相关试卷

1、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	等体积、等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液在不同温度下反应	温度高的溶液总是先出现浑浊	升高温度，该反应速率加快
B	为验证某固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 还是 ${NaHCO}_{3}$ ，室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水	温度降低	该固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有 $+ 3$ 价铁
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，调节pH呈碱性，再加入碘水	溶液没有蓝色	证明淀粉水解完全

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、金属钛（Ti）是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（主要成分 ${TiO}_{2}$ ）为原料生产钛锭的流程如下：
下列说法不正确的是

A、步骤①发生的反应： ${TiO}_{2} + 2 C + 2 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {TiCl}_{4} + 2 CO$ B、步骤②可以在Ar或 $N_{2}$ 氛围中加热，防止金属钛被氧化 C、该流程中可以循环利用的物质有Mg和 ${Cl}_{2}$ D、产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除Mg

查看解析
3、三硫代碳酸钠 $({Na}_{2} {CS}_{3})$ 能用于处理废水中的重金属离子，其性质与碳酸钠相近，下列说法不正确的是

A、可发生反应： ${Na}_{2} {CS}_{3} + H_{2} {SO}_{4} (稀) = {Na}_{2} {SO}_{4} + {CS}_{2} + H_{2} S ↑$ B、在 ${Na}_{2} {CS}_{3}$ 溶液中滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液呈浅红色 C、可通过反应 $2 NaHS + {CS}_{2} = {Na}_{2} {CS}_{3} + H_{2} S ↑$ ，制备 ${Na}_{2} {CS}_{3}$ D、 ${Na}_{2} {CS}_{3}$ 处理含 ${Zn}^{2 +}$ 废水，过滤后可得到 ${ZnCS}_{3}$ 沉淀

查看解析
4、某化学小组欲测定酸性条件下 ${KClO}_{3}$ 溶液与 ${NaHSO}_{3}$ 溶液反应的速率，所用的试剂为 $10 mL 0.1 mol / {LKClO}_{3}$ 溶液和 $10 mL 0.3 mol / {LNaHSO}_{3}$ 溶液，所得 $c ({Cl}^{-})$ 随时间变化的曲线如图所示。已知： ${ClO}_{3}^{-} + 3 {HSO}_{3}^{-} = {Cl}^{-} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H^{+}$ ，下列说法不正确的是

A、该反应在0~4min的化学反应速率 $v ({ClO}_{3}^{-}) = 2.5 \times 10^{- 3} mol / (L \cdot min)$ B、5min时，反应中 $3 v ({Cl}^{-}) = v ({HSO}_{3}^{-})$ C、在反应过程中，随着反应物浓度的减小，该反应的反应速率在逐渐减小 D、该反应可能是放热反应

查看解析
5、将 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 与液体 ${SOCl}_{2}$ 混合并加热，制得无水 ${MgCl}_{2}$ ，反应方程式为： ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O + 6 {SOCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MgCl}_{2} + 6 {SO}_{2} ↑ + 12 HCl ↑$ ，装置如图所示（夹持和加热装置略）。已知 ${SOCl}_{2}$ 沸点为77℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，下列说法不正确的是

A、可以采用水浴加热的方式来加热装置B B、A的作用之一是冷凝回流 ${SOCl}_{2}$ C、NaOH溶液的作用是吸收尾气 D、无水 ${CaCl}_{2}$ 的作用是催化反应，加速 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的脱水过程

查看解析
6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压下，28g由 $N_{2}$ 与CO组成的混合气体含有的原子数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 {molNH}_{4} F$ 晶体中含有的共价键数目为 $3 N_{A}$ C、 $100 mL 0.1 mol / L$ 的NaOH水溶液中含有氧原子数为 $0.01 N_{A}$ D、标准状况下， ${CH}_{4}$ 与 $C_{2} H_{4}$ 混合气体2.24L完全燃烧，消耗 $O_{2}$ 分子数目为 $0.25 N_{A}$

查看解析
7、某同学利用反应“ $Cu + 2 {Ag}^{+} = 2 Ag + {Cu}^{2 +}$ ”设计了一个原电池装置，示意图如图所示。一段时间后观察到b极表面有固体生成，下列说法正确的是

A、a电极上发生还原反应 B、c溶液可为 ${AgNO}_{3}$ 溶液，电池工作时 ${Ag}^{+}$ 向a极移动 C、电路中的电流流向由b→导线→a→c→b D、电极b的电极材料可以是Ag，也可以是石墨或铁

查看解析
8、根据反应 $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ 的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A、 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应形成 $2 molNO (g)$ 吸收183kJ的能量 B、物质所具有的能量大小： $1 {molN}_{2} (g)$ 和 $1 {molO}_{2} (g) > 2 molN (g) + 2 molO (g)$ C、该反应中反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 D、过程②，若生成液态的NO，释放的能量将大于1260kJ

查看解析
9、下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是

A、用甲装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中的 ${Cu}^{2 +}$ B、用乙装置配制 $1 mol / LNaOH$ 溶液 C、用丙装置测定氯水的pH D、用丁装置探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

查看解析
10、关于 $C_{6} H_{5} - CH = {CHCOOCH}_{2} {CH}_{3}$ （ $C_{6} H_{5}$ -为苯基）的说法不正确的是

A、能使溴水褪色 B、能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应放出 ${CO}_{2}$ C、含有两种官能团 D、能发生加聚反应

查看解析
11、下列有关说法正确的是

A、橡胶硫化的过程中发生了化学反应 B、乙醇分子中有 $- OH$ 基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 C、等体积 ${CH}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 的混合气体在光照下反应，生成物是 ${CH}_{3} Cl$ 和HCl D、蛋白质遇到浓硫酸会显黄色

查看解析
12、在恒压绝热的密闭容器中，发生可逆反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是

A、容器内的压强不再变化 B、容器内的温度不再变化 C、容器内气体的浓度 $c (N_{2}) : c (H_{2}) : c ({NH}_{3}) = 1 : 3 : 2$ D、相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

查看解析
13、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 B、部分金属的冶炼是用焦炭、一氧化碳等作还原剂，通过氧化还原反应制得 C、制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D、加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒

查看解析
14、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W

A、原子半径（r）大小比较： $r (Z) > r (W)$ B、X和W可形成共价化合物 ${XW}_{3}$ C、X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高 D、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

查看解析

15、“方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法不正确的是

	方法导引	内容或例子
A	实验室制取气体装置设计	将实验室制备的 ${Cl}_{2}$ ，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的除杂装置，可以得到纯净的 ${Cl}_{2}$
B	认识元素及其化合物性质的视角	对于 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，从物质类别来看，属于金属氧化物，预测它可能与酸反应；从元素价态来看，铁元素是 $+ 3$ 价，预测它具有氧化性
C	预测	锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应主要生成过氧化锂
D	认识有机化合物的一般思路	根据油脂的结构，分析出某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质

A、A B、B C、C D、D

查看解析

16、关于实验室安全，下列说法正确的是

A、轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏 B、未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 C、水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D、乙醇在储存时应存放在阴凉、通风处，并注意远离火种和热源

查看解析
17、下列物质含有非极性共价键的是

A、 ${CaF}_{2}$ B、 ${CH}_{4}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 $KOH$

查看解析
18、下列离子方程式不正确的是

A、少量 ${NO}_{2}$ 通入NaOH溶液： $2 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {NO}_{3}^{-} + {NO}_{2}^{-} + H_{2} O$ B、钠投入水中： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ C、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓$ D、向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： $S^{2 -} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S + 2 {HSO}_{3}^{-}$

查看解析
19、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A、 ${Fe}^{3 +} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {Ca}^{2 +}$ B、 $K^{+} 、 H^{+} 、 {Br}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、 ${Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Fe}^{2 +} 、 I^{-}$ D、 $H^{+} 、 K^{+} 、 {CH}_{3} {COO}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

查看解析
20、汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应： $2 NO + 2 CO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + N_{2}$ ，下列说法不正确的是

A、生成 $1 {molN}_{2}$ 转移电子的物质的量为4mol B、氧化产物与还原产物物质的量之比为 $1 : 2$ C、NO是氧化剂，CO是还原剂 D、该条件下物质的氧化性： $NO > {CO}_{2}$

查看解析

上一页 148 149 150 151 152 下一页跳转