高中化学-试题列表-第147页

1、请写出氮、磷、钾三种元素原子形成的离子中，正离子的离子结构示意图。

2、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：

(1)、丙烯歧化法

反应原理为 $2 C_{3} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + C_{4} H_{8} (g)$ $Δ H$ 。向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的 $C_{3} H_{6}$ ，生成 $C_{2} H_{4}$ 的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间 $/ min$	0	5	10	15	20	25
$C_{2} H_{4}$ 的物质的量 $/ mol$	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

① $a =$ ；初始时总压强为 $p_{初始}$ ， $5 min$ 时总压强为 $p_{5 min}$ ， $p_{初始} : p_{5 min} =$ 。

②其他条件不变，若缩小容器的体积，则 $C_{3} H_{6}$ 的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢法

反应原理为 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g) = - 127.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。向 $2 L$ 的恒容密闭容器中通入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是(填字母)。

②下列说法正确的是(填标号)。

A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率

B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动， $v_{正}$ 减小， $v_{逆}$ 增大

C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态

D．保持其他条件不变，再通入 $3 {molH}_{2}$ ，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率增大，平衡常数K保持不变

③ $T_{1} ℃$ 达到平衡时， ${CO}_{2}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 的体积分数之比为。

(3)、柴油裂解法

实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图所示。工业上为获得较多较纯净的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为K和s。

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3、

25 ℃

时，草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

的

K_{al} = 5.4 \times 10^{- 2}

、

K_{a 2} = 5.4 \times 10^{- 5}

，硒化氢

(H_{2} Se)

的

K_{a 1} = 1.3 \times 10^{- 4}

、

K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 11}

。回答下列问题：

(1)、写出

H_{2} C_{2} O_{4}

在水中的第一步电离方程式：；草酸水溶液中含有的离子有种。

(2)、草酸具有较强的还原性，将

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

溶液加入少量酸性

{KMnO}_{4}

溶液中。

①反应过程中的现象为，反应的离子方程式为。

②忽略二者混合之后的温度变化，在反应过程中，下列物理量始终增大的是(填标号)。

A． $\frac{c (H^{+}) \cdot c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ B． $c ({Mn}^{2 +})$ C． $\frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ D． $c (H^{+})$

(3)、25℃时，

10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{2} Se

溶液中，

c (H^{+})

(填“

>

”、“

<

”或“

=

”)

c ({HSe}^{-})

；往该溶液中加入

5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液，反应的化学方程式为，该过程中

H_{2} Se

的电离程度(填“增大”或“减小”)。

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4、

氢气在我们的生活中具有非常重要的作用，对人体的多种疾病具有显著的预防和治疗效果，是一种重要的工业原料，也是最具发展前景的清洁能源。

Ⅰ． $T ℃$ 时，在 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入催化剂并通入 $0.40 {molH}_{2} O (g)$ ，发生反应 $2 H_{2} O (g) \overset{催化剂}{⇄} 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 484 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，不同时间产生 $O_{2}$ 的量如表：

时间 $/ min$	10	20	30	40
$n (O_{2}) / mol$	0.05	0.08	0.10	0.10

（1）

0 \sim 10 min

，

H_{2}

的平均反应速率

v (H_{2}) =

________，

0 ~ 10 min

的正反应速率大于

10 ~ 2 0min

的正反应速率的原因是________。

（2）反应达到平衡时，

H_{2} O (g)

的转化率为________%，该温度下的平衡常数

K =

________。

（3）该条件下反应达到平衡时，继续通入

0.4 {molH}_{2} O (g)

，平衡会________(填“正”或“逆”)向移动，

H_{2} O (g)

的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

II．氢气是工业合成氨的原料。在催化剂条件下合成氨的反应途径和反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态)。

（4）图示合成氨过程中决速步骤的反应方程式为________；工业合成氨一般采用的温度为400~500℃，原因是________。

（5）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。在恒容密闭容器中通入一定量的

N_{2}

和

H_{2}

，发生合成氨反应。改变条件，下列有关合成氨的图像描述正确的是___________(填标号)。

A.	B.
C.	D.

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5、某化学兴趣小组进行中和反应反应热测定实验。实验装置如图所示。

(1)、取50.00mL0.50mol/L的NaOH溶液和50.00mL0.30mol/L的H₂SO₄溶液进行实验，硫酸稍过量的目的是，不使用浓硫酸进行实验的原因是。

(2)、测量反应体系温度时，正确的操作是(填标号)。

a．将NaOH溶液和H₂SO₄溶液迅速混合，用温度计测量初始温度

b．用温度计测量并记录H₂SO₄溶液的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后测量并记录NaOH溶液的初始温度

c．将NaOH溶液与H₂SO₄溶液迅速混合后，观察温度计，当温度计读数不再改变时，记录此时温度，该温度为反应后体系的温度

d．先往量热器内筒中缓慢注入NaOH溶液，再缓慢多次加入H₂SO₄溶液，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度

(3)、若用50.00mL0.50mol/L的氨水代替NaOH溶液进行实验，算出的

Δ H

会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)、测得的实验数据如表，已知水的比热容

$c = 4.18 \times 10^{- 3} kJ \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。

实验次数	初始温度 $t_{1} / ℃$	终止温度 $t_{2} / ℃$
1	25.0	28.4
2	26.1	29.4
3	26.9	30.4
4	25.1	30.3

①实验中温度平均升高℃，该实验发生反应的热化学方程式为( $Δ H$ 的值保留小数点后一位数字)。

②查阅资料得知 $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (1)$ $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，上述实验数值结果与 $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 有偏差，产生偏差的原因可能是(填标号)。

A．NaOH溶液的实际浓度小于0.50mol/L

B．简易量热器内筒原本存在少量冷水

C．读取初始温度时，读数偏低

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6、常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质

$HCN$

$H_{2} {CO}_{3}$

${NH}_{3} \cdot H_{2} O$

${NH}_{2} OH$

电离平衡常数

$K_{a} =4 .9 \times 10^{- 10}$

$K_{a1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{a2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$

$K_{b} = 9.1 \times 10^{- 9}$

下列说法错误的是

A、往

NaCN

溶液中通入少量

{CO}_{2}

，反应的离子方程式为

2 {CN}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HCN + {CO}_{3}^{2 -}

B、等浓度的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

与

{NH}_{2} OH

的混合溶液中：

c ({NH}_{4}^{+}) >c ({NH}_{2}^{+})

C、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

HCN

溶液中，

c (H^{+}) \approx 7 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}

D、适度升高温度，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

溶液的导电能力会增强

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7、证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是

选项	证据	推理
A	室温下，饱和 $BOH$ 溶液的导电能力比饱和 $NaOH$ 溶液弱	$BOH$ 为弱碱
B	增大反应物浓度，化学反应速率加快	增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大
C	往过氧化氢溶液中加入适量 ${FeCl}_{2}$ 溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生	${Fe}^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 的分解具有催化作用
D	HA溶液中不存在HA分子	HA为强酸

A、A B、B C、C D、D

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8、反应

C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)

分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行 B、该反应过程中，可能会有较多中间产物

H_{2} (g)

积聚 C、反应①的活化能为

300 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率

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9、热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制经方法之一，反应过程如图所示，涉及的反应有：

本生反应： ${SO}_{2} (g) + I_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 2 HI (aq) + H_{2} {SO}_{4} (aq)$ ${ΔH}_{1}$

$H_{2} {SO}_{4}$ 分解反应： $H_{2} {SO}_{4} (aq) ⇌ {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

$HI$ 分解反应： $2 HI (aq) ⇌ I_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

下列说法错误的是

A、硫酸分解反应进行缓慢，可以适当升温来加快反应速率 B、可以向本生反应体系中加入适度过量的

I_{2} (g)

和

H_{2} O (g)

，促进反应正向进行 C、总反应的热化学方程式为

2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)

Δ H = 2 (Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3})

D、工业上采用高压条件进行

HI

分解反应是为了增大

HI

分解反应的平衡常数

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10、对于可逆反应

{FeCl}_{3} (aq) + 3 KSCN (aq) ⇌ Fe {(SCN)}_{3} (aq) + 3 KCl (aq)

，下列说法中正确的是

A、当混合溶液的颜色不再改变时，反应达到平衡状态 B、加入

KCl

固体，平衡会往逆反应方向移动 C、加入

NaCl

固体，反应速率会加快 D、加入

{FeCl}_{3}

固体，

{FeCl}_{3}

的转化率会增大

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11、化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是

A、较高温度下合成氨 B、燃烧木柴时，适当架空木柴 C、汽车尾气经过三元催化器处理后再排放 D、在运输库尔勒香梨的车厢中放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

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12、下列化学用语表述正确的是

A、

{CO}_{2}

的电子式：

B、

{NaHCO}_{3}

在水中的电离方程式：

{NaHCO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

C、纯碱的化学式：

{Na}_{2} {CO}_{3}

D、乙酸的结构简式：

H_{3} C - C - O - OH

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13、新疆维吾尔自治区，边塞诗的故乡。下列有关说法错误的是

A、“明月出天山，苍茫云海间”，云转化为雨属于物理变化 B、“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，葡萄酒属于弱电解质 C、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，水蒸气凝结成雪花是放热的过程 D、“大漠空高尘不飞，新秋塞上草犹肥”，牧草晒干水分可以减缓腐败速率

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14、

某小组同学探究盐对 ${Fe}^{3+} {+3SCN}^{-} ⇌ {Fe(SCN)}_{3}$ ，平衡体系的影响。

实验I：探究 $KCl$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系的影响

将等体积、低浓度的 $0 .005mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液(己用稀盐酸酸化)和 $0 .01mol \cdot L^{-1} KSCN$ 溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取 $3mL$ 溶液a放入3只比色皿中，分别滴加 $0 .1mL$ 不同浓度的 $KCl$ 溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。

② ${FeCl}_{3}$ 溶液中存在 ${Fe}^{3+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (黄色)。

（1）稀盐酸酸化 ${FeCl}_{3}$ 溶液的目的是。采用浓度较低的 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系，是为了避免(填离子符号)的颜色对实验干扰。

（2）从实验结果来看， $KCl$ 溶液确实对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系有影响，且随着 $KCl$ 浓度增大， ${Fe}^{3+} {+3SCN}^{-} ⇌ {Fe(SCN)}_{3}$ 平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。

实验Ⅱ：探究盐对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系产生影响的原因

同学查阅相关资料，认为可能的原因有：

原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 $KCl$ 溶液的加入使 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡状态因盐效应而发生变化。

原因2：溶液中存在副反应 ${Fe}^{3+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ ，离子浓度发生变化，导致 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡状态发生变化。

（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如表。

序号	加入少量盐溶液	颜色
1	无	红色
2	$KCl$	变浅
3	${KNO}_{3}$	略变浅
4	$NaCl$	变浅程度较大

选择实验(填序号)可得出结论： $K^{+}$ 的盐效应弱于 ${Na}^{+}$ 的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：。

（4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	$1mL$ 浓盐酸	变浅，溶液偏黄
6	$1mL$ 去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系有影响的原因：。

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15、某校化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取硫酸铜晶体。

已知 ${Fe}^{3+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Fe}^{2+}$ 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的 $pH$ 范围如下表所示。

	开始沉淀	完全沉淀
${Cu}^{2+}$	5.2	6.4
${Fe}^{2+}$	7.6	9.6
${Fe}^{3+}$	2.7	3.7

请回答下列问题：

(1)、溶液A中所含金属阳离子为。

(2)、物质X应选用(填序号)。

A．氯水 B．双氧水 C．铁粉 D．高锰酸钾

步骤②发生的离子方程式是。

(3)、当某离子浓度等于

10^{-5} mol/L

时，认为完全沉淀。结合表格中的数值，步骤③中，调节溶液

pH

到4.0时，溶液中

c ({Fe}^{3+}) =

mol/L

。

(4)、步骤④的顺序为：将溶液转移至蒸发皿中加热→→洗涤、自然干燥(填序号)。

A．蒸发至大量晶体析出 B．蒸发浓缩至表面出现晶膜 C．冷却至室温 D．停止加热用余热蒸干 E．趁热过滤 F．过滤

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16、

酸碱中和滴定和盐类水解在生产生活中都有重要的用途。

I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

（1）称取

4 .1g

烧碱样品。将样品配成

250mL

待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需、。

（2）取

10 .00mL

待测液。用

0 .2010mol \cdot L^{-1}

标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴入最后半滴标准盐酸溶液，看到即可判断达到滴定终点。

（3）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：(结果保留四位有效数字)，样品烧碱的质量分数为(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

滴定次数	待测液体积 $(mL)$	标准盐酸体积 $(mL)$
滴定次数	待测液体积 $(mL)$	滴定前读数 $(mL)$	滴定后读数 $(mL)$
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	2.50	28.90

Ⅱ盐类水解的应用。

（4）常温时，

{AlCl}_{3}

的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：。

{AlCl}_{3}

溶液蒸干并灼烧得到的物质是(填化学式)。

（5）泡沫灭火器(所用物质是硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式是。

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17、t℃时，

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时

K_{sp} (AgCl)=2 \times 10^{-10}

)。下列说法正确的是

A、t℃时，

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

的Ksp数量级是10^-9 B、在饱和

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

溶液中加入

K_{2} {CrO}_{4}

固体可使溶液由Y点到X点 C、t℃时，用

0 {.01 mol/L AgNO}_{3}

液滴定

20 mL 0 .01 mol/L KCl

和

0 .01 mol \cdot L^{-1} K_{2} {CrO}_{4}

的混合液，

{CrO}_{4}^{2 -}

先沉淀 D、t℃时：

{Ag}_{2} {CrO}_{4} (s) + 2 {Cl}^{-} (a q) ⇌_{}^{} 2 AgCl(s) + {CrO}_{4}^{2 -} (aq)

的平衡常数

K =2 .5 \times 10^{7}

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18、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A、使甲基橙显黄色的溶液：

{Fe}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2-}

B、

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} =1 .0 \times 10^{-12}

的溶液：

{Na}^{+} 、 {AlO}_{2}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2-}

C、

c ({NH}_{4}^{+}) =c ({Cl}^{-})

的

{NH}_{4} {Cl-NH}_{3} \cdot H_{2} O

混合液：

{Al}^{3+} 、 {Fe}^{3+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}

D、常温下，由水电离产生

c (H^{+}) {=10}^{-12} mol \cdot L^{-1}

的溶液中：

{Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-}

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19、已知如下物质的溶度积常数：

K_{sp} (FeS) = 6.3 \times 10^{- 18}

，

K_{sp} (CuS) = 6.3 \times 10^{- 36}

。下列说法正确的是

A、同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B、同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量

{Na}_{2} S

固体后，

K_{sp} (FeS)

变小 C、向含有等物质的量的

{FeCl}_{2}

和

{CuCl}_{2}

的混合溶液中逐滴加入

{Na}_{2} S

溶液，最先出现的沉淀是FeS D、除去工业废水中的

{Cu}^{2 +}

，可以选用FeS作沉淀剂

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20、已知反应3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A、①②③ B、④⑤ C、③④⑤ D、④⑤⑥

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