高中化学-试题列表-第149页

1、某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习，演习时下列防护措施不合理的是

A、及时向上风口和地势较高处转移疏散人群 B、及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩 C、用高压水枪向空中喷洒大量水并设法控制氯气泄漏 D、及时戴上用稀碳酸氢钠溶液湿润过的口罩

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2、下列说法正确的是

①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中

②钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾

③金属钠着火不能用水扑灭

④ $N a_{2} O_{2}$ 和 $N a_{2} O$ 长期置于空气中，最终产物相同

⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色

⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A、①②④ B、①③⑤ C、③④⑤ D、①②⑥

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3、下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是

A、Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B、金属钠可保存在煤油中，钠钾合金常温下是液体，用作原子反应堆的导热剂 C、钠或Na₂O₂固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na₂CO₃的混合物 D、Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃ ， Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成O₂

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4、金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是

A、

Cu {(N O_{3})}_{2}

溶液 B、KCl溶液 C、

FeC l_{3}

溶液 D、

MgS O_{4}

溶液

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5、芯片清洗是芯片制造过程中的重要步骤，超纯水起着重要作用。H₂O的摩尔质量为

A、10 B、18g·mol^-1 C、18 D、10g·mol^-1

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6、下列说法中正确的是

A、同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B、标准状况下，1LHCl和1LH₂O的物质的量相同 C、标准状况下，lgN₂和1gCO所占的体积相同 D、常温常压下，22.4LCO₂中含有6.02×10²³个CO₂分子

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7、下列说法错误的是

A、0.2 mol H₂O₂ B、1 mol H₂ C、1.5 mol Fe³⁺ D、0.3 mol 氮

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8、下列对钠的认识正确的是

A、自然界中存在游离态 B、实验中取少量后剩余部分不能放回原瓶 C、少量钠可以保存在石蜡油中 D、金属钠质地柔软不能导电

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9、铁红（Fe₂O₃）是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：

(1)、为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有（任写1条）。

(2)、FeSO₄溶液放置时间久了会变黄，可用（填试剂的化学式）加以检验，变质的原因是（用离子方程式表示）。

(3)、“沉淀”反应中除生成FeCO₃外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式：。

(4)、“洗涤”步骤操作的方法是。

(5)、“煅烧”时FeCO₃与O₂反应的化学方程式为。

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10、

碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，难溶于水，溶于稀酸和氨水。

Ⅰ．碱式氯化铜制备：

向CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70∼80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。

（1）仪器a的名称________；仪器b的作用为导气和________。

（2）下列说法错误的是__________。

A. 可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求

B. 装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HCl气体

C. 增加氨气用量可提高碱式氯化铜产量

D. 反应结束后将反应液静置、过滤、洗涤可得产品

Ⅱ．利用滴定原理进行无水碱式氯化铜[Cu_x(OH)_yCl_z]组成测定：称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至250 mL，得到待测溶液。

（3）铜的测定：取25.00 mL待测溶液，经测定，Cu²⁺浓度为0.1600 mol·L^-1。则称取的样品中n(Cu²⁺)为________mol。

（4）采用沉淀滴定法测定氯：将待测溶液pH调整到6.7~10.5，完全沉淀Cu²⁺后，用AgNO₃标准溶液滴定Cl^-。已知：

难溶电解质	AgCl（白色）	AgBr（浅黄色）	Ag₂CrO₄（红色）
溶度积常数K_sp	1.8×10^-10	15.4×10^-13	1.1×10^-12

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤________。

检漏、水洗→（）→装入标准溶液、赶气泡、调液面、读数→准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→（）→用0.1000 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定→接近终点时，改为半滴滴定，到达滴定终点→读数。

a.滴定管甲 b.滴定管乙

c.润洗，从滴定管上口倒出液体 d.润洗，从滴定管尖嘴放出液体

e.滴加指示剂K₂CrO₄溶液 f.滴加指示剂KBr溶液

②如果指示剂加入量偏多，会导致所测含氯量________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③三次滴定消耗AgNO₃标准溶液的平均体积为20.00 mL，可推知该无水碱式氯化铜的化学式为________。

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11、硒是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。

(1)、硒酸（H₂SeO₄）是一种强酸，在水溶液中，只有第一步的电离是完全的，第二步电离并不完全：

H_{2} {SeO}_{4} {=H}^{+} {+HSeO}_{4}^{-}

、

{HSeO}_{4}^{-} ⇌ H^{+} {+SeO}_{4}^{2-}

，据此回答：

①25℃时，K₂SeO₄溶液显（填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”）。

②在0.100 mol·L^-1的硒酸溶液中，c(H⁺)=0.110 mol·L^-1 ，则硒酸的第二步电离平衡常数K约为（保留两位有效数字）。

③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，离子方程式为。

(2)、常温下，H₂Se的电离平衡常数为K_a1=1.3×10^-4 ， K_a2=10^-11 ，据此回答：

①常温下，0.100 mol·L^-1的Na₂Se溶液的pH约为。

②已知常温下CuSe的K_sp=8×10^-49 ， CuCO₃的K_sp=1.6×10^-10；常温下能不能实现CuCO₃向CuSe的一步转化，理由是。

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12、回答下列问题。

(1)、明矾[化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中c(H⁺)c(OH^-)（填“＞”“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）。

(2)、已知热化学方程式：

H_{2} (g) {+Cl}_{2} (g) =2HCl (g)

△H，则△H=0（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)、科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

${CH}_{4} (g) {+4NO}_{2} (g) =4NO (g) {+CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g)$ $Δ H = - 574 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

${CH}_{4} (g) +4NO (g) {=2N}_{2} (g) {+CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g)$ $Δ H = - 1160 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。

(4)、已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如右图，则X(g)→Y(g)过程中的焓变为（列式表示）。

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13、甲醇是一种重要的化工原料，工业上使用水煤气（CO和H₂的混合气体）合成甲醇，反应方程式为：

CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

；在一恒容密闭容器中，充入2 mol的CO和6 mol的H₂发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)、请判断大小关系：p_Ap_C。

(2)、A点时刻，若此时容器体积为2L，则K_A=。

(3)、下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________。

A、混合气体的密度不再改变 B、v(CO)=v(CH₃OH) C、混合气体的平均相对分子质量保持不变 D、H₂的体积分数保持不变

(4)、当反应温度为T₁时，以不同于上述比例投料，测得某一时刻各物质的浓度如下：c(CO)=2 mol·L^-1 ， c(H₂)=2 mol·L^-1 ， c(CH₃OH)=1 mol·L^-1 ，判断此时反应（填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡状态”）。

(5)、对于全部都是气体参与的反应，我们也可以用标准平衡常数K_p（用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数），若C点的压强恒定为p，则此时K_p=。

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14、已知磷酸二氢钾（KH₂PO₄）可用作高磷钾复合肥料，已知25℃时，K_a1(H₃PO₄)=6.9×10^-3 ， K_a2(H₃PO₄)=6.2×10^-8 ， K_a3(H₃PO₄)=4.8×10^-13。下列关于0.1 mol·L^-1 KH₂PO₄溶液的说法正确的是

A、溶液中：

c ({HPO}_{4}^{2 -}) > c (H_{3} {PO}_{4})

B、溶液中存在：

c ({OH}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) = c (H^{+}) + c (H_{3} {PO}_{4})

C、该溶液中：

c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

D、该温度下反应

{HPO}_{4}^{2-} (aq) {+H}_{3} {PO}_{4} (aq) ⇌ {2H}_{2} {PO}_{4}^{-} (aq)

的化学平衡常数约为6.9×10¹¹

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15、关于化工生产原理的描述中正确的是

A、电解精炼铜时，负极反应式：

{Cu}^{2+} {+2e}^{-} =Cu

B、氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂ ， NaOH在阳极附近产生 D、电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

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16、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A、氯水中有平衡：Cl₂+H₂O

⇌_{}^{}

HCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅 B、对CO(g)+NO₂(g)

⇌_{}^{}

CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C、配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，需要加入少量稀硫酸 D、高压比常压条件更有利于合成氨的反应

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17、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如图：

下列说法正确的是

A、过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B、图示过程中的H₂O均参与了反应过程 C、使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D、过程Ⅲ只生成了H₂O、O₂

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18、某化学小组欲探究不同条件对化学反应速率的影响，分组进行了如下实验。已知：

{2KMnO}_{4} {+5H}_{2} O_{2} {+3H}_{2} {SO}_{4} {=2MnSO}_{4} {+K}_{2} {SO}_{4} {+5O}_{2} ↑ {+8H}_{2} O_{6}

（30℃及以下，双氧水具有较好的稳定性；忽略溶液体积变化）下列说法不正确的是

编号	0.1 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液体积/mL	1 mol·L^-1 H₂O₂溶液体积/mL	水的体积/mL	反应温度/℃	紫色褪去所用的时间/s
Ⅰ	20	20	0	20	t₁
Ⅱ	20	V₁	10	20	t₂
Ⅲ	20	V₂	0	30	t₃
Ⅳ	20	10	10	30	t₄

A、V₁=10，V₂=20 B、各组实验充分反应后，产生的氧气的体积均为0.112 L（标准状况下） C、实验Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究温度对反应速率的影响 D、t₁＜t₄ ，说明浓度越大，反应速率越快

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19、下列物质属于弱电解质的是

A、蔗糖 B、CH₃COOH C、BaSO₄ D、Cu

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20、已知下列热化学方程式：

① ${Fe}_{3} O_{4} (s) +CO (g) =3FeO (s) {+CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${Fe}_{2} O_{3} (s) +3CO (g) =2Fe (s) {+3CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${3Fe}_{2} O_{3} (s) +CO (g) {=2Fe}_{3} O_{4} (s) {+CO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} = c kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则反应 $FeO (s) +CO (g) =Fe (s) {+CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H$ （单位：kJ·mol^-1）为

A、

\frac{a}{3} + \frac{b}{2} - \frac{c}{6}

B、

- \frac{a}{3} + \frac{b}{2} + \frac{c}{6}

C、

- \frac{a}{3} - \frac{b}{2} + \frac{c}{6}

D、

- \frac{a}{3} + \frac{b}{2} - \frac{c}{6}

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