Fe₂(SO₄)₃=2Fe³^＋＋3SO $_{4}^{2 -}$ ；

KHSO₄=K^＋＋H^＋＋SO $_{4}^{2 -}$ 。

属于酸的物质是(写化学式，下同)；属于碱的物质是；属于盐的物质是。

(2)、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的物质是。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是，依据是。

③写出纯碱的电离方程式：。

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11、能将KI氧化为I₂的若干种氧化剂有H₂O₂、Cl₂、KIO₃、HNO₃、KClO₃、KMnO₄等。

(1)、①写出KI溶液与Cl₂反应的化学方程式：。

②写出酸性环境下KI溶液与H₂O₂反应的离子方程式：。

③KClO₃+6KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+KCl+3I₂+3H₂O用单线桥法表示上面反应的电子转移情况。

④已知过量KClO₃会引起副反应：KClO₃+I₂→KIO₃+Cl₂ ，据此判断：I₂和Cl₂相比，氧化性较强的是。

(2)、已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。

氧化剂	KMnO₄	KIO₃	H₂O₂	HNO₃
还原产物	Mn²⁺	I₂	H₂O	NO

个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I₂最多的是。

(3)、根据信息“氧化性：Cl₂>Br₂>HNO₃>I₂”思考：对于含I^-、Br^-的混合溶液，若控制氧化I^-而不氧化Br^- ，请提出两种合理的氧化方案：①加入；②加入。

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12、纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略)。

回答下列问题：

(1)、若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B的化学式为， C→D的离子方程式为。

(2)、若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为。

(3)、若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，写出A和X反应的化学方程式：；氢气在A中燃烧可观察到的现象为，该反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为。

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13、下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，不正确的是

A、热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ B、相同温度下，0.1mol/L盐溶液的pH值：Na₂CO₃>NaHCO₃ C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na₂CO₃<NaHCO₃ D、相同温度下，0.1mol/L盐溶液分别与0.1mol/LHCl反应的剧烈程度Na₂CO₃>NaHCO₃

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14、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是

A、反应物微粒为SO₂、Mn²⁺、H⁺ B、氧化产物为

{SO}_{4}^{2 -}

C、氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D、配平后H⁺的化学计量数为8

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15、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A、

B、

C、

D、

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16、化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是

选项	X	Y
A	碱性氧化物	金属氧化物
B	化合物	电解质
C	盐	酸
D	离子反应	氧化还原反应

A、A B、B C、C D、D

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17、下列关于一些基本概念说法不正确的是

A、电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 B、NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 C、酸性氧化物都能和碱反应生成盐和水 D、已知次磷酸H₃PO₂与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH₂PO₂ ，则该盐为正盐

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18、下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是

A、FeCl₃溶液和NaOH混合 B、BaCl₂溶液和H₂SO₄混合 C、酒精和水 D、鸡蛋清和蒸馏水

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19、下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A、石灰石与稀盐酸反应：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、用铁片与稀硫酸制取

H_{2}

：

2 Fe + {6H}^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑

C、向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液；

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓

D、氧化铜与盐酸反应：

O^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O

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20、下列关于含氧酸、酸性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为

选项	含氧酸	酸性氧化物	电解质	非电解质
A	${HNO}_{3}$	${Na}_{2} O_{2}$	${NaHCO}_{3}$	${NH}_{3}$
B	$H_{2} {SO}_{4}$	${CO}_{2}$	${Al}_{2} O_{3}$	${CH}_{4}$
C	$H_{3} {PO}_{4}$	${SO}_{2}$	NaOH	Na
D	HCl	CO	${MgCl}_{2}$	$C_{2} H_{5} OH$

A、A B、B C、C D、D

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