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相关试卷

1、从退役CIGS（ ${CuIn}_{1 - x} {Ga}_{x} {Se}_{2}$ ）薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、硒。某湿法工艺设计如下：
已知：①酸浸液成分（g/L）：In 13，Ga 4.5， $H_{2} {SO}_{4}$ 80；
②P204（二-2-乙基己基磷酸）对 ${In}^{3 +}$ 、 ${Ga}^{3 +}$ 的配位常数分别为 $lg K_{In} = 5.2$ ， $lg K_{Ga} = 3.8$ ；
③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似； ${Ga}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Ga {(OH)}_{3} ↓$ （ $pH = 4.5$ 时沉淀完全）。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是（任写一条）。

(2)、“还原沉硒”时，Se（IV）被还原为单质Se的离子方程式为。
________ $+ 2 {SO}_{2} +$ ________ $= Se ↓ + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ 。

(3)、P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015 g/L，In的萃取率
（萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量 $\times 100 %$ ，保留三位有效数字）。而此时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是（In是Ga的下一周期同族元素）。

(4)、“中和沉镓”时，需要控制 $pH = 4.5$ ， pH过低则， pH过高则可能导致。

(5)、电解时阴极发生的电极反应是。

(6)、磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图1，图2中矩形 ${AA}_{1} C_{1} C$ 是沿晶胞对角面取得的截图。
①请在矩形 ${AA}_{1} C_{1} C$ （图3）中画出晶胞中Ga原子的位置。
②若晶胞密度为 $ρ g / {cm}^{3}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则晶胞中P和Ga原子的最近距离为pm（列出计算表达式）。

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2、水垢的主要成分为 ${CaCO}_{3}$ 、 $Mg {(OH)}_{2}$ 和 ${CaSO}_{4}$ 等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。
已知：298 K、101 kPa下：
① $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 4.9 \times 10^{- 5}$ ；
② ${CaCO}_{3}$ 悬浊液 $pH \approx 9.5$ ， $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液 $pH \approx 10.5$ 。

(1)、向 $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为。

(2)、向 $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液中加入少量 ${NH}_{4} Cl$ 固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是。

(3)、试解释 ${CaCO}_{3}$ 悬浊液 $pH \approx 9.5$ 的原因是。

(4)、水的硬度（水中 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 含量）是衡量水质的重要指标。取100.00 mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860 mol/L EDTA标准溶液（弱酸性），在 $pH = 10$ 时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 均以 $1 : 1$ 形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA 20.30 mL。
①上述滴定实验中不需要用到的仪器有。
A. B. C. D.
②该水样的总硬度mg/L（以 $m ({CaCO}_{3}) / L$ 表示，列出计算式即可）。
③298 K时，反应 ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ 的平衡常数 $K =$ （保留三位有效数字）。

(5)、298 K时，向 ${CaCO}_{3}$ 悬浊液中分次加入少量0.1 mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是（用离子方程式表示）。

(6)、结合本实验探究，设计除去水垢中 ${CaSO}_{4}$ 的简易实验方案。

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3、氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC（氧离子传导型电解质）和H-SOFC（质子传导型电解质），其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、O-SOFC和H-SOFC燃料电池通 ${NH}_{3}$ 一极均为负极 B、H-SOFC燃料电池通 $O_{2}$ 一极的电极反应为 $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ C、从环保的角度来说，具有更大优势的是O-SOFC燃料电池 D、两类燃料电池发生的总反应相同

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4、如图是某小组设计实验探究 ${Cl}_{2}$ 性质的一体化装置。下列叙述错误的是

A、装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓 $H_{2} {SO}_{4}$ B、干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性 C、湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，说明氧化性 ${Cl}_{2} > I_{2}$ D、浸有 ${FeCl}_{2} - KSCN$ 溶液的棉花c变红色，有 $2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$ 反应发生

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5、马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是

A、反应①的活化能大于反应②的活化能 B、190℃时，反应①的浓度平衡常数 $K = 30$ C、MA、FA分别和 $H_{2}$ 加成后生成的产物不同 D、1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

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6、物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是

选项	物质性质	结构因素
A	石墨有润滑作用	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动
B	对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸	氢键类型不同
C	干冰易升华，可用于制造“烟雾”	${CO}_{2}$ 分子中含有共价键
D	2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象	$π$ 键不能绕键轴旋转

A、A B、B C、C D、D

7、联氨（ $N_{2} H_{4}$ ）的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐（ $N_{2} H_{5} Cl$ 、 $N_{2} H_{6} {Cl}_{2}$ ）。下列叙述错误的是

A、常温下， $0.05 {mol/L N}_{2} H_{4}$ 水溶液的pH小于13 B、 $0.05 {mol/L N}_{2} H_{6} {Cl}_{2}$ 水溶液加水稀释，pH值升高 C、 $N_{2} H_{5} Cl$ 在水溶液中的电离方程式： $N_{2} H_{5} Cl = N_{2} H_{5}^{+} + {Cl}^{-}$ D、 $N_{2} H_{5} Cl$ 水溶液中： $c (H^{+}) + c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$

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8、传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A、分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是加快反应速率 B、碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C、装置B中 ${CuSO}_{4}$ 溶液的作用是吸收杂质气体 $H_{2} S 、 {PH}_{3}$ 等 D、装置C、装置D中溶液褪色的原理不相同

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9、N_A表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A、 $7.1 {g Cl}_{2}$ 与足量铁粉反应转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ B、20 g重水（ $D_{2}^{16} O$ ）所含的中子数为 $N_{A}$ C、 $100 mL 0.1 {mol/L Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中， ${SO}_{3}^{2 -}$ 数目为 $0.01 N_{A}$ D、78 g中含有 $π$ 键的数目为 $3 N_{A}$

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10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、第一电离能： $Y > Z > X$ B、简单氢化物的沸点： $W > Z$ C、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Y > X$ D、 ${YW}_{3}$ 的空间结构为平面三角形

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11、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能	甲基对苯环有活化作用
B	用KSCN溶液检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液是否氧化变质	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 生成红色物质
C	工业上常用电解熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ 而不是 ${AlCl}_{3}$ 制备Al	${Al}_{2} O_{3}$ 中离子键比 ${AlCl}_{3}$ 中离子键弱
D	高压钠灯发出透雾性强的黄光	金属钠具有强还原性

A、A B、B C、C D、D

12、已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是
甲+乙 $\overset{点燃}{\to}$ 丙 $\overset{+ H_{2} O}{\to}$ 丁 $\to_{短时间电解}^{惰性电极}$ 甲

A、若丁为强碱，则甲可能是Na B、往丁中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，则甲可能为Cu C、若丁遇 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 放出气体 ${CO}_{2}$ ，则甲不可能是 $H_{2}$ D、若丁为弱酸，则甲一定为S

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13、电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。对下列装置的说法正确的是

A、图Ⅰ装置工作过程中，电解质溶液中 ${Cu}^{2 +}$ 浓度始终不变 B、图Ⅱ装置是组装的铜锌原电池 C、图Ⅲ装置采集到的压强数据可以判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 D、图Ⅳ装置为电解饱和食盐水工作原理示意图，其离子交换膜为阴离子交换膜

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14、《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 生成的红色配合物-X（如图所示）是最早的媒染染料。下列说法错误的是

A、茜素中含有2种官能团 B、茜素水溶性较好的主要原因是其易与水形成分子间氢键 C、配合物X中Al的配位数为6 D、配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键

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15、劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	社区活动：用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有强氧化性
B	学农活动：塑料大棚下种植蔬菜	塑料一般易燃烧，难降解
C	家务劳动：用管道疏通剂（主要成分为NaOH和铝粉）疏通厨卫管道	铝粉和NaOH反应放热并产生 $H_{2}$ ，且NaOH具有腐蚀性
D	实践活动：用糯米酿制米酒	糯米富含淀粉，淀粉经发酵可以得到乙醇

A、A B、B C、C D、D

16、梅州有“全球客家人的心灵家园”之称。下列关于梅州的特色所含化学知识分析错误的是

A、梅州金柚富含维生素C，维生素C可帮助人体将食物中的 ${Fe}^{3 +}$ 转变为 ${Fe}^{2 +}$ B、“蕉岭富硒稻米”是名特优新农产品，Se的最高价氧化物是 ${SeO}_{2}$ C、鱼生飘香迎客商，五华鱼生的鱼肉中含有的蛋白质可最终水解生成氨基酸 D、“埔寨火龙”是国家级非物质文化遗产，火龙燃放烟花涉及电子跃迁

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17、“新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是

A、嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离子键 B、“华龙一号”的核反应堆以 $^{235} U$ 为燃料， $^{235} U$ 与 $^{238} U$ 具有不同的化学性质 C、我国光量子芯片使用铌酸锂（ ${LiNbO}_{3}$ ）晶体调控光子， ${LiNbO}_{3}$ 是共价晶体 D、火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶

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18、国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是

A、汉代木马 B、朱红地联珠对马纹锦 C、铜奔马 D、饮马图

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19、药物奥卡西平的一种合成路线如下：

(1)、化合物A的结构简式是。H的分子式为。

(2)、反应①所需的试剂与条件是；B的名称为。

(3)、奥卡西平中含有的官能团有。
a．酯基 b．酮羰基 c．醛基 d．酰胺基

(4)、合成路线中属于还原反应的是。
a．反应② b．反应③ c．反应④ d．反应⑤

(5)、写出符合下列要求的D的任一种同分异构体的结构简式。
i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构
ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1

(6)、已知：。反应④进行时，若NH₃过量，有利于反应正向进行，原因是。

(7)、合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一。已知：( $R^{1}$ 、 $R^{2}$ 为烃基或D结合相关信息，写出B→C的转化路线(无机试剂任选)。

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20、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H₂S的回收利用具有重要意义。

(1)、已知相关物质的燃烧热如下表：
物质
H₂S(g)
S(s)
H₂(g)
燃烧热 $Δ H$ /(kJ·mol^-1)
-562.0
-296.8
-285.8
则 $H_{2} S (g) ⇌ H_{2} (g) + S (s)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH₃SH)的催化过程如图：
①过程Ⅰ、Ⅱ均需要(填“吸收”或“放出”)能量。
②总反应方程式可以表示为。

(3)、H₂S和CH₄的重整制氢涉及的反应如下：
a． $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1}$
b． $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H_{2}$
①设K_p为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgK_p在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为反应。(填“吸热”或“放热”)
②在恒压100kPa下按组成为 $n (H_{2} S) : n ({CH}_{4}) : n (Ar) = 1 : 1 : 4.7$ 通入混合气体，测得平衡状态下H₂、S₂的收率和H₂S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。
已知：H₂的收率 $= \frac{n (H_{2} 中的氢原子)}{n (投料中的氢原子)} \times 100 %$ ， $S_{2}$ 的收率 $= \frac{n (S_{2} 中的硫原子)}{n (投料中的硫原子)} \times 100%$
Ⅰ．计算T₁温度下H₂的收率，此时反应a的K_p=kPa(保留2位有效数字)。
Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因。

(4)、若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________。

A、 ${CO}_{2}$ 的体积分数不再变化 B、化学平衡常数K不变 C、 $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})$ D、体系中气体的密度不变

(5)、图中使用不同催化剂①，②，③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？(选填“能”或“不能”)； $T_{2} ° C$ 以上曲线② $n [CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 下降的原因可能是。

(6)、常温常压下，向一定浓度的 ${KNO}_{3} (aq)$ 中通入 ${CO}_{2}$ 至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为。

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